九年級化學下冊-物質(zhì)的溶解性（三）（解析版）

6.3.3物質(zhì)的溶解性（三）1.了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應用；2.在結(jié)晶實驗中體會分析兩種方法結(jié)晶方法的原理；3.熟練加熱、溶解、蒸發(fā)等實驗基本操作，形成技能。一、混合物的分離1.過濾法：分離可溶物+難溶物(分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物)2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，如NaCl(海水曬鹽)適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。3.結(jié)晶的兩種方法飽和溶液析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變降溫結(jié)晶(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?！咀⒁狻?.無論是哪種結(jié)晶方法，都是先形成飽和溶液，在維持自身飽和的狀態(tài)下，通過適當方法讓溶解不了的溶質(zhì)以晶體的形式析出，結(jié)晶后剩下的溶液成為新條件下的飽和溶液。2.冷卻熱飽和溶液法的主要步驟：溶液制成熱飽和溶液、降溫冷卻析出晶體、過濾、洗滌、干燥。二、溶解度曲線的應用1.溶解度曲線代表的意義：①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在交叉點所對應的溫度下具有相同的溶解度；④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液是過飽和溶液。2.溶解度曲線的應用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大?。虎劭梢源_定溫度對溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。三、粗鹽的初步提純1．實驗原理氯化鈉屬于可溶性物質(zhì)，用溶解、過濾的方法可以將氯化鈉中混有的不溶性和難溶性雜質(zhì)除去。2．實驗儀器燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗。3．實驗裝置及實驗步驟實驗裝置實驗步驟玻璃棒的作用稱量用托盤天平稱取含有少量泥沙等雜質(zhì)的粗鹽溶解加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽不再溶解為止攪拌，加速溶解過濾①將粗鹽水用玻璃棒引流進入過濾器中；②若濾液渾濁應重新過濾引流，防止液體濺出或沖破濾紙蒸發(fā)將過濾后的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌，當有較多晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱將其蒸干攪拌，防止因受熱不均造成液滴飛濺計算產(chǎn)率將提純的粗鹽用玻璃棒轉(zhuǎn)移到指定的容器中稱量并計算產(chǎn)率轉(zhuǎn)移固體四、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位相互轉(zhuǎn)化某溫度時，某物質(zhì)任一質(zhì)量的飽和溶液中，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系為：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度注意：1．若物質(zhì)溶于水時與水發(fā)生化學反應，則溶液中溶質(zhì)為反應后的生成物，應根據(jù)化學方程式先求出生成物的質(zhì)量，再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，S表示對應溫度下該溶質(zhì)的溶解度。在一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為定值；飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)達到該溫度下的最大值。?問題一過濾和結(jié)晶【典例1】（2023年四川省巴中市中考）生活在鹽堿湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，結(jié)合下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是溫度溶解度物質(zhì)0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃氯化鈉35.7g35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8g碳酸鈉7.0g12.2g21.8g39.7g49.0g48.7g46.5g45.8gA.碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大B.“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理C.20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，形成的溶液質(zhì)量為70gD.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大【答案】B【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)知，溫度小于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉小，溫度大于20℃時，碳酸鈉的溶解度比氯化鈉大，故A不符合題意；B、由表中數(shù)據(jù)知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結(jié)晶析出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，碳酸鈉的溶解度減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出，所以“夏天曬鹽，冬天撈堿”分別利用了蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理，故B符合題意；C、由表中數(shù)據(jù)知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則將20g氯化鈉加入50g水中，只能溶解18g氯化鈉，形成的溶液質(zhì)量為68g，故C不符合題意；D、由表中數(shù)據(jù)知，40℃時碳酸鈉的溶解度最大，溫度小于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，溫度大于40℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故D不符合題意。故選B。2.（2023年四川省德陽市中考）是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種肥料。時，取固體放入水中充分溶解，得到的甲溶液按如圖所示進行操作。下列分析錯誤的是A．在的溶解度大于的溶解度 B．丙溶液中不含C．依據(jù)化學肥料分類標準，屬于氮肥 D．操作的名稱為“過濾”【答案】B【解析】A.由圖可以知道在80℃時，50gNH4Cl全部溶解在100g水中形成飽和溶液，當其降溫到20℃時，燒杯底部有晶體析出，可以知道NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而變小，所以NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度，故A正確；B.由圖可以知道，20℃時，燒杯底部有NH4Cl晶體析出，所以乙中溶液為NH4Cl的飽和溶液，經(jīng)過X可以得到NH4Cl固體和丙溶液，可以推知經(jīng)過“操作X”時進行固液分離，因此丙溶液應為NH4Cl的飽和溶液，故B錯誤；C.氮肥是以氮元素為主要成分，可為植物提供必要的氮營養(yǎng)，促進植物生長發(fā)育，NH4Cl中含有氮元素，是一種常見的氮肥，故C正確；D.經(jīng)“操作X”后可以得到NH4Cl固體和丙溶液，因此“操作X”進行的是固液分離，所以“操作X”的名稱為“過濾”，故D正確。故選B。【解題必備】判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法熱的溶液冷卻后，不飽和溶液變成了飽和溶液，溫度繼續(xù)降低，已溶解在溶液中的溶質(zhì)會從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。析出晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質(zhì)來說仍是飽和溶液。結(jié)晶的條件①溶液達到飽和狀態(tài)。②溫度改變或溶劑減少?！咀兪骄?-1】（湖南省湘潭市五校聯(lián)盟2022-2023下學期期中）將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)。下列有關說法中錯誤的是A.硝酸鈉的溶解度減小 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中溶劑的質(zhì)量減少 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小【答案】C【詳解】A、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溫度降低，硝酸鈉的溶解度減小，故A正確；B、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，故B正確；C、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，故C不正確；D、將50℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到20℃，有晶體析出(晶體中不含水)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液中溶劑的質(zhì)量不變，，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，故D正確。故選C【變式練1-2】（山東省青島市即墨區(qū)2023-2024上學期期中）下列依據(jù)實驗目的進行的實驗設計，合理的是選項實驗目的實驗設計A從海水中獲得食鹽采用蒸餾的方法B分離蔗糖和食鹽的混合物采用溶解過濾的方法C從空氣中獲取純凈的氮氣用碳燃燒除去空氣中的氧氣D鑒別硝酸銨和氯化鈉固體加適量的水溶解，測量前后溫度變化【答案】D【解析】A、食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，從海水中獲得食鹽，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項實驗設計不合理。B、蔗糖和食鹽均易溶于水，不能采用溶解.過濾的方法，故選項實驗設計不合理。C、碳在空氣中燃燒，與氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能獲取純凈的氮氣，故選項實驗設計不合理。D、加適量的水溶解，測量前后溫度變化，溶于水溫度降低的是硝酸，溶于水溫度幾乎不變的是氯化鈉，可以鑒別，故選項實驗設計合理。故選:D?！咀兪骄?-3】（2023年山東省泰安市泰安一中中考二模）某興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，并用所得的精鹽配制氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是A.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解B.過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙那一面C.蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，加速蒸發(fā)D.用配制好的溶液裝瓶時，有少量溶液灑出不影響溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【答案】C【詳解】A、粗鹽溶解時，用藥匙將粗鹽逐漸加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌以加速溶解。A正確；B、為防止濾紙破損，過濾時玻璃棒應緊靠三層濾紙那一面。B正確；C、蒸發(fā)食鹽溶液時，為防止因舉局部度過高，造成液滴飛濺現(xiàn)象，應用玻璃棒小心攪拌蒸發(fā)皿中的液體。C不正確；D、溶液具有均一性，配制好的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是一定的，溶液灑出后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不會發(fā)生改變。D正確。綜上所述：選擇C?！咀兪骄?-4】（2022年上海市松江區(qū)中考一模）發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A.濃溶液 B.稀溶液 C.飽和溶液 D.不飽和溶液【答案】C【詳解】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是飽和溶液，故選C。?問題二溶解度曲線的應用【典例2】（2023年四川省宜賓市中考）晾曬海水制鹽在我國有若悠久的歷史，利用該工藝可得到氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)。氯化鈉和氯化鎂的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

