備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)培優(yōu)講義（全國）專題15 物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（原卷版）

專題15物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜知識導(dǎo)索掌握物質(zhì)檢驗除雜的基本方法能利用這些方法進行具體的思考和解題知識詳解【物質(zhì)的鑒別】鑒別是通過物理或化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl、KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。1.物質(zhì)鑒別的原則①操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。②現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。③防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。2.常見的物理性質(zhì)鑒別方法：狀態(tài)：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色：一常見的固體顏色：

①紅色固體：銅，氧化鐵（Fe2O3）

②藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

③紫黑色固體：高錳酸鉀

④淡黃色固體：硫磺

⑤銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

⑥黑色固體：鐵粉，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵Fe3O4，碳黑，活性炭

⑦紅褐色固體：氫氧化鐵

⑧白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂等一般的固體鹽和堿均為白色

液體的顏色

①無色液體：水，雙氧水

②藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（Cu2+）

③淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液(Fe2+)

④黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液(Fe3+)

⑤紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

⑥紫色溶液：石蕊溶液

氣體的顏色（初中不要求記憶，供尖子生做參考，一般為無色）

①紅棕色氣體：二氧化氮

②黃綠色氣體：氯氣

③無色氣體：O2，N2，氫氣，CO2，CO，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)磁性：Fe溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽都溶;鹽酸不溶銀硫酸不溶鋇;碳酸多不溶可溶堿有5個;銨鉀鈉鈣鋇再加3個微溶物;硫酸鈣碳酸鎂和石灰水密度密度比空氣大：CO2O2等密度比空氣?。篐2NH3CH4等ps：密度與空氣比較方法：看相對分子質(zhì)量，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，將氣體的相對分子質(zhì)量與空氣比較，即可得到密度大小。具體原因在高中化學(xué)學(xué)到。3.化學(xué)方法（1）常見物質(zhì)鑒別的特效試劑方法及現(xiàn)象類別物質(zhì)檢驗方法陽離子H+pH試紙pH<7；石蕊試紙變紅；CO32-產(chǎn)生氣泡等Ca2+CO32-白色沉淀加酸溶解Mg2+過量NaOH,白色沉淀Fe3+黃色，加NaOH紅褐色絮狀沉淀Fe2+淺綠色Ba2+H2SO4，不溶于稀鹽酸Cu2+藍色，加NaOH藍色絮狀沉淀NH4+NaOH，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使紅色石蕊試紙變藍Ag+硝酸酸化硝酸銀，白色沉淀陰離子OH-pH試紙pH>7，石蕊試紙變藍，酚酞變紅等CO32-加H2SO4，產(chǎn)生無色無味氣體；加Ca2+，再加HCl溶解SO42-加BaCl2,白色沉淀不溶于稀鹽酸Cl-AgNO3，白色沉淀氣體及重要化合物H2點燃噼啪聲，火焰淡藍色；使灼熱氧化銅變紅后氣體使無水硫酸銅變藍CO2澄清石灰水變渾濁NH3刺激性氣味氣體，使紅色石蕊試紙變藍CO使灼熱氧化銅變紅且產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁O2使帶火星的木條復(fù)燃H2O無水硫酸銅變藍色（2）特征離子關(guān)系圖（3）物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一聞氣味，二用試紙（紅色石蕊變藍的為氨氣），三用氧化銅（通常檢驗鑒別CO、H2）。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊或pH試紙做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。【除雜】解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（3）置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。（4）轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題?！净旌衔锏姆蛛x】（1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留?！就茢囝}】物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有CO32-。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。解推斷題應(yīng)注意：（1）推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。習(xí)題講解一．選擇題（共21小題）1．為了證明雞蛋殼的成分里含有碳酸鈣，最好向雞蛋殼上滴加（）A．