2023年福建省三明市中考模擬化學試卷（4月份） 【含答案解析】

2023年福建省三明市中考化學模擬試卷（4月份）一、選擇題。本卷共10小題,共30分。第1-10題，均為不定項選擇題，每小題給出的4個選項中，至少有1個選項符合題意。請將正確選項全部選出,并將所選答案填寫在下列表格中；漏選得1分，空白、多選、錯選均不得分；每小題3分，共30分。1.有關(guān)化學史的下列說法，正確的是A.道爾頓編制出元素周期表B.拉瓦錫提出原子－分子論C.張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻D.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法【答案】C【解析】【詳解】A.門捷列夫編制出元素周期表，此選項錯誤；B.拉瓦錫最早得出空氣由氮氣、氧氣組成，此選項錯誤；C.張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻，此選項正確；D.侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，此選項錯誤。故選C2.某無色溶液中含有四種離子，其中SO、Na+、Cl－的個數(shù)比為3：5：1，下列離子可能存在于該溶液中的是A.K+ B.Ba2+ C.Fe3+ D.OH－【答案】A【解析】【詳解】由于溶液中、Na+、Cl－的個數(shù)比=3：5：1，，若為3n個，則Na+、Cl－個數(shù)分別為5n個與n個；根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可能存在于該溶液中離子為陽離子，該陽離子電荷數(shù)=（3n×2+n×1）－5n×1=2n個。A、若K+且為2n個，則A符合題意；B、Ba2+與生成硫酸鋇沉淀，二者不能共存。B不符合題意；C、Fe3+在溶液中顯黃色，C不符合題意；D、根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，可能存在于該溶液中離子為陽離子。OH－是陰離子，D不符合題意。綜上所述：選擇A。

3.下列裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、推動注射器的活塞，如果裝置氣密性良好，裝置內(nèi)壓強增大，導管內(nèi)形成一段水柱，不符合題意；B、關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗內(nèi)注水，至形成一段水柱，一段時間后，液面不下降，說明氣密性良好，不符合題意；C、關(guān)閉彈簧夾，上下移動，若裝置不漏氣，兩邊液面應(yīng)形成一定的高度差，若兩端液面相平，說明裝置漏氣；圖中所示文字說明裝置漏氣，符合題意；D、拉動注射器，如果裝置氣密性良好，則裝置內(nèi)壓強減小，外界空氣進入，長頸漏斗下端出現(xiàn)氣泡，不符合題意。故選C。4.向某硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是A.濾渣中如果有鐵，濾液一定由藍色變成無色B.濾渣中如果有銅，濾液中一定沒有硝酸銀C.濾渣質(zhì)量一定比加入的鐵粉質(zhì)量更大D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銅和硝酸銀【答案】BCD【解析】【分析】根據(jù)活動性：Fe>Cu>Ag，F(xiàn)e先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Cu?！驹斀狻緼、濾渣中如果有鐵，說明鐵過量，將硝酸銀和硝酸銅先后都完全反應(yīng)，則濾液中只有溶質(zhì)硝酸亞鐵，濾液一定由藍色變成淺綠色，故A說法錯誤；B、濾渣中如果有銅，濾液中一定沒有硝酸銀，因為銅和硝酸銀要反應(yīng)，不能共存，故B說法正確；C、根據(jù)化學方程式：，，每56份質(zhì)量的鐵置換出去216份質(zhì)量的銀，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，故反應(yīng)前后相比較濾渣質(zhì)量一定比加入的鐵粉質(zhì)量更大，故C說法正確；D、加入一定質(zhì)量的鐵粉，F(xiàn)e先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag，則濾液中一定含有硝酸亞鐵，若Fe與硝酸銀反應(yīng)Fe不足，則濾液中含有未反應(yīng)完的硝酸銀和未反應(yīng)的硝酸銅，故D說法正確；故選BCD。5.臭氧層能夠吸收紫外線，是地球生物的保護傘。氟里昂在紫外線的照射下分解釋放出氯原子，破壞空氣中的臭氧層，示意圖如圖。下列說法正確的是A.經(jīng)過①②③的反應(yīng)后，氯原子的個數(shù)發(fā)生改變B.少量的氟里昂就能對臭氧層產(chǎn)生巨大的影響C.該轉(zhuǎn)換的化學方程式可表示為2O33O2D.臭氧層可以保護地球生命，臭氧不會造成空氣污染【答案】BC【解析】【詳解】A、將反應(yīng)①×2后與②③相加后得到總反應(yīng)為2O33O2，則氯原子在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后的原子個數(shù)不變，故A錯誤；B、由圖中可知，反應(yīng)過程中氯原子沒有損耗，在整個過程中作催化劑，而是在循環(huán)消耗臭氧，導致少量的氯原子就能對臭氧層產(chǎn)生巨大影響，故B正確；C、將反應(yīng)①×2后與②③相加后得到總反應(yīng)為2O33O2，故C正確；D、臭氧層可以保護地球生命，但臭氧近地面層空氣中超過一定量，對環(huán)境造成危影響，損害人體健康的現(xiàn)象，故D錯誤；故選BC。6.某密閉容器中的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的質(zhì)量隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A.a的值為12B.