A．海水曬鹽利用了蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體B．氯化鈉的溶解度受溫度影響較大C．t℃時，氯化鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為70%D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質(zhì)【答案】A【詳解】A、由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得晶體，故A說法正確；B、由圖可知，氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故B說法錯誤；C、t℃時，氯化鎂的溶解度為70g，即100g水中最多溶解70g氯化鎂，達到該溫度下的飽和狀態(tài)，故飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故C說法錯誤；D、由圖可知，氯化鎂的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去氯化鈉飽和溶液中少量的氯化鎂雜質(zhì)，故D說法錯誤；故選A。2.（2023年湖南省邵陽市中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是______g；(2)使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的一種方法是______。(3)甲中混有少量乙，可用______的方法（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）提純甲?！敬鸢浮?1)20(2)降低溫度/增加溶質(zhì)/蒸發(fā)溶劑(3)降溫結(jié)晶【詳解】（1）由圖可知，t1℃時，丙物質(zhì)的溶解度是20g，故填：20；（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，故填：降低溫度或增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）由圖可知，甲物質(zhì)溶解度受溫度的影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較少，甲中混有少量乙，可用降溫結(jié)晶提純甲，故填：降溫結(jié)晶。【解題必備】溶解度曲線的應用：①可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度；②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；③可以確定溫度對溶解度的影響狀況；④根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液。1.曲線上的點：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少(該溫度下飽和狀態(tài))。2.兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。3.線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；4.線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液?！咀兪骄?-1】（2023四川內(nèi)江中考）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B．t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從乙的溶液中獲得晶體D．t2°C時，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液【答案】B【詳解】A.由溶解度曲線可知，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大，此選項正確；B.t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則t1°C時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，此選項錯誤；C.乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)結(jié)晶法從溶液中獲取晶體，此選項正確；D.由溶解度曲線可知，t2°C時，甲的溶解度大于25g，則在100g水中加入25g甲，可形成甲的不飽和溶液，此選項正確。故選B?！咀兪骄?-2】（2023黑龍江綏化中考）KCl和KNO3的溶解度（見下表）和溶解度曲線（如圖）。溫度/度0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5(1)40℃時KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______（精確到0.1%）。(2)代表KC1溶解度曲線的是_______（選填“甲”或“乙”）。(3)KC1和KNO3溶解度相等的溫度范圍是_______。A．10度范圍 B．20℃<t℃<30℃C．30℃<t℃<40℃ D．40℃<t℃<50℃【答案】(1)28.6%(2)乙(3)B【詳解】（1）40℃，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度影響比硝酸鉀小，則圖中乙代表氯化鉀溶解度曲線。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，而30℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀，則說明20℃，故選B?！咀兪骄?-3】（2023年湖南省湘潭市中考）某同學進行了如圖所示實驗，結(jié)合硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線回答下列問題(1)20℃時，硝酸鉀的溶解度是克。(2)若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用的方法提純硝酸鉀。(3)②為硝酸鉀的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。(4)若要使③中固體繼續(xù)溶解，則其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是______（填字母）。A．可能變大 B．可能不變 C．可能變小【答案】(1)31.6；(2)降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液；(3)不飽和；(4)ABC【解析】（1）由溶解度曲線可知：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以若硝酸鉀中混有少量氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀；（3）硝酸鉀在40℃的溶解度是63.9g，即在該溫度下，50g水中最多溶解31.95g，②中溶解了20g，所以為不飽和溶液；（4）若要使③中固體繼續(xù)溶解可以用升高溫度的方法，溶質(zhì)增加，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大；也可以增加溶劑的方法，此時，溶質(zhì)和溶劑都增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能減小，也可能不變。