河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024屆高三1月單科質檢化學試題理試題含解析

河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024屆高三1月單科質檢化學試題理試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度（T）的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

2、縱觀古今，化學與生產(chǎn)生活密切相關。下列對文獻的描述內容分析錯誤的是（）

選項文獻描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應來辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

3、下列指定反應的化學用語表達正確的是。

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2O+4e-=4OH-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO：

)+

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43cleF+2Fe(OH3=2FeOj+3CF+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

4、用KCIO3和M11O2制備O2,并回收Mn(h和KC1。下列實驗操作正確的是()

KCIO-MQj

A.02制備裝置

B.固體混合物溶解

MNMKCI

I汐

C.過濾回收MnO2a4上

D.蒸發(fā)制KC1

5、下列說法正確的是()

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進行加熱

C.為檢驗某溶液是否含有NW+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

6、關于化合物2—吠喃甲醛(下列說法不正確的是

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.含有三種官能團

C.分子式為C5H4O2D.所有原子一定不共平面

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示:

Z

II

X

/\

W2yYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YW3分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質甲分子中存在6個6鍵

D.Y元素的氧化物對應的水化物為強酸

8、某固體混合物可能由Fe2O3、Fe、Na2sO3、NaBr、AgNCh、BaCb中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為

探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如圖所示：

氣體、

白色沉淀D（一段時間后般色耍深）

固體SBWttB

溶液白色沉曲

混合移B

固體,溶碗工白色兩

下列說法正確的是

A.氣體A至少含有SO2、也中的一種

B.固體C可能含有BaSO4或者Ag2s04

C.該固體混合物中Fe2（h和Fe至少有其中一種

D.該固體混合物一定含有BaCL,其余物質都不確定

9、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸P一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

r\CXo?

2+m<NXo引發(fā)劑a/￥,￡儼。刈

2

*11*hv4-CH-CH;-4-4-CHr<'4-

0CH-CHj'，m'.

HEMANVP高聚物A

下列說法正確的是

A.NVP具有順反異構

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

-JISMtJt（%>

4、2收用卡拿手由磨收

10、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,

Y為淡黃色固體，W為常見液體；甲為單質，乙為紅棕色氣體；上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物已省略）。

則下列說法中正確的是

—?乙

Y工甲一

A.C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

B.A、B、C、D形成的簡單離子半徑排序：D>C>B>A

C.D元素的最高價氧化物對應水化物可以用于吸收氣體乙

D.A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

11、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）

A.SO2B.NH3C.Cl2D.CO2

12、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（）屬于有機高分子化合物

13、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放CdCL溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、Cd?+向Pt電極遷移，Cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC11CdCk+H2T

C.一定時間內，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是C1-的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

14、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-JNaiS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

15、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

16、下列有關化學用語使用正確的是

A.T原子可以表示為;HB.氧氯酸的結構式是:H-N三C

C.氧離子的結構示意圖：?D.比例模型二；Q可以表示CO2或SiO2

17、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得C1O2：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4—2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。，下列說法錯誤的是()

A.每ImolKCKh參加反應就有2mol電子轉移

B.CIO2是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應中被氧化

D.KCIO3在反應中得到電子

18、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是

排放的氣體

A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放

B.該裝置內既發(fā)生了化合反應，也發(fā)生了分解反應

C.總反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO2

19、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外

層電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是（）

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質D

20、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不需攀的操作是（）

A.溶解B.過濾C,分液D.蒸發(fā)

A.對苯二酚和〔互為同系物

20H

B.1mol該中間體最多可與7moi氫氧化鈉反應

C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應

D.該中間體分子含有叛基和羥基兩種含氧官能團

22、下列說法正確的是（）

A.Imol葡萄糖能水解生成2moicH3cH20H和2moicCh

B.苯的結構簡式為,能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.相同物質的量的乙烯與乙醇分別在足量的02中完全燃燒，消耗的物質的量相同