丁可能屬于單質(zhì)C.當甲為2g時，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為26gD.t2時，丙的質(zhì)量為6g，甲的質(zhì)量大于8g【答案】AC【解析】【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，由圖可知，甲反應(yīng)后的質(zhì)量增加，所以甲是生成物，生成了8g，乙反應(yīng)后的質(zhì)量增加，所以乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，所以丁是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量是10g，該反應(yīng)是：丁→甲+乙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成乙的質(zhì)量為10g-8g=2g，則a=2+10=12；【詳解】A、由分析可知，a為12，選項正確；B、由分析可知，該反應(yīng)是：丁→甲+乙，丁是反應(yīng)物，所以丁是化合物，選項錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前總質(zhì)量等于反應(yīng)后總質(zhì)量，由圖可知，容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為10g+10g+6g=26g，選項正確；D、由分析可知，丙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，反應(yīng)物丁在t1完全反應(yīng)，則t2甲的質(zhì)量和t1時相同，為8g，選項錯誤；故選AC。7.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康牟僮鰽檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O取樣，滴加足量BaCl2，再滴加足量稀HNO3B鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料取樣，燃燒C除去CO2中的少量HCl將氣體通過裝有Na2CO3溶液的洗氣瓶，干燥D分離KNO3和NaCl固體溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?，取樣，滴加足量，有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀，則該溶液中不一定有，也有可能含有，故選項操作不能達到實驗?zāi)康?；B.鑒別聚乙烯和聚氯乙烯塑料，取樣，燃燒有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為聚氯乙烯塑料，故選項操作能達到實驗?zāi)康?；C.除去中少量，將氣體通過裝有溶液的洗氣瓶，與反應(yīng)生成、、，但與溶液會反應(yīng)生成，不符合除雜原則，故選項操作不能達到實驗?zāi)康模籇.分離和，因為兩種物質(zhì)都易溶于水，無法通過過濾的方法進行分離，故選項操作不能達到實驗?zāi)康?；故選：B。8.向裝有硫酸銅溶液的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是A.硫酸銅溶液中含有微粒是Cu2+、SOB.溶液中的離子總數(shù)始終不變C.溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)始終相等D.反應(yīng)可表示為Cu2++OH-=Cu(OH)2↓【答案】C【解析】【詳解】A、硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、，還有H2O，故選項說法錯誤；B、氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：，溶液中離子總數(shù)減少，故選項說法錯誤；C、溶液顯電中性，則溶液中陰陽離子所帶的電荷總數(shù)始終相等，故選項說法正確；D、由B可知，該反應(yīng)可表示為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故選項說法錯誤；故選：C。9.某小組利用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗。先觀察一段時間，無明顯現(xiàn)象；然后加入氯化鈉溶液，1min后氣球膨脹，8min后氣球變得比加入氯化鈉溶液前更癟，下列說法合理的是A.試管中的鐵粉由黑色變成紅褐色B.該變化過程會放出熱量C.氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕D.證明了鐵銹蝕需要氧氣和水的參與【答案】ABC【解析】【詳解】A.鐵粉是一種黑色粉末狀固體，鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，鐵銹主要成分是氧化鐵，所以觀察到試管中的鐵粉由黑色變成紅褐色，此選項正確；B.一段時間后氣球發(fā)生膨脹，說明該變化過程放出熱量，此選項正確；C.氯化鈉溶液加快了鐵的銹蝕，此選項正確；D.該實驗不能證明鐵的銹蝕需要氧氣和水的參與，此選項錯誤。故選。10.非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技價值。利用Fe0.9O的某轉(zhuǎn)換過程如圖所示，下列說法正確的是A.該轉(zhuǎn)換過程中Fe0.9O起催化作用B.Fe0.9O中+3價鐵與+2價鐵的原子個數(shù)比為2：7C.Fe3O4的化學式可改寫為FeO?Fe2O3D.