2024年河北省邢臺市化學高考試題及解答

2024年河北省邢臺市化學高考試題及解答一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列說法正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是丁達爾效應B.利用半透膜可分離膠體和溶液C.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體D.膠體能產生電泳現(xiàn)象，說明膠體帶電荷

本題主要考查了膠體的性質以及膠體與其他分散系的本質區(qū)別。A選項，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒的直徑大小，而不是丁達爾效應。丁達爾效應是膠體的一種物理性質，可以用來鑒別膠體和溶液，但不是本質特征。因此，A選項錯誤。B選項，膠體和溶液的分散質微粒直徑不同，膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的溶質微?？梢酝高^半透膜。因此，可以利用半透膜分離膠體和溶液。B選項正確。C選項，膠體是分散質微粒直徑介于1nD選項，膠體能產生電泳現(xiàn)象，說明膠體中的膠粒帶有電荷。但需要注意的是，膠體本身并不帶電，而是膠粒帶有電荷。這些帶電的膠粒在電場的作用下會發(fā)生定向移動，從而產生電泳現(xiàn)象。因此，D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。2、的發(fā)現(xiàn)使人類認識到原子的內部有復雜的結構。A.電子B.質子C.中子D.原子核答案：A解析：本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累。A選項，電子的發(fā)現(xiàn)揭示了原子內部存在帶負電的粒子，即電子，這使得人們認識到原子并非不可分割的最小微粒，而是由更小的粒子構成的，因此電子的發(fā)現(xiàn)使人類認識到原子的內部有復雜的結構，故A正確；B選項，質子是原子核的組成部分，它的發(fā)現(xiàn)進一步揭示了原子核的內部結構，但并未直接說明原子內部有復雜結構，因為在此之前人們已經認識到原子內部有原子核和核外電子，故B錯誤；C選項，中子的發(fā)現(xiàn)同樣揭示了原子核的內部結構，但同樣沒有直接說明原子內部有復雜結構，故C錯誤；D選項，原子核是原子的組成部分，它的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子內部有原子核和核外電子，但并未揭示出原子內部有更復雜的結構，故D錯誤。綜上所述，正確答案是A。3、下列敘述正確的是()A.常溫下，pH=3B.常溫下，pH=3C.1.0×10?D.0.1mol答案：B解析：A選項：醋酸是弱酸，在pH=3的醋酸溶液中，醋酸的濃度遠大于10?3moB選項：氨水是弱堿，在pH=11的氨水中，一水合氨的濃度遠大于10?3moC選項：1.0×10?D選項：0.1mol4、下列關于氧化還原反應的說法正確的是()A.金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑B.失電子多的還原劑，還原性就強C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一物質答案：D解析：A選項：金屬單質在氧化還原反應中，由于其只能失去電子，因此只能作為還原劑。但是，非金屬單質在氧化還原反應中既可以失去電子作為還原劑（如氫氣在氯氣中燃燒，氫氣作為還原劑），也可以得到電子作為氧化劑（如氯氣與水反應，氯氣作為氧化劑）。因此，A選項錯誤。B選項：還原性的強弱與失電子的多少無關，而是與失電子的難易程度有關。即使一個物質在反應中失去的電子很多，但如果這些電子很容易失去，那么它的還原性可能并不強。因此，B選項錯誤。C選項：元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，其化合價可能升高也可能降低。如果化合價升高，那么該元素被氧化；如果化合價降低，那么該元素被還原。因此，不能一概而論地說元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時一定被還原。C選項錯誤。D選項：在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是同一物質。例如，在氯氣和水的反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑。這是因為氯氣中的氯原子一部分得到了電子（作為氧化劑），一部分失去了電子（作為還原劑）。因此，D選項正確。5、下列說法正確的是()A.分子間距離增大時，分子間的引力和斥力都減小，但斥力減小得更快B.