故選ABC。?問題三粗鹽的初步提純【典例3】（2022年吉林省長春市中考）關于“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，下列說法錯誤的是A.溶解：為加快粗鹽的溶解，可預先將粗鹽研細B.過濾：過濾食鹽水時，需用玻璃棒引流C.蒸發(fā)：蒸發(fā)皿中的水蒸干后，停止加熱D.分析：粗鹽未完全溶解就過濾，則得到的精鹽偏少【答案】C【詳解】A、將粗鹽研細可以增加粗鹽和水的接觸面積，從而使其溶解加快，選項正確；B、過濾時為防止濾液沖破濾紙造成過濾失敗，因此使用玻璃棒引流，選項正確；C、蒸發(fā)的時候待有較多的晶體時就停止加熱，利用余溫將溶液蒸干，否則會出現(xiàn)晶體飛濺，選項錯誤；D、粗鹽未完全溶解就過濾，部分粗鹽留在濾紙上，則得到的精鹽偏少，選項正確；故選：C。2.（2023年山東省淄博市中考）從海水中提取食鹽的主要流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.海水曬鹽是利用光照和風力使水分蒸發(fā)得到粗鹽B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液D.海水曬鹽析出粗鹽后的母液可用于提取多種化工原料【答案】B【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，故海水曬鹽是利用光照和風力等使水分蒸發(fā)，得到粗鹽，不符合題意；B、在蒸發(fā)池中，水分被蒸發(fā)，溶劑質(zhì)量減小，海水中氯化鈉的質(zhì)量不變，符合題意；C、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，故海水曬鹽析出粗鹽后的母液一定是氯化鈉的飽和溶液，不符合題意；D、海水曬鹽析出粗鹽后的母液中含有氯化鎂等多種化學物質(zhì)，可用于提取多種化工原料，不符合題意。故選B。3.（2023年湖南省永州市中考）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（、、等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。某化學實驗興趣小組進行粗鹽提純實驗?！静殚嗁Y料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：溫度／℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達】（1）本實驗除了使用下列玻璃儀器外，還缺少一種多次使用的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水（密度為1）的燒杯里，邊加邊攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量，讀數(shù)如下圖所示，其質(zhì)量是______（填選項）。A.0.2g B.1.2g C.2.8g（3）在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止______，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。（4）實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體，其理由是_________?！痉此寂c評價】（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為______（保留小數(shù)點后一位）。（6）實驗得到的精鹽是______（填“純凈物”或“混合物”）。【答案】（1）玻璃棒（2）B（3）加熱（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大（5）86.8%（6）混合物【解析】（1）粗鹽提純實驗步驟及所需玻璃儀器為：量取一定體積的水需要用到量筒和膠頭滴管，溶解（燒杯、玻璃棒）、過濾（燒杯、漏斗、玻璃棒）、蒸發(fā)（酒精燈、玻璃棒），故還缺少玻璃棒；（2）由圖可知，稱量的粗鹽的質(zhì)量為：1.2g。故選B；（3）在進行蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干；（4）氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取食鹽晶體；（5）如果最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g，則其產(chǎn)率為：；（6）實驗得到的精鹽中還含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物。【解題必備】1.粗鹽提純中誤差分析結(jié)果原因產(chǎn)率偏低①粗鹽沒有充分溶解；②攪拌時液體濺出；③蒸發(fā)時液體飛濺；④轉(zhuǎn)移時有部分固體粘在蒸發(fā)皿上等產(chǎn)率偏高①過濾時雜質(zhì)沒有過濾干凈；②蒸發(fā)時未充分蒸干溶液等2.實驗拓展經(jīng)上述操作流程后得到的鹽仍為混合物，要制得精鹽還需除去其中的可溶性雜質(zhì)硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等。(1)除雜流程【變式練2-1】(2023年寧夏中考)下列實驗方案中能達到實驗目的是選項實驗目的實驗方案A區(qū)分稀鹽酸和氯化鈉溶液分別滴加無色酚酞溶液B區(qū)分氧氣、空氣、二氧化碳用燃著小木條C去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)獲得精鹽溶解、過濾D除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加入過量的氫氧化鈣溶液，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A、酚酞遇酸性溶液、中性溶液均不變色，向稀鹽酸（酸性）和氯化鈉溶液（中性）中分別滴加無色酚酞溶液，溶液均不變色，故A錯誤；B、用燃著的小木條分別伸入氧氣、空氣、二氧化碳中，氧氣具有助燃性，劇烈燃燒的是氧氣?？諝庵泻幸欢康难鯕?，但濃度不高，燃燒一段時間熄滅的是空氣。二氧化碳不支持燃燒，立即熄滅的是二氧化碳，可以鑒別開，故B正確；C、過濾可以分離固體和液體。去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)獲得精鹽，需要溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，如不蒸發(fā)結(jié)晶得到的是溶液，不是精鹽固體，故C錯誤；D、除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉，加入過量的氫氧化鈣溶液，會引入新的雜質(zhì)氫氧化鈣，故D錯誤。故選：B。