該轉(zhuǎn)換能轉(zhuǎn)化利用CO2，助力碳中和【答案】ABCD【解析】【詳解】A、由圖可知，在該反應(yīng)中，反應(yīng)物為CO2，生成物為C、O2，F(xiàn)e0.9O是催化劑，起催化作用，故A正確；B、設(shè)其中+3價鐵原子的個數(shù)為x，則+2價鐵原子的個數(shù)為0.9-x，化合物中各元素正負總價的代數(shù)和為0，則，解得x=0.2，則+3價鐵與+2價鐵的原子個數(shù)比為0.2：（0.9-0.2）=2：7，故B正確；C、鐵元素有+2、+3兩種價態(tài)，設(shè)Fe3O4中FeO的個粒為m，F(xiàn)e2O3的個數(shù)為n，則，得m=n=1，故Fe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，故C正確；D、該反應(yīng)是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太陽能產(chǎn)生高溫反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧氣，化學方程式為CO2C+O2，轉(zhuǎn)化利用CO2，助力碳中和，故D正確。故選ABCD。二、第Ⅱ卷非選擇題、本卷共6題，共70分。注意事項：用0.5毫米黑色墨水簽字筆將答案填寫在試卷相應(yīng)的空格上。答案不得寫在密封線內(nèi)。11.興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里的金屬鈉保存在煤油中，對金屬鈉開展如下實驗：（1）用小刀切一小塊金屬鈉，看到鈉具有銀白色金屬光澤，隨后光亮的表面很快變暗，這是因為鈉與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉。該反應(yīng)的還原劑是_______。（2）將一小塊金屬鈉放在盛有適量水(滴有酚酞溶液)的培養(yǎng)皿中，觀察到鈉迅速熔化成一個光亮的小球，浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶地響聲，溶液變?yōu)榧t色。①鈉迅速熔化成一個光亮的小球，證明反應(yīng)放出熱量，還證明_______。②“浮在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶地響聲”的原因是_______。③鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物使酚酞溶液變?yōu)榧t色。鈉與水反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）為避免空氣對鈉的影響，興趣小組同學用如圖裝置探究鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)。往大試管中加入CuSO4溶液和煤油，靜置分層，然后將1粒綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，立即夾緊彈簧夾。觀察到液體中有氣泡生成；鈉熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面處上下跳動，最終完全消失；下層溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。①鈉水和煤油三種物質(zhì)的密度，由大到小的順序為_______。②長頸漏斗的作用是_______；試管中的液體冷卻后，打開彈簧夾，迅速用燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，觀察到的現(xiàn)象是_______；生成藍色沉淀的化學方程式為_______。③從燃燒的角度看，試管中的煤油沒有被點燃，能確定的因素是_______。【答案】（1）鈉##Na（2）①.鈉的熔點低②.鈉的密度比水小，鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣被點燃③.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）①.水、鈉、煤油②.緩沖壓強，防止裝置內(nèi)壓強過大沖開橡膠塞③.氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰④.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤.煤油沒有與氧氣接觸【解析】【小問1詳解】鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在這個反應(yīng)中鈉奪取了氧元素，發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；【小問2詳解】鈉迅速熔化成一個光亮的小球，證明鈉和水反應(yīng)放出熱量，鈉熔化了還證明鈉的熔點低；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，浮在水上說明鈉的密度比水小，發(fā)出嘶嘶地響聲，說明鈉和水反應(yīng)生成可燃性的氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體是氫氣，氫氣被點燃發(fā)出嘶嘶地響聲；鈉與水發(fā)生，產(chǎn)物使酚酞溶液變?yōu)榧t色，則有堿性物質(zhì)生成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，則生成氫氧化鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；【小問3詳解】煤油浮在水上，說明煤油的密度比水小，鈉熔化成小球且在煤油和CuSO4溶液界面處上下跳動，說明鈉的密度大于煤油，小與水，所以鈉水和煤油三種物質(zhì)的密度，由大到