稀硫酸 B．石灰水 C．稀鹽酸 D．食鹽水【答案】C【解析】A、硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)進行，故滴加洗硫酸不是最好的方法；故此選項錯誤。B、石灰水和碳酸鈣不能發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；故此選項錯誤。C、稀鹽酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，會看到冒出氣泡；故此選項正確D、食鹽水和碳酸鈣不發(fā)生反應(yīng)，沒有現(xiàn)象。故此選項錯誤。故選：C。2．某同學(xué)用NaOH溶液做實驗后忘記了塞上瓶塞，幾天后，要檢驗此瓶溶液的變質(zhì)情況，他從該試劑瓶中取少量溶液于試管中進行實驗。查閱資料可知：碳酸鈉溶液顯堿性。如表方法對應(yīng)結(jié)論錯誤的是（）實驗方法現(xiàn)象和結(jié)論A滴加澄清石灰水若無沉淀產(chǎn)生，則溶液沒有變質(zhì)B滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則溶液已經(jīng)變質(zhì)C用pH試紙測溶液的pH若溶液的pH＝10，則溶液部分變質(zhì)D加入過量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、滴加澄清石灰水，若無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，則溶液沒有變質(zhì)，故A正確；B、滴加稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含碳酸鈉，則溶液已經(jīng)變質(zhì)，故B正確；C、用pH試紙測溶液的pH，若溶液的pH＝10，但是氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中都顯堿性，不能說明溶液部分變質(zhì)，故C錯誤；D、加入過量BaCl2溶液，再滴加酚酞試液，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，酚酞遇堿性溶液變紅色，若只有白色渾濁現(xiàn)象，則溶液完全變質(zhì)，故D正確。故選：C。3．檢驗生石灰中是否含有石灰石的方法是（）A．用錘子錘一下，觀察是否有硬塊 B．取少量樣品溶于水，觀察是否有不溶于水的固體 C．取少量樣品放在試管中加熱，檢查是否有氣體產(chǎn)生 D．取少量樣品加鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生【答案】D【解析】因生石灰也是固體，所以用錘子錘一下，不可看出是否有石灰石。故A不正確。生石灰中的氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，所以不能用觀察是否有不溶于水的固體來判斷是否有石灰石。故B不正確。在試管中加熱固體，不能看到有氣泡產(chǎn)生。故C不正確。石灰石中有碳酸根離子，滴加鹽酸會有氣泡冒出。故D正確。故選：D。4．為探究某塊狀固體的成分，小明做了如圖所示的實驗，根據(jù)實驗結(jié)果推理獲得的結(jié)論不正確的是（）A．由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，可推斷固體中肯定含有碳酸鹽 B．由實驗②中酚酞試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì) C．由實驗③中固體沒有任何變化，可推斷固體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D．由實驗②中酚酞試液不變色、實驗④中試液變紅，可推知固體灼燒后產(chǎn)生新物質(zhì)【答案】A【解析】A、由實驗①中有氣泡產(chǎn)生，不能推斷固體中肯定含有碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項說法錯誤。B、實驗②中酚酞試液不變色，可推斷固體中不含可溶性堿性物質(zhì)，故選項說法正確。C、實驗③中灼燒時固體沒有任何變化，可推斷固體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項說法正確。D、實驗②證明不含有堿性物質(zhì)，實驗④證明含有堿性物質(zhì)，說明經(jīng)過灼燒有堿性物質(zhì)生成，即生成了新物質(zhì)，故選項說法正確。故選：A。5．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（）A．硝酸銀溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．鹽酸和澄清的石灰水【答案】D【解析】根據(jù)碳酸鹽的特點，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應(yīng)沒有現(xiàn)象；故選：D。6．如圖是氮元素的化合價與物質(zhì)類別的關(guān)系圖，a物質(zhì)是NH3，下列敘述不正確的是（）A．甲物質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很活潑 B．乙物質(zhì)排放到空氣中可能形成酸雨 C．丙物質(zhì)能與燒堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．含有的丁物質(zhì)與熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣味的氣體【答案】A【解析】A、由分析可知：甲為氮氣，氮氣是空氣中含量最多的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不活潑，故A不正確，符合題意；B、由分析可知：乙為二氧化氮，二氧化氮排放到空氣中會形成硝酸型酸雨，故B正確，不符合題意；C、由分析可知：丙為硝酸，燒堿為氫氧化鈉，硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，故C正確，不符合題意；D、由分析可知：丁為銨鹽，銨鹽屬于銨態(tài)氮肥，遇堿性物質(zhì)會生成氨氣，熟石灰為氫氧化鈣，故含有的丁物質(zhì)與熟石灰研磨產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故D正確，不符合題意。