6.2.1化學(xué)反應(yīng)速率課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版3

第六章化學(xué)反應(yīng)與熱量人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第一課時(shí)

化學(xué)反應(yīng)速率21.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法2.會(huì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單計(jì)算及三段式應(yīng)用計(jì)算3.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的描述，從化學(xué)反應(yīng)快慢的宏觀現(xiàn)象，具體到化學(xué)反應(yīng)速率微觀的表示方法，從定性觀察到定量研究，發(fā)展宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。4.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率簡(jiǎn)單計(jì)算，發(fā)展數(shù)據(jù)推理的學(xué)科思維。化學(xué)反應(yīng)速率的表示及計(jì)算

本節(jié)重難點(diǎn)BENJIEZHONGNANDIAN3你了解下圖涉及的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢程度與我們有什么關(guān)系？爆炸鐵橋生銹牛奶變質(zhì)溶洞形成這些反應(yīng)有快有慢，快到什么程度？慢到什么程度？時(shí)間較快非常快較慢非常慢反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)4快與慢是相對(duì)的是一種定性的比較【思考與討論】例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：(1)光的傳播速度是很快的；(2)光在空氣中的傳播速度3×108m/s。定量描述定性描述反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)5初中我們通過(guò)觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)定性描述化學(xué)反應(yīng)的快慢定性描述①冒氣泡快慢②顏色變化快慢③固體物質(zhì)的減少快慢④出現(xiàn)渾濁的快慢⑤溫度變化快慢反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)6【思考】：能否用鹽酸和氯化鎂溶液來(lái)表示該反應(yīng)的快慢呢?單位時(shí)間內(nèi)消耗鎂的質(zhì)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生H2的體積【任務(wù)】以鎂和鹽酸反應(yīng)為例，我們可以用哪些量來(lái)表示反應(yīng)進(jìn)行的“快慢”呢?②產(chǎn)生氣泡的多少:①鎂條消失的時(shí)間:反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)71.概念：化學(xué)反應(yīng)速率用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢。單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)體系中某物質(zhì)濃度(或者是質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！救蝿?wù)】嘗試用表達(dá)式表示出化學(xué)反應(yīng)速率υ，并推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)速率的單位。2.表達(dá)式：3.單位：mol·L-1·s-1

或mol/(L·s)mol·L-1·min-1

或mol/(L·min)反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)8【思考】Mg和鹽酸反應(yīng)，假設(shè)在10s內(nèi),鹽酸的濃度由1mol/L變?yōu)?.4mol/L，嘗試以鹽酸濃度表示出該反應(yīng)的反應(yīng)速率?如果是以MgCl2的濃度來(lái)表示呢?你發(fā)現(xiàn)了什么?反應(yīng)的2n(HCl)=n(MgCl2)υ（MgCl2）==0.03mol/(L·s)V·tn（MgCl2）υ（HCl）==0.06mol/(L·s)V·tn（HCl）反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模課堂小結(jié)反應(yīng)快慢描述【思考】在該反應(yīng)體系中，固體Mg有濃度嗎?H2有濃度嗎?

√固體和純液體的濃度視為一常數(shù)，不能用它們來(lái)表示反應(yīng)速率。9【任務(wù)】鎂條和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變化如表所示，以5s為時(shí)間間隔，其任意一個(gè)5s間隔內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率相同嗎?這些數(shù)據(jù)給你什么啟迪?

√化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是反應(yīng)某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)10【任務(wù)】在鎂條和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中，用鹽酸溶液表示的反應(yīng)速率是υ（HCl）=0.06mol/(L·s)，用氯化鎂溶液來(lái)表示反應(yīng)速率是υ（MgCl2）=0.03mol/(L·s),那么是哪個(gè)反應(yīng)速率是最快的？反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模課堂小結(jié)反應(yīng)快慢描述

√以不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。υ（HCl）υ（MgCl2）=12也可表示為

υ（HCl）=2υ(MgCl2),速率相等2：1Mg+2HCl=MgCl2+H2O11練習(xí)1.判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