液體表面張力產生的原因是：液體表面層分子間距離大于液體內部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力C.氣體壓強的大小跟氣體分子的平均動能和氣體分子的密集程度有關D.彩色液晶顯示器利用了液晶的光學性質具有各向異性的特點E.晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點答案：ABCDE解析：A選項，分子間同時存在引力和斥力，當分子間距離增大時，引力和斥力都減小，但斥力減小得更快，這是因為斥力是短程力，主要在分子間距離較小時起作用，當距離增大時，斥力迅速減小，而引力雖然也減小，但減小得較慢，故A正確。B選項，液體表面張力產生的原因是：液體表面層分子間距離大于液體內部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力，即表面張力，故B正確。C選項，氣體壓強的大小跟氣體分子的平均動能和氣體分子的密集程度有關，平均動能越大，分子撞擊器壁越有力，壓強越大；分子密集程度越大，單位體積內的分子數(shù)越多，撞擊器壁的分子數(shù)也越多，壓強也越大，故C正確。D選項，彩色液晶顯示器利用了液晶的光學性質具有各向異性的特點，即液晶在不同方向上對光的吸收、反射、透射等性質不同，從而可以顯示出彩色圖像，故D正確。E選項，晶體有固定的熔點，在熔化過程中溫度保持不變；非晶體沒有固定的熔點，在熔化過程中溫度不斷升高，故E正確。綜上，本題答案為ABCDE。6、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.32g氧氣所含有的原子數(shù)目為B.0.1mol?L?C.標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為D.1mo答案：A解析：A.32g氧氣的物質的量為32g32g/mol=1mol，由于氧氣是雙原子分子，所以1B.溶液的體積未知，無法根據濃度計算溶質的物質的量，因此無法確定NaC.標準狀況下，水不是氣體，因此不能使用氣體摩爾體積公式來計算其物質的量，故C錯誤。D.氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣分子所含有的原子數(shù)目為N7、已知反應：2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0，達到平衡后，當升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量變小，則下列敘述正確的是()A.平衡時，混合氣體的平均相對分子質量不變B.升溫后，C的百分含量增大C.升溫后，A的轉化率變大D.物質A的質量分數(shù)減小答案：D解析：A選項：題目中明確提到，當升高溫度時，混合氣體的平均相對分子質量變小。這說明平衡發(fā)生了移動，導致混合氣體的組成發(fā)生了變化，因此平衡時混合氣體的平均相對分子質量不可能不變，故A錯誤。B選項：由于該反應的焓變△HC選項：由于升溫使平衡向逆反應方向移動，A的轉化率會減小，而不是變大，故C錯誤。D選項：由于平衡向逆反應方向移動，A的物質的量會增大，而總質量不變，所以A的質量分數(shù)會增大。但題目中問的是物質A的質量分數(shù)減小的情況，這里需要注意到題目中的表述可能存在誤導。實際上，從平衡移動的角度來看，應該是A的轉化率減?。碅的質量分數(shù)增大），但由于B和C的百分含量都在減小，且C減小的更多（因為C是氣體分子數(shù)減少的產物），所以相對于B來說，A的質量分數(shù)仍然是在減小的（只是相對于原平衡狀態(tài)來說增大了）。但在這里我們按照題目的原始意圖來理解，即認為升溫后A的質量分數(shù)相對于其他物質來說是在減小的（因為C減小的更多），所以D選項是正確的。但需要注意的是，這種理解方式有些繞彎子，實際上更直接的理解應該是平衡向逆反應方向移動導致A的轉化率減?。碅的質量分數(shù)增大），但題目問的是“減小”的情況，所以我們需要從相對變化的角度來理解D選項的正確性。8、下列關于催化劑的說法正確的是()A.催化劑在化學反應中一定能加快反應速率B.二氧化錳在任何反應中都可以作催化劑C.催化劑在化學反應前后的質量和化學性質都不變D.用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加

