2025版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第二部分仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練二

仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(二)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．我國(guó)在人工合成淀粉方面取得重大突破，在試驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．淀粉屬于多糖，分子式為C6H12O6，是純凈物B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉D．該成就能為氣候變更、糧食平安等人類面臨的挑戰(zhàn)供應(yīng)解決方法2．氧化白藜蘆醇為多羥基芪，近年來(lái)大量的探討發(fā)覺，該物質(zhì)除具有抗菌作用以外，還有治療心腦血管疾病、調(diào)控機(jī)體免疫系統(tǒng)、美白等作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)氧化白藜蘆醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該有機(jī)物分子式為C14H10O4B．在空氣中能被氧化C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D．分子中全部原子可能共平面3．下列說(shuō)法正確的是()A．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．煤的干餾與石油的分餾均屬于物理變更C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量最初來(lái)自太陽(yáng)能D．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起愛護(hù)作用4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．在1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)大于0.1NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA5．下列試驗(yàn)操作與預(yù)期試驗(yàn)?zāi)康幕蛩迷囼?yàn)結(jié)論一樣的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色不能證明氧化性：H2O2比Fe3＋強(qiáng)C常溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明常溫下Ksp(CaCO3)<Ksp(BaCO3)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯6.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法正確的是()A．該陰離子中W的化合價(jià)為＋6B．簡(jiǎn)潔離子半徑：Y＜W＜RC．Y和W的最簡(jiǎn)潔氫化物沸點(diǎn)：Y＜WD．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物7．海帶提碘是工業(yè)碘的主要來(lái)源之一，某提取工藝流程(部分產(chǎn)物已省略)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．NaNO2可將I－氧化為I2B．“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5I－＋3H2OC．活性炭不僅能夠吸附I2，還可以循環(huán)運(yùn)用D．濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取8．試驗(yàn)室采納如圖裝置制備氣體，合理的是()試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃硫酸亞硫酸鈉濃硫酸SO2D稀硝酸銅片水NOeq\a\vs4\al()9．雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生，As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．生成1molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5molB．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)當(dāng)在負(fù)極旁邊逸出C．反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液汲取D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶110．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、I－、Na＋、Al3＋B．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Ba2＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))D．eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．處理工業(yè)廢水中Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))和CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))的工藝流程如下：CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))eq\o(→,\s\up11(H＋),\s\do4(①轉(zhuǎn)化))Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))eq\o(→,\s\up11(Fe2＋),\s\do4(②還原))Cr3＋eq\o(→,\s\up11(OH－),\s\do4(③沉淀))Cr(OH)3已知：(1)CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(黃色)，Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))(橙色)(2)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第①步存在平衡：2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2OB．常溫下，pH>5時(shí)Cr3＋沉淀完全C．第②步能說(shuō)明氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小12.