硫與環(huán)境保護(hù) 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題4《硫與環(huán)境保護(hù)》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列說法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可以干燥氨氣和氫氣B．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，表現(xiàn)脫水性C．可以用脫水性區(qū)別濃硫酸和稀硫酸D．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性2．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是A．鈉與溶液反應(yīng)：B．氯化鋁溶液中加入過量稀氨水：C．酸性條件下溶液與KI溶液反應(yīng)生成：D．溶液與過量反應(yīng)：3．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A．NaN3中氮元素的化合價為-3價B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10個電子，產(chǎn)生16個N2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為1∶14．利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是選項XYZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>SiD濃硝酸Cu水試管中液體變紅A．A B．B C．C D．D5．為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成，設(shè)計并完成了如下實驗：已知：氣體A能使品紅褪色，固體B中僅含CuO、Fe2O3.下列說法中不正確的是A．礦物X含有Cu、Fe、S三種元素，其物質(zhì)的量之比為n(Cu)∶n(Fe)∶n(S)=5∶1∶4B．氣體A為SO2，它使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同C．溶液C中存在的陽離子有Fe3＋、Cu2＋、H＋D．氣體A與溶液C反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋6．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：3ClO-+2M(OH)3+4OH-=2MO+3Cl-+5H2O，MO中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+77．下列敘述正確的是A．含個離子的固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為2B．在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：C．可以用澄清石灰水鑒別和D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：、、、8．錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一。早在遠(yuǎn)古時代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用錫了。在我國的一些古墓中,便常發(fā)掘到一些錫壺、錫燭臺之類錫器。工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A．反應(yīng)中SnO2被還原 B．每生成1個CO2，轉(zhuǎn)移8個電子C．反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種 D．a(chǎn)的值為39．下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色B二氧化硅既能跟HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)二氧化硅是兩性氧化物C濃硫酸有脫水性濃硫酸可用于干燥H2和CODCl2通入H2S飽和溶液中出現(xiàn)渾濁氧化性：Cl2>SA．A B．B C．C D．D10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，該物質(zhì)與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A．3∶2∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶1 D．6∶4∶311．不能由單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是A． B． C． D．12．用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時間后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100mL，所得離子濃度為2.68mol/L，則下列說法不正確的是A．溶解的銅的質(zhì)量為6.4g B．生成的SO2在標(biāo)況下為2.24LC．反應(yīng)中消耗的硫酸為0.1mol D．反應(yīng)后c(CuSO4)為1.0mol/L13．下列對硫酸的敘述正確的是A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強(qiáng)氧化性14．下列說法正確的是（

）A．因為SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊試液褪色B．濕潤的氯氣具有漂白作用，它能使石蕊試液先變紅色再褪色C．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強(qiáng)漂白能力D．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒15．下列離子方程式書寫錯誤的是A．工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：B．用軟錳礦與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣：C．用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子：D．用酸性溶液測定空氣中的含量：16．下列說法正確的是A．能用pH試紙測濃硫酸的pH值B．向濃鹽酸中加濃硫酸會有白霧生成C．工業(yè)上用水吸收生成的SO3來得到濃硫酸D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，沒有發(fā)生反應(yīng)17．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于緩解胃酸過多B．Na2SO3具有還原性，可用作脫氧劑C．NaOH具有強(qiáng)堿性，可用作干燥劑D．Na2O2為淡黃色固體，可用作供氧劑18．下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是（