【變式練2-2】（2022年黑龍江省綏化市中考）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質(zhì)。要提純粗鹽得到精鹽，提純的過程需要以下操作步驟：①加入過量氫氧化鈉溶液②加入過量碳酸鈉溶液③加入過量氯化鋇溶液④加入過量稀鹽酸⑤過濾⑥蒸發(fā)結(jié)晶，則正確的操作順序是A.③①②④⑥⑤ B.②①③⑤④⑥ C.①③②⑤④⑥ D.①②④③⑥⑤【答案】C【詳解】加入過量氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和氯化鈉而除去氯化鎂；加入過量氯化鋇和硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鈉而除去硫酸鈉；加入過量碳酸鈉和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉而除去氯化鈣，同時過量的碳酸鈉和過量的氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉而除去氯化鋇；然后過濾除去泥沙和產(chǎn)生的沉淀，此時溶液中溶質(zhì)是氯化鈉、過量碳酸鈉、過量的氫氧化鈉；則用過量的鹽酸將過量的碳酸鈉、過量的氫氧化鈉溶液除去，鹽酸和碳酸鈉反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；鹽酸和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉、水；最后蒸發(fā)結(jié)晶除去水和氯化氫得到精鹽。加入過量的碳酸鈉溶液是為了除去鈣離子和鋇離子，則一定要在加入氯化鋇之后才能加入碳酸鈉，否則不能除去鋇離子。故順序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。故選C?！咀兪骄?-3】(2023年黑龍江省大慶市中考節(jié)選)海水中含80多種元素。是巨大的資源寶庫。1.通過海水曬鹽可以得到粗鹽，將粗鹽進一步提純可獲得化工原料。（1）粗鹽中含多種可溶性雜質(zhì)(等)及不溶性雜質(zhì)(泥沙)，為除去相應雜質(zhì)，將粗鹽溶于水后再加入稍過量的①溶液。②溶液，③溶液。加入試劑的先后順序不合理的是_____A.①③② B.②①③ C.③②① D.③①②（2）過濾后，加入_____(填試劑名的)調(diào)節(jié)約為4，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽；【答案】（1）B（2）鹽酸【解析】（1）碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇，氫氧化鈉可以除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉只要加在氯化鋇溶液之后即可達到目的，否則會引入鋇離子，所以實驗中加入試劑的先后順序不合理的是②①③，故選B；（2）過濾后，濾液中有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，可除去碳酸鈉和氫氧化鈉，調(diào)節(jié)pH約為4，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得精鹽；【變式練2-4】（2023年山東省德州市禹城市中考二模）某興趣小組進行粗鹽（雜質(zhì)只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。（1）進行操作③時，當觀察到______時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是____________。（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來______。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為______（填操作示意圖的序號）【答案】（1）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（2）攪拌，加速溶解（3）①.沒有用玻璃棒引流②.②⑥①④⑤③【解析】（1）操作③是蒸發(fā)操作，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故填：蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體；（2）操作④是溶解，溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故填：攪拌，加速溶解；（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實驗步驟為取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，操作的順序為②⑥①④⑤③，故填：沒有用玻璃棒引流；②⑥①④⑤③；?問題四溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的聯(lián)系【典例4】(山東省泰安市泰山區(qū)東岳中學2023-2024學年10月月考)20℃時，根據(jù)某固體物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，繪制成如圖所示圖像。下列說法不正確的是A.20℃時，該固體物質(zhì)的溶解度為88gB.C點所對應的溶液是不飽和溶液C.圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為A=B>C>DD.圖中A、B、C、D四點所對應的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為B>A>C=D【答案】D【詳解】A.20℃時，100g水中最多溶解的質(zhì)量為88g，故20℃時該物質(zhì)的溶解度為88g，說法正確；B.在曲線上的點和曲線上邊的點都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點屬于不飽和狀態(tài)，所以C點對應的溶液是不飽和狀態(tài)，說法正確；C.點A和點B都在線上，屬于飽和溶液，相同溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；點C和點D含有的溶質(zhì)相同，C點對應的溶液中溶劑少，則C點對于的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于D點，故四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關系為；說法正確；D.點A和點B都在線上，屬于飽和溶液，相同溫度時，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；點C和點D含有的溶質(zhì)相同，C點對應的溶液中溶劑少，則C點對于的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于D點，故四點所對應的溶液質(zhì)量分數(shù)大小關系為；，說法錯誤。故選：D。【解題必備】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式（1）所有溶液:（2）飽和溶液:

【變式練2-1】（2023年江蘇省泰州市中考）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結(jié)晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質(zhì)量溶質(zhì)配成飽和溶液，所需溶劑質(zhì)量越小，故60℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C?！咀兪骄?-2】（2023年湖南省常德市中考）為了探究物質(zhì)W的溶解度隨溫度變化的情況，某同學在實驗室進行了相關實驗(具體操作、現(xiàn)象如圖1所示)。請根據(jù)實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)作出相應的分析和判斷：（1）根據(jù)實驗操作①所產(chǎn)生的現(xiàn)象可知，W為圖2中的_________(填“a”或“b”)曲線。（2）操作①所得的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.9%，則20℃時W的溶解度為_________g。(保留一位小數(shù))（3）如表為W部分溫度下溶解度，請推測實驗操作③所產(chǎn)生的現(xiàn)象__________。溫度/℃4060溶解度/g48.846.4（4）若在實驗操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，則W在80℃時的溶解度為_______g。【答案】（1）b（2）21.8（3）無晶體析出（4）45.1【解析】（1）20℃條件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，說明該溫度下，W的溶解度小于46g，說明W為圖2中的b曲線；（2）操作①所得的溶液為飽和溶液，設20℃時W的溶解度為x，則，x≈21.8g；（3）60℃時，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶質(zhì)為46g，溶劑為100g，所以升溫后燒杯中無晶體析出；（4）若在實驗操作③后繼續(xù)升溫至80℃，析出0.9gW，說明該溫度下，100g水中溶解W的質(zhì)量為：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃時的溶解度為45.1g?！净A強化】1．（2023春云南昆明八中校考學業(yè)考試）完成“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗，都需要進行的實驗操作是A．溶解