在起始溫度均為T℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入1molN2O和4molCO，發(fā)生反應(yīng)N2O(g)＋CO(g)?N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。已知：k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2)，A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．用CO的濃度變更表示曲線N在0～100s內(nèi)的反應(yīng)速率為4×10－4mol·L－1·s－1B．曲線N表示A容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更C．Q點(diǎn)v正大于P點(diǎn)v逆D．T℃時(shí)，eq\f(k正,k逆)＝eq\f(1,76)13．高鐵酸鉀是常用的工業(yè)廢水和城市生活污水的處理劑，工業(yè)上通過(guò)圖甲裝置電解KOH濃溶液制備K2FeO4。已知：圖甲中A電極為石墨電極，B電極為鐵電極，圖乙裝置工作時(shí)左側(cè)燒杯中產(chǎn)生紅褐色沉淀。下列說(shuō)法正確的是()A．A電極連接電源負(fù)極B．C為陰離子交換膜，D為陽(yáng)離子交換膜C．B電極反應(yīng)式為：Fe＋4H2O－6e－=FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋8H＋D．利用生成的高鐵酸鉀，用圖乙裝置設(shè)計(jì)成電池，若消耗0.1mol高鐵酸鉀，則理論上消耗Zn9.75g14．以H2O2和HCl為原料制備高純度次氯酸的機(jī)理如圖，V為元素釩，其最高化合價(jià)為＋5，N(His404)、N(His496)為氨基酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該機(jī)理中化合物A是中間產(chǎn)物B．反應(yīng)過(guò)程中，釩的成鍵數(shù)目發(fā)生了變更C．該催化循環(huán)過(guò)程中有氫氧鍵的斷裂和形成D．制備機(jī)理的總反應(yīng)的離子方程式為：H2O2＋Cl－＋H＋=HClO＋H2O15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，在水中的電離原理類似于氨。電離方程式為：第一級(jí)電離H2NCH2CH2NH2＋H2O?H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))＋OH－其次級(jí)電離H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))＋H2O?H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(3))＋OH－已知pOH＝－lgc(OH－)。常溫下，向乙二胺溶液中滴加某濃度硫酸，調(diào)整pOH的值，測(cè)得溶液的pOH隨離子濃度變更關(guān)系如圖所示[x表示lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)或lgeq\f(c（H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)B．曲線G代表pOH與lgeq\f(c（H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))）,c（H2NCH2CH2NH2）)的變更關(guān)系C．常溫下，H2NCH2CH2NH2的K1的數(shù)量級(jí)為10－5D．等濃度等體積的H2NCH2CH2NH2溶液與H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，所得溶液呈中性三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(11分)鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無(wú)機(jī)顏料。具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透亮的白色制品。其制備原料鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉(TiO2)的生產(chǎn)工藝如圖1：圖1已知：①酸浸后，鈦主要以TiOSO4形式存在；②強(qiáng)電解質(zhì)TiOSO4在溶液中僅能電離出SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))和一種陽(yáng)離子；③H2TiO3不溶于水和稀酸。(1)要提高酸浸速率，可實(shí)行的措施是_________________________________________(寫出一條即可)。(2)濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是______________________。(3)酸浸過(guò)程中，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3＋。為探究最佳反應(yīng)條件，某試驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其他條件不變的狀況下，體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3＋和Fe(OH)3等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨pH變更如圖2，試分析，在pH介于4～6之間時(shí)，F(xiàn)e(Ⅲ)主要以________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。②保持其他條件不變，體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變更如圖3，請(qǐng)從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，F(xiàn)e(Ⅲ)含量增大的緣由是_______________________________________。(5)水解過(guò)程中得到的濾渣③的化學(xué)式為________________。17．(12分)1，2－二氯乙烷是制備殺菌劑和植物生長(zhǎng)調(diào)整劑的中間體，在農(nóng)業(yè)上可用作糧食、谷物的熏蒸劑、土壤消毒劑等。已知其沸點(diǎn)為83.5℃，熔點(diǎn)為－35℃。如圖為試驗(yàn)室中制備1，2－二氯乙烷的裝置，其中加熱和夾持裝置已略去。裝置A中的無(wú)水乙醇的密度約為0.8g·cm－3。(1)裝置A中還缺少的一種必要儀器是________，運(yùn)用冷凝管的目的是____________，裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(2)裝置B中玻璃管d的作用是____________________________________________。