）實驗?zāi)康膶嶒灢襟EA探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅B檢驗碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)C檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，先加入硝酸鋇溶液，再加鹽酸，觀察是否生成沉淀D檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物將反應(yīng)生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、品紅溶液、足量酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水溶液A．A B．B C．C D．D19．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、、、六種粒子。在反應(yīng)過程中測得和微粒數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是A．作氧化劑，是還原產(chǎn)物 B．作氧化劑是氧化產(chǎn)物C．若生成1個，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個 D．配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為5：220．在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，若生成3molCr2O則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol二、非選擇題（共5題）21．現(xiàn)有16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為(用NA表示，假設(shè)氣體全部進(jìn)入氣球中)。③氣球的體積為L(忽略氣球彈性的影響)。④若將混合氣體通入足量的Na2O2中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示)22．實驗室制的化學(xué)方程式為。(1)作氧化劑的物質(zhì)是，錳元素的化合價(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。23．將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3+無色)。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO3+Mn2++→Na++Bi3+++。24．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：；(2)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：；(3)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：；(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：。25．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。(1)氧化劑：，還原劑：，氧化產(chǎn)物：(都填化學(xué)式)。(2)氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為。(3)當(dāng)有8個NH3分子參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為。(4)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況參考答案：1．CA．濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨，因此不能用于干燥氨氣，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，當(dāng)將其滴在硫酸銅晶體中時，使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水硫酸銅，固體顏色由藍(lán)色變?yōu)榘咨@體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能夠使有機(jī)物脫水碳化，導(dǎo)致物質(zhì)變黑，而稀硫酸沒有脫水性，因此可以用脫水性區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，C正確；D．稀硫酸與濃硫酸均具有氧化性，D錯誤；故合理選項是C。2．DA．鈉投入到硫酸銅溶液中會先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅，總的離子方程式為：，A錯誤；B．氯化鋁溶液中加入過量稀氨水，會生成白色沉淀，生成的沉淀不溶于稀氨水，不能得到偏鋁酸根離子，B錯誤；C．酸性條件下，不會產(chǎn)生，C錯誤；D．根據(jù)少定多原則可知，少量，和按參與反應(yīng)，離子方程式正確，D正確。答案選D。3．C反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價由價變?yōu)?價、硝酸鉀中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答；A．根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可知反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價為價，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10個電子，則生成16個N2分子，C正確；D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15∶1，D錯誤；答案選C。4．BA．SO2能使品紅溶液褪色不是SO2的還原性而是SO2的漂白性，A錯誤；B．雙氧水能在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣能與氫硫酸溶液反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，B正確；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，無法確定是碳酸生成硅酸還是揮發(fā)出的氯化氫生成了硅酸，C錯誤；D．濃硝酸與銅生成NO2氣體，NO2與水反應(yīng)生成無色的硝酸和NO，D錯誤；故選B。5．B氣體A能使品紅褪色，A為SO2，固體B中僅含CuO、Fe2O3，可知A中含Cu、Fe、S元素，B與鹽酸反應(yīng)生成C含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋，再加5.0gCu與Fe3＋反應(yīng)，剩余固體D為Cu，可知反應(yīng)參加的Cu為5.0?1.8g＝3.2g，其物質(zhì)的量為＝0.05mol，由Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋可知，n(Fe3＋)＝0.05mol×2＝0.1mol，n(Fe2O3)＝n(Fe3＋)＝0.05mol，B中含CuO的物質(zhì)的量為＝0.5mol，n(Cu)＝0.5mol，則X中含n(S)＝＝0.4mol，可知X中Cu、Fe、S的個數(shù)比為0.5mol：0.1mol：0.4mol＝5：4：1，X為Cu5FeS4，以此來解答。A．由上述分析可知X中Cu、Fe、S的個數(shù)比為0.5mol：0.1mol：0.4mol＝5：4：1，故A正確；B．A為SO2，它使品紅褪色表現(xiàn)其漂白性，使氯水褪色是二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原理不同，故B錯誤；C．