河南省新鄉(xiāng)市輝縣市第二高級中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題含解析

PAGE18-河南省新鄉(xiāng)市輝縣市其次高級中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題（含解析）一、選擇題（每題2分）1.在“石蠟→石蠟油→石蠟氣體→裂化氣”的改變過程中，被破壞的作用力依次是（）A.范德華力、范德華力、范德華力 B.共價鍵、共價鍵、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.范德華力、范德華力、共價鍵【答案】D【解析】【詳解】石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質的三態(tài)改變，屬于物理改變，破壞了范德華力，石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學改變，破壞了共價鍵；所以在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的改變過程中，被破壞的作用力依次是范德華力、范德華力、共價鍵，故答案為D。2.下列分子中含有手性碳原子的是A.CF2Cl2

B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D.CH2═CH-COOH【答案】C【解析】【分析】在有機物分子中，假如某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，手性碳原子肯定是飽和碳原子，依據碳原子連接的原子或原子團是否相同進行分析?！驹斀狻緼.CCl2F2中C原子分別連接兩個氯原子和兩個氟原子，不滿意手性碳原子條件，故A錯誤；B.中的碳原子均不滿意手性碳原子條件，碳原子都沒有手性，故B錯誤；C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三個碳原子連接了四個不同的原子和原子團，該碳原子具有手性，故C正確；D.CH2═CH-COOH中三個碳原子都為不飽和碳原子，碳原子沒有手性，故D錯誤；故選C?！军c睛】手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子推斷留意：（1）手性碳原子肯定是飽和碳原子；（2）手性碳原子所連接的四個基團是不同的。3.下列推論正確的A.的沸點高于，可推想的沸點高于B.為正四面體結構，可推想出也為正四面體結構C.晶體是分子晶體，可推想晶體也是分子晶體，D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推想也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A.分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B.和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結構，可推想出也為正四面體結構，B正確；C.晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結構向空間發(fā)展形成立體空間網狀結構，故其屬于原子晶體，C不正確；D.也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。本題選B。4.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為()A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】由原子的電子排布式可以確定A是鈉元素、B是鉀元素、C是鎂元素、D是鐵元素，鉀元素在第四周期第IA族，半徑最大，B正確。5.元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素原子的價電子排布式ns2pn+1,且最外層有9個原子軌道。下列說法錯誤的是XYMZA.M元素原子的價電子排布為3s23p4B.Y元素在周期表的第四周期第VA族C.X基態(tài)原子核外有兩個未成對電子D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2【答案】B【解析】【分析】M元素原子的價電子排布為ns2npn+1，且有9個原子軌道，可知n=3時符合，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，M為S；由X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為O、Y為P、Z為Ge，以此來解答。【詳解】A．M為S，最外層電子數為6，價電子排布為3s23p4，故A正確；

