第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試題一、選擇題1．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。下列說法正確的是已知：①Sn(白，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(灰，s)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞2．氫能的低成本、低溫、高效率制取一直是亟待解決的關(guān)鍵難題。實驗計算機模擬在催化劑表面水煤氣變換低溫產(chǎn)氫反應(yīng)()過程中能量的變化如圖所示，下列說法正確的是A．水煤氣變換產(chǎn)氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量C．狀態(tài)4中物質(zhì)狀態(tài)最穩(wěn)定 D．每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol3．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH84．已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計算表中的a為A．484.5 B．969 C．872 D．19385．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H1=akJ?mol-1②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H3=ckJ?mol-1則a、b、c三者的大小關(guān)系為A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞c＞a C．a(chǎn)>b=c D．a(chǎn)=b＜c6．在實驗室進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實驗，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．使用隔熱層是為了減少熱量損失B．測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D．不可用金屬材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒7．研究表明，可在強烈紫外光作用下分解，自由基會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用，反應(yīng)歷程可表示為①②下列說法錯誤的是A．臭氧層破壞的總反應(yīng)為： B．在臭氧層破壞中起催化作用C．反應(yīng)歷程①為吸熱反應(yīng) D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能和8．下列說法正確的是A．白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！敝饕婕拔鼰岱磻?yīng)B．已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C．蘇軾：“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”主要涉及吸熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)9．為了研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有試劑甲的試管中加入試劑乙時(必要時可以攪拌)，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，則試劑甲、乙的組合是A．甲：鎂條、乙：鹽酸 B．甲：氫氧化鋇晶體、乙：氯化銨C．甲：氫氧化鋇、乙：硫酸 D．甲：二氧化錳、乙：雙氧水10．下列熱化學(xué)方程式的書寫及相關(guān)說法正確的是A．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放出的熱量為，其熱化學(xué)方程式為則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知，則D．已知，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol-111．已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=-3264kJ·mol-1；3Fe+4O2(g)=Fe3O4(s)△H2=-1120kJ·mol-1。則3Fe3O4(s)+8Al(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)的反應(yīng)熱△H3為A．+3186kJ·mol-1 B．-3186kJ·mol-1 C．-2114kJ·mol-1 D．+2114kJ·mol-112．下列反應(yīng)過程中的能量變化符合下圖的是①酸堿中和；②鎂與鹽酸的反應(yīng)；③生石灰變成熟石灰的反應(yīng)；④食物因緩慢氧化腐爛；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃燒；⑦灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)A．①②③⑤ B．④⑤⑦ C．③④⑦ D．⑤⑦二、非選擇題13．已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時放出熱量，則A和B中較穩(wěn)定的是___________。14．(氣態(tài)高能燃料)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)和液態(tài)，放出649.5kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。15．已知：①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ·mol-1②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ·mol-1③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)=[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)ΔH3=-415.0kJ·mol-1則CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)的ΔH4=_______kJ·mol-116．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1<0①途徑Ⅱ先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH2>0②再燃料水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3<0③請回答下列問題：途徑Ⅰ放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。17．(1)已知完全分解吸收熱量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收、的能量，則分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______。(2)用生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯元素的循環(huán)使用。反應(yīng)A：已知：i．反應(yīng)A中被氧化，放出的熱量。ii．?dāng)嚅_鍵與斷開鍵所需能量相差為______kJ。18．(1)已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。