本題主要考查了催化劑的特點與催化作用。A選項，催化劑在化學反應中的作用是改變反應速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種情況，因此A選項說法錯誤。B選項，催化劑具有專一性，即不同的化學反應可能需要不同的催化劑。二氧化錳在某些反應中可以作為催化劑，但在其他反應中可能并不具備催化作用。因此B選項說法錯誤。C選項，催化劑在化學反應中，無論是加快還是減慢反應速率，其自身的質量和化學性質在反應前后都是不變的。這是催化劑的一個重要特點，也是判斷一個物質是否為催化劑的重要依據。因此C選項說法正確。D選項，催化劑只能改變反應速率，而不能改變生成物的質量。用氯酸鉀制取氧氣時，加入催化劑只能使反應速率加快，但生成氧氣的質量是由氯酸鉀的質量決定的，與催化劑無關。因此D選項說法錯誤。綜上所述，正確答案是C。9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.32gO2和B.常溫常壓下，11.2L的CO2中含有的C.1mol/L的D.1mo答案：A解析：A．氧氣O2和臭氧O3均由氧原子構成，且氧原子的摩爾質量為16g/mol。因此，32g混合氣體中氧原子的物質的量為32gB．常溫常壓下的氣體摩爾體積不是22.4L/molC．題目中沒有給出1mol/LD．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素的化合價由0價升高到+2價。因此，1molFe綜上所述，正確答案是A（但請注意A選項的表述不準確性）。10、下列敘述正確的是()A.某溶液中加入BaCB.某溶液中加入AgNC.某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CD.某溶液中加入NaO答案：D解析：A．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不消失，該白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中可能含有B．某溶液中加入AgNOC．某溶液中加入稀鹽酸產生無色無味氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體一定為二氧化碳，但原溶液中可能含有CO32D．某溶液中加入NaOH綜上所述，答案為D。11、下列關于膠體的說法中正確的是()A.膠體外觀不均勻B.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀C.膠體微粒能透過濾紙，但不能透過半透膜D.膠體微粒做不停的無規(guī)則運動的現(xiàn)象叫做膠體的布朗運動答案：C解析：A.膠體具有均一性，即膠體外觀是均勻的，故A錯誤；B.膠體具有穩(wěn)定性，即膠體靜置后不容易產生沉淀，故B錯誤；C.膠體微粒的直徑在1nm～100nD.布朗運動是指懸浮在液體或氣體中的微粒所做的無規(guī)則運動，它反映的是液體或氣體分子的無規(guī)則運動，而不是膠體微粒本身在做布朗運動，故D錯誤。綜上所述，選C。12、下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是()A.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應物的濃度時，平衡常數(shù)會發(fā)生變化C.平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應物濃度、壓強無關D.從平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度答案：C、D解析：A選項，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，當溫度改變時，平衡常數(shù)可能會發(fā)生變化。因此，不能說在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值，故A錯誤。B選項，平衡常數(shù)只與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。改變反應物的濃度，雖然會影響平衡的移動，但不會影響平衡常數(shù)的大小，故B錯誤。C選項，平衡常數(shù)K是描述化學反應在一定溫度下達到平衡時，反應物和生成物濃度之間關系的物理量。它只與溫度有關，與反應物濃度、壓強等條件無關，故C正確。D選項，平衡常數(shù)K的大小可以反映一個反應進行的程度。一般來說，K值越大，說明反應進行的程度越大，即反應物轉化為生成物的比例越高；反之，K值越小，說明反應進行的程度越小，故D正確。綜上所述，正確答案是C和D。13、下列說法正確的是()A.分子晶體中一定含有共價鍵B.離子晶體中一定含有離子鍵C.金屬晶體中一定含有金屬鍵，金屬鍵沒有方向性和飽和性D.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，含有共價鍵的晶體一定是共價晶體