故選：A。7．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列推理正確的是（）A．某溶液加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含有硫酸根 B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素 C．某溶液能使酚酞溶液變紅，則該溶液的一定是堿性溶液 D．某固體物質(zhì)加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽【答案】C【解析】A.能與硝酸鋇反應(yīng)生成的沉淀可以是硫酸鋇也可以是碳酸鋇，某溶液加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液含有硫酸根或碳酸根，故A不正確；B.元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如H2O和NH3兩物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)相同，但是不屬于同種元素，故B不正確；C.堿性溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，故C正確；D.某固體物質(zhì)加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故D不正確。故選：C。8．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，下列推理合理的是（）A．陰離子帶負電，則帶負電的粒子一定是陰離子 B．硫酸鹽溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，則與BaCl2溶液生成沉淀的一定是硫酸鹽溶液 C．化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化 D．堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，則能使無色酚酞溶液變紅的溶液一定堿溶液【答案】C【解析】A、陰離子帶負電，但帶負電的粒子不一定是陰離子，也可能是電子等，故選項推理錯誤。B、硫酸鹽溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，但與BaCl2溶液生成沉淀的不一定是硫酸鹽溶液，也可能是碳酸鹽溶液、硝酸銀溶液、硫酸等，故選項推理錯誤。C、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化，故選項推理正確。D、堿溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無色酚酞溶液變紅的溶液不一定堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項推理錯誤。故選：C。9．下列說法正確的是（）A．Fe→FeCl2、CaCO3→Ca（OH）2、Al→Al2O3均可一步轉(zhuǎn)化實現(xiàn) B．NaOH、MgSO4、BaCl2、HCl四種溶液不加其他試劑無法鑒別 C．某無色溶液滴加稀鹽酸后無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，說明原溶液一定含有SO42﹣ D．在沒有指示劑的情況下，除去氯化鈣溶液混有的少量稀鹽酸，可以選用大理石、氧化鈣、氫氧化鈣【答案】C【解析】A、鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，碳酸鈣不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故A不正確；B、硫酸鎂與氫氧化鈉、氯化鋇反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，其中硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化鎂沉淀能溶于鹽酸中，硫酸鎂與氯化鋇反應(yīng)的硫酸鋇沉淀不能溶于鹽酸中，則四種溶液不加其他試劑就能鑒別，故B不正確；C、銀離子能與氯離子結(jié)合為氯化銀沉淀，碳酸根能與鋇離子結(jié)合為碳酸鋇沉淀，則說明溶液中不含有銀離子和碳酸根，滴加BaCl2溶液有白色沉淀，由于硫酸根能與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，則說明原溶液一定含有硫酸根，故C正確；D、碳酸鈣不溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣可經(jīng)過過濾除去，但氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，若沒有指示劑，則無法判斷加入的氧化鈣、氫氧化鈣是否恰好，則不能選用氧化鈣和氫氧化鈣，故D不正確。故選：C。10．以下對實驗現(xiàn)象分析正確的是（）①向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，證明該溶液是堿性溶液②向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液③向某固體中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體可能是碳酸鹽④向某藍色溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明該溶液是硫酸銅溶液A．①③ B．③④ C．①④ D．①②③④【答案】A【解析】①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍，向某無色溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，證明該溶液是堿性溶液，故說法正確。②向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明該溶液是硫酸溶液，也可能是硫酸鹽、硝酸銀溶液、碳酸鹽溶液等，故說法錯誤。③向某固體中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成了二氧化碳，則證明該固體可能是碳酸鹽，故說法正確。