高三化學一輪復(fù)習-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學一輪復(fù)習---分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．對NaOH晶體敘述錯誤的是A．存在兩種化學鍵 B．含共價鍵的離子化合物C．存在兩種離子 D．含共價鍵的共價化合物2．利用光譜技術(shù)可以對文物進行無損檢測分析。如圖所示，根據(jù)對出土象牙的某種光譜圖的比對分析，可通過象牙中化學鍵的變化推測其保存狀態(tài)。該圖使用了以下哪種技術(shù)A．原子發(fā)射光譜 B．紅外光譜C．核磁共振氫譜 D．質(zhì)譜3．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的說法中錯誤的是A．1個共價雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵B．烯烴分子中σ鍵比π鍵穩(wěn)定，不易斷裂C．雙原子單質(zhì)分子中一定既有σ鍵又有π鍵D．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，π鍵則為“肩并肩”重疊4．下列說法正確的是A．任何分子內(nèi)一定存在化學鍵B．分子中若有化學鍵，則一定存在鍵C．p和p軌道不能形成鍵D．含鍵的物質(zhì)一定不如含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定5．乙醇和二甲醚屬于同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別如圖：在下列哪種檢測儀上顯示出的信號是完全相同的（）A．李比希元素分析儀 B．紅外光譜儀C．核磁共振儀 D．質(zhì)譜儀6．的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機理如圖。下列說法錯誤的是A．為非極性分子B．電負性：O>Cl>H>SiC．沸點：大于D．過程①中Si的雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵7．用價層電子對互斥理論判斷SO3的分子構(gòu)型為（）A．正四面體形 B．V形 C．三角錐形 D．平面三角形8．下列微粒的空間構(gòu)型與相同的是（）A． B． C． D．9．下列關(guān)于化學鍵的敘述錯誤的是（）A．Na2SO4熔融時只破壞離子鍵B．碘晶體升華時破壞分子內(nèi)的共價鍵C．所有銨鹽都既含有共價鍵又含有離子鍵D．CaO與MgCl2中所含化學鍵類型完全相同10．HC3N是一種星際分子，分子內(nèi)不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)這種星際分子的說法錯誤的是（）A．HC3N的結(jié)構(gòu)可能為H-C≡C-C≡NB．HC3N為極性分子C．HC3N中所含有的σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1D．HC3N分子中所有原子不可能都在一條直線上11．有關(guān)雷酸(H—O—N→_A．兩者互為同分異構(gòu)體B．元素電負性：O＞N＞CC．物質(zhì)中所含元素第一電離能：N＞O＞CD．兩種分子中的所有原子均在同一直線上12．冠醚是一類皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6可以通過圖示方法制備。下列說法錯誤的是（）A．18-冠-6分子中C、O都采用sp3雜化B．18-冠-6可以適配任意堿金屬離子C．冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用，在有機反應(yīng)中可作催化劑D．制取方法中(1)為取代反應(yīng)，另一種產(chǎn)物為HCl13．設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X+和Y－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負一價陰離子。下列說法錯誤的是（）A．元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B．元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C．元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物14．下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和熔沸點均依次減弱B．N2、CO2和CH4都是由分子構(gòu)成，它們中都存在共價鍵，都是共價化合物C．BCl3中各原子最外層均未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵15．某種雙核鈷配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖。X的第一電離能在第二周期主族元素中位居第二，Y的核外電子只有一種運動狀態(tài)，Z的一種同素異形體是極性分子。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>XB．電負性：Z>X>YC．Co位于元素周期表ds區(qū)，在該陽離子中呈+2價D．從結(jié)構(gòu)推測該配合物陽離子不穩(wěn)定，且具有一定的氧化性16．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<Y<X<ZB．W與Z形成的化合物中含有共價鍵C．X與Y形成的化合物可用作食品干燥劑D．Q中不是所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)17．北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽，如K3C60，實驗測知K3C60屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的說法正確的是（）A．該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023個C．K3C60中只含離子鍵，不含有共價鍵D．該物質(zhì)的化學式可表示為KC2018．金銀花提取物咖啡酰奎寧(結(jié)構(gòu)簡式如下)有止血抗病毒功效，下列說法錯誤的是A．分子式為B．分子中含有4個手性碳原子C．1mol該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)D．其酸性水解產(chǎn)物羧酸分子中所有原子可能共平面19．據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表示物質(zhì)的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與解離，解離過程消耗能量B．H2S中H-S的鍵能小于H2O中H-O鍵的鍵能C．H2S和H2O具有相同的分子結(jié)構(gòu)，則H2S中H-S-H的鍵角小于H2O中H-O-H鍵的鍵角D．圖中反應(yīng)過程中只有H-S鍵的斷裂，沒有H-S鍵的形成20．X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是XY