由以上分析，固體B中僅含CuO、Fe2O3，B與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化銅，溶液C中含有Fe3＋、Cu2＋、H＋，故C正確；D．氣體A為SO2與溶液C中的Fe3＋離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生亞鐵離子和硫酸根離子，離子反應(yīng)為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋，故D正確；故選：B。6．C根據(jù)電荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1)，解得x=2，中O元素的化合價為-2價，該離子中各元素化合價的代數(shù)和為-2，設(shè)M元素的化合價為y,則存在y+(-2)×4=-2，y=+6，故選：C。7．B氧化鈉含有3mol離子，氧化鈉的物質(zhì)的量，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為，所以鈉離子濃度為，故A錯誤；B.硫離子被氧氣氧化生成硫，結(jié)合電荷守恒可知，有氫氧根離子生成，配平后離子方程式為：，故B正確；C.碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，無法鑒別，故C錯誤；D.滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，不能與碘離子大量共存，故D錯誤，故選B。8．D工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C＝2Sn+aM↑+CO2↑，則根據(jù)原子守恒可知M是CO，a＝2，據(jù)此解答。A.反應(yīng)中Sn元素化合價從+4價降低到0價，得到4個電子，SnO2被還原，A正確；B.每生成1個CO2，消耗2個SnO2，轉(zhuǎn)移8個電子，B正確；C.碳元素化合價升高，被氧化為CO和CO2，則反應(yīng)后元素化合價升高的物質(zhì)有兩種，C正確；D.a的值為2，D錯誤；答案選D。9．DA．SO2可使溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性，故不選A；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的不是鹽，因此二氧化硅是酸性氧化物，故不選B；C．濃硫酸可用于干燥H2和CO，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故不選C；D．Cl2通入H2S飽和溶液中出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)，說明氧化性：Cl2>S，故選D；選D。10．C設(shè)有機(jī)物為1mol，﹣OH、﹣COOH均與Na反應(yīng)，酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng)，只有﹣COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)，則與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3mol∶2mol∶1mol＝3∶2∶1；答案選C。11．BA．銅與硫在加熱條件下生成，所以能由單質(zhì)直接化合而成，故A不符合題意；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以不能由單質(zhì)直接化合而成，故B符合題意；C．鐵與氯氣在加熱的條件下生成，所以能由單質(zhì)直接化合而成，故C不符合題意；D．氮與氧氣在放電的條件下生成NO，所以NO能由單質(zhì)直接化合而成，故D不符合題意；故答案選B。12．C20mL18.4mol/L的濃硫酸中n()=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，，反應(yīng)后n()=0.1L×2.68mol?L-1=0.268mol，則減少的n()=0.368mol-0.268mol=0.1mol；銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物質(zhì)的量=生成SO2的物質(zhì)的量=溶液中減少的物質(zhì)的量。A．根據(jù)分析可知反應(yīng)0.1mol銅，質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，A正確；B．根據(jù)分析可知生成的SO2為0.1mol，標(biāo)況下體積為2.24L，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知0.1molCu反應(yīng)時消耗0.2mol硫酸，C錯誤；D．消耗0.1molCu，則生成0.1molCuSO4，溶液體積為100mL，所以c(CuSO4)為1.0mol/L，D正確；綜上所述答案為C。13．DA．濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強(qiáng)氧化性無關(guān)，A錯誤；B．濃硫酸性質(zhì)活潑，有強(qiáng)氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存放，B錯誤；C．濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價的S表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯誤；D．濃硫酸與蔗糖混合的實驗中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D正確；故選D。14．BA．SO2與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，SO2體現(xiàn)還原性，而非漂白性，故A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成了HClO和HCl，H+能夠使石蕊試液變紅，而HClO具有漂白性，能夠使溶液褪色，故B正確；C．SO2與Cl2在有水存在的情況下能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物均不具有漂白性，故C錯誤；D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能夠用于殺菌消毒，但Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，因此Na2O2不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：B。【點睛】堿性氧化物：與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物：能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。15．AA．將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．用綠礬處理工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子，鐵元素的化合價從+2價變?yōu)?3價，鉻元素的化合價從+6價變?yōu)?3價，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．用酸性溶液測定空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選A。