④向某藍色溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，不能證明該溶液是硫酸銅溶液，也可能是硝酸銅、氯化銅等溶液，故說法錯誤。故①③說法正確。故選：A。11．已知硝酸是一種強氧化性酸，能把SO32﹣氧化成為SO42﹣，則下列實驗方案能夠確定某未知試液（不含NO3﹣）中存在SO42﹣的是（）A．取少量試液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解 B．取少量試液，加入足量稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 C．取少量試液，加入足量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D．取少量試液，加入足量稀硝酸，沒有明顯現(xiàn)象，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀【答案】C【解析】如直接向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀鹽酸時，沉淀可能是由于Ba2+生成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，所以應(yīng)先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象說明排除了碳酸根離子和銀離子的存在，所以該沉淀可能是BaSO4，溶液中一定含有SO42﹣．故答案為：C故選：C。12．下列說法正確的是（）A．在某固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生﹣﹣該固體一定含碳酸鹽 B．某白色固體化合物溶于水，滴入酚酞試劑顯紅色﹣﹣該白色固體化合物一定是堿 C．某白色晶體與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生氣體可使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍﹣﹣該鹽一定是銨鹽 D．不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀五種溶液【答案】C【解析】A、在某固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定含碳酸鹽，也可能是活潑金屬，故選項說法錯誤。B、某白色固體化合物溶于水，滴入酚酞試劑顯紅色，該白色固體化合物不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽，故選項說法錯誤。C、銨鹽與堿性物質(zhì)混合研磨后能放出有刺激性氣味的氨氣，某白色晶體與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生氣體可使?jié)駶櫟募t石蕊試紙變藍，該鹽一定是銨鹽，故選項說法正確。D、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉溶液，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂溶液，無明顯變化的是氯化鈉、硝酸鉀溶液溶液，無法鑒別氯化鈉、硝酸鉀溶液溶液，不加其它試劑不能鑒別，故選項說法錯誤。故選：C。13．下列說法正確的是（）A．最外層電子數(shù)是8的微粒一定是有稀有氣體元素的原子 B．溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C．向某無色溶液中滴入無色酚酞試液、酚酞試液呈紅色，證明該溶液是堿溶液 D．某白色晶體與熟石灰混合加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明該固體是銨鹽【答案】D【解析】A、最外層電子數(shù)是8的微粒不一定是有稀有氣體元素的原子，也可能是離子，故選項說法錯誤。B、若原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項說法錯誤。C、向某無色溶液中滴入無色酚酞試液、酚酞試液呈紅色，不能證明該溶液是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤。D、某白色晶體與熟石灰混合加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體（氨氣），證明該固體是銨鹽，故選項說法正確。故選：D。14．將N2、H2和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，再通過灼熱的氧化銅后冷卻到室溫，所得氣體成分是（）A．N2 B．H2和N2 C．CO2 D．CO2和N2【答案】A【解析】將N2、H2和CO2的混合氣體通入足量的石灰水中，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)，CO2被吸收；再通過灼熱的氧化銅后，氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣吸收，但生成水蒸氣；冷卻至室溫，最后剩余的氣體為氮氣。故選：A。15．要除去氮氣中混有的少量H2O、CO、CO2，得到干燥的氮氣（氮氣不與下列試劑反應(yīng)，假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的），通過下列試劑的先后順序中，正確的是（）①濃硫酸②燒堿溶液③灼熱的氧化銅A．①②③ B．②③① C．③②① D．③①②【答案】C【解析】欲除去氮氣中混有的少量H2O、CO、CO2，得到干燥的氮氣，把混合氣體首先通過氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；然后通過氫氧化鈉溶液，利用氫氧化鈉溶液吸收混合氣體中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，除去混在混合氣體中的水蒸氣，正確的操作順序是③②①；要注意除水蒸氣要放在最后去除，否則會再次引入水蒸氣；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否則會再次引入二氧化碳。故選：C。16．