B．過濾

C．蒸發(fā)

D．加熱液體

【答案】A【分析】若要完成“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；若要完成“粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗，主要進行的實驗步驟依次是溶解、過濾、蒸發(fā)?！驹斀狻緼、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗中均有溶解操作，故A符合題意；B、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有過濾操作，而“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”沒有過濾操作，故B不符合題意；C、“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”中有蒸發(fā)操作，“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”中沒有蒸發(fā)操作，故C不符合題意；D、“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制”和“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”兩個實驗均沒有加熱液體的操作，故D不符合題意；故選A。2．（2023年安徽省中考）為制作葉脈書簽，某同學在實驗室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正確的是A．取用NaOH B．稱量NaOHC．量取所需的水 D．讀取水的體積【答案】C【詳解】A、取用NaOH時，要用藥匙，瓶塞應該倒放，防止污染試劑，圖示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖示操作錯誤；C、傾倒液體時，量筒要傾斜，標簽要向著手心，瓶口緊挨量筒口，圖示操作正確；D、量取水讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與量筒內(nèi)的液體的凹液面的最低處保持水平，不能仰視或俯視讀數(shù)，圖中為仰視讀數(shù)，圖示操作錯誤；故選C。3．（2023河南中考）實驗室用蔗糖配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的蔗糖溶液。下列說法不正確的是（）A．所需蔗糖的質(zhì)量為3gB．蔗糖放在托盤天平的左盤稱量C．量水時仰視讀數(shù)會使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等【答案】C【詳解】A、所需蔗糖的質(zhì)量=，說法正確；B、使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，蔗糖放在托盤天平的左盤稱量，說法正確；C、量水時仰視讀數(shù)會導致量取水的體積偏大，蔗糖質(zhì)量不變，溶液濃度偏小，說法錯誤；D、所需玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，量筒等，說法正確；答案：C。4．（2023年重慶市中考A卷）下列實驗方法或操作能達到目的是序號實驗或操作目的實驗方法或操作A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過濾、溶解和蒸發(fā)C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過濾D增加魚池中的氧氣含量打開魚池水泵，將水噴向空中A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質(zhì)生成，說明兩者發(fā)生反應，但不能鑒別木炭粉和氧化銅，選項錯誤；B、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質(zhì)量）、溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)、稱量精鹽并計算產(chǎn)率，選項錯誤；C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過濾除去沉淀，但引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，選項錯誤；D、氧氣不易溶于水，打開魚池水泵，將水噴向空中，可增加魚池中的氧氣含量，選項正確。故選D。5．（2023江蘇淮安校聯(lián)考三模節(jié)選）(3)同學們查閱NaCl的溶解度曲線后，欲配制20℃時100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步驟有：①溶解