D.乙烯和植物油都能使漠水褪色，其褪色原理不同

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：

L混合單質氣體笆上幽無色氣體（能使帶火星木條復燃）

M隔絕空氣（常溫下）（33.6g）

"9g）|高溫公3仔一一稀鹽酸一液拈、稀NaOH…灼燒出〃

―?紅棕色固體-------?溶液A------------*?幾淀-----?固體

（16g）（16g）

請回答：

（1）鹽M的化學式是；

（2）被NaOH吸收的氣體的電子式;

（3）向溶液A中通入H2s氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應的離子方程式（不考慮空氣的影響）。

24、（12分）某新型藥物G合成路線如圖所示：

svOHOH

已知:I.RCHOHCN>|/|(R為煌基);

R—C'H—C'N------?R—(H—<XX)H

()

II.RCOOH—I

R~C-Br

。（）

m.|+RNH2-一定.條件_>?

R1—C—BrR,—<■—NHR

請回答下列問題：

（1）A的名稱為_合成路線圖中反應③所加的試劑和反應條件分別是

（2）下列有關說法正確的是_（填字母代號）。

A.反應①的反應類型為取代反應

B.C可以發(fā)生的反應類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol周反應

(3)F的結構簡式為。

(4)C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物，寫出該反應的化學方程式o

(5)D有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有__種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應

(6)參照G的上述合成路線，設計一條由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3coNHCH(CH3)

2的合成路線。

25、(12分)某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗I：

試劑：酸化的0.5mol?L」FeSO4溶液(pH=0.2),5%出。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應后溶液

溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

⑶某同學認為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應，又補充了實驗II證實了該反應發(fā)生。實驗II的

方案和現(xiàn)象是一。

實驗III：

試劑：未酸化的0.5mol-L-iFeSC>4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2()2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSCh溶液

測得反應后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi1-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO4*。

①檢驗棕黃色沉淀中SO4?-的方法是o

②結合方程式解釋實驗III中溶液pH降低的原因_____o

實驗IV：

用FeCk溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗沉淀中"(Fe)：〃(C1)=1：

1,寫出生成黃色沉淀的化學方程式

⑹由以上實驗可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現(xiàn)象與(至少寫兩點)有關。

26、(10分)三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相對分子質量為491),為綠色晶體，易溶于水，難溶于酒精。110℃下可完全失去結晶水，230℃時

分解。它還具有光敏性,光照下即發(fā)生分解，是制備活性鐵催化劑的原料。某化學小組制備該晶體，并測定其中鐵的含

量，進行如下實驗：

I.三草酸合鐵(皿)酸鉀的制備；

①稱取5g硫酸亞鐵固體，放入到100mL的燒杯中，然后加15mL鐳水和5?6滴稀硫酸，加熱溶解后，再加入25mL

飽和草酸溶液，攪拌加熱至沸。停止加熱，靜置，待析出固體后，抽濾、洗滌、干燥，得到FeC2O4?2H2O；

②向草酸亞鐵固體中加入飽和K2c2O4溶液10mL,40<,C水浴加熱，邊攪拌邊緩慢滴加20mL3%HWh溶液，變?yōu)樯钭?/p>

色，檢驗Fe2+是否完全轉化為Fe3+,若氧化不完全，再補加適量的H2O2溶液；

③將溶液加熱至沸，然后加入20mL飽和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液轉為綠色。趁熱抽濾，濾液轉入100mL燒杯

中，加入95%乙醇25mL,混勻后冷卻，可以看到燒杯底部有晶體析出。晶體完全析出后，抽濾，用乙醇-丙酮混合液

洗滌，置于暗處晾干即可。

(1)寫出步驟①中，生成FeC2C>4?2H2O晶體的化學方程式――。檢驗FeCzO^ZHzO晶體是否洗滌干凈的方法是——。

(2)步驟②中檢驗Fe2+是否完全轉化的操作為

(3)步驟③用乙醇-丙酮混合液洗滌，而不是用蒸儲水洗滌的原因是

II.鐵含量的測定：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2sCh酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部氧化，MnCh-被還