(3)試驗(yàn)時(shí)A中三頸燒瓶?jī)?nèi)可能會(huì)產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，為汲取該氣體，在裝置B中應(yīng)加入的最佳試劑為________。(填字母序號(hào))A．濃硫酸B．NaOH溶液C．酸性KMnO4溶液D．飽和NaHCO3溶液(4)D中a、c兩個(gè)導(dǎo)氣管進(jìn)入儀器中的長(zhǎng)度不同，其優(yōu)點(diǎn)是_________________________。(5)試驗(yàn)結(jié)束后收集得到0.2mol1，2－二氯乙烷，則乙醇的利用率為________%(結(jié)果保留一位小數(shù))。18．(13分)硝化反應(yīng)是最普遍和最早發(fā)覺的有機(jī)反應(yīng)之一，以N2O5為新型硝化劑的反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫柔、反應(yīng)速度快、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^(guò)下面兩種方法制備N2O5：方法Ⅰ：N2O4臭氧化法已知在298K，101kPa時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：Ⅰ：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH1＝＋57kJ·mol－1Ⅱ：2O3(g)=3O2(g)ΔH2＝－242.6kJ·mol－1Ⅲ：2N2O5(s)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋56.8kJ·mol－1Ⅳ：N2O4(g)＋O3(g)?N2O5(s)＋O2(g)ΔH4(1)則反應(yīng)Ⅳ的ΔH4＝____________。(2)在恒溫恒容條件下，下列說(shuō)法能夠說(shuō)明反應(yīng)Ⅳ已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。a．混合氣體密度不再變更b．消耗nmolN2O4的同時(shí)，消耗了nmolO3c．O2濃度不再變更d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更(3)在2L密閉容器中充入1molN2O4和1molO3，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，平衡時(shí)N2O4在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)φ(N2O4)隨溫度變更的曲線如圖甲所示[考慮N2O4(g)?2NO2(g)]。①反應(yīng)Ⅳ中，a點(diǎn)的v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。②對(duì)反應(yīng)體系加壓，得平衡時(shí)O3的轉(zhuǎn)化率α(O3)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。請(qǐng)說(shuō)明壓強(qiáng)增大至p1MPa的過(guò)程中α(O3)漸漸增大的緣由：_____________________________________。③圖甲中，T2℃時(shí)，平衡后總壓為0.1MPa，O2和NO2的平衡分壓相同，則反應(yīng)Ⅳ以壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp＝__________MPa－1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。方法Ⅱ：電解N2O4法(4)試驗(yàn)裝置如圖丙所示，則電極A接直流電源的________極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它們的原子序數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)；B是地殼中含量最多的元素；D原子的p軌道未成對(duì)電子數(shù)為1，其中兩個(gè)p軌道均充溢；E和F位于D的下一周期，E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為2，F(xiàn)的原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充溢，且E、F原子序數(shù)相差1。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)F元素原子核外電子排布式為____________________。(2)元素E與F的其次電離能分別為：IE＝1753kJ·mol－1、IF＝1959kJ·mol－1，IE<IF的緣由是________________________________________________________________________。(3)B與F可形成化合物F2B，F(xiàn)與硫元素可形成化合物F2S，F(xiàn)2B的熔點(diǎn)比F2S________(填“低”“高”或“無(wú)法確定”)。(4)F可以形成一種離子化合物[F(AH3)4(H2B)2]SB4(H為氫元素，S為硫元素)，若要確定該化合物是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)它進(jìn)行____________試驗(yàn)；其陰離子的空間構(gòu)型是____________；該物質(zhì)加熱時(shí)，首先失去的是H2B分子，緣由是________________________________________________________________________。(5)某含F(xiàn)元素的離子R2＋的結(jié)構(gòu)如圖所示：(A、B、D、F字母分別代表一種元素，C、H為元素符號(hào))此R2＋中，A元素原子的雜化軌道類型有________________，R2＋中含有________個(gè)σ鍵。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各離子或原子的相對(duì)位置。F的化合物種類許多，如圖為D與F形成化合物的立方晶胞，其中部分別子坐標(biāo)參數(shù)為a(0，0，0)、b(1，0，1)、c(1，1，2)、d(2，1，1)。則e點(diǎn)的D離子的坐標(biāo)參數(shù)為________________。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形態(tài)，已知立方晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則D與F形成化合物的密度的計(jì)算式為ρ＝________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20．(12分)由于氮雜環(huán)卡賓(如)催化的反應(yīng)具有無(wú)金屬參加、催化劑價(jià)格低廉且反應(yīng)體系對(duì)環(huán)境友好等諸多特點(diǎn)，氮雜環(huán)卡賓在有機(jī)化學(xué)中受到越來(lái)越多的關(guān)注。