分子的空間結(jié)構(gòu) 同步練習(xí) 高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)同步測試題高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2一、單選題1．1919年，盧瑟福做了用α粒子()轟擊原子核的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列說法正確的是A．基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)B．基態(tài)N和O原子核外未成對電子數(shù)之比為3：2C．O元素的第一電離能及電負(fù)性均大于N元素D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的雜化類型分別為sp2、sp雜化2．下列粒子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致的是A． B． C． D．3．化學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)無機(jī)化合物氰酸銨NH4CNO通過加熱可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)化合物尿素CO（NH2）2，使有機(jī)化學(xué)進(jìn)入合成時代。其中尿素CO（NH2）2最低能量構(gòu)型的分子所有原子共平面。下列說法錯誤的是（）A．CO（NH2）2易溶于水B．最低能量構(gòu)型的CO（NH2）2中C和N都采取sp2雜化C．NH4CNO和CO（NH2）2中所含化學(xué)鍵類型完全相同D．元素第一電離能N＞O＞C4．化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源、航空航天、醫(yī)療健康等諸多領(lǐng)域的需求密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通過加聚反應(yīng)制得B．汕頭海灣隧道風(fēng)塔亮燈，美輪美奐的LED燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)C．“神舟十三號”飛船返回艙外殼的燒蝕材料之一酚醛樹脂是酚與醛在堿的催化下相互縮合而成的具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子D．核酸是生物體遺傳信息的載體，通過紅外光譜儀可檢測其結(jié)構(gòu)中存在的多種單鍵、雙鍵、氫鍵等化學(xué)鍵5．由E(金屬鐵)制備的E(C5H5)2的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中氫原子的類型完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。核磁共振氫譜能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。甲和乙的核磁共振氫譜中，分別有幾種吸收峰A．1種1種 B．1種2種 C．1種3種 D．2種3種6．下列說法正確的是（）A．和都是正四面體型分子且鍵角都為B．中心原子為雜化，呈平面三角形C．向溶液中加入稀硫酸，溶液變渾濁D．、分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7．下列說法錯誤的是（）A．分子與結(jié)合成，O原子的雜化類型未發(fā)生改變B．氣態(tài)和中心原子的孤電子對數(shù)目相等C．雜化軌道用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D．價(jià)層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)8．工業(yè)上利用和生產(chǎn)尿素的原理可表示為：氨基甲基銨下列對涉及的有關(guān)物質(zhì)的說法錯誤的是（）A．和尿素中的N的雜化方式相同B．氨基甲酸銨的穩(wěn)定性比尿素強(qiáng)C．尿素中碳原子和氧原子的1個2p軌道重疊形成π鍵D．1個尿素分子中最多有6個原子位于同一平面9．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為81的鋇原子：B．鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C．的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形D．的中心原子的雜化軌道類型：sp310．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法不正確的是A．變成時失去3d軌道電子B．原子核外有2個未成對電子C．的空間構(gòu)型為平面正三角形D．基態(tài)原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)11．化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)語言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯誤的是（）A．PCl3的價(jià)層電子對互斥模型：B．HCl分子中的σ鍵電子云輪廓圖：C．順式聚-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．NH3中N的雜化軌道表示式：12．化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)，其中W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W和Y、X和Z分別為同主族元素，其四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A．W分別與X、Z形成的簡單分子均為10電子微粒B．X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C．ZX2的鍵角小于ZX3的鍵角D．等物質(zhì)的量Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成甲13．離子液體中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)Y原子的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，是10電子微粒。下列說法正確的是A．簡單氫化物的鍵角：Y＜Z B．第一電離能：Y＜W＜ZC．ZW3?與的空間結(jié)構(gòu)相同 D．難溶于水14．高分子化合物在材料領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。下列說法正確的是A．微波吸收材料()能使溴水褪色B．阻燃材料()由苯酚和甲醇縮聚制得C．合成消聲瓦()的單體均存在順反異構(gòu)D．合成芳綸()的單體核磁共振氫譜峰數(shù)、峰面積之比均相同15．下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是（）A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO316．短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯誤的是A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形B．M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．該化合物中X原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)D．Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種17．普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂(主要成分為SiO2)為原料，經(jīng)混合，粉碎，在玻璃窯中熔融，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化制得的。下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：SiO2＜Na2CO3B．SiO2的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形C．Na2SiO3和CaCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后均無新的沉淀產(chǎn)生D．0.1molSiO2的質(zhì)量為6g18．化合物M是一種高效消毒漂白劑，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的某種單質(zhì)可用于自來水消毒，Y、Z在不同周期。下列敘述錯誤的是A．電負(fù)性：W<X<YB．W的雜化方式為sp2C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D．分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形19．第VA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是A．每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°三種C．RCl5受熱后會分解生成分子結(jié)構(gòu)呈平面三角形的RCl3D．分子中5個R－Cl鍵鍵能均相同20．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型判斷，下列說法不正確的是（）選項(xiàng)粒子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)A直線形直線形B四面體形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形三角錐形A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．按要求回答下列問題。（1）H3O+中心原子采用雜化，其鍵角比H2O中鍵角(填“大”或“小”)。（2）有如下分子：①PCl5②PCl3③BF3④BeCl2⑤NF3⑥CO2⑦HCl⑧H2O2⑨CH4⑩C2H4①上述分子中每個原子周圍都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是(填序號)。②CO2分子中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為。③含有極性鍵的極性分子有(填序號)。④空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子是(填序號)。22．完成下列問題（1）據(jù)科技日報(bào)網(wǎng)報(bào)道，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。請回答下列問題：①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為。②，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為。③某種含Cu2+的化合物可催化烯丙醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO，在烯丙醇分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為。（2）具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則中的配位數(shù)為，配離子的空間構(gòu)型為。（3）銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是(填字母序號)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因是。23．150℃時，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，將燃燒后的氣體緩慢通過濃硫酸后再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重7.92g。試回答：（1）混合氣體的組分為(簡要寫出推理過程)（2）24．氟是特種塑料、橡膠和冷凍劑(氟氯烷)中的關(guān)鍵元素。回答下列問題：（1）基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有種。（2）同周期元素N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，N、O、F常見的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＃?）氟氣與水的反應(yīng)復(fù)雜，主要生成和，副反應(yīng)生成少量的等。分子的空間構(gòu)型為；與水能以任意比例互溶，原因是。在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合形式存在，使分子締合的作用力是。（4）同主族元素的單質(zhì)均可與水反應(yīng)生成次鹵酸，則中氯原子的雜化方式為。25．離子液體可降低離子化合物的熔點(diǎn)，大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰陽離子。如：A：B：C：（1）化合物A中C原子的雜化類型；陰離子的中心原子的配位數(shù)為；空間構(gòu)型為。（2）化合物B中陽離子中σ鍵與π的數(shù)目比為。（3）化合物C中所含元素的第一電離能從大到小的順序；電負(fù)性從大到小的順序。（4）傳統(tǒng)有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，它們的蒸氣大多有毒，而離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外電子排布式為1s22s2p3，1s、2s能級各有1個軌道，2p能級有3個軌道，電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，A不符合題意；B．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s2p3，有3個未成對電子；基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s2p4，有2個未成對電子，因此基態(tài)N和O原子核外未成對電子數(shù)之比為3：2，B符合題意；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大。由于N原子核外排布處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故元素的電負(fù)性：O＞N，元素的第一電離能：N＞O，C不符合題意；D．NH3和H2O分子中的N原子價(jià)層電子對數(shù)是：3+=4，因此N原子雜化類型是sp3雜化；H2O分子中的O原子價(jià)層電子對數(shù)為：2+=4，故O原子采取的雜化類型也是sp3雜化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、1s、2s能級各有1個軌道，2p能級有3個軌道；