(2)已知25℃、101kPa時：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol則25℃、101kPa時，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=___kJ/mol。(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃燒熱分別為-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒，甲烷放出的熱量是乙炔的__倍（保留一位小數(shù)）。(4)已知下列反應(yīng)：H2(g)=2H(g)△H=+Q1O2(g)=O(g)△H=+Q22H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-Q3H2O(g)=H2O(l)△H=-Q4H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q5試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的關(guān)系___。19．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件已略去)。請回答：(1)單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是___________。(2)寫出戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：___________。(3)丁中所包含的化學(xué)鍵類型有___________(填字母序號)。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________。(5)反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為___________。(6)—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為___________。20．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)g在元素周期表的位置是_________________；(2)比較d、f簡單離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______________，比較g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性____________；(3)d的氫化物沸點高于y的氫化物沸點的原因________________；(4)寫出f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式___________；(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：①寫出M的電子式_______________；②寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式___________________；(6)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。21．用稀溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的重要儀器為_______________。(2)已知：中和反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度均為，某學(xué)習(xí)小組三次實驗測得溫度平均升高3.4℃。寫出該反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式：_____________________。(3)實驗中若用稀溶液跟溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱_________(填“相等”或“不相等”)；若用醋酸代替稀溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)放出的熱量__________(填“變大”“變小”或“無影響”)。(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，下列操作不能保證實驗準(zhǔn)確性的是______(填字母)。a．為節(jié)省時間，只做一次實驗b．隔熱層內(nèi)填充物沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用銅制攪拌器代替玻璃攪拌器進行實驗22．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：(1)該圖中有兩處未畫出，它們是___________________、___________________。(2)為什么所用NaOH溶液要稍過量_________________________。(3)倒入NaOH溶液的正確操作是____________________。(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6(5)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．依據(jù)蓋斯定律，由②?①可得反應(yīng)③，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH3＝ΔH2?ΔH1＞0，所以ΔH1＜ΔH2，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度高于13.2℃時，灰錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a，所以在常溫下，錫以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)△H3=+2.1kJ?mol-1可知，由灰錫變?yōu)榘族a會吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)根據(jù)反應(yīng)③Sn(灰，s)Sn(白，s)可知，溫度低于13.2℃時，白錫會轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，而灰錫以粉末狀態(tài)存在，即錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，故D正確；故答案選D?！军c睛】本題考查反應(yīng)過程中能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律和物質(zhì)存在形式的掌握情況，試題難度中等。2．C解析：A．圖像分析可知水煤氣的變換產(chǎn)氫反應(yīng)最后生成產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)的焓變小于0，故是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B．過程I和過程Ⅱ都是物質(zhì)能量增加的過程，均為吸熱過程，過程Ⅲ是物質(zhì)能量減小的過程，為放熱過程，選項B錯誤；C．由圖知，狀態(tài)4中物質(zhì)的能量最低，能量越低越穩(wěn)定，選項C正確；D．生成H2的過程H元素由+1價變?yōu)?價，每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，選項D錯誤；答案選C。3．A解析：A．①等質(zhì)量的C完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量比不完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)放出的熱量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正確；B．