高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)

高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)

1.高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)篇一

化學(xué)結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w

除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及

非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、

0o

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正

確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共

價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四

鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、

C2H2、C6H6、P40

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性

共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、

C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

2.高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)篇二

一、原子半徑

同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的

遞增，元素原子的半徑遞減；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子

半徑遞增。

二、主要化合價(jià)

（正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)）

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

正化合價(jià)遞增（從+1價(jià)到+7價(jià)），第一周期除外，第二周期

的0、F元素除外；

最低負(fù)化合價(jià)遞增（從-4價(jià)到-1價(jià)）第一周期除外，由

于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從WA族開(kāi)始。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的

金屬性遞減，非金屬性遞增；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金

屬性遞增，非金屬性遞減；

四、單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減

弱，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧

化性減弱，還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性增強(qiáng),

簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越

強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)

（堿性減弱）；

同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的.堿性增強(qiáng)

（酸性減弱）。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與

氫氣化合越容易；

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫

氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)；同一族中，從上到下，隨著原子序

數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)

元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的

補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也

由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高,

就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具

有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越

強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元

素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電

子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。以

上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些根據(jù)元素周期律得出的

結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越??；非金屬性

越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越

“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電

子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從

左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至

下依次減小，從左至右一次增大。

3.高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)篇三

膠體凝聚的方法：

(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所

帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互

結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑從而沉降。

能力：離子電荷數(shù)，離子半徑

陽(yáng)離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?/p>

A13+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋?/p>

S042->N03->Cl-

(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：

(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，

增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長(zhǎng)時(shí)間光

照都可使其凝聚甚至變性。

4.高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)篇四

分散系相關(guān)概念

1、分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到

另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。

2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果

按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、

膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于lnm的分散系叫溶液，在

lnm-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于

lOOnm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)的直徑100nm(粒子直徑大于10-7m)

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高

分子巨大數(shù)目的分子集合體

5.高一化學(xué)上冊(cè)考點(diǎn)筆記復(fù)習(xí)篇五

1.物質(zhì)的組成

從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原

子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)組成的判斷

依據(jù)有：

(1)根據(jù)有無(wú)固定的組成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該

物質(zhì)是純凈物還是混合物，其中：油脂，高分子化合物，玻

璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于

混合物。

(2)對(duì)于化合物可根據(jù)晶體類型判斷：離子晶體是由陰

陽(yáng)離子構(gòu)成的；分子晶體是由分子構(gòu)成的；原子晶體是由原

子構(gòu)成的。

(3)對(duì)于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金

屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；原子晶體，分子晶體分別由原

子，分子構(gòu)成。

2.物質(zhì)的分類

(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一，物質(zhì)分

類的依據(jù)有多種，同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類

別。

⑵物質(zhì)的分類依據(jù)不同，可以有多種分類方法,特別是

氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn)，要掌握此類知識(shí)，關(guān)鍵是

明確其分類方法。

氧化物的分類比較復(fù)雜，判斷氧化物所屬類別時(shí)，應(yīng)注

意以下幾個(gè)問(wèn)題：

①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧

化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,NO和N02

等。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定

是堿性氧化