B、N的p能級有3個軌道，每個軌道各1個電子，O的p能級有3個軌道，其中1個軌道有2個電子，2個軌道有1個電子；

C、．同一周期元素，從左到右電負(fù)性增大，而氮原子的最外層電子為半充滿，出現(xiàn)反常；

D、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。2．【答案】C3．【答案】C【解析】【解答】A、分子中含有氨基，可以和水形成氫鍵，易溶于水，A錯誤；

B、C孤對電子為0，周圍連接原子數(shù)為3，為sp2雜化，尿素CO（NH2）2最低能量構(gòu)型的分子所有原子共平面，N孤對電子為0，周圍連接原子數(shù)為3，為sp2雜化，B錯誤；

C、NH4CNO為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，CO（NH2）2不是離子化合物，不含離子鍵，C錯誤；

D、同周期元素，從左到右第一電離能增大，N的佳電子層處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比O大，則第一電離能N>O>C，D錯誤；

故答案為：C

【分析】A、N、O、F三種原子可以和H形成氫鍵；

B、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

C、銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價(jià)鍵；

D、同周期元素，從左到右第一電離能增大，若原子最外層能級電子為半充滿或全充滿則出現(xiàn)反常。4．【答案】D【解析】【解答】A．聚氯乙烯通過氯乙烯加聚反應(yīng)得到，A不符合題意；B．LED燈光是原子核外電子躍遷時釋放能量，對應(yīng)的光的波長為為可見光，B不符合題意；C．酚醛樹脂是苯酚與甲醛在堿性催化條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C不符合題意；D．氫鍵不是化學(xué)鍵，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．氯乙烯加聚反應(yīng)得到聚氯乙烯；B．發(fā)射光譜是原子核外電子躍遷時釋放能量；C．酚醛樹脂是苯酚與甲醛在堿性催化條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的；D．氫鍵不是化學(xué)鍵。5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】A．和都是正四面體型分子，甲烷中碳原子位于正四面體的體心，白磷中磷原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)，所以甲烷中C-H之間的鍵角為109.5°，而白磷中的P-P鍵之間的夾角為60°，A項(xiàng)不符合題意；B．中心原子有3個鍵和1個孤電子對，為雜化，呈三角錐形，B項(xiàng)不符合題意；C．溶液在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫單質(zhì)和二氧化硫，溶液會變渾濁，C項(xiàng)符合題意；D．為缺電子分子，其中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．甲烷中碳原子位于正四面體的體心，白磷中磷原子位于正四面體的四個頂點(diǎn)；B．依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；C．溶液在酸性條件下不穩(wěn)定，生成硫單質(zhì)和二氧化硫；D．依據(jù)化合價(jià)的絕對值和最外層電子數(shù)之和判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A．H2O分子與H+結(jié)合成H3O+，價(jià)層電子對不變，所以中心原子O雜化方式未變，故A不符合題意；B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，氣態(tài)SO3中心原子的孤電子對為0；SO2中心原子的孤電子對數(shù)為1，故B符合題意；C．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，故C不符合題意；D．價(jià)層電子對相斥理論中，價(jià)層電子對包括σ鍵電子對和孤對電子，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷均為sp3雜化

B.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，計(jì)算孤電子對數(shù)

C.根據(jù)雜化軌道理論，雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

D.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，價(jià)層電子對包括σ鍵電子對和孤對電子，不包括π鍵電子對數(shù)8．【答案】B【解析】【解答】A．和尿素中的N原子都形成3個σ鍵，有1個孤電子對，雜化方式都是sp3，故A不符合題意；B．氨基甲酸銨在加熱條件下分解為尿素，可知尿素的穩(wěn)定性比氨基甲酸銨強(qiáng)，故B符合題意；C．尿素中有一個碳氧雙鍵，C原子采用sp2雜化，碳原子1個未參與雜化的2p軌道和氧原子的1個2p軌道重疊形成π鍵，故C不符合題意；D．尿素的結(jié)構(gòu)式是，C原子采用sp2雜化，C、O、N四個原子一定共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，氨基上可以有1個H原子共平面，所以1個尿素分子中最多有6個原子位于同一平面，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.氨氣和尿素中的N原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4；

B.氨基甲酸銨受熱分解生成尿素；

C.碳原子1個未參與雜化的2p軌道和氧原子的1個2p軌道重疊形成π鍵；

D.碳氧雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。9．【答案】B【解析】【解答】A、中子數(shù)為81的鋇原子的質(zhì)量數(shù)為56+81=137，表示為：，故A錯誤；

B、基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2，軌道表示式為，故B正確；

C、中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D、中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B、基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為：3d64s2；

C、中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，不含孤電子對；

D、中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3。10．【答案】D11．【答案】C【解析】【解答】A.PCl3中P的孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為1+3=4，價(jià)層電子對互斥模型模型為正四面體，故A不符合題意；

B.HCl分子中的為s—pσ鍵，電子云輪廓圖：，故B不符合題意；

C.為反式聚-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式，故C符合題意；

D.NH3中N的雜化軌道表示式：，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】判斷空間構(gòu)型：1.計(jì)算孤電子對，2.計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)，3.利用價(jià)層電子對數(shù)判斷。