)(2)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)(4)由v＝Δc/Δt計(jì)算平均速率，反應(yīng)物表示為正值，生成物表示為負(fù)值(

)××××反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)12(1)歸一法：先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)同一單位，比較其數(shù)值大小，數(shù)值越大表明反應(yīng)越快。(2)比值法：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值

如

則說(shuō)明用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率越快【思維建模】反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，

反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)13練習(xí)2.反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，①v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1

②v(O2)＝0.45mol·L－1·min－1

③v(SO3)＝0.8mol·L－1·min－1

④v(O2)＝0.7mol·L－1·s－1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(

)A．②③

B．①③

C．②④

D．②

D反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)140.10.30.2例4.在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

2NH3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N2的濃度0.8mol/L，5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（分別用N2、H2、NH3

表示）。變化量(mol/L)N2+3H2

2NH3

解：取正值在同一反應(yīng)中，變化量與方程式計(jì)量系數(shù)之間存在怎樣的聯(lián)系？起始量(mol/L)5min末(mol/L)0.800.70.2反應(yīng)物：起始量-變化量=時(shí)刻末生成物：起始量+變化量=時(shí)刻末結(jié)論：變化量之比=計(jì)量數(shù)之比=速率之比υ(N2)

==υ(H2)

=Δc

(H2)Δt=0.1mol/L5min=0.02mol/(L?min)0.3mol/L5min=0.06mol/(L?min)υ(NH3)

=Δc

(NH3)Δt=0.2mol/L5min=0.04mol/(L?min)Δc

(N2)Δt變化量之比=計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)15定性描述表示化學(xué)反應(yīng)的快、慢的物理量。定量計(jì)算速率規(guī)律變化量之比=速率之比=計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率υ（B）＝Δc（B）Δt掌握速率大小比較和“三段式”。反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)1.指明具體物質(zhì)，取正值。

2.只表示溶液或氣體，不表示固體和純液體。

3.單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)16汽車(chē)的安全氣囊內(nèi)有疊氮化鈉（NaN3）與硝酸銨（NH4NO3）等物質(zhì)。當(dāng)汽車(chē)在受到猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)2NaN3＝2Na＋3N2↑，而安全氣囊爆開(kāi)的時(shí)間是0.03秒不到。問(wèn)題：體積約為32L的汽車(chē)安全氣囊受到激烈撞擊，在0.03秒內(nèi)產(chǎn)生了3.36mol的N2，則N2的反應(yīng)速率是

。3.5mol·L－1·s－1汽車(chē)的安全氣囊工作原理反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)17練習(xí)2.在N2＋3H22NH3反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L-1

，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.45mol·L-1·s-1。則此一段時(shí)間是（）

A.1.0s

B.2.0s

C.0.44s

D.1.33sB反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)18練習(xí)3.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O則下列關(guān)系式正確的是()A、4v(NH3)=5v(O2)

B、4v(NH3)=6v(H2O)C、5v(O2)=6v(H2O)

D、4v(O2)=5v(NO)D反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)19

B練習(xí)4.

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示的關(guān)系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為(

) A．2A＋3B2C

B．A＋3B

2CC．A＋3B

3C

D．A＋B

C

反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)20練習(xí)5.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：(1)反應(yīng)在2min內(nèi)的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器內(nèi)的反應(yīng)物是________。(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。0.025mol·L－1·min－10.075mol·L－1·min－10.05mol·L－1·min－1X、YX＋3Y2Z反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)21練習(xí)6.氣體反應(yīng)A+2B=3C，在一定溫度下，在2L密閉容器中裝入5molA、15molB，10分鐘后，容器中有B氣體7mol。求：以A、B、C表示的反應(yīng)速率。（用三段式法表達(dá)）υ(A)=0.2mol/(L?min)υ(B)=0.4mol/(L?min)υ(C)=0.6mol/(L?min)反應(yīng)速率表達(dá)反應(yīng)速率大小比較學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)三段式的思維建模反應(yīng)快慢描述課堂小結(jié)22練習(xí)7.將4molC和2molO2在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C(s)＋