②計算

③裝瓶存放

④稱量I．上述步驟的正確順序為_______（填序號）。Ⅱ．溶解時玻璃棒的作用為________?！敬鸢浮?3)②④①③攪拌、加速溶解【）（3）I、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，故順序為：②④①③；Ⅱ、溶解時玻璃棒的作用為：攪拌、加速溶解。6．（2023甘肅白銀中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)在_____℃時溶解度相等；（2）t3℃時，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液質(zhì)量是_____g。（3）t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液中，所含溶劑質(zhì)量最多的是_____。（4）若甲中混有少量乙，要得到純凈的甲，常用的提純方法是_____?！敬鸢浮縯275丙冷卻熱飽和溶液【詳解】（1）在t2°C時，甲與丙的溶解度曲線交于一點，表示該溫度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃時，有甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，由于此溫度下溶解度甲>乙>丙，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，此時溶液的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量應為：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線可以知道，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以若在混有少量乙的甲中提純甲，應采用冷卻熱飽和溶液的方法。7．（2023年遼寧省丹東市中考節(jié)選）溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。請依據(jù)題意回答下列問題。(2)在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象的原因可能是（答一點即可）。(3)在實驗室用質(zhì)量分數(shù)為的溶液（密度約為）配制質(zhì)量分數(shù)為的溶液。①計算所需質(zhì)量分數(shù)為的溶液的質(zhì)量為g。②在配制該溶液的過程中，下列實驗儀器不需要選用的是（填字母序號）。A．量筒

B．玻璃棒C．燒杯

D．天平③選用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度約為）的體積?！敬鸢浮?1)純堿；減?。伙柡?；(2)沒使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）；(3)40；D；【解析】（1）①俗稱蘇打或純堿；冬天更適合“撈堿”的原因是：冬季溫度降低，的溶解度隨溫度的降低而減小，碳酸鈉易結(jié)晶析出。②析出晶體的溶液為該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液。故填：純堿；減??；飽和。（2）在實驗室進行粗鹽提純時，使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)過程中，有時會出現(xiàn)液滴飛濺現(xiàn)象，導致該現(xiàn)象的原因可能是沒使用玻璃棒攪拌，蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，若不用玻璃棒攪拌，會造成蒸發(fā)皿中液體受熱不均勻，局部溫度過高而使液滴飛濺，故填：沒使用玻璃棒攪拌（答案合理即可）。（3）①設所需質(zhì)量分數(shù)為的溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則：x×=×，得：x=40g，故填：40。②在配制該溶液的過程中，需用量筒量取的溶液的體積和所需水的體積，需用玻璃棒攪拌混勻，需在燒杯中進行配制，不需要托盤天平，托盤天平一般用來稱量固體藥品的質(zhì)量，故選：D。③所需水的質(zhì)量為：80g-40g=40g，所需水的體積為：，量筒規(guī)格應選取略大于待量液體體積的量筒，所以選量筒，故填：。8．（2023山東濟寧中考）某同學在實驗室用濃硫酸配制100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液。他查閱資料得知：常用濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，其密度為1.84g·cm-3.濃硫酸是一種高沸點、難揮發(fā)的強酸，具有強烈的腐蝕性，能以任意比與水混溶，加水稀釋后可以得到稀硫酸。請回答：(1)通過計算，需量取5.4mL濃硫酸，選擇量筒_____(填“A”或“B”)量?。?2)若完成溶液的配制，除如圖所提供的儀器外，還需用到的玻璃儀器是_____，濃硫酸稀釋時應將_____中(填“a”或“b”)；a．水注入濃硫酸