ZWA．X的單質(zhì)中鍵和鍵個數(shù)之比為1∶1B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物的晶體屬于分子晶體D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W二、綜合題21．我國在催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖所示：（1）二氧化碳分子中的化學鍵是。（2）圖中有機物乙是汽油的主要成分之一，其名稱為；有機物、、、、甲、乙均符合通式，則m與n的關(guān)系為。（3）實驗室常用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示：①由圖象分析，化學反應(yīng)速率最快的是(填字母)段。②為了增大上述反應(yīng)的速率，下列操作可行的是(填字母)。a．加蒸餾水b．加氯化鈉溶液c．加濃鹽酸d．加熱（4）一定條件下，工業(yè)上也可用合成甲醇()：。將與充入容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，時測得甲醇的物質(zhì)的量為，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率。22．現(xiàn)代社會的一切活動都離不開能量，化學反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時伴隨有能量變化，能量、速率與限度是認識和研究化學反應(yīng)的重要視角。Ⅰ．化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化。（1）如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液?；卮鹣铝袉栴}：銀上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________，電池工作后，理論上電解質(zhì)溶液質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)（2）2020年上海進博會展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。①________(填“a”或“b”)處通入氧氣。②該電池每消耗1mol氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為________。③左側(cè)電極為電池的________(填“正極”或“負極“”)。④右側(cè)的電極反應(yīng)式為________。Ⅱ．在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示。（3）從反應(yīng)開始至達到平衡，以CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(填字母)。A．升高溫度B．降低壓強C．減小CH3OH的濃度D．加入合適的催化劑（4）下列描述能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B.密閉容器中混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D.單位時間內(nèi)消耗2molH2的同時生成1molCH3OH（5）平衡時CO的體積分數(shù)為________(保留3位有效數(shù)字)。（6）已知斷開1molCO(g)和2molH2(g)中的化學鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開1molCH3OH(g)中的化學鍵需要吸收________kJ的能量。23．一碳化學是資源化利用中的重要部分。I．合成甲醇是一種有效利用的方式。研究發(fā)現(xiàn)，用鈷氧化物負載的錳氧化物納米粒子可在低壓下較好地催化該反應(yīng)。（1）元素位于周期表的第周期、第族、（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。（2）基態(tài)原子的價電子排布式為，其所含的未成對電子數(shù)為。II．甲醇空氣氧化法是生產(chǎn)工業(yè)甲醛的常用方法。發(fā)生的反應(yīng)為：（3）的空間結(jié)構(gòu)為，它是一個（填“極性”或“非極性”）分子。（4）甲醇氯化生成時，會產(chǎn)生等副產(chǎn)物。相間條件下，的沸點比的高，主要原因為。24．臭氧()在和催化下能將煙氣中的、分別氧化為和，也可在其他條件下被還原為。（1）中心原子軌道的雜化類型為；的空間構(gòu)型為(用文字描述)。（2）基態(tài)核外電子排布式為。（3）與分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。（4）分子中鍵與鍵的數(shù)目比。（5）與反應(yīng)生成的中，以N原子與形成配位鍵。請在結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。（6）鍺的基態(tài)原子核外電子排布式為；的分子空間構(gòu)型為。25．在反應(yīng)原理部分，我們經(jīng)常以H2和I2的反應(yīng)為例來研究化學反應(yīng)速率和平衡。（1）在2L的容器中充入H2、I2各1mol，對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在323K和343K時H2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①323K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K=(保留2位小數(shù))。②在343K時，要提高I2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是(答出兩條)；要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有(答出兩條)。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐(a)v(b)(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v正=k正x(H2)x(I2)，v逆=k逆x2(HI)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)[k逆(323)=5，k逆(343)=7]，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算b處v正=mol/(L?min)(保留1位小數(shù))。（2）對于反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)提出如下反應(yīng)歷程第一步：I2I+I(快速平衡)第二步：H2+2I→2HI(慢反應(yīng))其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是(填字母序號)。a.v(第一步的逆反應(yīng))＜v(第二步的逆反應(yīng))b.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有Ｉc.第二步反應(yīng)活化能較低d.第二步中H2與I的碰撞僅部分有效（3）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量變化如圖所示，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價鍵，A項不符合題意；B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價鍵的離子化合物，B項不符合題意；C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項不符合題意；D.NaOH是含共價鍵的離子化合物，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】銨根離子或金屬離子與非金屬離子或酸根離子的結(jié)合是離子鍵，非金屬原子和非金屬原子的結(jié)合是共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，只含共價鍵的化合物為共價化合物。2．【答案】B【解析】【解答】紅外光譜可測定分子中的化學鍵或官能團，該圖使用了紅外光譜技術(shù)，

