1.1課時(shí)3中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及測定市公開課一等獎(jiǎng)省賽課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

專題一化學(xué)反應(yīng)與能量改變

第一單元化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)

第3課時(shí)中和反應(yīng)反應(yīng)熱及測定1/15了解反應(yīng)熱中中和熱測定方法和相關(guān)計(jì)算

2/15氧彈式量熱計(jì)—測燃燒熱我們怎樣測得一個(gè)反應(yīng)反應(yīng)熱？？3/15試驗(yàn)室設(shè)計(jì)中和反應(yīng)量熱計(jì)

請利用試驗(yàn)室現(xiàn)有儀器和物品，設(shè)計(jì)一個(gè)用以測定中和反應(yīng)放熱量熱計(jì)。4/15二、需要儀器和材料：

大燒杯（500ml)、小燒杯（100ml)、溫度計(jì)、兩支量筒（50ml）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒。

0.50mol/L鹽酸、0.55mol/L氫氧化鈉溶液。一、試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)熱效應(yīng)。中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH20(l)，這時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱。5/151、分析一下，量熱器直接測定數(shù)據(jù)是什么？是焓變數(shù)值嗎？

是體系（溶液）溫度改變2、依據(jù)體系溫度改變能夠求得什么物理量？能夠求得反應(yīng)吸收或放出熱量Q=mcΔtQ:中和反應(yīng)放出熱量。m：反應(yīng)混合液質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液比熱容。Δt：反應(yīng)前后溶液溫度差值。6/153、請?jiān)谝韵滤幤分羞x擇一個(gè)你認(rèn)為最適當(dāng)酸和堿。

50mL0.50mol/LHCl溶液

50mL0.50mol/LCH3COOH溶液

0.7mL18mol/LH2SO4溶液

50mL0.50mol/LNaOH溶液

50mL0.50mol/LNH3溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿稀溶液！4、酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用是它稀溶液，它們質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？量出它們體積，再乘以它們密度即可。Q=mcΔt①Q(mào)=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②7/15已知：

V酸=V堿=50mL。

c酸=c堿=0.50mol/L。

ρ酸=ρ堿=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）請把以上數(shù)據(jù)代入式②,得出Q表示式。

Q=0.418（t2－t1）kJ③

本試驗(yàn)中，我們所用一元酸、一元堿體積均為50mL,它們濃度均為0.50mol/L。因?yàn)槭窍∪芤?，且為了?jì)算簡便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液密度均為1g/cm3，且中和后所得溶液比熱容為4.18J/（g·℃)Q=（V酸ρ酸＋V堿ρ堿）·c·（t2－t1）②8/15

Q=0.418（t2－t1）kJ③(1)③式表示是中和熱嗎？為何？(2)該反應(yīng)中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ΔH=－

0.418（t2－t1）0.025kJ/mol因?yàn)橹泻头磻?yīng)放熱，故其ΔH為“－”。中和熱是稀酸、堿中和生成1mol水反應(yīng)熱，而50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉反應(yīng)后生成水只有0.025mol，故中和熱應(yīng)用下式表示：9/15三、試驗(yàn)步驟：1.略2.用一個(gè)量筒最取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測量鹽酸溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上酸用水沖洗潔凈。問：溫度計(jì)上酸為何要用水沖洗潔凈？沖洗后溶液能否倒入小燒杯？為何？答：使熱量散失，并使所測堿液溫度偏高；

沖洗后溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總?cè)芤嘿|(zhì)量增加，而造成試驗(yàn)結(jié)果偏低。10/15113.用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，溫度t1。問：酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答：因?yàn)楸驹囼?yàn)關(guān)鍵是測反應(yīng)反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會使熱量損失而使試驗(yàn)出現(xiàn)誤差，結(jié)果偏低。4.

把量筒中NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液最高溫度，記為終止溫度t2，記入下表。問：試驗(yàn)中所用HCl和NaOH物質(zhì)量比為何不是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？答：為了確保0.50mol/L鹽酸完全被NaOH中和，采取0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過量。若使鹽酸過量，亦可。11/15125.重復(fù)試驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)平均值作為計(jì)算依據(jù)。12/15溫度試驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值12316.116.216.316.216.216.319.419.419.516.1516.216.33.253.23.2活動(dòng)與探究t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃16.2219.433.22ΔH=－

0.418*3.220.025kJ/mol=-53.8kJ/mol13/15為何實(shí)際值和理論值存在較大差異？為了使實(shí)際值和理論值更靠近？6、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng):H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/moL差異=-（57.3-53.8）kJ/mol=-3.5kJ/mol14/1515討論以下問題1.本試驗(yàn)中若把50mL0.50mol/L鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結(jié)果是否會有所改變？為何？2.若改用100mL0.50mol/L鹽酸和100mL0.55mol/LN