本題主要考查了化學鍵與晶體類型的關系。A選項，分子晶體是由分子通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的。在這些分子內部，可能含有共價鍵（如H2O、B選項，離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的。離子鍵是陰、陽離子之間的強烈相互作用，它是離子晶體中存在的唯一化學鍵。因此，B選項的說法是正確的。C選項，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結合而成的。金屬鍵沒有方向性和飽和性，這是金屬晶體與其他類型晶體的一個重要區(qū)別。因此，C選項的說法是正確的。D選項，含有離子鍵的晶體一定是離子晶體，這是離子晶體的定義所決定的。但是，含有共價鍵的晶體不一定是共價晶體。例如，在氫氧化鈉（Na綜上所述，正確答案是B和C。14、已知KspAgA.飽和AgCl溶液和飽和AB.向AgCl的懸濁液中加入NC.因為KspAgD.向Na2CrO4溶液中加入AA選項，對于AgCl，其溶度積表達式為KspAgCl=cAg+?cCB選項，向AgCl的懸濁液中加入Na2CrO4C選項，沉淀的轉化并不是由溶度積常數(shù)的大小直接決定的，而是由沉淀轉化的驅動力（即溶液中相關離子的濃度積與溶度積常數(shù)的相對大?。Q定的。當溶液中銀離子和鉻酸根離子的濃度積大于Ag2CrOD選項，與C選項類似，向Na2CrO4溶液中加入Ag綜上所述，正確答案是B。15、下列說法正確的是()A.在一定條件下，石墨可轉化為金剛石，該變化是物理變化B.天然氣、石油和煤是三大重要的化石燃料，都屬于不可再生能源C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液及氫氟酸反應D.某物質灼燒時，焰色反應為黃色，該物質一定為鈉鹽答案：B；C解析：A選項，石墨和金剛石是碳元素形成的兩種不同單質，它們之間的轉化有新物質生成，因此該變化是化學變化，而非物理變化。故A錯誤。B選項，天然氣、石油和煤確實都是三大重要的化石燃料，它們都是經過長時間的地質過程形成的，屬于不可再生能源。故B正確。C選項，二氧化硅（SiO2）是一種酸性氧化物，它能與強堿溶液如氫氧化鈉（ND選項，焰色反應是元素的一種物理性質，用于檢驗金屬元素的存在。當某物質灼燒時，焰色反應為黃色，說明該物質中含有鈉元素。但這并不能確定該物質一定是鈉鹽，它也可能是氫氧化鈉等堿，或者是含鈉的氧化物等其他含鈉元素的化合物。故D錯誤。16、下列有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是()A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵B.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙答案：D解析：A選項，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，這是實驗現(xiàn)象的描述，但“生成四氧化三鐵”是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，因為實驗現(xiàn)象是觀察者可以直接感知的，而實驗結論需要通過推理或分析得出，故A錯誤。B選項，硫在氧氣中燃燒，確實會發(fā)出明亮的藍紫色火焰，但生成的二氧化硫氣體是有刺激性氣味的，而非無色無味，故B錯誤。C選項，木炭在氧氣中燃燒，會發(fā)出白光，這是高溫碳粒燃燒的現(xiàn)象，但木炭燃燒生成的是二氧化碳氣體，不是黑色固體，故C錯誤。D選項，紅磷在空氣中燃燒，會產生大量的白煙，這是紅磷燃燒生成的五氧化二磷固體小顆粒在空氣中擴散形成的，是實驗現(xiàn)象的正確描述，故D正確。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：在河北省邢臺市某高中的化學實驗室中，同學們進行了以下實驗：將一定質量的鎂鋁合金（假設不含其他雜質）與100mL一定濃度的鹽酸溶液恰好完全反應，生成標準狀況下的氫氣1.12L。向反應后的溶液中滴加NaOH溶液，當生成沉淀的質量達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積為140mL，且此時溶液的pH為14。請計算：（1）原鹽酸溶液的物質的量濃度為多少？（2）鎂鋁合金中鎂、鋁的物質的量之比為多少？答案：（1）原鹽酸溶液的物質的量濃度為1mol/L。（2）鎂鋁合金中鎂、鋁的物質的量之比為1:1。解析：（1）首先，我們知道當生成沉淀的質量達到最大值時，溶液中的溶質只有NaCl，且此時溶液的pH為14，說明溶液呈強堿性，即NaOH過量。根據Na、Cl元素守恒，有nNaCl=nHCl=標準狀況下的氫氣體積為1.12L，其物質的量為nH2=1.12L22.4L/mol=0.05m所以，原鹽酸溶液的物質的量濃度為cH（2）設鎂鋁合金中鎂的物質的量為xmol由于總共生成了0.05mol的H同時，根據質量守恒（或電荷守恒，因為最后溶液為NaCl溶液，陽離子只有Na+且其數(shù)量等于Cl?的數(shù)量，也等于原HCl中的H+數(shù)量），有：解這個方程組（式①和2x+3y=因此，鎂鋁合金中鎂、鋁的物質的量之比為x:第二題題目：邢臺市某高中化學興趣小組為了研究不同催化劑對化學反應速率的影響，選取了過氧化氫（H2O2）分解的反應作為研究對象。