小的順序為水、鈉、煤油；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，裝置內(nèi)壓強增大，所以長頸漏斗的作用緩沖壓強，防止裝置內(nèi)壓強過大沖開橡膠塞；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣具有可燃性，試管中的液體冷卻后，打開彈簧夾，迅速用燃著的木條放在玻璃管尖嘴口處，觀察到的現(xiàn)象是氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銅，生成藍色沉淀的化學方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；從燃燒的角度看，試管中的煤油沒有被點燃，煤油是可燃物，鈉和水反應(yīng)放熱，根據(jù)燃燒條件，能確定的因素是煤油沒有與氧氣接觸；12.甲、乙、丙三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是_______。（2）t1℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，升溫后甲、乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_______。（3）t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是甲_______乙(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）t2℃時，將ag甲的飽和溶液升溫至t3℃，重新達到飽和，需加入甲的質(zhì)量為_______g。（5）t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液，溶劑質(zhì)量比為_______?！敬鸢浮浚?）丙（2）乙＞甲＞丙（3）＜（4）（5）23:23:26【解析】【小問1詳解】由圖可知，丙的解度隨溫度升高而減??；【小問2詳解】t1℃時，將甲、乙、丙的溶解度：乙＞甲=丙，此時形成的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲=丙，將t1℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，質(zhì)量分數(shù)不變，丙升溫溶解度減小，飽和溶液會析出晶體，質(zhì)量分數(shù)變小，所以升溫后甲、乙、丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙；【小問3詳解】t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2℃，甲乙的溶解度都變小，都會析出晶體，形成t2℃時的飽和溶液，但由于甲的溶解度受溫度影響大，所以析出晶體質(zhì)量大，造成此時甲的溶液質(zhì)量小于與乙，t2℃時兩者的溶解度相同，所以形成的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)相同，故甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是甲＜乙；小問4詳解】t2℃時ag甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為，設(shè)升溫至t3℃，重新達到飽和，需加入甲的質(zhì)量為x，【小問5詳解】設(shè)t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液量為1g,則甲中溶劑質(zhì)量為：，乙中溶劑質(zhì)量為：，丙中溶劑質(zhì)量為：，溶劑的比為：13.水產(chǎn)養(yǎng)殖中常用過氧化鈣(CaO2)作供氧劑。CaO2?8H2O是一種白色固體，難溶于水和乙醇，且不與乙醇發(fā)生化學反應(yīng)，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2，實驗室可用碳酸鈣制取CaO2?8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2，其制備流程如圖所示。（1）反應(yīng)2的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2X，X的化學式為_______，該反應(yīng)要在低溫下進行的原因是_______。（2）操作a的名稱是_______，副產(chǎn)品的一種用途是_______。（3）“水洗”的目的是_______，“乙醇洗”的目的是_______，烘烤過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。（4）過氧化鈣能作為水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，是因為過氧化鈣在水中會緩慢放出氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為_______。（5）水產(chǎn)養(yǎng)殖中用的CaO2常含有雜質(zhì)CaO，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)會隨CaO含量的增加而_______(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.NH4Cl②.防止過氧化氫及反應(yīng)生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發(fā)（2）①.過濾②.用作氮肥（3）①.除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物②.除去固體表面的水③.