原成Mn2+,向反應后的溶液中逐漸加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形

瓶中，此時溶液仍呈酸性。

步驟三：用O.OlOOmol/LKMnCX,溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnOr被還原

成Mn2+o

步驟四：重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合鐵酸鉀溶液中用到的玻璃儀器有燒杯一，——，—。

（5）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式。

（6）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為—一（結果保留3位有效數(shù)字）。

27、（12分）亞硝酰氯（CINO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃,易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置

如圖所示。

（1）制備C12的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-_-

TTTTTO（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補充）。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Ch+2NO=2CINO

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為o

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是，然

后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：CINO與H2O反應生成HNO2和HCL

①設計實驗證明HNO2是弱酸：o（僅提供的試劑：lmol?L」鹽酸、1

mol?L」HN02溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L“AgNC>3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL?

滴定終點的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（CINO）的質量分數(shù)為o（已知：Ag2CrC）4為磚紅色固體；KSp（AgCl）=

1.56x10“0,Ksp（Ag2CrO4）=lxl0“2）

28、（14分）利用太陽能、風能、生物質能等可再生能源，轉化利用二氧化碳設計出適合高效清潔的合成燃料分子結

構，實現(xiàn)CO2+H2O-CxHy的分子轉化，生產(chǎn)合成甲烷、醇觥燃料、烷燃柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二

氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

⑴一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發(fā)生：

CO（g）+3H2（g）^=:tCH4（g）+H2O（g）AHi=-206.2kJ/mol

CO（g）+H2O（g）^^CO2（g）+H2（g）NHi

若CO2氧化H2生成0.1molCH4（g）和一定量的H2O（g）,整個過程中放出的熱量為16.5kJ,貝！U82=—。

⑵合成二甲醴的總反應為2cO2（g）+6H2（g）=^CH30cH3（g）+3H2O（g）122.4kJmol4o某溫度下，將

2.0moICO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）

的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示，則pi_（填“〈”或“="，下同）P2。若T3、P3,T4、P4時平衡常數(shù)分別為&、&

則Ti、pi時H2的平衡轉化率為-o（結果保留三位有效數(shù)字）

二

甲

?

的

物

康

的

后

分

數(shù)

⑶向2L密閉容器中加入2moic02和6m。出2,在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢铝蟹磻茏园l(fā)進行:

CO2（g）+3H2（g）^^CH3OH（g）+H2O（g）。

①該反應（填“或“="）0O

②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號）。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.ImolCCh生成的同時有3moiH-H鍵斷裂

c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內，催化劑中CuO的質量分數(shù)對CO2的轉化

率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

co(CuO)%102030405060708090

CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%

co2的轉化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%

由表可知，CuO的質量分數(shù)為一催化效果最佳。

(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅，其原理如圖所示(電解液不參加反應)，Zn電極是—極。已知在Pb電極區(qū)得到Z11C2O4,

則Pb電極上的電極反應式為

-----1電源1

CO：I——|PbZn

二電解漉二二電解液二

陽黑子交換膜

29、(10分)碑及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

⑴ASM的電子式為——；As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為_。

⑵改變O.lmol?Lr三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4",HAstl?-以及AstV-的物質的量分

布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質

的

量

分

布

分

數(shù)

①IgKm(H3ASO4)=_；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3AS(h發(fā)生的主要反應的離子方程式為一_

②反應IhAsOI+AstV=ZHAstV-的lgK=

(3)焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學反應如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

則反應4As(g)=As4(g)/H=kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應2As2s3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示:

②A點處，AsS（g）的分壓為___kPa,該反應的Kp=—kPa5（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產(chǎn)生影響，D項正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；

D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選B。

【題目點撥】

本題考查物質的性質與用途，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握物質的性質、發(fā)生的反