②等質(zhì)量的S固體時具有的總能量比氣態(tài)時小，故等質(zhì)量的硫發(fā)生反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于硫發(fā)生S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B錯誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計量系數(shù)呈正比，故③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，2ΔH5=ΔH6＜0，則有ΔH5＞ΔH6，C錯誤；D．④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)是放熱反應(yīng)，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)為吸熱反應(yīng)，即ΔH8＞0，則有ΔH7＜ΔH8，D錯誤；故答案為：A。4．B解析：反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可求得，B項正確。5．C解析：氨水是弱堿，電離吸熱，所以1mol鹽酸和氨水放出的熱量小于57.3kJ，鹽酸、硝酸都是強堿，氫氧化鈉、氫氧化鉀都是強堿，1mol鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，1mol硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成的能量為57.3kJ，中和反應(yīng)放熱，焓變?yōu)樨撝?，所以a>b=c，故選C。6．C解析：A．大小燒杯之用隔熱層，目的是減少熱量損失，減小測量誤差，故A正確；B．充分反應(yīng)，放出熱量最多時，溫度最高，測量終止溫度時，應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)當(dāng)快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯誤；D．金屬材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒導(dǎo)熱能力強，會造成熱量散失,不可用金屬材質(zhì)的環(huán)形攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，故D正確；故選C。7．D解析：A．根據(jù)圖示，反應(yīng)物為，生成物為，總反應(yīng)為，A選項正確；B．反應(yīng)歷程①②表明自由基在反應(yīng)前后保持不變，作催化劑，起催化作用，B選項正確；C．反應(yīng)歷程①的能量曲線表明生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，C選項正確；D．催化劑在反應(yīng)中降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，D選項錯誤；故選D。8．B解析：A．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”主要涉及到燃燒，燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，則石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．向燃燒的煤上潑水，碳在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO兩種可燃性氣體，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可燃性氣體燃燒會產(chǎn)生大量的熱使鐵礦石熔化，描述的是用煤煉鐵，此為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：B。9．B解析：A．鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項A不符合；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)吸熱，瓶內(nèi)氣體收縮，壓強減小，U形管中液面呈現(xiàn)出左高右低的現(xiàn)象，選項B符合；C．氫氧化鋇與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，壓強增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項C不符合；D．二氧化錳催化雙氧水反應(yīng)放熱，瓶內(nèi)氣壓增大，U形管中液面呈現(xiàn)出左低右高的現(xiàn)象，選項D不符合；答案選B。10．A解析：A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和充分反應(yīng)實際消耗的氮氣小于0.5mol，則1mol氮氣完全反應(yīng)時放熱量大于，則，故A正確；B．醋酸為弱酸，反應(yīng)過程中伴隨電離過程，使得放熱量偏低，則NaOH與醋酸反應(yīng)時，故B錯誤；C．D等量的C完全燃燒時放出的熱量更多，放熱反應(yīng)放熱越多時，越小，則，故C錯誤；D．燃燒熱是指1mol可燃物充分反應(yīng)生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為：285.8kJ·mol-1，故D錯誤；故選：A。11．B解析：①，②，2①-3②得故選B。12．D解析：觀察圖像可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，題中⑤石灰石分解、⑦灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)。都屬于吸熱反應(yīng)，其余均為放熱反應(yīng)，符合條件的是⑤⑦。故答案選D。二、非選擇題13．B解析：根據(jù)能量低的物質(zhì)比較穩(wěn)定分析，A轉(zhuǎn)化為B放出熱量，說明B的能量低，則較穩(wěn)定的為B。14．解析：據(jù)題意(g)燃燒釋放649.5kJ的熱量，故1molB2H6(g)與氧氣生成對應(yīng)產(chǎn)物釋放的熱量為kJ=2165kJ，故熱化學(xué)方程式為：。15．-911.9解析：已知：①CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH1=-65.17kJ·mol-1；②Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH2=-16.73kJ·mol-1；③Al(s)+OH-(aq)+3H2O(l)=[Al(OH)4]-(aq)+H2(g)ΔH3=-415.0kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，2③+①+②可得CaO(s)+2Al(s)+7H2O(l)=Ca2+(aq)+2[Al(OH)4]-(aq)+3H2(g)ΔH4=2ΔH3+ΔH1+ΔH2=-911.9kJ·mol-1。16．等于解析：根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量。17．34解析：（1）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量等于分子中化學(xué)鍵形成放出的能量，設(shè)分子中化學(xué)鍵形成放出的能量為，由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式，解得，故答案為：299；(2)設(shè)斷開鍵需要吸收的能量為，斷開鍵需要吸收的能量為，由反應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量—形成化學(xué)鍵放出的能量可得關(guān)系式，化簡得，即斷開鍵與斷開鍵所需能量相差34kJ，故答案為：34。18．+203.9kJ·mol-1-3171.1Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4【分析】利用蓋斯定律，通過分析待求熱化學(xué)反應(yīng)，調(diào)節(jié)已知反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，并將調(diào)整過的熱化學(xué)方程式進行相加減，便可求出待求熱化學(xué)反應(yīng)方程式。