高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 熱點回頭專練3 有限定條件的離子共存及離子方程式的書寫（含解析）蘇教版

熱點回頭專練3有限定條件的離子共存及離子方程式的書寫1．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ()。A．使酚酞變紅色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－C．常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－解析使酚酞變紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，A錯誤；B項，溶液中有H＋和NO3－，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B錯誤；C項，該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中SiO32－、CO32－不能大量存在，在堿性溶液中，NH4＋不能大量存在，C錯誤。答案D2．下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 ()。A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－解析Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A錯誤；加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，酸性條件下Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下Fe2＋、NH4＋不能大量共存，C錯誤；ClO－在酸性條件下可以氧化I－，D錯誤。答案B3．某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是 ()。A．Na＋、H＋、SO42－、I－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋ D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－解析由題意可得出X為Cl，即XO－為ClO－。ClO－具有強(qiáng)氧化性，而A項中的I－和C項中的Fe2＋均具有還原性，所以A、C項的離子組均不能大量共存。B項，CO32－與Ca2＋、Al3＋都能發(fā)生反應(yīng)，故不能大量共存，D項正確。答案D4．常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是 ()。①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③K＋、I－、NO3－、Na＋④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①② B．①③ C．②④ D．②③解析由題意知加水稀釋時c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，可知該溶液顯酸性。①中Al3＋和AlO2－不能大量共存；③中溶液顯中性。②中Fe2＋水解，④中Al3＋水解，使溶液呈酸性，且離子間不發(fā)生反應(yīng)，所以正確選項為C。答案C5．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是 ()。A．Ba2＋、Mg2＋、NO3－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－D．NH4＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－解析Ba2＋、Mg2＋與CO32－不大量共存，A錯；B選項中加過量的NaOH溶液無白色沉淀生成；D加過量的NaOH溶液產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。答案C6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ()。A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－解析在溶液中加入Na2O2固體，Na2O2首先與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A中，NH4＋和OH－因發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O而不大量共存；C中Ca2＋、Mg2＋、HCO3－和OH－都不能大量共存；D中SO32－具有還原性，和Na2O2、O2都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B。答案B7．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ()。A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－解析A項，F(xiàn)e3＋和SCN－能形成絡(luò)合物，所以不能大量共存；C項，溶液顯堿性，所以NH4＋和Al3＋都不能大量存在；D項，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，可以將I－氧化。答案B8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 ()。A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋解析A項，MnO4－有顏色；B項，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D項，強(qiáng)堿性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不可以大量共存；C項正確。答案C9．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是 ()。A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO3－B．Al3＋、NH4＋、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D．Na＋、K＋、SiO32－、Cl－解析酸性環(huán)境下，A中生成弱電解質(zhì)次氯酸，C中Cr2O72－能氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。答案B10．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 ()。A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋C．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、Na＋D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－解析使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H＋與ClO－不能大量共存且Fe2＋、ClO－、H＋能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以A錯；由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時，CO32－與H＋能反應(yīng)，故C錯；加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液可以是強(qiáng)堿性溶液(NH4＋不能大量存在)，也可以是酸性溶液(Al、H＋、NO3－反應(yīng)不會生成H2)，故D錯。答案B11．下列離子反應(yīng)方程式表示正確的是 ()。A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋ CO32－＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OC．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－解析A項，此反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O；C項，Al(OH)3不溶于弱堿(NH3·H2O)中；D項，不符合離子配比關(guān)系，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。答案B12．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()。A．漂白粉露置在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性：Ba2＋＋H＋＋SO42－＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O解析本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生規(guī)范書寫化學(xué)用語的能力。A項，漂白粉變質(zhì)生成碳酸鈣，不可能生成碳酸氫鈣，其離子方程式為Ca2＋＋2ClO＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；B項，氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)后溶液恰好為中性，正確的離子反應(yīng)方程式是Ba2＋＋2H＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；C項，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。答案D13．下列離子方程式表示正確的是 ()。A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－解析A項I－的還原性大于Fe2＋，過量Cl2可將Fe2＋和I－均氧化；C項醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；D項CO2過量應(yīng)生成HCO3－。答案B14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓解析A項中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B項中NH4＋也參與反應(yīng)：NH4＋＋HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O；C項中CO2少量時生成CaCO3：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O。答案D15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()。A．稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋6H＋＋2MnO4－=10CO22Mn2＋＋8H2O解析稀硝酸和過量鐵屑反應(yīng)，最終應(yīng)生成Fe2＋，A錯；NH4HSO4溶液中加入少量NaOH溶液，OH－先與H＋發(fā)生反應(yīng)，B錯；氨水是弱堿，與氯化鋁溶液反應(yīng)會生成Al(OH)3沉淀，但沉淀與氨水不會繼續(xù)反應(yīng)，C錯。答案D16．下列表示對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是 ()。A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－反應(yīng)完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O解析B選項中當(dāng)SO42－恰好全部沉淀時，其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。答案B17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()。A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2OC．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO42－；選項C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H＋。答案B18．下列離子方程式書寫正確的是 ()。A．將SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋B．將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：CO32－＋H＋=HCO3－C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑D．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－解析B項，將Na2CO3溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，滴入過程是鹽酸過量，所以正確的離子方程式是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑；C項，過氧化鈉固體與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2＋2H2O=4OH－＋O2↑＋4Na＋；D項，硫化鈉水溶液呈堿性是因為S2－發(fā)生了水解，離子方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－；A項正確。答案A19.下表中評價正確的是