山東省鄒城2024屆高考化學(xué)試題命題比賽模擬試題含解析

山東省鄒城名校2024屆高考化學(xué)試題命題比賽模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某溫度下，向1。11110.1100卜1/2€：1溶液和1011110.11110卜17長2504溶液中分別滴加0.11110卜17么8]\03溶液。滴加

過程中pM[—Igc(Cl-)或一IgZCrfV-)]與所加AgN(h溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知AgzCrCh為紅棕色沉淀。

下列說法錯誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4xl()-

B.ai、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2moI?Lr,則ai點會平移至a2點

D.用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時，可用K2OO4溶液作指示劑

2、下列說法不正確的是

A.海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生重要影響的元素，如：氯、漠、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水

B.同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一

C.浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

D.乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)

3、圖表示反應(yīng)M(g)+N(g)=2R(g)過程中能量變化，下列有關(guān)敘述正確的是

A.由圖可知，2molR的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，M的轉(zhuǎn)化率：曲線B＞曲線A

C.ImolM和ImolN的總鍵能高于2molR的總鍵能

D.對反應(yīng)2R(g)=M(g)+N(g)使用催化劑沒有意義

4、下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2sO4的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出

的熱量大于53.7kJ

5、下列有關(guān)化學(xué)和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不亞確的是

A.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵,將欲制之,黃芽為根……”,

這里的“黃芽”是指硫

B.三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁?；诟腥?，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及

的操作原理類似于化學(xué)實驗中的過濾

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KN(h)和樸硝(Na2s04)的記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該

方法用了焰色反應(yīng)

D.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此磯色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠磯能電離出H+,所以“味酸”

6、為達(dá)到下列實驗?zāi)康模瑢?yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是()

選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ㄏ嚓P(guān)解釋

氯水/

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

一出水口

探究正戊烷(C5H12)催化L，C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯

B

裂解Ab3煌

1r°進(jìn)水廣，

實驗溫度對平衡移動的2NCh(g)=—N2O4(g)為放熱反應(yīng)，

C

￡/熱水港凈/冷水

影響升溫平衡逆向移動

用AlCb溶液制備A1C1

3少

DAlCb沸點高于溶劑水

晶體金

A.AB.BC.CD.D

7、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）

A

屬于醛類，官能團(tuán)為一CHO

B.分子式為C5HIO02的有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3種

D.烷煌的正確命名是2-甲基-3-丙基戊烷

Cllj

8、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的Sth和O2,開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500℃時，Sth和。2各10mol反應(yīng)

乙：在500℃時，用V2O5做催化劑，10molSth和5moi02反應(yīng)

丙：在450℃時，8moiSO2和5moi。2反應(yīng)

T：在500℃時，8moiSO2和5moi02反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

9、某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-,SO42-.CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

10、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）o下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

11、瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.與稀H2sCh混合加熱不反應(yīng)

B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能與3moiBn發(fā)生反應(yīng)

D.Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗NaOH3moi

12、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()

13、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是:

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

14、某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

CA1

鐵鋁試劑xa吟b

混合物過速

Fe

下列說法不正確的是()

A.x為NaOH溶液，y為鹽酸

+

B.a—b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=Al(OH)3i

C.b—c—Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D.a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

15、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說法錯誤的是()

A.能量相同B.電子云形狀相同

C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同

16、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CUaCIb(OH)/xH2。］,可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽

酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCho已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuC12

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

(II、LM-

JIY1

a2vz/\'、，/\

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1mol的CuCh,理論上消耗標(biāo)況下11.2LO2

17、下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO4"+Ba2++3OH--Fe(OH)3I+BaSO4I

D.lL0.1mol?L-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成U.2gFe

18、苯甲酸的電離方程式為1)，，?，忖=17w+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸鈉('縮寫為NaA)可

n

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A、已知25c時,H2cCh的Kai=4.17xl0。fKa2=4.90xl0?

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲

料中其他成分)()

+2

A.112co3的電離方程式為H2CO3^^2H+CO3

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中/人_\=0.16

c(A)

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

19、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()

A.蔗糖B.濃硫酸C.硫酸氫鈉D.二氧化硅

20、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用

了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

21、利用如圖的實驗裝置和方法進(jìn)行實驗，能達(dá)到目的的是()

A.甲裝置可將FeClz溶液蒸干獲得FeCl2晶體-

C

全濃磷酸

乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性

/澳水

丙裝置可除去CO2中的SO2

D.丁裝置可將NH4cl固體中的L分離

22、常溫下，向20.00mL0.BOH溶液中滴入0.1moPL1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對數(shù)［Jgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為IxlO4