（4）（5）增大【解析】【小問1詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個Ca、2個Cl、24個H、2個N、10個O，反應(yīng)后有1個Ca、16個H、10個O，則2X中有2個Cl、2個N、8個H，X中由于1個Cl、1個N、4個H，化學式為NH4Cl；過氧化氫和氯化銨受熱均會發(fā)生分解，該反應(yīng)需要在低溫環(huán)境下進行，其主要原因是防止過氧化氫及反應(yīng)生成的氯化銨受熱分解以及濃氨水揮發(fā)；【小問2詳解】操作a實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；氯化鈣和過氧化氫、氨水反應(yīng)生成了氯化銨和CaO2·8H2O，故該流程得到的副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，可用作氮肥；【小問3詳解】氯化鈣和過氧化氫、氨水反應(yīng)生成了氯化銨和CaO2·8H2O，用“水洗”的目的是：除去固體表面粘附的NH4Cl等可溶物；乙醇能與水任意比互溶，“乙醇洗滌”的目的是除去固體表面的水；烘烤過程中CaO2·8H2O脫水，得到CaO2，化學方程式為：；【小問4詳解】過氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：；【小問5詳解】過氧化鈣中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為：，氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：，故在過氧化鈣樣品中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)會隨CaO含量的增加而增大。14.鐵是人類較早使用的金屬之一，F(xiàn)eSO4和FeCl3是重要的化工原料。已知：I.Fe3+會與Fe反應(yīng)，生成Fe2+；II.Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成Fe3+；III.Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀。（1）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量_______(填化學式)。（2）某市售補血劑的主要成分為硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)。①某同學將2.78克硫酸亞鐵晶體溶于97.22g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，醫(yī)生建議該補血劑與維生素C同時服用。某同學設(shè)計如下實驗，探究維生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入2片維生素C，振蕩，充分溶解后滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀。補血劑與維生素C同時服用，維生素C的作用是_______。（3）氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，從該廢液中可回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如圖方案：①氯化鐵溶液與銅反應(yīng)的化學方程式為_______。②從濾渣a獲得產(chǎn)品Cu的操作步驟為_______、_______、洗滌、干燥。③物質(zhì)X為單質(zhì)，反應(yīng)2為化合反應(yīng)，則X的化學式為_______。④往一定質(zhì)量的該廢液中加入mg鐵粉，恰好完全反應(yīng)。若溶液質(zhì)量增大ng，則生成Cu的質(zhì)量為_______g(用m、n表示)?！敬鸢浮浚?）Fe（2）①.1.52%②.使補血劑中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+（3）①.②.加入足量的鹽酸充分溶解③.過濾④.Cl2⑤.(m-n)【解析】【小問1詳解】根據(jù)已知1：Fe3+會與Fe反應(yīng)，生成Fe2+，為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量鐵，化學式Fe；【小問2詳解】①硫酸亞鐵晶體溶于水形成硫酸亞鐵體溶液，2.78克硫酸亞鐵晶體溶于97.22g水中，形成的硫酸亞鐵溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為：，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；②取少量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入2片維生素C，振蕩，充分溶解后滴加鐵氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)藍色沉淀，說明硫酸鐵中的Fe3+被維生素C轉(zhuǎn)化成了Fe2+，所以維生素C的作用是：將補血劑中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，促進鐵的吸收；【小問3詳解】①由信息：氯化鐵溶液可用于腐蝕印刷電路板上的銅，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，可知氯化鐵與銅反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：；②向廢液中加入過量的鐵粉，鐵與氯化銅反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，經(jīng)過濾得到的濾渣a中含有鐵和銅，從中回收銅，可向濾渣中加入足量的酸將鐵除去，根據(jù)反應(yīng)2化合生成氯化鐵可知，加入酸生成的鹽為氯化亞鐵，所以所加酸為鹽酸，實驗步驟為：向濾渣中加入足量的鹽酸充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥；③反應(yīng)②為物質(zhì)X與氯化亞鐵化合生成氯化鐵，根據(jù)化學反應(yīng)前后元素種類不變，可知物質(zhì)X為氯氣，化學式為：Cl2；④往一定質(zhì)量的該廢液中加入mg鐵粉，恰好完全反應(yīng)。