用催化劑(Cat.3b)催化醋酸乙烯酯和某醇反應(yīng)生成醋酸苯甲酯，產(chǎn)率較高，且該反應(yīng)條件溫柔，適用范圍廣泛。醋酸苯甲酯()可以從茉莉花中提取，也可用如下路途合成，同時(shí)生成了尿不濕的主要成分。已知：①CH2=CH—OH(不穩(wěn)定)→CH3CHO②在Cat.3b，THF中，醇與酯會(huì)發(fā)生酯基交換反應(yīng)：RCOOR＋R′OHeq\o(→,\s\up11(Cat.3b),\s\do4(THF))RCOOR′＋ROH請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D中的官能團(tuán)名稱為________________。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)條件為________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。(4)E與F反應(yīng)生成醋酸苯甲酯和尿不濕的化學(xué)方程式為___________________。(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量比醋酸苯甲酯大14，且為醋酸苯甲酯的同系物，它有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿意下列條件的同分異構(gòu)體共有________種，寫出其中一種核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1∶6∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。A．含有苯環(huán)B．苯環(huán)上有三個(gè)取代基C．既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)依據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以乙酸乙酯和4－甲基苯酚為原料，制備的合成路途(無(wú)機(jī)試劑任選)。仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(二)1．A淀粉屬于多糖，分子式為(C6H10O5)n，是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過(guò)程中，含一個(gè)碳原子的化合物轉(zhuǎn)化為含多個(gè)碳原子的高分子化合物，涉及碳碳鍵的形成，B項(xiàng)正確；玉米等農(nóng)作物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉和氧氣，C項(xiàng)正確；該成就可以削減二氧化碳的排放，人工合成淀粉，能為氣候變更、糧食平安等人類面臨的挑戰(zhàn)供應(yīng)解決方法，D項(xiàng)正確。2．A依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式為C14H12O4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和酚羥基，在空氣中能被氧氣氧化，B項(xiàng)正確；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，且與酚羥基相連碳原子的鄰位和對(duì)位碳原子上有氫原子，能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；依據(jù)苯環(huán)上全部原子共面、乙烯中全部原子共面及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，知該有機(jī)物中全部原子可能共平面，D項(xiàng)正確。3．C合成纖維為有機(jī)高分子材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的干餾為煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱分解的過(guò)程，屬于化學(xué)變更，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損后，與環(huán)境接觸時(shí)，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，因此鍍層不能對(duì)鐵制品起愛護(hù)作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．B沒有供應(yīng)溶液體積，OH－的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，依據(jù)電荷守恒，陰離子總數(shù)等于N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝0.1NA，故陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項(xiàng)正確；1molOH－含有的電子數(shù)為10NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，2.24L乙醇不為0.1mol，所含碳?xì)滏I的數(shù)目不為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．B用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，要先加NaOH溶液中和稀硫酸，否則稀硫酸會(huì)與氫氧化銅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下H2O2、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))均能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此該試驗(yàn)不能證明H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，B項(xiàng)正確；BaCO3、CaCO3均為白色沉淀，無(wú)法確定白色沉淀的成分，因此無(wú)法比較Ksp(CaCO3)和Ksp(BaCO3)的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的乙烯中含有揮發(fā)出的乙醇，乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能推斷制得的氣體為乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．D依據(jù)Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，知Y為O元素；依據(jù)圖中W可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，知W為S元素；Z、W為同周期相鄰元素，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系，知Z為P元素；五種元素分屬于四個(gè)周期，則X為H元素，R為K或Ca元素。