氧化劑還原劑 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

氧化劑和還原劑1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)是什么？特征：元素化合價(jià)的變化本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2、在氧化還原反應(yīng)中什么物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)？什么物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)呢？這些物質(zhì)有什么特征？具有什么性質(zhì)？反應(yīng)后得到什么物質(zhì)？氧化劑：得電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物，

或所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑：失電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，

或所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物。

一、氧化劑和還原劑1.概念：氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)。還原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)。還原產(chǎn)物：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高的產(chǎn)物。e-得電子(電子對偏向)的物質(zhì)失電子(電子對偏離)的物質(zhì)還原劑氧化劑有還原性，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)有氧化性，得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物2.氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系口訣：失—升—氧化—還原劑，得—降—還原—氧化劑例：用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指明氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

（1）2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

高溫（3）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Δ

失2×3e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×3e-，化合價(jià)降低，被還原

（1）2Al

+Fe2O32Fe+Al2O3

高溫0+30+3氧化劑：

Fe2O3還原劑：Al氧化產(chǎn)物：

Al2O3還原產(chǎn)物：

Fe（2）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

失1×e-，化合價(jià)升高，被氧化得1×e-，化合價(jià)降低，被還原0-1+1氧化劑、還原劑：Cl2氧化產(chǎn)物：NaClO還原產(chǎn)物：NaCl

得1×2e-，化合價(jià)降低，被還原失2×e-，化合價(jià)升高，被還原Δ（3）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑+4-1+20氧化劑：MnO2還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：Cl2還原產(chǎn)物：MnCl2-2-10+4+6

只能作還原劑只能作氧化劑既能作還原劑，又能作氧化劑⑴氧化（還原）劑的條件(以S為例)

3.常見的氧化劑、還原劑高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)⑵常見的氧化劑：能得電子，具有氧化性（含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)）。①活潑非金屬單質(zhì)：O2

、O3

、Cl2等②高價(jià)氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3等③高價(jià)含氧酸、鹽：濃H2SO4、HNO3、MnO4-、Fe3+

等④不活潑金屬的陽離子及酸：Ag+、Cu2+等⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。⑶常見的還原劑：能失電子，具有還原性（含較低價(jià)態(tài)元素）的物質(zhì)。①活潑的金屬單質(zhì)。②部分非金屬單質(zhì)，如H2、C、S、Si等。③低價(jià)的氧化物，如CO、SO2等。④低價(jià)酸、鹽，如H2SO3、HI、H2S、SO32-、I-、S2-、Fe2+等。1.判斷下列說法正確的是

。A.金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑B.非金屬在化學(xué)反應(yīng)中只做氧化劑C.被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑D.

氧化劑失去電子的數(shù)目一定等于還原劑得到電子的數(shù)目E.失電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)是還原劑AE課堂練習(xí)2.蘋果汁是人們喜歡的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有（）A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性B3.反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑對這一反應(yīng)的描述正確的是()

A.NaH是氧化劑B.NaH被還原

C.NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1D4.已知反應(yīng)①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O其中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

，H2O做還原劑的是______，H2O做氧化劑的是______，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是______。①⑤③④②

作業(yè)本：課本27、28頁課后習(xí)題。氧化性還原性強(qiáng)弱比較氧化性強(qiáng)弱：物質(zhì)得電子越容易，其氧化性就越強(qiáng)。還原性強(qiáng)弱：物質(zhì)失電子越容易，其還原性就越強(qiáng)。氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。二、氧化性還原性強(qiáng)弱比較1．根據(jù)反應(yīng)方程式來比較氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物“強(qiáng)”制“弱”例1：根據(jù)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1）2Fe3+

+2I－=2Fe2+

+I2（2）2Fe2+

+Cl2=2Fe3++2Cl－

試比較：①Cl2、Fe3+、I2三四種微粒的氧化性強(qiáng)弱

②Cl－、Fe2+、I－三四種微粒的還原性強(qiáng)弱Cl2>Fe3+>I2I－

>Fe2+>Cl－例2：已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，還原性的強(qiáng)弱順序：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(

)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋②Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl③H2O2＋2H＋＋SO42－=SO2↑＋O2↑＋2H2OA．①B．②