應、性質與用途為解答的關鍵。

3、C

【解題分析】

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e=4H+,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

誦由

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H20)^=Fe(OH)2J+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一,故C正確;

D.堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42+3C1+5H2。,

故D錯誤；

答案：Co

【題目點撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

4、B

【解題分析】

A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；

B.Mn(h難溶于水，KC1易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸儲水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；

C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；

D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用用蝸，故D不符合題意；

答案：Bo

5、D

【解題分析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗氨氣，應該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍，故C不選；

D.配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

6、D

【解題分析】

A.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯炫的性質，則能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵、醛基和醒鍵，三種官能團，故B正確；

C.結構中每個節(jié)點為碳原子，每個碳原子可形成四個共價鍵，不足的可用氫原子補齊，分子式為C5H4。2,故C正確;

D.與碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子可能在同一平面，則該有機物結構中的五元環(huán)上的所有原子可以在同一平

面，碳氧雙鍵上的所有原子可能在同一平面，碳氧雙鍵與五元環(huán)上的碳碳雙鍵直接相連，則所有原子可能在同一平面,

故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

有機物的分子式根據(jù)碳原子形成四個共價鍵的原則寫出，需注意它的官能團決定了它的化學性質。

7、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結構，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結構。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質甲的結構簡式為CO(NH2)2,存在7個。鍵和1個花鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

根據(jù)物質中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關鍵。本題的易錯點為C,要注意物質中化學鍵數(shù)目的判斷方法的應

用。

8、C

【解題分析】

由實驗方案分析，溶液G中加入硝酸酸化的AgNCh溶液，生成白色沉淀，則其為AgCl,原固體中一定含有BaCL,

一定不含NaBr；溶液B中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，此沉淀一段時間后顏色變深，則其為Fe（OH）2,說明

2+

溶液B中含有Fe,原固體中可能含有Fe（與硫酸反應生成Fe?+和H2）,可能含有Fe2（h（與硫酸反應生成的Fe3+全部被

SO3*還原為Fe2+）,還可能含有AgNCh泌須少量，與硫酸電離出的H+構成的HN（h能被Fe或SCh?一全部還原，且溶液

中只含有Fe2+,不含有Fe3+）。

【題目詳解】

A.氣體A可能為H2,可能為SO2,可能為H2、NO的混合氣，可能為SO2、NO的混合氣，還可能為H2、NO、SO2

的混合氣，A錯誤；

B.原固體中一定含有BaCL,則固體C中一定含有BaSCh,可能含有Ag2sO4,B錯誤；

C.從上面分析可知，固體混合物中不管是含有Fe2（h還是含有Fe,都能產(chǎn)生Fe?+,C正確；

D.該固體混合物一定含有BaCL,一定不含有NaBr,D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在進行物質推斷時，不僅要注意物質存在的可能性問題，還要考慮試劑的相對量問題。如上面分析得出，加入過量硫

酸后的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,此時我們很可能會考慮到若含AgNCh,則會與硫酸電離出的H+構成HNO3,將

Fe2+氧化為Fe3+,武斷地得出原固體中不存在AgNCh的結論。如果我們考慮到若Fe過量，或Na2s。3過量，也可確保

溶液中不含有Fe3+,則迎合了命題人的意圖。

9、B

【解題分析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。

【題目詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤；

D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

常見親水基：羥基、竣基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。

10、c

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，Y為

淡黃色固體，Y為NazCh,W為常見液體，W為H2O；Na2(h與H2O反應產(chǎn)生NaOH和。2,而甲為單質，則甲為

02,乙為紅棕色氣體，乙為NO2,甲與Z反應產(chǎn)生NO2,貝!|z為NO,X與甲反應產(chǎn)生NO,則X為NH3,則A、B、

C、D分別為H、N、O、Na,以此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：甲為02,乙為Nth,X為NH3,Y為Na2(h,Z為NO,W為H2O,A、B、C、D分別為H、N、