B.N點溶液離子濃度順序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］化合物M是一種香料，A與D是常見的有機(jī)化工原料，按下列路線合

成化合物M：

Z^-CH=CHCHO

|\z

M

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

R

一稀N?OH

?2RCHjCHO—H~~?R-CHaCH=C-CHO

回答下列問題：

(1)A的名稱是,D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)A生成B的反應(yīng)類型為,C中官能團(tuán)名稱為。

(3)E生成F的化學(xué)方程式為o

(4)下列關(guān)于G的說法正確的是o(填標(biāo)號)

a.屬于芳香煌

b.可與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色

c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d.G分子中最多有14個原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①與化合物M含有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個取代基

(6)參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)

構(gòu)簡式為,Y的結(jié)構(gòu)簡式為o

24、(12分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下：

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：卜。-O-2±ACH、

CH,

(1)C中的官能團(tuán)名稱是,檢驗C中所含官能團(tuán)的必要試劑有o

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)in的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

(5)ImoIPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOHo

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2O2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

25、(12分)常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質(zhì)

⑴向Na2cs3溶液中滴入酚酸試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________o

⑵向Na2cs3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是?

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2s。4,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2cs3+H2sO4=Na2sO4+CS2+H2ST。CS2和H2s均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃,密度L26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

⑴盛放堿石灰的儀器的名稱是，堿石灰的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時間，其目的是o

⑷為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為o

26、(10分)草酸鏤［(NH4)2C2O"為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產(chǎn)物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有一(填化學(xué)式);

若觀察到—，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸鍍分解的化學(xué)方程式為__。

⑵反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是。

(3)裝置C的作用是。

(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.該同學(xué)利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

⑸取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸鍍，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OIOOmol/LKMnth溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為

o三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.4hnL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmoI/Lo

27、(12分)硫酰氯(SO2a2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的

實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知：①SO2(g)+C12(g)=SO2C12(l)-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1℃,沸點為69.:TC,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑵裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

（3）儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是（填"a”或"b”），F(xiàn)的作用為

（4）當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有（填序號）。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸（CISO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯2CISO3H=SO2cb+H2sth,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為o

28、（14分）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。

（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟H可判斷，ImolCuSCh所能氧化的白磷的物

質(zhì)的量為

（2）步驟in中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有。

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO,2、CaF2,CaSO4>CaCO3,SiCh的混合物，部分元素的分

析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分CaOP2O5SO3CO2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（％）47.3028.403.506.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留兩位小數(shù)）。

（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4______g（保

留兩位小數(shù)）。

（5）取mg磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.Imol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元

）

素全部以CaSO4和Ca（H2Po42的形式存在，求m的值______?

29、（10分）黨的十八大以來，我國在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時代更需要新科技創(chuàng)新世

界。2018年3月5日，《自然》連刊兩文報道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國科大10級少年班現(xiàn)年僅21歲的

曹原。曹原團(tuán)隊在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài)，可以簡單實現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六

角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲），石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石

墨烯（如圖乙）。

圖甲石墨烯結(jié)構(gòu)圖乙氧化石墨烯結(jié)構(gòu)圖丙

（1）圖乙中1號C與相鄰C有無形成加鍵（填“有”、或“無”）。

（2）圖甲中1號C的雜化方式?該C與相鄰C形成的鍵角（填“>”、“<”或“="）120。。

（3）我國制墨工藝是將50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同條件下所得到的分散系后者更為穩(wěn)定，其原

因是o

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60）,某金屬M與CGO可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的

棱心與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為o

（5）金剛石與石墨都是碳的同素異形體。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳

原子的空間占有率為（用含兀的代數(shù)式表示）。

（6）一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O

形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

W09「水行

可送冰CO2水MB

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是；

②有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,結(jié)合圖表從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的

角度分析，該設(shè)想能否實現(xiàn)：（填“能”、或“否

可燃冰與二氧化碳替換的水合物的熔點較高的是。

參數(shù)

分子直徑1

/nm分子與H2O的結(jié)合能E/（kJ-mol）

分子

CH40.43616.40

CO20.51229.91

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

根據(jù)pM=-lgc(Cr)或pM=-lgc(CrO42-)可知，?(CrtV-)越小，pM越大，根據(jù)圖像，向10mL0.1moM/NaCl溶液

和10mLO.lmol?L」K2CrC>4溶液中分別滴加0.1mol-I/AgNCh溶液。當(dāng)?shù)渭?0mLO.lmol-I/AgNCh溶液時，氯化鈉恰

