初三化學(xué)省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

初三化學(xué)制作人：鐘宇第1頁化學(xué)總復(fù)習(xí)資料基本概念：1、化學(xué)改變：生成了其它物質(zhì)改變2、物理改變：沒有生成其它物質(zhì)改變3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一個(gè)物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來性質(zhì)7、元素：含有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類原子總稱8、原子：是在化學(xué)改變中最小粒子，在化學(xué)改變中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，在化學(xué)改變中能夠再分10、單質(zhì)：由同種元素組成純凈物11、化合物：由不一樣種元素組成純凈物12、氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一個(gè)元素是氧元素第2頁213、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成式子14、相對原子質(zhì)量：以一個(gè)碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子質(zhì)量跟它比較所得值某原子相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵淤|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量總和16、離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一個(gè)物質(zhì)反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一個(gè)物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一個(gè)單質(zhì)和一個(gè)化合物起反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)和另一個(gè)化合物反應(yīng)如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物氧被奪去反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)遲緩氧化：進(jìn)行得很慢,甚至不輕易覺察氧化反應(yīng)自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)改變里能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)改變前后都沒有改變物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）第3頁321、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)質(zhì)量總和。（反應(yīng)前后，原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素種類也不變）22、溶液：一個(gè)或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一個(gè)物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物溶液組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體相互溶解時(shí)，量多一個(gè)是溶劑，量少是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度24、酸：電離時(shí)生成陽離子全部都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成陰離子全部都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物第4頁基本知識、理論：1、空氣成份：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)化合價(jià)與上面離子電荷數(shù)相對應(yīng)：書本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素化合價(jià)為0；在化合物里，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0）第5頁5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式意義：①宏觀意義：a.表示一個(gè)物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)元素組成②微觀意義：a.表示該物質(zhì)一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)分子組成；③量意義：a.表示物質(zhì)一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式讀寫

①直接用元素符號表示：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成份子單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子組成就在元素符號右下角寫幾。

第6頁（3）化合物化學(xué)式讀寫：先讀后寫，后寫先讀

①兩種元素組成化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）依據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比化合價(jià)寫在元素符號右下角。6、書本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（最外層為第一層不超出2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

4）依據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物化學(xué)式：

第7頁7、書寫化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵照質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度表示方法——PH值：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越靠近0，酸性越強(qiáng)；PH值越靠近14，堿性越強(qiáng)；PH值越靠近7，溶液酸、堿性就越弱，越靠近中性。9、金屬活動性次序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊金屬能夠從右邊金屬鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊金屬，能夠從酸中置換出氫氣；排在氫右邊則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣第8頁11、化學(xué)符號意義及書寫:(1)化學(xué)符號意義:a.元素符號:①表示一個(gè)元素；②表示該元素一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識點(diǎn)第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號：表示離子及離子所帶電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號意義只表示該種粒子個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號書寫:a.原子表示方法:用元素符號表示第9頁(2)化學(xué)符號書寫a.原子表示方法:用元素符號表示b．分子表示方法：用化學(xué)式表示c．離子表示方法：用離子符號表示d．化合價(jià)表示方法：用化合價(jià)符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體試驗(yàn)室制法以及它們區(qū)分：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）[固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14A)或P111.圖6-10（14B或C）P111.圖6-10(如14B或C)P111.圖6-10(如14B或C)檢驗(yàn)用帶火星木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；不然不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。第10頁搜集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法搜集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,不然沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”一聲，氫氣已純；若有尖銳爆鳴聲，則氫氣不純用燃著木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；不然沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)①檢驗(yàn)裝置氣密性(當(dāng)用第一個(gè)藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(預(yù)防凝結(jié)在試管口小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(預(yù)防水槽中水倒流,使試管破裂)①檢驗(yàn)裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣純度（空氣中，氫氣體積到達(dá)總體積4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）①檢驗(yàn)裝置氣密性②長頸漏斗管口要插入液面下；③不能用排水法搜集第11頁16、一些主要常見氣體性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常情況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2含有助燃性，但不含有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe+2O2==Fe3O4（猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸

3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）②還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）第12頁作者;zhongyu1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（判別CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬①可燃性：2CO+O2==2CO2②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧能力）解題技巧和說明：

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其改變，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

第13頁2、一些特殊物質(zhì)顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S

第14頁3、常見一些改變判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀④沉淀能溶于酸而且有氣體（CO2）放出：不溶碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出：不溶堿4、酸和對應(yīng)酸性氧化物聯(lián)絡(luò)①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)酸：（各元素化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

第15頁5、堿和對應(yīng)堿性氧化物聯(lián)絡(luò)：①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)堿：（生成堿一定是可溶于水，不然不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)氧化物和水：Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（一）、試驗(yàn)用到氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(而且能夠檢驗(yàn)雜質(zhì)中有沒有水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒有CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有沒有HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新雜質(zhì)。第16頁二）、試驗(yàn)注意地方①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行相關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈次序。三）、常見意外事故處理：①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、試驗(yàn)室制取三大氣體中常見要除雜質(zhì)：1、制O2要除雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）將混合氣體通入灼熱CuO，再將經(jīng)過灼熱CuO混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要