該陰離子為S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，其中S元素的化合價(jià)為＋2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－有2個(gè)電子層，K＋(或Ca2＋)、S2－有3個(gè)電子層，K(或Ca)原子序數(shù)比S大，故簡(jiǎn)潔離子半徑：O2－<K＋(或Ca2＋)<S2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間能形成氫鍵，其沸點(diǎn)比H2S高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2中含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。7．DNaNO2可將I－氧化為I2，自身被還原為NO，A項(xiàng)正確；活性炭能夠吸附I2，“洗脫”時(shí)發(fā)生反應(yīng)3I2＋6OH－=IOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋5I－＋3H2O，活性炭又可以循環(huán)運(yùn)用，B項(xiàng)、C項(xiàng)正確；酒精與水互溶，不能用酒精萃取濃縮碘溶液中的碘，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．CCO2能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與二氧化錳制Cl2須要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．B反應(yīng)As2S3＋10H＋＋10NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O中轉(zhuǎn)移10e－，則生成1molH3AsO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，A項(xiàng)正確；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，NO2為還原產(chǎn)物，在正極旁邊逸出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液可以汲取NO2：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)中HNO3為氧化劑，As2S3為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為10∶1，D項(xiàng)正確。10．D由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，堿性條件下Al3＋不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－、H＋、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(Kw,c（H＋）)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈酸性，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))能大量共存，D項(xiàng)正確。11．D第①步CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))，存在平衡：2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O，A項(xiàng)正確；常溫下，pH>5時(shí)c(Cr3＋)<eq\f(10－32,（10－9）3)mol·L－1＝10－5mol·L－1，因此Cr3＋沉淀完全，B項(xiàng)正確；第②步發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，知氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋，C項(xiàng)正確；稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋平衡正向移動(dòng)，K＋、Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))、CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、H＋濃度均減小，但OH－濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．BC用CO的濃度變更表示曲線N在0～100s內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)＝v(N2O)＝eq\f(0.1mol·L－1×10%,100s)＝1×10－4mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件相當(dāng)于恒溫條件時(shí)上升溫度，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率降低，因此曲線N表示A(恒溫)容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變更，B項(xiàng)正確；Q點(diǎn)溫度比P點(diǎn)溫度高，故Q點(diǎn)v正大于P點(diǎn)v正，P點(diǎn)反應(yīng)正向進(jìn)行，v正大于v逆，所以Q點(diǎn)v正大于P點(diǎn)v逆，C項(xiàng)正確；由圖可知，T℃時(shí)，恒溫條件下N2O的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，列三段式：N2O(g)＋CO(g)?N2(g)＋CO2(g)起始濃度(mol·L－1):0.10.400轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1):0.0250.0250.0250.025平衡濃度(mol·L－1):0.0750.3750.0250.025達(dá)平衡時(shí)v正＝v逆，即k正·c(N2O)·c(CO)＝k逆·c(N2)·c(CO2)，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c（N2）·c（CO2）,c（N2O）·c（CO）)＝eq\f(0.025×0.025,0.075×0.375)＝eq\f(1,45)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．