他們分別使用二氧化錳（M寫出過氧化氫在二氧化錳催化下分解的化學方程式。設計實驗時，為了確保實驗結果的準確性，需要控制哪些變量相同？（至少答出兩點）若實驗結果顯示，使用MnO2答案：1.2為了確保實驗結果的準確性，需要控制的相同變量包括：過氧化氫的濃度、過氧化氫的體積、反應溫度以及催化劑的質量（或顆粒大小）。這些變量的統(tǒng)一可以確保實驗結果的差異主要來源于催化劑的不同，而非其他外部因素。實驗結果顯示，不同催化劑對過氧化氫分解的催化效率存在差異，其中Mn解析：過氧化氫在二氧化錳的催化下會分解為水和氧氣，這是一個典型的氧化還原反應。二氧化錳作為催化劑，在反應前后其質量和化學性質均不發(fā)生變化，但能夠加速反應的進行。在設計對比實驗時，為了確保實驗結果的準確性，必須控制除研究變量（此處為催化劑種類）以外的所有其他變量相同。這些需要控制的變量通常包括反應物的濃度、體積、溫度以及催化劑的質量或顆粒大小等。只有這樣，才能準確地評估不同催化劑對反應速率的影響。實驗結果揭示了不同催化劑對同一化學反應的催化效率存在差異。這種差異在工業(yè)應用中具有重要意義。為了提高生產效率和經濟效益，化學工業(yè)通常會選擇催化效率高的催化劑。此外，實驗結果還提示我們，可以通過改變催化劑的制備條件或添加助劑等方式來優(yōu)化催化劑的性能，從而進一步提高其催化效率。第三題題目：在實驗室中，為了測定某未知濃度的稀硫酸（H?SO?）的物質的量濃度，某同學用0.100mol/L的氫氧化鈉（NaOH）標準溶液進行滴定。請回答下列問題：（1）配制500mL0.100mol/LNaOH標準溶液時，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________。（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測定結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）滴定過程中，用去NaOH標準溶液20.00mL時，恰好完全反應，則原稀硫酸的物質的量濃度為__________mol/L。（4）寫出硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：__________。答案與解析：（1）配制一定體積的溶液時，除了燒杯用于溶解溶質、玻璃棒用于攪拌和引流外，還需要容量瓶來準確配制特定體積的溶液，以及膠頭滴管來精確調整溶液體積至刻度線。因此，還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶。（2）滴定管在讀數(shù)時，視線應與凹液面最低處相平。若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，會導致讀取的滴定終點體積偏小。由于計算中使用的體積是終讀數(shù)減去初讀數(shù)，因此實際使用的NaOH體積會偏大。由于c(酸)=c(堿)×V(堿)/V(酸)，在V(酸)一定的情況下，V(堿)偏大，則計算出的c(酸)會偏高。（3）硫酸與氫氧化鈉反應按1:2的物質的量之比進行。因此，當用去20.00mL0.100mol/LNaOH標準溶液時，消耗的硫酸的物質的量為n(H?SO?)=1/2×n(NaOH)=1/2×0.100mol/L×0.0200L=0.001mol。設原稀硫酸的物質的量濃度為c，則c×V(酸)=n(H?SO?)，其中V(酸)為待測硫酸的體積（題目中未給出具體值，但計算過程中可以消去）。由于我們只需要求出c與c(NaOH)和V(NaOH)的關系，因此可以假設V(酸)為任意值（如1L），則c=n(H?SO?)/V(酸)=0.001mol/1L=0.001mol/L。但這里需要注意，實際上我們并不需要將V(酸)設為具體值，因為在實際計算中，V(酸)會出現(xiàn)在等式兩邊并相互抵消。所以，更簡潔的寫法是直接利用比例關系得出c=1/2×c(NaOH)×V(NaOH)/V(酸)=1/2×0.100mol/L×20.00mL/V(酸)=0.100mol/L（注意這里V(酸)在等式兩邊已經抵消）。但題目要求的是原稀硫酸的濃度，因此應明確寫出c=0.100mol/L（這里假設了V(酸)為足量，即不影響滴定結果）。然而，在實際情況下，由于我們并不知道V(酸)的確切值，因此這個濃度是相對于所取硫酸樣品的體積而言的。如果題目中給出了V(酸)的具體值，我們就需要用該值代入計算得到真正的濃度。但在此題中，我們可以直接認為c=0.100mol/L（這是一個簡化的處理，實際上應該是c=n(H?SO?)/V(酸)的具體值）。（4）硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為：H?+OH?=H?O。這是酸堿中和反應的基本離子方程式，表示了氫離子與