2.3物質的量第一課時課件高一上學期化學人教版

物質的量（第一課時）人教版·必修1·第二章·第三節(jié)1說教材說學情23教學目標4教學重難點5教學方法6教學過程設計流程板書設計87教學反思

在2019人教版高中化學必修一中，《物質的量》安排在第二章第三節(jié)，主要內容是物質的量及其單位—摩爾等一些概念的建立和表達式的學習。教材第一章內容為物質的分類及轉化、離子反應和氧化還原反應，在學習了這些知識之后，學生的抽象邏輯思維得到了進一步的鍛煉。本節(jié)課在本章中置于“鈉、氯及其化合物”之后，考慮到學生的接受能力，降低了化學計算的難度，只要求學生學會概念的簡單計算，運用物質的量進行化學方程式的計算則放在金屬材料的后面。在定性認識元素化合物的性質之后再從定量角度去認識，符合學生從定性到定量、從感知到理解的認知發(fā)展順序。01.教材分析學生的抽象邏輯思維得到了進一步的鍛煉，降低了內容的階梯難度，物質的量貫穿高中化學教材始終，是化學計算的基礎知識。01.教材分析內容要求：了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學學科的重要作用。從定性到定量、從感知到理解貫穿始終、計算基礎02.學情分析

學生初中學過用宏觀質量、體積來計量宏觀物質，也熟知物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成，數(shù)學上學習集合的概念，但都是孤立看待的，幫助建構微觀和宏觀之間的聯(lián)系；其次，高一的學生學習興趣和積極性比較高，但邏輯思維和學習方法上還很不成熟，對新概念接受速度慢，需多講、多練，強化理解與記憶。營造真實問題情境，消減新概念帶來的陌生感，符合此階段學生的認知規(guī)律。知識基礎

初中：學過用宏觀質量、體積來計量宏觀物質，也熟知物質是由分子、原子、離子等微觀粒子構成。數(shù)學上學習集合的概念。

高中：學習了鈉、氯及其化合物，借助具體的元素化合物來學習和應用物質的量簡單的計算。能力基礎

物質的分類、離子反應、氧化還原反應知識的學習使學生的思維能力得到了一定的訓練

02.學情分析宏觀辨識與微觀探析通過學生在思維體系中對物質的量概念的建立，體會到宏觀與微觀的內在聯(lián)系歸納推理與模型認知能通過類比等方法學習物質的量、摩爾質量的概念的過程以及公式的應用科學精神與社會責任通過對概念的透徹理解，鍛煉嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用，感受科學研究的艱辛03.教學目標

知識目標核心素養(yǎng)04.教學重/難點重點：理解物質的量阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質量等概念難點：構建物質的量概念，以及對各種概念之間搭建橋梁，理解和應用05.教法學法教法學法多媒體課件問題驅動難點拆分講練結合增加直觀性，調動積極性以學生為主體教學視頻嵌入式游戲小組合作探討研究學法類比探究教法搭建橋梁06.教學過程環(huán)節(jié)一：新課導入環(huán)節(jié)二：引入“物質的量”的概念環(huán)節(jié)三：引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念環(huán)節(jié)四：引入“摩爾質量”的概念難點拆分物質的量阿伏加德羅常數(shù)摩爾質量環(huán)節(jié)五：建立橋梁建立橋梁環(huán)節(jié)一：新課導入物體越小個體使用價值越小組建集合體的需求越大集體內的物體數(shù)目雖多，但便于研究應用為什么不說一袋米有多少粒呢？環(huán)節(jié)二：引入“物質的量”的概念一、物質的量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的"集合體"2、符號：n3、單位：摩爾（mol)簡稱“摩”4、對象：微觀粒子物理量單位名稱單位符號長度米m質量千克（公斤）kg時間秒s電流安[培]A熱力學溫度開[爾文]K物質的量摩[爾]mol發(fā)光強度坎[德拉]cd國際單位制（SI）的7個基本單位(l)(n)1mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子3摩爾H2O0.5摩爾二氧化碳分子物質的量即是物質的質量，也是物質的數(shù)量摩爾是7個基本物理量之一小試牛刀—判斷對錯基本物理量之一，是專用名詞，四個字不可拆分。注意事項：只能描述微觀粒子，不能描述宏觀物質使用時，必須明確指明粒子的種類

1包紙巾1打雞蛋1箱啤酒=10張紙巾=12枚雞蛋=24瓶啤酒那么含多少個粒子叫1mol比較合適呢？環(huán)節(jié)三：引入“阿伏加德羅常數(shù)”的概念阿伏加德羅常數(shù)意大利化學家，他在化學上的重大貢獻是建立分子學說，且他對6.02×1023這個數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，化學屆將1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號:NA。

通常用6.02×1023mol-1表示。阿伏加德羅如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。

一個驚人的數(shù)字如果把6.02×1023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次二.阿佛加德羅常數(shù)1、含義：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)2、符號：NA3、單位：mol-14、通常用6.02×1023

mol-1表示【練習】已知硫酸鈉晶體（Na2SO410H2O)的物質的量為1.5mol，請?zhí)羁眨海?)所含鈉離子的物質的量是

，鈉離子的數(shù)目是

。（2）所含硫酸根離子的物質的量是

，硫酸根離子的數(shù)目是

。（3）所含結晶水的物質的量是

，結晶水的目的是

。（4）所含氧原子的物質的量是

，氧原子的數(shù)目是

。3mol1.5mol15mol21mol15×6.02×102321×6.02×10231.5×6.02×10233×6.02×1023

思考：

物質的量（n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)間之間的關系？

n=N/NA

N=nNA【課堂練習】①1molH2O約含

個H2O;②1molO約含

個e-;③2molH+約含

個H+;④3×6.02×1023個電子的物質的量是

mol;⑤1.204×1024個水分子,用物質的量來表示,為

molH2O。6.02×1023

8×6.02×1023

2×6.02×1023

32CAlO2H2O一個微粒的質量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol１mol物質的質量

相對分子或原子質量

12273218環(huán)節(jié)四：引入“摩爾質量”的概念摩爾質量CAlO2H2O一個微粒的質量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol１mol物質的質量

相對分子或原子質量

1227321812g27g32g18g摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量。符號：M單位：g/mol,kg/molM=m/n表達式含義單位符號摩爾質量注意事項：摩爾質量只與物質的種類有關，與物質的量、物質的質量無關。辨析：相對原子質量相對分子質量1mol物質的質量摩爾質量單位數(shù)值相同1gg/mol阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質量NA=6.02×1023/molM=Mr(Ar)g/molm=nMM=m/n

N=nNA

n=N/NA【例1】1molN2的摩爾質量是多少？質量又是多少？【例2】26.5gNa2CO3的物質的量是多少？m(N2)=n?M=1mol×28g·mol-1=28gn(Na2CO3)=m/M=26.5g/106g·mol-1=0.25mol課堂練習宏觀微觀【課堂小結】環(huán)節(jié)五：建立橋梁1mol大米1摩爾氧1molO22molH21、判斷下列說法或表示是否正確。【課堂練習】2、等物質的量的H2O與CO的物質的量之比分子數(shù)之比原子個數(shù)之比含氧原子數(shù)之比1:11:13:21:1質量之比9:143、1molH2SO4中有

mol氫原子

個氫原子；

個硫原子；一共有

mol原子。22NANA74、1molNH3中有

mol電子

個電子。5、3.01×1023個H＋相當于

molH＋。1010NA