O、Na。

A.O、Na兩種元素可形成離子化合物Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，A錯誤；

B.H+核外無電子，N、O、Na三種元素形成的離子核外電子排布都是2、8,電子層結構相同，離子的核電荷數(shù)越大離

子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以離子半徑N3>O2>Na+>H+,即

B(N3-)>C(O2')>D(Na+)>A(H+),B錯誤；

C.Na元素的最高價氧化物對應水化物NaOH是一元強堿，乙為NO2,NO2與NaOH會發(fā)生反應產(chǎn)生NaNO3>NaNO2,

H2O,反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,C正確；

D.H、N、。三種元素可形成共價化合物如HN(h,也可以形成離子化合物如NH4NO3,D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質水來推斷物質為解答的關鍵，注意原子

結構與元素性質的關系和元素與化合物知識的應用，側重考查學生的分析與推斷能力。

11、B

【解題分析】

能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；

C.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯誤；

D.CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應生成了新物質，發(fā)生了化學變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結合形成相對分子質量特別大、具有重復結構單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質量高于10000的分子稱為高分子。

13、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，Ct的在Pt電極處被氧化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和CtP+向Pt電極遷移，C1-向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電解4y

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以CI-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為cr的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成C12,D項錯誤；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A、由于硫離子水解，所以lL0.1mol?L-iNa2s溶液中含有的S2-的個數(shù)小于O.INA,選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為ImoL

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

15、A

【解題分析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選Ao

16、A

【解題分析】

A.T原子為氫元素的同位素，質子數(shù)為1,中子數(shù)為2,可以表示為:H,故A正確；

B.氧氯酸是共價化合物，但所給結構式中沒有氯元素，故B錯誤；

C.氧原子的質子數(shù)為8,氧離子的結構示意圖為(￡))),故C錯誤；

D.CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用???表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiCh分子，故D錯誤;

答案選A。

17、A

【解題分析】

A.根據(jù)化學方程式，KCIO3中C1元素由+5價下降到+4價，得到1個電子，所以ImolKCICh參加反應有Imol電子轉

移，故A錯誤；

B.反應2KCIO3+H2c2O4+H2so4T2CQT+K2so4+2CO2T+2出。中，化合價升高元素是C,對應的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)

物，化合價降低元素是CL對應的產(chǎn)物CKh是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.化合價升高元素是C元素，所在的反應物H2c2。4是還原劑，在反應中被氧化，故C正確；

D.反應2KCKh+H2c2O4+H2sO-2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H2。中，KClCh中Cl元素化合價降低，得到電子，故D

正確；

故選Ao

18、D

【解題分析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，S(h與CaCCh、O2反應最終生成了CaSC>4,減少了二氧化硫的排放，A正確；

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化

鈣的反應是分解反應，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO2,CCh能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說明氣體中

含SO2,D錯誤；

答案選D。

19、C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機物的燒類，當碳原子數(shù)小于5時，為氣態(tài)，大于5時為液態(tài)或固態(tài)，故A錯誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應，故D錯誤；

答案選C。

20、C

【解題分析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，故選C。

21、B

【解題分析】

—

A.對苯二酚中含兩個酚羥基，J中含1個酚羥基和1個醇羥基，結構不相似，不是同系物，A錯誤；

B.中間體中的2個Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應，由于C1原子與苯環(huán)直接相連，酯基為酚酯基，故Imol

中間體最多可與7moiNaOH反應，B正確；

C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、撥基能與氫氣等發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生水解反應，C錯誤；

D.中間體分子中含有酯基、羥基、談基三種含氧官能團，D錯誤；

答案選B。

22、C

【解題分析】

A.葡萄糖是單糖不能水解，Imol葡萄糖能分解生成2moicH3cH20H和2moic。2,故A錯誤；B.苯的結構簡式為

，但分子結構中無碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.乙醇分子式可以變式為GL?氏0

,故乙