B．Y為P，在周期表的第三周期第VA族，故B錯誤；

C．X為O，核外電子排布式為1s22s22p4，p軌道上有兩個未成對電子，故C正確；

D．Z為Ge，原子序數為32，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D正確；

故選：B。6.取氯化鈉進行焰色反應試驗，火焰呈現黃色，顯色的緣由是（）A.氯化鈉受熱揮發(fā) B.氯化鈉受熱分解C.鈉離子中電子躍遷 D.氯離子中電子躍遷【答案】C【解析】【詳解】進行焰色反應時，汲取能量，鈉離子電子發(fā)生躍遷，產生放射光譜，為黃色，與氯化鈉的揮發(fā)無關，且在加熱條件下氯化鈉不能分解，與氯離子的電子躍遷無關。故答案選C。7.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）A.X2YZ3 B.XYZ2 C.XYZ3 D.X2YZ2【答案】B【解析】【詳解】由X、Y、Z的最外層電子排布可知，X、Y、Z分別為第一主族元素例如H或Na等、Al和O，在化合物中X為+1價，Al為+3價，O為-2價。依據化合物的化合價代數和為零可知，選項B滿意；答案選B。8.下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（）A.3s23p1 B.3s23p2 C.3s23p3 D.3s23p4【答案】C【解析】【詳解】四個選項中C中3P軌道屬于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。9.下列有關化學用語表示正確的是A.K+的結構示意圖：B.基態(tài)氮原子的電子排布圖：C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式：3d44s2【答案】B【解析】【詳解】A．K為19號元素，K原子核外有19個電子，失去最外層1個電子形成K+，所以鉀離子的結構示意圖為，故A錯誤；B．N元素為7號原子，原子核外有7個電子，依據核外電子排布規(guī)則可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；C．水共價化合物，其電子式為，故C錯誤；D．軌道半滿能量較低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，故D錯誤；故答案為B。10.下列不屬于等電子體的是（）A.N2和CO B.CO2和N2OC.PH3和HCl D.H2S和【答案】C【解析】【詳解】A．N2和CO均為雙原子分子，且均有10個價電子，屬于等電子體，A不合題意；B．CO2和N2O均為三原子分子，且均有16個價電子，屬于等電子體，B不合題意；C．PH3和HCl分子中所含原子數不同，不是等電子體，C符合題意；D．H2S和H2O均為三原子分子，價電子數均為8，屬于等電子體，D不合題意。故選C。11.對于共價分子相關性質的敘述中，正確的是（）A.CO2、H2O、C2H2都是直線型分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.H2O、H2S、H2Se的熔沸點依次上升D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加【答案】B【解析】【詳解】A.H2O是V型分子，A錯誤；B.CH4中含有C-H極性鍵，CCl4中含有C-Cl極性鍵，都是含有極性鍵的非極性分子，B正確；C.H2O分子間存在氫鍵，熔沸點反常的高，熔沸點：H2O>H2Se>H2S，C錯誤；D.同一主族，從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，D錯誤；故答案為：B。【點睛】氫鍵影響物質的溶解性、熔沸點等物理性質，不影響化學性質，H2O、NH3、HF分子間都含有氫鍵，其熔沸點比起同主族元素的氫化物要高。12.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐型B.NH4+中N原子sp3雜化，為正四面體型C.H2S中S原子sp雜化，為直線形D.SO2中S原子sp2雜化，為V形【答案】C【解析】【分析】首先推斷中心原子形成的鍵數目，然后推斷孤對電子數目，以此推斷雜化類型，結合價層電子對互斥模型可推斷分子的空間構型?！驹斀狻緼．PCl3中P原子形成3個鍵，孤對電子數為(5?3×1)/2=1，則為sp3雜化，為三角錐形，A正確；B．NH4+中N原子形成4個鍵，孤對電子數為(5－1－4×1)/2=0，則為sp3雜化，為正四面體型，B正確；C．H2S分子中，S原子形成2個鍵，孤對電子數為(6?2×1)/2=2，則為sp3雜化，為V形，C錯誤；D．SO2中S原子形成2個鍵，孤對電子數為(6?2×2)/2=1，則sp2雜化，為V形，D正確；答案選C?！军c睛】本題考查原子雜化類型以及分子空間構型的推斷，留意把握雜化類型和空間構型的推斷方法。須要留意的是價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。①當中心原子無孤電子對時，兩者的構型一樣；②當中心原子有孤電子對時，兩者的構型不一樣。13.某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A.第3周期ⅡB族 B.第4周期ⅡB族 C.第4周期ⅦB族 D.第4周期Ⅷ族【答案】D【解析】【詳解】該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，依據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。14.下列各組元素屬于p區(qū)的是()A.原子序數為1、2、7的元素 B.S、O、P C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg【答案】B【解析】【詳解】依據區(qū)劃分標準知，屬于p區(qū)的元素最終填入的電子是p電子；A．原子序數為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；B．O，S，P最終填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；D．鋰、鈉最終填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；故答案為B。15.下列表達方式或說法正確是（）A.基態(tài)到激發(fā)態(tài)產生光譜是放射光譜B.氯化銨的電子式：C.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2D.硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4【答案】C【解析】【詳解】A.電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)須要汲取能量，產生的光譜是汲取光譜，所以A錯誤；B.氯化銨的電子式：，Cl-四周也是8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C.中心原子孤對電子數等于（a-xb）/2，a是中心原子的價電子數，X是中心原子結合的原子數，b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，據此，NH3的孤對電子數為1，H2O的孤對電子數為2、CO2的中當心原子的孤對電子數為0，但O原子的孤對電子數為4，HCl的孤對電子數為3，四分子中孤電子對最多的是CO2，故C正確；D.硫離子結構示意圖為:，則硫離子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6，故D錯誤；答案：C。【點睛】電子式是指在元素四周用小黑點表示原子最外層電子得式子。中心原子孤對電子數等于（a-xb）/2，a是中心原子的價電子數，X是中心原子結合的原子數，b是與中心原子結合的原子最多能接受的電子數進行求解。16.下列離子中外層d軌道達全充溢狀態(tài)的是()A.Cu+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cr3+【答案】A【解析】【分析】3d軌道全充溢說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子價電子排布式進行推斷。【詳解】A．Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，選項A正確；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道達半充溢狀態(tài)，選項B錯誤；C．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是全充溢狀態(tài)，選項C錯誤；D．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是全充溢狀態(tài)，選項D錯誤；答案選A。17.已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是（）A.結構示意圖中x＝4B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C.該原子的電子排布圖為D.該原子結構中共有5個能級上填充有電子【答案】D【解析】【詳解】A.由原子結構示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項錯誤。D.原子結構中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D?！军c睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進行電子排布式和電子排布圖的推斷，留意電子排布圖中電子的分布。18.若某基態(tài)原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子 B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素原子最外層共有8個電子 D.