好反應(yīng)，滴加20mL0.1mol-L」AgN03溶液時，RCrCh恰好反應(yīng)，因此期所在曲線為氯化鈉，b、c所在曲線為K2OO4,

據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b點時恰好反應(yīng)生成AgzCrCh,—lgc(CrO42)=4.0,c(CrO42)=104mobL',貝!Jc(Ag+)=2xlOFmokL」，該溫度下，

2-2+12

Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)xc(Ag)=4x10-,故A正確；

B.ai點恰好反應(yīng),-lgc(Cl)=4.9,c(Cl)=10-4-9mol-L1,1U!jc(Ag+)=10-4-9mol-L-',bc(Ag+)=2xlO-^ol-L1,c點,

1/4x10-12/——

K2C1O4過量，c(Cr()42-)約為原來的一，貝！Jc(CrC)42-)=0.025moI?L",貝!jc(Ag+)=/------------=yJL6xlQ-^obL1,ai>

4V0.025

b、c三點所示溶液中b點的c(Ag+)最大，故B錯誤；

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2molir,平衡時，-Igc(C「)=4.9,但需要的硝

酸銀溶液的體積變成原來的2倍，因此ai點會平移至a2點，故C正確；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時存在C1-和CrO42-時，加入硝酸銀溶液，C1-先沉淀，用AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCI

溶液時，可用K2OO4溶液作指示劑，滴定至終點時，會生成Ag2CrC>4為紅棕色沉淀，故D正確；

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.K元素廣泛存在于各種礦石和海水中，S元素廣泛存在于自然界中，有火山噴口附近或地殼巖層中的單質(zhì)硫以及各

類硫化物和硫酸鹽礦石，如硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeSz),石膏(CaSC)4?2m0)和芒硝(Na2sO4?IOH2O)等，A項錯

誤；

B.同位素示蹤法可以幫助我們研究化學(xué)反應(yīng)歷程，例如乙酸的酯化反應(yīng)，就是通過同位素示蹤法證實反應(yīng)過程是，

乙酸分子竣基中的羥基與醇分子羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成乙酸乙酯的，B項正確；

C.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，且在常溫下是氣體，因此氫的安全儲運是氫能利用的一大問題，研發(fā)高容量儲氫材料是氫能

利用的關(guān)鍵技術(shù)問題之一，C項正確；

D.乙醇分子可以和水分子之間形成氫鍵，這使得其能夠與水互溶，D項正確；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能

量高于ImolM(g)和ImolN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；

B.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，

但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A,選項B錯誤；

C.圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，ImolM和ImolN的總鍵能

高于2molR的總鍵能，選項C正確；

D.圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；

答案選C。

4、D

【解題分析】

A.等質(zhì)量的硫蒸氣比硫固體含有的能量高，因此二者分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由C(金剛石)-C(石墨)+119kJ是放熱反應(yīng)，說明金剛石不如石墨穩(wěn)定,

B錯誤；

C.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，在lOlKpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出

285.8kJ熱量，則2mO1H2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水放出的熱量是571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C錯誤；

D.由于濃硫酸溶于水會放出熱量，所以若將含0.5molH2s04的濃溶液與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于

53.7kJ,D正確；

故合理選項是Do

5、D

【解題分析】

A.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；

B.煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液

體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；

C.鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2so4),灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；

D.FeSO4-7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使

溶液顯酸性，故D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷煌和烯燒，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NCh(g)=^N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于A1CL溶液制備AlCb晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HCI氣流中加熱AlCb溶液制備

A1C13晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

7、C

【解題分析】

A.的官能團(tuán)為一COO—(酯基)，為甲酸與苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)形成的酯，屬于酯類，A選項錯誤；

B.分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物可能為較酸，也可能為酯，若為竣酸，C5H10O2為飽和一元酸,

烷基為一C4H9,—C4H9的同分異構(gòu)體有一CH2cH2cH2cH3、一CH(CH3)CH2cH3、—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3;

若為酯，可能是以下幾種醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種③丙酸和

乙醇酯化，1種④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，因此共有4+2+1+2=9種，則符合條件的C5H10O2的有機(jī)物共有13種，

B選項錯誤；

C.氨基可以占據(jù)同一邊上的兩個頂點，同一平面的兩個頂點，立方體對角線的兩個頂點，則立方烷的二氨基取代物

有3種，而立方烷的六氨基取代物的種類等于二氨基取代物的種類，也為3種，C選項正確；

D.」?的最長碳鏈為6,稱為己烷，在2號碳上有1個甲基，3號碳上有1個乙基，正確命名為2.甲基

CH,

-3-乙基己烷，D選項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

B選項為易錯選項，在解答時容易忽略含有兩個氧原子且能與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物除了竣酸以外，還有可能是酯，

酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應(yīng)。

8、C

【解題分析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【題目詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C。

9、A

【解題分析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-、SO?-,CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀)，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO4?一,且至少含有NO3-、C廠中的一種，若含有NO3-、C「兩種，則還含有Na+,故答案選A。

10、C

【解題分析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CCh、D為Na2O2、E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d、e簡單離子分別為N3-、。2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：。(卡

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)<d(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)<d(H2。),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

11、C

【解題分析】

A.含-COOC-,與稀硫酸混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；

B.含碳碳雙鍵、酚羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯誤；

C.酚羥基的鄰位、碳碳雙鍵均與溟水反應(yīng)，則Imol該物質(zhì)最多可與3moiB。反應(yīng)，C正確；

D.酚羥基、-COOC及水解生成的酚羥基均與NaOH反應(yīng)，則Imol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，消耗

NaOH4moLD錯誤；

答案選C。

12、D

【解題分析】

寸)表示甲烷,

醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,'表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;

答案選D。

13、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在CC鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

14、D

【解題分析】

根據(jù)流程圖，混合物中加入試劑x過濾后得到鐵，利用鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此試劑x為NaOH,

a為NaAlCh,a生成b加入適量的y,因此y是鹽酸，b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解成AI2O3,然后電解氧化鋁得

到鋁單質(zhì)；

A.根據(jù)上述分析，A正確；

+

B.a-b發(fā)生的反應(yīng)為：A1O2+H+H2O=AI(OH)3；,故B正確；

C.根據(jù)上述分析，b-c-Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解，故C正確；

D.a為NaAKh,NaAKh與堿不反應(yīng)，故D錯誤；

答案選D。

15、D

【解題分析】

氮原子核外電子排布為：Is22s22P3,2px<2pyi和2Pzi上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子

云伸展方向不相同，錯誤的為D,故選D。

【題目點撥】

掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2P3上的3個電子排布在3個

相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。

16、A

【解題分析】

由實驗步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,N為Fe?+,M為Fe3+,在制得在制得的CuCL

溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0,依此結(jié)合選項解答問題。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，N為Fe2+,M為Fe3+,A選項錯誤；

B.根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,可知2a=b+c,B選項正確；

C.Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生CiP+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，

從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項正確；

D.根據(jù)方程式2CU+O2+4HC1===2CUC12+2H2O,若制備1mol的CUCL,理論上消耗0.5moK)2,標(biāo)況下，

1

%,)二9。,)?Vm=0.5molx22.4L.mor=11.2L,D選項正確；

答案選A。

17、D

【解題分析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2r=2Fe2++L,B錯誤；

C、不符合配比關(guān)系，正確的離子方程式為2Fe3++3S(V—+3Ba2++6OIT—2Fe(OH)3I+3BaSO4I,C錯誤；

D、根據(jù)原子守恒，鐵離子的物質(zhì)的量為0.2mol,與足量Zn反應(yīng)生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.H2cCh是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3K=H++HCO3-,故A錯誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A)減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+)10巧

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中—二…=°」6,故C正確；

5

c(AJK6.25x10

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CCh

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；

故選C。

19、C

【解題分析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；

B.濃硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；

C.硫酸氫鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，選項C正確；

D.二氧化硅：原子晶體，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，沒有自由移動的離子生成，在兩種情況下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，

選項D錯誤。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的判斷，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，首先必須是化合物，如

單質(zhì)或混合物都既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

20、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的較酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；

答案選C。

21、B

【解題分析】

A.FeCL加熱會強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會導(dǎo)致Fe?+被氧氣氧化為Fe3+,最終無法得到FeCl2,A項錯誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實驗”，同時硫酸被還原得到SO?，S。？使溟水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項正確；

C.碳酸鈉溶液會吸收C。?變成碳酸氫鈉，因此不能用來除雜，C項錯誤；

D.氯化核固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無法分離，D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡便程度來選擇最優(yōu)的

除雜方法。

22、D

【解題分析】

BOH對水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BCI+H2。，隨著鹽酸的加入，BOH電離的OH濃度減小，

對水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點

分析作答。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖象,起點時-IgcMH+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10nmol/L,溶液中c(OH)=103mol/L,BOH

的電離方程式為BOHUB++OH,BOH的電離平衡常數(shù)為｛3OH)=103x10：b錯誤；

c(BOH)0.1—10-3

B.N點-Ige水(H+)最小，N點HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序為c(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯誤；

C.N點-