故答案為：B。

【分析】A、原子發(fā)射光譜測定的是元素；

B、紅外光譜測定的是化學鍵或官能團；

C、核磁共振氫譜測定的是氫原子的種類；

D、質(zhì)譜圖測定的是相對分子質(zhì)量。3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A.稀有氣體元素對應(yīng)的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學鍵，故A不符合題意；B.形成化學鍵時，首先形成鍵，然后形成鍵，化學鍵可分為單鍵、雙鍵、三鍵等，一定存在鍵，故B符合題意；C.p和p軌道能形成鍵，如等，故C不符合題意；D.氮氣中存在鍵，但較穩(wěn)定，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.多原子分子一定有化學鍵，但是單原子分子不存在化學鍵

B.只有有化學鍵中必有鍵

C.有的P軌道和p軌道可以形成鍵

D.含鍵的物質(zhì)不一定比含鍵的物質(zhì)穩(wěn)定5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】D【解析】【解答】三氧化硫中硫原子的孤對電子為×(6-2x3)=0，三氧化硫分子價層電子對為3+0=3，根據(jù)價層電子對互斥理論為平面三角形構(gòu)型，故D符合題意故答案為：D

【分析】計算出孤對電子和價層電子對即可8．【答案】C【解析】【解答】A.中中心原子的價層電子對數(shù)是3+4，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型是三角錐形，A不選；B.中中心原子的價層電子對數(shù)是3+4，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型是三角錐形，B不選；C.中中心原子的價層電子對數(shù)是3+3，不含有孤對電子，空間構(gòu)型是平面三角形，C選；D.中中心原子的價層電子對數(shù)是3+4，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型是三角錐形，D不選；故答案為：C?！痉治觥恐兄行脑拥膬r層電子對數(shù)是3，不含有孤對電子，屬于平面三角形，據(jù)此解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．硫酸鈉為離子晶體，熔融時，破壞離子鍵成為自由離子，不會破壞共價鍵，所以硫酸鈉熔融時只破壞離子鍵，故A不符合題意；B．碘晶體屬于分子晶體，碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，并沒有破壞化學鍵，故B符合題意；C．銨根離子與酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子中有4個氮氫共價鍵，所以所有銨鹽都既含有共價鍵又含有離子鍵，故C不符合題意；D．兩者都是活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間形成的化學鍵，都是離子鍵，所以氧化鈣和氯化鎂中所含化學鍵類型完全相同，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.熔化時發(fā)生Na2SO4=2Na++SO42-,破壞的是離子鍵