16．BA．濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙?zhí)蓟什荒苡胮H試紙測濃硫酸的pH，A錯誤；B．濃硫酸遇水放熱，濃硫酸加入濃鹽酸中，放出大量的熱，導(dǎo)致HCl揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，出現(xiàn)白霧，B正確；C．工業(yè)上一般用96~98%的濃硫酸來吸收三氧化硫，得到發(fā)煙硫酸，然后稀釋發(fā)煙硫酸，得到濃硫酸，如果用水來吸收，三氧化硫跟水劇烈反應(yīng)，生成許多極其微細(xì)的硫酸珠滴(酸霧)，會造成大量三氧化硫的損失，C錯誤；D．常溫下鐵遇濃硫酸會在鐵的表面迅速生成一層致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；故選B。17．BA．NaHCO3有堿性能中和鹽酸，可用于緩解胃酸過多，故A錯誤；B．Na2SO3具有還原性能與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用作脫氧劑，故B正確；C．NaOH具有吸水性，可用作干燥劑，故C錯誤；D．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，用于呼吸面具，與其是黃色無關(guān)，故D錯誤；故選B。18．DA．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，四氧化三鐵為黑色，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模籅．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，食鹽中為碘酸鉀，不能檢驗，故B不能達(dá)到實驗?zāi)康?；C．加入鹽酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液，H+與及會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，與Ba2+會生成白色沉淀為硫酸鋇，所以無論是否變質(zhì)，一定有不溶于酸的白色沉淀，因此不能檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；D．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，將反應(yīng)生成的氣體通過無水硫酸銅粉末檢驗H2O、通過品紅溶液檢驗SO2、通過足量酸性高錳酸鉀溶液除去SO2、最后通過澄清石灰水來檢驗CO2是否存在，故D能達(dá)到實驗?zāi)康?；答案選D。19．B反應(yīng)過程中測得數(shù)目減少，數(shù)目增多，可知被還原為，被氧化為；根據(jù)電子守恒，反應(yīng)方程式為2+5+6=5+2+8。A．中氧元素化合價升高，作還原劑，中元素化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B．中Mn元素化合價降低，作氧化劑，中氧元素化合價升高生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．中氧元素化合價升高生成氧氣，若生成1個，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個，故C錯誤；D．配平后反應(yīng)方程式為2+5+6=5+2+8，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為2：5，故D錯誤；選B。20．C反應(yīng)中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O，反應(yīng)失去18mol電子；Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為＝9mol；答案選C。21．(1)40g/mol(2)0.4NA(3)2.8g1.4NA2.24L0.3NA16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L，則混合氣體的總物質(zhì)的量是=0.4mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒可知x+y=0.4，根據(jù)質(zhì)量守恒可得28x+44y=16，聯(lián)立解得x=0.1、y=0.3。（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=40g/mol；（2）CO和CO2分子中都只含1個碳原子，混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4mol，所以混合氣體中碳原子的個數(shù)為0.4NA；（3）①二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1；②1個CO分子中有14個電子，氣球中收集到的氣體是0.1molCO，電子總數(shù)為1.4NA；③氣球中收集到的氣體是0.1molCO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；④若將混合氣體通入足量的Na2O2中，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，該反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，0.3molCO2參與反應(yīng)，生成0.15mol氧氣，轉(zhuǎn)移0.3NA電子。22．(1)降低(2)42（1）反應(yīng)方程式，MnO2中Mn化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，因此作氧化劑的物質(zhì)是MnO2，錳元素的化合價降低；故答案為：MnO2；降低。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式分析，反應(yīng)中每生成1mol，消耗的物質(zhì)的量是4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；故答案為：4；2。23．5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O由化合價變化可知，反應(yīng)中Bi元素化合價降低被還原，NaBiO3是反應(yīng)的氧化劑，Bi3+是還原產(chǎn)物，Mn元素化合價升高被氧化，Mn2+是還原劑，是氧化產(chǎn)物；由得失電子守恒可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，則NaBiO3和Bi3＋的化學(xué)計量數(shù)為5、Mn2＋和的化學(xué)計量數(shù)為2；由Na原子個數(shù)守恒可知，Na＋的化學(xué)計量數(shù)為5；由電荷守恒可知，H＋的化學(xué)計量數(shù)為14；由H原子個數(shù)守恒可知，H2O的化學(xué)計量數(shù)為7，則反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O，故答案為：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2+7H2O。24．IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2Na+2H2O+Cu2-=2Na++Cu(OH)+H23Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O4H++5Cl