鐵與氯化銅反應(yīng)生成了銅和氯化亞鐵，與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液增大ng，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，所以固體減輕了ng，反應(yīng)后固體銅的質(zhì)量為(m-n)g。15.某研究性學習小組發(fā)現(xiàn)用純堿(Na2CO3)做日常生活中的去油污劑時，去油污效果與純堿的用量、水的溫度有關(guān)，于是開展以下實驗。【實驗一】探究溫度和濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響將8個大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分別浸泡在100g的下列試劑中，15分鐘后取出，干燥，分別測定各玻璃片的去油污效果(去油污效果=×100%)。結(jié)果如表：實驗編號①②③④⑤⑥⑦⑧溫度20℃20℃20℃20℃30℃30℃40℃40℃試劑水1%Na2CO3溶液5%Na2CO3溶液10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液水10%Na2CO3溶液去油污效果5%16%20%27%60%90%75%97%（1）配制100g1%的Na2CO3溶液，需要量取質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液_______g。（2）探究“濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，需對比的實驗是_______(填實驗編號)。（3）“探究溫度和濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，設(shè)置實驗①⑤⑦的目的是_______。（4）對比實驗④⑥⑧，可得到的結(jié)論是_______?！緦嶒灦刻骄繚舛群蜏囟葘a2CO3溶液pH的影響20℃時，用pH傳感器測定不同濃度Na2CO3溶液的pH(如圖1)；用pH傳感器測定不同溫度下10%Na2CO3溶液的pH(如圖2)。（5）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，結(jié)合實驗一，能得出的實驗結(jié)論是_______。（6）Na2CO3溶液的溫度升高，促進了水的電離，電離方程式為∶H2OOH-+H+；同時也促進了碳酸根離子的水解∶CO+H2O_______+OH-。已知：溶液中，H+的濃度越大，pH越??；當H+濃度＞OH-濃度時，溶液呈酸性，H+濃度越大，酸性越強；當H+濃度＜OH-濃度時，溶液呈堿性，OH-濃度越大，堿性越強。①碳酸根離子水解的方程式中，橫線處應(yīng)填寫的微粒符號為_______。②Na2CO3溶液的堿性隨溫度的升高而_______，理由是_______；Na2CO3溶液的pH隨溫度的升高而減小，原因是_______。③20℃時，水的pH為7，當加熱到80℃時，水的pH_______7(填“＜”、“＞”或“=”)，此時水呈_______(填“酸”、“堿”或“中”)性?！敬鸢浮浚?）10（2）②③④（3）排除水對本實驗的影響（4）相同濃度時，溫度越高，碳酸鈉溶液去油污效果越好（5）相同溫度時，碳酸鈉溶液濃度越大，溶液的pH越大，溶液的堿性越強，溶液的去油污效果越好（6）①.②.減弱③.根據(jù)圖2，Na2CO3溶液顯堿性，且pH隨溫度的升高而減??；④.隨溫度的升高，水的電離速率比碳酸根離子的水解速率更快，導致碳酸根離子的水解反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則OH-濃度降低，堿性減弱，pH減??；⑤.＜⑥.中【解析】【小問1詳解】設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液的質(zhì)量為x，由于稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以100g×1%=x×10%，解得x=10g；【小問2詳解】欲探究“濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，濃度就是變量，其他量都相同，因此需對比的實驗是②③④；【小問3詳解】“探究溫度和濃度對Na2CO3溶液去油污效果的影響”，設(shè)置實驗①⑤⑦的目的是排除水對本實驗的影響

；【小問4詳解】對比實驗④⑥⑧，可得到的結(jié)論是：相同濃度時，溫度越高，碳酸鈉溶液去污效果越好；【小問5詳解】由實驗一可得：溫度相同時，碳酸鈉溶液濃度越大，碳酸鈉溶液去油污效果越好，由圖1數(shù)據(jù)分析得出：溫度相同時，碳酸鈉溶液的濃度越大，pH值越大，溶液的堿性越強，故相同溫度時，碳酸鈉溶液濃度越大，溶液的pH值越大，溶液的堿性越強，溶液的去油污效果越好；【小問6詳解】①根據(jù)碳酸根離子的水解電離方程式，應(yīng)遵循原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)前C、H、O原子個數(shù)分別為1，2，4，反應(yīng)后C、H、O原子個數(shù)分別為0，1，1，故填：②Na2CO3溶液的堿性隨溫度的升高而減弱，理由是根據(jù)圖2，Na2CO3溶液顯堿性，且pH