B.碘單質(zhì)是分子晶體，升華時克服的是范德華力

C.銨鹽屬于離子晶體，所有銨鹽都由銨根離子和酸根離子組成

D.氧化鈣和氯化鎂都是離子晶體10．【答案】D【解析】【解答】A．不飽和度為，所以的結(jié)構(gòu)可能為，A不符合題意；B．結(jié)合的結(jié)構(gòu)可判斷出該分子的正負電荷重心不重合，為極性分子，B不符合題意；C．結(jié)構(gòu)為，含有4個σ鍵與4個π鍵，所以所含有的σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1，C不符合題意；D．所有原子在一條直線上，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A.HC3N的不飽和度為4，不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可能含有兩個三鍵；

B.HC3N的正負電荷重心不重合，為極性分子；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。11．【答案】D【解析】【解答】A．雷酸和氰酸的分子式均為CHNO，但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A不符合題意；

B．C、N、O位于同周期，同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，所以電負性大小是C＜N＜O，B不符合題意；

C．C、N、O位于同周期，同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，由于氮原子的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則其第一電離能高于氧元素，所以第一電離能大小是C＜O＜N，C不符合題意；

D．兩種分子中的氧原子與周圍原子均形成2個共價單鍵，均有2對孤電子對，都采用sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，即所有原子不在同一直線上，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.同分異構(gòu)體的特點是①分子式相同；②結(jié)構(gòu)不同的化合物。

B.同周期元素的電負性從左到右逐漸增大，據(jù)此分析。

C.同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，注意原子軌道上能級處于半充滿或充滿狀態(tài)時穩(wěn)定，其第一電離能會反常增大。

D.根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子的空間構(gòu)型。12．【答案】B【解析】【解答】A、18－冠－6分子中C、O原子的價層電子對數(shù)都是4，因此都采用sp3雜化，A不符合題意。

B、冠醚的空穴大小不同，適配不同的堿金屬離子，因此18－冠－6無法適配任意堿金屬離子，B符合題意。

C、冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用，在有機反應(yīng)中可用作催化劑，C不符合題意。

D、反應(yīng)(1)中生成18－冠－6的同時，生成HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、根據(jù)C、O原子的價層電子對數(shù)確定其雜化方式。

B空穴大小不同適配不同的堿金屬離子。

C、冠醚對離子有選擇作用，可做催化劑。

D、根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，確定反應(yīng)類型和產(chǎn)物。13．【答案】D【解析】【解答】A．元素Z的氣態(tài)氫化物是H2O，水分子中含有10個電子，故A不符合題意；B．元素Y的氣態(tài)氫化物是HCl，氯化氫分子中含有18個電子，故B不符合題意；C．元素Z與元素X形成的化合物K2O中鉀離子和氧離子都達到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．元素Y為O、Z為Cl，電負性相近，組成的化合物屬于共價化合物，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥縔和Z兩種元素形成的4核負一價陰離子有以下三種情況：(1)Y2Z2－、(2)YZ3－、(3)Y3Z－，由于該負一價陰離子有42個電子，電子數(shù)是偶數(shù)，可排除情況(1)；根據(jù)情況(2)、(3)討論、計算，令Z的質(zhì)子數(shù)為n，由Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個知Y的質(zhì)子數(shù)為n+9；若情況(2)：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；則n+9=17．所以Z為O元素，Y為Cl元素；若情況(3)：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5(不合題意，舍去)。故Z為O元素，Y為Cl元素。X+和Y－是兩種簡單的一價離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y兩元素處于相鄰的兩周期，且X位于Y的下一周期，Y為Cl，Cl－核外有18個電子，所以X+核外有18個電子，因此，X+核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18+1=19，故X為K元素。14．【答案】D【解析】【解答】A．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，依次HF、HCl、HBr、HI的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，HF中含有氫鍵，HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，依次熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A不符合題意；B．CO2和CH4都是共價化合物，由原子通過共價鍵構(gòu)成，故B不符合題意；C．BCl3中Cl原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D．NaHCO3受熱分解過程中Na+、之間的離子鍵斷裂、H與O之間的共價鍵發(fā)生斷裂，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.熱穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，越穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但是氟化氫易形成氫鍵，熔沸點最高