該元素原子M電子層共有8個電子【答案】B【解析】【詳解】依據核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子；A．該元素基態(tài)原子中共有39個電子，故A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，故B正確；C．該元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D．該元素原子M能層共有18個電子，故D錯誤；故答案為B。19.主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Ca2＋1s22s22p63s23p6 B.O2－1s22s23p4C.Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D.Fe2＋1s22s22p63s23p63d6【答案】B【解析】【詳解】A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，電子排布式為1s22s23p6，選項B錯誤；C、鐵原子核外有26個電子，最外層電子數為2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，選項C正確；D、鐵原子失去2個電子變成亞鐵離子，使次外層變成最外層，所以鐵離子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，選項D正確；答案選B。20.下列說法中正確的是（）A.氣體單質中，肯定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl3分子是非極性分子C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D.ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構型一樣【答案】D【解析】【詳解】A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項錯誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D.ClO4-的價層電子對數為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構型也為正四面體，D選項正確；答案選D?！军c睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質熔、沸點上升，而分子內氫鍵不能加強分子之間的作用力。21.以下各分子中，全部原子都滿意最外層8電子穩(wěn)定結構的是(）A.NO2 B.BF3 C.PCl3 D.H3O+【答案】C【解析】【詳解】A、NO2，N原子最外層有5個電子，化合價+4，5+4=9，不滿意分子中全部原子都滿意最外層8電子結構，故A正確；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿意分子中全部原子都滿意最外層8電子結構，故B錯誤；C、PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數為5，所以5+3=8，P原子滿意8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿意8電子結構，故C正確；D、H3O+中含有氫原子，不滿意8電子結構，故D錯誤；答案選C?！军c晴】本題考查原子的結構，本題中留意推斷是否滿意8電子結構的方法，留意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確全部原子都滿意最外層8電子結構是解答的關鍵，分子中原子的最外層電子數可以依據每種元素原子的最外層電子數與化合價的肯定值之和來推斷。22.下列說法正確的是（）A.干冰升華和液氯氣化時要破壞不同的微粒間作用力B.CO2和SiO2具有相同的化學鍵類型和晶體類型C.水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關D.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A．干冰升華和液氯氣化時均是破壞的分子間力，A錯誤；B．CO2和SiO2分別為分子晶體和原子晶體，B錯誤；C．水結成冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關，C正確；D．HCl中僅存在共價鍵，溶于水后，在水分子的作用下電離為離子，D錯誤；答案選C。23.下列說法中正確的是（）A.CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B.CO2與SO2的立體構型相像，都是非極性分子C.葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中的手性碳原子數為5D.酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多【答案】D【解析】【詳解】A．CH4、C2H2為極性鍵構成的非極性分子，而HCN為極性分子，故A錯誤；B．SO2分子為V形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結構，分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；C．葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）中中間的4個C原子連接了四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，則手性碳原子數為4，故C錯誤；D．H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強于次氯酸，故D正確；答案選D。24.NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A.124gP4含有P—P鍵的個數為4NA B.12g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NAC.12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D.60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA【答案】B【解析】A、n（P4）===1mol，1個P4分子含有6個P-P鍵，因此124gP4含有的P-P鍵的物質的量為6mol，P-P鍵的個數為6NA，選項A錯誤；B.12g石墨中含有碳原子個數=×NA/mol=NA，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數是1.5NA，選項B正確；C.12g金剛石中含有碳原子個數=×NA/mol=NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數是2NA，選項C錯誤；D.60g二氧化硅中含有的硅原子個數=×NA/mol=NA，每個硅原子含有4個Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個數為4NA，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數的有關計算，明確物質結構是解本題關鍵，留意石墨和金剛石結構的區(qū)分，為易錯點，石墨中每個碳原子含有個C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個數是1.5NA，金剛石中每個碳原子含有2個C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個數是2NA。25.的八面體協(xié)作物中配離子的空間構型如圖所示，其中數字處的小圓圈表示分子或，位于八面體的中心。若協(xié)作物與作用生成沉淀，則的值是（）A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【詳解】由協(xié)作物生成可知協(xié)作物電離出，即配離子顯+2價，外界有2個，因為顯+3價，所以中有1個，又因為該協(xié)作物離子的空間構型是八面體，位數為6，所以，故答案為D?！军c睛】協(xié)作物中外界的氯離子能與銀離子反應生成沉淀，內界的氯不能與銀離子反應。二、填空題26.依據有關學問，回答下列問題。（1）化學元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素是___，電負性最大的元素是___。（2）銅的原子序數是29，其價電子排布式為___。（3）元素的電負性越大，則在形成化合物時此元素___越強。（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為___?！敬鸢浮?1).Cs(2).F(3).F(4).3d104s1(5).吸引成鍵電子的實力(6).Be的2s能級為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而B失去一個電子后變?yōu)?s能級全滿的穩(wěn)定結構，所以B的第一電離能比Be的小【解析】【分析】(1)元素的金屬性越強其第一電離能越??；元素非金屬性越強第一電離能越大；元素的非金屬性越強，其電負性越大；(2)銅是29號元素，依據核外電子排布規(guī)律書寫；(3)元素電負性越大，非金屬性就越強，因此吸引電子的實力也越強；(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結構?！驹斀狻?1)元素的金屬性越強其第一電離能越小，Cs的金屬性最強，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以氟元素電負性最大；