C．③D．①②C2．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)如：還原性：Mg＞Zn＞Cu氧化性：Cu2＋＞Zn2＋＞Mg2＋越易失e-的物質(zhì)，失去后就越難得e-；越易得e-的物質(zhì)，得到后就越難失e-。3．根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)產(chǎn)物的情況判斷。氧化性：Cl2＞S4．根據(jù)反應(yīng)條件判斷

與同物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物相同時(shí)，條件越簡單，氧化性或還原性越強(qiáng)。從是否加熱、溫度高低、有無催化劑等方面判斷。如：氧化性：KMnO4>KClO3>MnO22KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)

KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O△5．某些物質(zhì)的氧化性或還原性還與“三度”有關(guān)：溫度：溫度升高，某些物質(zhì)的氧化性或還原性增強(qiáng)。濃度：同物質(zhì)，一般濃度越大，其氧化性或還原性越強(qiáng)。如氧化性：濃硫酸＞稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸酸堿度：如，堿性和中性環(huán)境中NO3－不顯氧化性；酸性環(huán)境中NO3－顯強(qiáng)氧化性；MnO4－的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。練習(xí)：1、請用雙線橋法表示出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況并指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、用雙(單)線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH34P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3得1×3e-，化合價(jià)降低，被還原0-3+1失3×e-，化合價(jià)升高，被氧化3e-氧化劑：

P還原劑：P氧化產(chǎn)物：KH2PO2還原產(chǎn)物：PH3氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律例：下列粒子既有氧化性又有還原性的是()A.Cu2+B.Cl-C.AlD.Fe2+

三、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1．價(jià)態(tài)規(guī)律：⑴元素處于最高價(jià)，只有氧化性如Fe3+、MnO4－、濃H2SO4等。⑵元素處于最低價(jià)，只有還原性如金屬單質(zhì)、Cl－、Br－、I－、S

2－等。⑶元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性如Fe2+、Cl2、H2O2等。應(yīng)用：判斷物質(zhì)有無氧化性、還原性。D2．先后規(guī)律：某氧化劑（或還原劑）同時(shí)與幾種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí)，還原性（氧化性）最強(qiáng)的先反應(yīng)。強(qiáng)者先行應(yīng)用：判斷反應(yīng)的先后順序或是否能夠發(fā)生。例：在含有Al2(NO3)3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，最先置換出的是(

)A．Al

B．Cu

C．AgD．MgC3．守恒規(guī)律：電子得失總數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及其方程式的配平。例：一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1個(gè)Cr3+反應(yīng)需要

個(gè)PbO21.53．守恒規(guī)律：電子得失總數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。4．轉(zhuǎn)化規(guī)律：①同種元素不同價(jià)態(tài)之間鄰價(jià)轉(zhuǎn)化最容易。②同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃H2SO4與SO2不能反應(yīng)。結(jié)論：a.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能反應(yīng)；

b.SO2氣體可用濃H2SO4干燥。H2SO4(濃)+H2S=SO2+S↓+2H2O

失1×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得1×2e-，化合價(jià)降低，被還原+6-2+40應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及反應(yīng)能否進(jìn)行。例：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑

+Cl2↑+2H2O（1）請標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。（2）其氧化劑是

，還原劑

，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為

。（3）當(dāng)生成1molCl2時(shí)，有

mol的HCl被氧化。（4）當(dāng)生成a個(gè)ClO2分子時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

個(gè)。2e-KClO3HCl21:2a注：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。四、離子共存問題①Fe3+與S2－、I－等不能大量共存。②NO3－+H+組合(強(qiáng)氧化性)、MnO4－、ClO－均與Fe2+、SO32－、S2－、I－等不能大量共存。例1：在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Fe2＋、K＋、Cl－、NO3-B．Ag＋、Na＋、NO3-、MnO4－C．Mg2＋、Al3＋、SO42-、Cl－D．Ca2＋、NH4+、Cl－、HCO3-C因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子：例2：下列離子在對應(yīng)的溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝0的溶液中：Na＋、CO32－、ClO－、I－B．在能使酚酞試液變紅的溶液中：Ca2＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－C．在含有Cl－、Ba2＋的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-D．在無色透明溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、NO3－、SO32-C1.下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I－、Cl－共存，要除去I－而不影響Fe2+和Cl－，則可加入的試劑是（）。

A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HClC課堂練習(xí)2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I－=2Fe2++