B.氮氣是單質(zhì)，不是化合物

C.BCl3中各原子中氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B原子未達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷鍵的斷裂15．【答案】C16．【答案】D【解析】【解答】與W與Y的最外層電子數(shù)與X相同且由其結(jié)構(gòu)式可推斷出W為H，X為O，Y形成了5條鍵則為P，Z為Ca，CaHPO4為食品添加劑，據(jù)此解題。A．原子半徑由小到大依次是H，O，P，Ca，即W<X<Y<Z，故A不符合題意；B．W與Z形成CaH2，其為離子化合物，不含共價鍵，故B不符合題意；C．X與Y形成P2O5，其具有毒性，不可作為食品干燥劑，故C不符合題意；D．Q中H原子并未形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】Ｘ形成2個共價健，Ｘ應(yīng)為Ｏ，W只形成1個共價鍵，W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P，Z可失去2個電子變?yōu)閹?個單位正電荷的離子，且原子序數(shù)大于Ｐ，則Ｚ為Ca，據(jù)此解答；

Ａ．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

Ｂ．CaH2為離子化合物；

Ｃ．P2O5有毒；

Ｄ．H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。17．【答案】A【解析】【解答】A．該物質(zhì)為離子化合物，是電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而導(dǎo)電，A符合題意；

B.1molK3C60中含有3mol鉀離子、1mol陰離子，所以1molK3C60中含有的離子數(shù)目為4×6.02×1023個，B不符合題意；

C．K3C60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價鍵，C不符合題意；

D．化學式表示該物質(zhì)的組成，其化學式為K3C60，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A．離子化合物在水溶液或者熔融態(tài)可以電離出陰陽離子而導(dǎo)電；

B.鉀離子為陽離子，還存在1mol陰離子，電荷守恒；

C．一般條件下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；

D．該物質(zhì)的其化學式為K3C60。18．【答案】C19．【答案】D【解析】【解答】圖中陰影部分H2S(g)→H2S(ad)為H2S在催化劑表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的解離，解離過程有化學鍵的斷裂，消耗能量，故A不符合題意；S原子的半徑大于O原子的半徑，所以H-S鍵的鍵長大于H-O鍵的鍵長，鍵長越長，鍵能越小，H-S的鍵能較小，故B不符合題意；H2S和H2O中中心S原子和中心O原子均含有兩個孤電子對，但由于O元素的電負性大于S元素，成鍵電子對更靠近O原子，排斥作用更大，鍵角更大，故C不符合題意；據(jù)圖可知，陰影部分出現(xiàn)H(ad)、S(ad)，有H-S鍵的斷裂，部分S(g)與H2(g)生成H2S(g)，存在H-S鍵的形成，故D符合題意。故答案為：D

【分析】A.解離過程有化學鍵的斷裂，消耗能量；B.成鍵的原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越??；C.分子結(jié)構(gòu)相同，中心原子電負性越大，排斥作用越大，鍵角越大；D.據(jù)圖可知，有H-S鍵的斷裂，也存在H-S鍵的形成。20．【答案】C【解析】【解答】A.X的單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，其中含有1個σ鍵和2個π鍵，因此σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，A不符合題意。B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合題意。C.Z的氧化物為SO2、SO3，都屬于分子晶體，C符合題意。D.非金屬性W＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，D不符合題意。故答案為：C