(2)銅是29號元素，質子數為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價電子排布式為3d104s1；(3)元素電負性越大，非金屬性就越強，因此吸引電子的實力也越強，所以元素的電負性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的實力越強；(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩(wěn)定結構，所以B的第一電離能比Be的小。【點睛】銅的價電子排布式是易錯點，3d軌道為全充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定。27.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，請用化學用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）；（2）⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有__________________；（3）寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式：_________。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的離子，其半徑由小到大的依次是________（填離子符號）（5）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________（填物質化學式）；呈兩性的氫氧化物是_________（填物質化學式）,該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。（6）用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________。【答案】(1).Ca(2).離子鍵、共價鍵(3).(4).r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)(5).HClO4(6).Al(OH)3(7).Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(8).【解析】【分析】依據元素周期表可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl、⑩為Ar?！驹斀狻浚?）③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N，同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑大小關系為：r(Ca)>r(Mg)>r(Al)r(C)>r(N)，最大的是Ca，故答案為：Ca。（2）⑦為N，其最高價氧化物對應的水化物式HNO3，其氫化物是NH3，二者反應生成NH4NO3，NH4NO3為離子化合物，NH4+與NO3-之間是離子鍵，NH4+與NO3-之內是共價鍵，所以含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵。（3）①為Na、⑧為O，其單質在加熱條件下反應生成Na2O2，Na2O2是離子化合物，其電子式為，故答案為：。（4）③為Mg、⑤為Al、⑦為N、⑧為O，形成Mg2+、Al3+、N3-、O2-，核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，其半徑由小到大的依次是r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)，故答案為：r(Al3+)＜r(Mg2+)＜r(O2－)＜r(N3－)。（5）①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為N、⑧為O、⑨為Cl，同周期，從左到右，最高價氧化物對應的水化物中酸性增加，同主族，從上到下，最高價氧化物對應的水化物中酸性減弱，所以酸性最強的是HClO4；呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（6）③為Mg、⑨為Cl，Mg最外層有2個電子，易失去2個電子，Cl最外層有7個電子，易得到1個電子，二者形成MgCl2，用電子式表示其形成化合物的過程為：，故答案為：。28.我國科學家最近勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為_____。（2）氯離子的基態(tài)電子排布式為_____，有_____種不同能級的電子。（3）R中H、N、O三種元素的電負性由大到小的依次是_____(用元素符號表示)。（4）如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數與對應電離能的關系，試推想X與R中的_____(填元素符號)元素同周期?！敬鸢浮?1).(2).1s22s22p63s23p6(3).5(4).O>N>H(5).Cl【解析】【分析】(1)依據核外電子排布式寫出價層電子的軌道表示式；(2)依據氯原子核外電子排布式，氯離子的基態(tài)電子排布式，依據電子排布式找出不同能級的電子的數目；(3)依據非金屬性的強弱，推斷出電負性的強弱；(4)依據電離能的定義和圖像回答?！驹斀狻?1)氮是7號元素，核外電子