如圖所示的四種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，但又不易產(chǎn)生倒吸（液體從燒杯進入氣體發(fā)生裝置中）現(xiàn)象的是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【答案】B【解析】①當(dāng)用該裝置來吸收極易溶于水的氣體時，若將導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。②③④中三個裝置都有緩沖的空間能夠防止壓強驟降而引起倒吸現(xiàn)象，適合吸收極易溶于水的氣體，但又不易產(chǎn)生倒吸。故選：B。17．欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質(zhì)，可將混合氣體通過下列物質(zhì)：①濃H2SO4（吸收水蒸氣）②澄清石灰水③灼熱的CuO，則正確順序為（）A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②【答案】B【解析】欲除去N2中少量的H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質(zhì)，把混合氣體首先通過氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；然后通過澄清石灰水，利用澄清石灰水吸收混合氣體中的二氧化碳，除去二氧化碳；最后通過濃硫酸，利用濃硫酸的吸水性，除去混在混合氣體中的水蒸氣，正確的操作順序是③②①；要注意除水蒸氣要放在最后去除，否則會再次引入水蒸氣；除二氧化碳要放在除一氧化碳之后，否則會再次引入二氧化碳。故選：B。18．將CO、CO2、H2、N2的混合氣體依次通過灼熱的氧化銅、足量的石灰水、濃硫酸（濃硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的氣體是（）A．N2和CO B．H2和N2 C．CO2和N2 D．只有N2【答案】D【解析】混合氣體通過通過灼熱的氧化銅時，氫氣會被轉(zhuǎn)化為水蒸氣，一氧化碳會被轉(zhuǎn)化為二氧化碳；通過足量的石灰水時，二氧化碳會被除去；通過濃硫酸時，水蒸氣會被除去；最后剩下的氣體是氮氣。故選：D。19．將N2、CO、CO2的混合氣體依次通入足量石灰水和灼熱CuO后，冷卻至室溫，剩余氣體是（）A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO2、H2O【答案】D【解析】混合氣先通過石灰水后，二氧化碳會與氫氧化鈣反應(yīng)而將二氧化碳除去，再通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)后冷卻到室溫剩余的氣體是：氮氣和二氧化碳，還有從石灰水中帶出的水蒸氣。故選：D。20．將N2、CO2、H2O（氣體）、CO的混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和濃硫酸（干燥劑）（每步都是充分反應(yīng)），最終得到的氣體成分是（）A．氮氣 B．氮氣和水蒸氣 C．氮氣和一氧化碳 D．氮氣和二氧化碳【答案】D【解析】將N2、CO2、H2O（氣體）、CO的混合氣體依次通過澄清的石灰水，二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)，CO2被吸收；再灼熱的氧化銅，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后剩余的氣體為CO2和N2。故選：D。21．將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，石灰水，灼熱的CuO，充分反應(yīng)冷卻至室溫，最后剩余的氣體是（）A．N2 B．CO2和N2 C．O2和N2 D．CO2和CO【答案】B【解析】將CO2、CO、O2、N2的混合氣體依次通過灼熱的銅網(wǎng)，氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氧氣被吸收；二氧化碳會與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO2被吸收；再通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳；最后剩余的氣體為二氧化碳和氮氣。故選：B。二．填空題（共6小題）22．用你學(xué)過的化學(xué)知識回答下列問題：（1）醫(yī)用水銀體溫計測量病人體溫時液柱上升的原因汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大。（2）粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（3）寫出鑒別某物質(zhì)是碳酸鹽（不考慮碳酸氫鹽）所需試劑的名稱稀鹽酸、澄清石灰水。（4）用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一段時間的一氧化碳再加熱的原因排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸?！敬鸢浮浚?）汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（3）稀鹽酸、澄清石灰水；（4）排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。【解析】（1）醫(yī)用水銀體溫計測量病人體溫時液柱上升，是因為汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大。（2）蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺。（3）碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明該化合物中含有碳酸根離子，說明該化合物是碳酸鹽。（4）用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一段時間的一氧化碳再加熱，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。故答案為：（1）汞原子間的間隔隨溫度的升高而增大；（2）攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺；（3）稀鹽酸、澄清石灰水；（4）排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。23．