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Y的最外層電子數(shù)為6，所以Y為O。由四種元素在周期表中的相對位置可知，X為N、Z為S、W為Cl。21．【答案】（1）極性共價鍵（2）庚烷；（3）EF；cd（4）【解析】【解答】(1)二氧化碳是共價化合物，分子中含有碳氧極性共價鍵，故答案為：極性共價鍵；(2)由圖可知，有機物乙的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CH3，名稱為庚烷；由題給分子式可知，有機物均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，則m=2n+2，故答案為：庚烷；m=2n+2；(3)①化學反應(yīng)速率的快慢與曲線斜率有關(guān)，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，EF段斜率最大，則化學反應(yīng)速率最快的是EF段，故答案為：EF；②a．加蒸餾水會稀釋溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不正確；b．加氯化鈉溶液會稀釋溶液，溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不正確；c．加濃鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；d．加熱，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速率加快，故正確；cd正確，故答案為：cd；(4)由tmin時甲醇的物質(zhì)的量為cmol可知，反應(yīng)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為cmol，則0—tmin內(nèi)二氧化碳的速率為=mol/(L·min)，故答案為：。

【分析】（1）不同種原子之間形成的是極性共價鍵；

（2）烷烴中碳原子在十個及以內(nèi)的分別命名為“甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷”，烷烴的通式為CnH2n+2；

（3）該化學反應(yīng)速率的快慢可以用一段時間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳的多少來衡量；該反應(yīng)的實質(zhì)是碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水、二氧化碳，改變化學反應(yīng)速率的方法有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度，但是改變無關(guān)離子的濃度對反應(yīng)速率無影響，改變純液體和固體的量對反應(yīng)速率也無影響；

（4）化學反應(yīng)速率，可以計算出甲醇的反應(yīng)速率，化學反應(yīng)速率之比等于化學計量系數(shù)之比；

22．【答案】(1)增加

(2)b2NA負極

(3)0.125AD

(4)C

(5)16.7%

(6)2052.823．【答案】四；VIB；d；3d74s2；3；平面三角形；極性；CO2和CO都是分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量比CO的大，CO2的沸點比CO的高【解析】【解答】（1）Mn是26號元素，元素位于周期表的第四周期、第VIB族、d區(qū)。（2）Co是27號元素，基態(tài)原子核外共有27個電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為3d74s2，其所含的未成對電子數(shù)為3。（3）中含有碳氧雙鍵，C原子為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，HCHO分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，所以HCHO應(yīng)為極性分子。（4）分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，CO2和CO都是分子晶體，CO2的相對分子質(zhì)量比CO的大，CO2的沸點比CO的高。

【分析】（1）結(jié)合元素的電子排布式可以判斷其在周期表的分布區(qū)域；

（2）結(jié)合原子的價電子排布式可以判斷其未成對電子數(shù)；

（3）雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，周圍原子數(shù)=2，為V形；

（4）分子晶體的熔沸點可以結(jié)合范德華力判斷，范德華力受相對分子質(zhì)量影響。24．【答案】（1）；平面(正)三角形（2）或（3）（4）（5）（6）；正四面體【解析】【解答】(1)中心原子S價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，中心原子N價層電子對數(shù)為3，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形；

(2)Fe核外26個電子，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)核外電子排布式為或；

(3)電子數(shù)為18，與互為等電子體；

(4)有三鍵，其中1個鍵和2個鍵，數(shù)目比為1：2；

(5)缺少的配體是NO和H2O，氮電負性比氧小，可提供孤對電子，NO中N為配位原子，H2O中O為配位原子，結(jié)構(gòu)示意圖：；

(6)鍺核外有32個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為；中心原子價層電子對數(shù)為4，分子空間構(gòu)型為正四面體形?！痉治觥?1)價層電子對數(shù)的判斷；

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