解析：(1)WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1①WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1②利用蓋斯定律，將①-②得：WO2(s)WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9)kJ·mol-1=+203.9kJ·mol-1。答案為：+203.9kJ·mol-1；(2)已知25℃、101kPa時：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol利用蓋斯定律，將①×2-②得：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=(-414×2+511)kJ/mol=-317kJ·mol-1。答案為：-317；(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃燒熱分別為-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒，甲烷放出的熱量是乙炔的=1.1倍。答案為：1.1；(4)H2(g)=2H(g)△H=+Q1①O2(g)=O(g)△H=+Q2②2H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-Q3③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q4④H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q5⑤利用蓋斯定律，將已知反應(yīng)①+②+③+④即得到反應(yīng)⑤，從而得出-Q5=+Q1+Q2-Q3-Q4，即Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4。答案為：Q5=-Q1-Q2＋Q3＋Q4?！军c睛】改變熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)時，△H也應(yīng)進行同等程度的改變。19．(1)第二周期，第ⅤA族(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)bc(4)N2+H22NH3(5)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(6)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；【分析】已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。丙是一種能使溫潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH3丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子則丁為N2H4，戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用，則戊為Al(OH)3結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，乙為Al2O3A為Al，B為N2，甲為氮化鋁，D為H2，根據(jù)上面分析可知，A是Al，B是N2，D是H2，甲是AlN，乙是Al2O3，丙的NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3以此來解析；解析：（1）單質(zhì)B的組成元素為N元素，在周期表中的位置是第二周期，第ⅤA族；（2）戊是Al(OH)3，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸根和水，所以反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）丁的化學(xué)式為：N2H4，其結(jié)構(gòu)為，所包含的化學(xué)鍵類型有極性共價鍵和非極性共價鍵，故選bc；（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+H22NH3；（5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，則Cl元素由+1價降低為-1價，該反應(yīng)生成NaCl，時生成N2H4和水，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（6）—定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，發(fā)生反應(yīng)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC，已知，該反應(yīng)生成1molAl2O3時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1072kJ/mol；20．第3周期第ⅥA族O2->Al3+H2SO4<HClO4H2O中能形成分子間氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)【分析】由題干可知，x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，從表中可知x和e均為+1加，且x的半徑比y的小，說明x、y不在同一周期，故x在第一周期即為H，結(jié)合化合價和原子序數(shù)不難推出y、z、d、e、f、g、h分別為C、N、O、Na、Al、S、Cl，據(jù)此進行解題。解析：(1)由分析可知g是S元素，故其在元素周期表的位置為第3周期第ⅥA族，故答案為第3周期第ⅥA族；(2)由分析可知d、f簡單離子分別是O2-和Al3+，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，故半徑大小關(guān)系為O2->Al3+，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性與其非金屬性一致，同一周期從左往右元素非金屬性依次增強，故g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SO4<HClO4，故答案為：O2->Al3+；H2SO4<HClO4；(3)d的氫化物即H2O的沸點高于y的氫化物即CH4沸點的原因是由于H2O分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，故答案為：H2O中能形成分子間氫鍵；(4)由分析可知f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即Al(OH)3與h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)即HClO4，故該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X即AlCl3與由元素x、z形成的化合物Y即NH3可發(fā)生以下反應(yīng)：AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，由轉(zhuǎn)化圖可知X、Y、Z、N、f、M分別為AlCl3、NH3、Al(OH)3、Al2O3、Al和NH4Cl，故①M即NH4Cl的電子式為，②X溶液與Y溶液反應(yīng)即AlCl3與NH3?H2O的離子方程式，故答案為：；；(6)1mole的單質(zhì)即Na在足量d2即O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)，故答案為：2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)。21．(1)溫度計(2)(3)不相等相等變小(4)abd【分析】在中和熱測定的實驗中需要用溫度計測定酸、堿和反應(yīng)后的最高溫度，實驗中注意減少熱量散失；解析：（