HCl分子的共價(jià)鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道重疊而成。

順式結(jié)構(gòu)的兩個相同的原子或基團(tuán)在雙鍵的同一側(cè)。

NH3中N以4個sp3雜化軌道，分別與3個H氫原子的1s軌道重疊，剩余1個軌道由孤電子對占據(jù)。12．【答案】C13．【答案】B14．【答案】A15．【答案】A【解析】【解答】A．BF3中心B原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，不含孤對電子對，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3，含一對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，含兩對孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO32?中心S原子價(jià)層電子對數(shù)為=4，含有一個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價(jià)層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型。16．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸根離子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A不符合題意；B．氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸高氯酸，故B不符合題意；C．由物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿足結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縔為地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，化合物分子中R、M形成1個共價(jià)鍵、X形成4個共價(jià)鍵，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，則R為H元素、X為C元素、M為Cl元素。17．【答案】D18．【答案】C19．【答案】B20．【答案】C【解析】【解答】A、CO2中，C原子的價(jià)層電子對數(shù)為，不含孤電子對，C原子采用sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，故A不符合題意；

B、NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，N原子雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不符合題意；

C、中，Cl原子的價(jià)層電子對數(shù)為，Cl原子雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C符合題意；

D、中，O原子的價(jià)層電子對數(shù)為，含有一個孤電子對，O原子雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)價(jià)電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。21．【答案】（1）sp3；大（2）②⑤⑥；1：1；②⑤⑦⑧；②⑤【解析】【解答】（1）H3O+中O的孤電子對數(shù)為，σ鍵個數(shù)為3，中心原子價(jià)電子對數(shù)為1+3=4，則H3O+的空間立體結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心原子采用sp3雜化。H3O+中的O有1個孤電子對，H2O中的O有2個孤電子對，H2O排斥力較大，所以H3O+的鍵角＜H2O的鍵角。

（2）①HCl、H2O2、C2H4、CH4中H只有1個電子，故H不能滿足8電子結(jié)構(gòu)。

PCl5的P最外層電子數(shù)為5，共用電子對數(shù)為5，5+5>8，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

BF3的B最外層電子數(shù)為3，共用電子對數(shù)為3，3+3<8，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

BeCl2的Be最外層電子數(shù)為2，共用電子對數(shù)為3，2+3<8，不滿足8電子結(jié)構(gòu)；

故答案為：②⑤⑥

②CO2分子的結(jié)構(gòu)式為，σ鍵個數(shù)為1，π鍵個數(shù)為1，σ鍵和π鍵個數(shù)之比1：1。

③共用電子對偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。

④空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子，中心價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，滿足的是PCl3、NF3。

【分析】（1）雜化類型相同，中心原子的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。孤對電子間的排斥力>孤對電子對化學(xué)鍵的排斥力>化學(xué)鍵間的排斥力。

（2）①滿足8電子結(jié)構(gòu)的原子：原子最外層電子數(shù)+共用電子對數(shù)=8。

②根據(jù)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵有一個σ鍵。共價(jià)三鍵由一個σ鍵，兩個π鍵組成判斷。

③極性鍵的電子發(fā)生電子偏移。

④利用價(jià)層電子對互斥模型判斷分子或離子的空間構(gòu)型。22．【答案】（1）3d84s2；sp3、sp2；9：1（2）4；平面正方形（3）c；乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵【解析】【解答】(1)①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為：3d84s2；②烯丙醇分子中有雙鍵碳和飽和碳，碳原子采取sp2、sp3雜化；③單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵、1個π鍵，則烯丙醇分子中含9個σ鍵、1個π鍵，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：9：1；(2)[Cu(NH3)4]2+中銅離子為中心離子，氨氣為配體，配位數(shù)為4，[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，若其中兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，類比二氯甲烷，若配離子的空間構(gòu)型為正四面體，則其中兩個NH3被兩個Cl-取代，只能得到1種產(chǎn)物，因此配離子空間構(gòu)型為平面正方形；(3)①由其結(jié)構(gòu)可知，配離子內(nèi)含有配位鍵、N-H極性鍵、C-C非極性鍵，不含離子鍵，故答案為：c；②氮的電負(fù)性強(qiáng)，乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多。

【分析】（1）①鎳的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2；

②雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

③σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價(jià)鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價(jià)鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

（2）雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

（3）①銅離子和外界的陰離子才會形成離子鍵；

②氫鍵可以影響分子的沸點(diǎn)。23．【答案】（1）甲烷、乙烯（2）1：4【解析】【解答】CxHy+(x+)O2=xCO2+H2O，150℃時，將0.1mol某氣態(tài)烷烴A和氣態(tài)單烯烴B的混合氣體與足量氧氣完全燃燒后，恢復(fù)到初始溫度，氣體體積不變，說明1+x+=x+，將燃燒后的氣體緩