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)活動息息相關(guān)。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：（1）青少年應(yīng)該多喝“高鈣牛奶”，其中的“鈣”應(yīng)理解為元素（填“元素”、“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）生活中經(jīng)常用鐵作炊具，主要利用了鐵的延展性和導(dǎo)熱性。（3）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。（4）生活用水是經(jīng)過凈化處理得到的?？捎没钚蕴砍ニ械漠愇?，這是利用其吸附性。（5）草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽。取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分可能是K2CO3。（寫化學(xué)式）【答案】（1）元素；（2）導(dǎo)熱；（3）化學(xué)性質(zhì)不活潑；（4）吸附性；（5）K2CO3?！窘馕觥浚?）生活中常接觸到“高鈣牛奶”，其中的“鈣”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；（2）生活中經(jīng)常用鐵作炊具，主要利用了鐵的延展性和導(dǎo)熱性；（3）中國的水墨畫一般用墨汁完成，比西方的油畫容易保存，這是因為墨汁中的碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑；（4）可用活性炭除去水中的異味，這是利用其吸附性；（5）碳酸鹽或碳酸氫鹽與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁，因此取一些草木灰加入鹽酸中，生成的氣體可使澄清石灰水變渾濁，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，又因為草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽，故草木灰的主要成分可能是K2CO3。故答案為：（1）元素；（2）導(dǎo)熱；（3）化學(xué)性質(zhì)不活潑；（4）吸附性；（5）K2CO3。24．某同學(xué)用如圖所示方法檢驗銨鹽（所用硫酸銨，氫氧化鈉，試紙均未失效）。一段時間后，發(fā)現(xiàn)試紙的顏色無明顯變化。請分析沒有觀察到實驗現(xiàn)象的可能原因：沒有加熱，氨水分解得不多，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)過低，產(chǎn)生的氨氣不足（答兩點）【答案】見試題解答內(nèi)容【解析】硫酸銨溶液和氫氧化鈉溶液的濃度很小，混合后沒有加熱，反應(yīng)速率很慢，生成的氨氣很少，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。故填：沒有加熱，氨水分解得不多；溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)過低，產(chǎn)生的氨氣不足。25．檢驗一種化肥是不是銨鹽，操作方法是：取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，然后在試管上方放濕潤的紅色石蕊試紙，如果出現(xiàn)濕潤的紅色石蕊試紙變藍現(xiàn)象，則證明原物質(zhì)是銨鹽。用化學(xué)方程式表示為（以氯化銨為例）NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O?！敬鸢浮恳娫囶}解答內(nèi)容【解析】取化肥少量放入試管里，加水溶解后，向該化肥中加入氫氧化鈉溶液，微熱后，把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍，說明化肥中含有銨根離子。故答案為：氫氧化鈉溶液、濕潤的紅色石蕊試紙、濕潤的紅色石蕊試紙變藍。NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O等答案合理即可。26．若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的二氧化碳、水蒸氣、氧氣，最后剩余的氣體主要是氮氣、稀有氣體?！敬鸢浮慷趸?；水蒸氣；氧氣；氮氣、稀有氣體?！窘馕觥咳魧⒊睗竦目諝庖来瓮ㄟ^燒堿溶液，燒堿溶液能與二氧化碳反應(yīng)，CO2被吸收；再通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，水蒸氣被吸收；再通過紅熱的銅網(wǎng)，氧氣能與紅熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，氧氣被吸收；最后剩余的氣體主要是氮氣、稀有氣體。故答案為：二氧化碳；水蒸氣；氧氣；氮氣、稀有氣體。27．現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO，需將混合氣體依次通過盛有足量甲、乙試劑的洗氣瓶，然后再收集。則乙試劑是濃硫酸，整個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【答案】濃硫酸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。【解析】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，為了獲得純凈、干燥的CO，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；再通過濃硫酸除去水蒸氣，乙試劑是濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。故答案為：濃硫酸；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。三．實驗題（共1小題）28．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)為了鑒定某一溶液中是否含有SO42﹣，他們設(shè)計了如下方案，并進行了實驗。小英：取樣品，滴加過量的稀硝酸，如果沒有明顯現(xiàn)象，在溶液中滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