b．濃硫酸注入水(3)若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)?！敬鸢浮?1)A(2)玻璃棒b(3)小于【詳解】（1）量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，需量取5.4mL的濃硫酸，10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故選A；（2）用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，配制步驟有計算、量?。客埠湍z頭滴管）、稀釋（燒杯、漏玻璃棒）、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以還需要的玻璃儀器為玻璃棒；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，防止酸液飛濺，故選b；（3）若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實際量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于9.8%。【能力提升】1．（2023年云南省中考）學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大B．若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響C．若④中量取水時俯視讀數(shù)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小【答案】C【詳解】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質(zhì)量偏小，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小，故選項A錯誤；B、若③中燒杯內(nèi)壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小，故選項B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數(shù)，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大，故選項C正確；D、因為溶液是均一、穩(wěn)定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)無影響，故選項D錯誤；故選：C。2．（2023山東濟寧中考）t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是（）A．燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150gD．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀，說法正確；B、燒杯②經(jīng)充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法正確；C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設加水的質(zhì)量為，稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，由溶解度曲線可知，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說法正確；D、t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，相當于增加溶劑的質(zhì)量，氯化鉀會溶解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤；答案：D。3．（2023廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法一定正確的是（）A．t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時，析出晶體最多的是甲的溶液B．t2℃時，將25g乙加入到50g水中，再降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為33.3%C．t1℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關系為乙<甲=丙D．t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關系為乙>甲=丙【答案】C【詳解】A、由于沒有確定三種溶液的狀態(tài)（是否飽和），無法確定降溫后析出晶體的質(zhì)量，錯誤；B、t2℃時，乙的溶解度為50g，將25g乙加入到50g水中，恰好形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，再降溫到t1℃，溶解度變小，有溶質(zhì)析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于33.3%，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是乙>甲=丙，將等質(zhì)量的甲、乙、丙分別溶于水，配成飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關系為乙<甲=丙，正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于沒有確定溶液的質(zhì)量，無法確定t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小，錯誤。故選C。4．（2023新疆中考）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．b點表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等C．t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液D．t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法正確；B、b點為兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，則b點可以表示t2℃時碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等，故選項說法正確；C、t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則此溫度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的質(zhì)量=50g+18g=68g，故選項說法錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖分析可知當溫度高于t3℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，則t3℃時，可通過升高溫度的方法使接近飽和的碳酸鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法正確。故選C。5．（2023山東棗莊中考）工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為：煅燒石灰石得生石灰(主要成分是氧化鈣)，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶液質(zhì)量不變B．10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，溶液變渾濁C．20℃時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式可表示為：D．50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小【答案】B【詳解】A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復到原溫度，溶劑水參與反應損失一部分、造成溶質(zhì)也會析出，故最終溶液質(zhì)量減少，不符合題意；B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故10℃時飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40℃，氫氧化鈣溶解度下降、溶質(zhì)析出，溶液變渾濁，符合題意；C、20℃氫氧化鈣溶解度為0.165g，即100g水最多可溶解0.165g氫氧化鈣，故此時飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式可表示為：，不符合題意；D、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，50℃時飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20℃時，氫氧化鈣溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意；故選B。6．（2023河南中考）如圖是硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線。(1)兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是_____℃；30℃時，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的_____(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。(2)10℃時，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)t不飽和(2)小于【詳解】（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下，固體物質(zhì)溶解度相等，由硝酸鉀、氯化鈉固體的溶解度曲線可知：兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是t℃；30℃時，氯化鈉的溶解度大約36g，該溫度下，30g氯化鈉固體加入到100g水中充分溶解，可得到該溫度下氯化鈉的不飽和溶液；（2）10℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，且兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，分別將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液升溫到30℃，該過程中溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量不變，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。7．（2023年四川省南充市中考）溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。

(1)碘酒用于消毒殺菌，其溶劑是_____(填化學式)。(2)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題：①甲中混有少量乙時，提純甲的方法是_____。②t2℃時，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為_____(填最簡整數(shù)比)。③t2℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是_____。(填選項)A．析出晶體質(zhì)量最多的是甲

B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙>甲>丙C．得到的都是飽和溶液

D．溶劑質(zhì)量大小關系是：丙>乙>甲【答案】(1)C2H5OH(2)降溫結(jié)晶2：7B【詳解】（1）碘酒中的溶劑為酒精，化學式為C2H5OH。（2）①由圖可知，甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，則若甲中混有少量乙時，應采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。②由圖可知，t2℃時，甲的溶解度為40g，則該溫度下，50g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為，則將30g甲固體加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為20g：（20g+50g）=2：7。③A、由于不知道三種飽和溶液的質(zhì)量關系，則無法比較析出晶體的多少，該選項說法不正確；B、將甲、乙、丙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶液中有晶體析出，但溶液仍飽和，乙溶解度增大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，又由于t1℃乙的溶解度>t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是：乙>甲>丙，該選項說法正確；C、結(jié)合前面分析可知，降溫后丙為不飽和溶液，該選項說法不正確；D、降溫過程中，溶劑質(zhì)量不變，由于t2℃時溶解度關系：甲>乙>丙，則等質(zhì)量的飽和溶液中，溶劑質(zhì)量關系：丙>乙>甲，又由于溶液質(zhì)量不一定相等，則無法比較溶劑質(zhì)量，該選項說法不正確。故選B。8.（2023年福建省中考）為研究溶解度曲線的應用，學習小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程、相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請和小組同學一起研究。（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應的生成物，化學方程式為_________________。（2）當溫度高于________________℃時，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。（3）40℃時，將50g硫酸鈉固體加入100g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________________（列出計算式即可）。（4）降溫至0℃的“冷凍結(jié)晶