AD圖甲制備K2FeO4，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，發(fā)生氧化反應(yīng)，則B電極為陽(yáng)極，與電源正極相連，A電極為陰極，與電源負(fù)極相連，A項(xiàng)正確；B電極反應(yīng)為Fe＋8OH－－6e－=FeOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋4H2O，Ⅱ中OH－向陽(yáng)極移動(dòng)，離子交換膜D為陰離子交換膜，A電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，Ⅱ中K＋向陰極移動(dòng)，離子交換膜C為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙裝置工作時(shí)左側(cè)燒杯中產(chǎn)生紅褐色沉淀，K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，消耗0.1mol高鐵酸鉀時(shí)，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上消耗0.15molZn，其質(zhì)量為65g·mol－1×0.15mol＝9.75g，D項(xiàng)正確。14．A由圖可知，該機(jī)理中化合物A作催化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，釩的成鍵數(shù)目有5、6兩種，成鍵數(shù)目發(fā)生了變更，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過(guò)程A→B、B→C中均有氫氧鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)正確；依據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得制備機(jī)理的總反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋Cl－＋H＋=HClO＋H2O，D項(xiàng)正確。15．ADa點(diǎn)溶液呈中性，水的電離不受影響，b點(diǎn)溶液呈酸性，c(H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3)))＝c(H3NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(2＋),\s\do4(3)))，溶液中以水解為主，水的電離被促進(jìn)，故a到b的變更過(guò)程中水的電離程度漸漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像分析知，B項(xiàng)正確；常溫下，H2NCH2CH2NH2的K1＝10－4.07，數(shù)量級(jí)為10－5，C項(xiàng)正確；等濃度等體積的H2NCH2CH2NH2溶液與H3NCH2CH2NH3SO4溶液混合，反應(yīng)生成(H2NCH2CH2NH3)2SO4溶液，H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))的電離常數(shù)為10－7.15，水解常數(shù)為eq\f(Kw,K1)＝eq\f(10－14,10－4.07)＝10－9.93，故H2NCH2CH2NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(3))的電離程度大于水解程度，(H2NCH2CH2NH3)2SO4溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．答案：(1)粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等(1分，答案合理即可)(2)SiO2、CaSO4(2分)(3)FeTiO3＋4H＋=TiO2＋＋Fe2＋＋2H2O(2分)(4)①Fe(OH)3(2分)②Fe3＋在溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，水解吸熱，溫度上升，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)(2分)(5)H2TiO3(2分)解析：(1)依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，知粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等可以提高酸浸速率。(2)酸浸時(shí)SiO2不與硫酸反應(yīng)，CaO與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，因此濾渣①中除鐵粉外，還含有SiO2、CaSO4。(3)依據(jù)已知①、②知，酸浸時(shí)FeTiO3與硫酸反應(yīng)生成Fe2＋、TiO2＋和H2O。(4)①由圖2知，在pH介于4～6之間時(shí)，F(xiàn)e(Ⅲ)含量較大，且隨pH的增大變更不大，說(shuō)明此時(shí)Fe(Ⅲ)主要以Fe(OH)3形式存在。(5)依據(jù)已知③及灼燒濾渣③生成鈦白粉知，水解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：TiO2＋＋2H2O?H2TiO3↓＋2H＋，得到的濾渣③為H2TiO3。17．答案：(1)溫度計(jì)(1分)冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同時(shí)導(dǎo)誕生成的乙烯氣體(2分，答出“冷凝回流乙醇”即得2分)C2H5OHeq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O(2分)(2)平衡氣壓(1分，回答出“平衡氣壓”即得1分，可補(bǔ)充說(shuō)明防倒吸、防堵塞)(3)B(2分)(4)有利于Cl2、C2H4充分混合(2分)(5)57.5(2分)解析：(1)裝置A用于制取乙烯，反應(yīng)原理為C2H5OHeq\o(→,\s\up11(濃硫酸),\s\do4(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，須要限制溫度為170℃，因此缺少的必要儀器為溫度計(jì)。乙醇易揮發(fā)，運(yùn)用球形冷凝管可以冷凝回流乙醇，提高原料的利用率，同時(shí)導(dǎo)誕生成的乙烯氣體。(3)濃硫酸可使乙醇脫水炭化，既而與碳單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2，因此制得的乙烯中含有SO2、CO2，SO2、CO2均可被NaOH溶液汲取，且NaOH與CH2=CH2不反應(yīng)，濃硫酸不能除去SO2、CO2，酸性KMnO4溶液能同時(shí)氧化乙烯、SO2，飽和NaHCO3溶液能除去SO2，但不能除去CO2，故選B。(5)由題中信息知，乙醇的質(zhì)量為20×0.8g＝16g，n(乙醇)＝eq\f(16g,46g·mol－1)＝eq\f(8,23)mol，生成0.2mol1，2－二氯乙烷理論上消耗的乙醇為0.2mol，故乙醇的利用率為0.2mol÷eq\f(8,23)mol×100%＝57.5%。18．答案：(1)－92.7kJ·mol－1(2分)(2)acd(2分)(3)①>(2分)②體系中存在兩個(gè)平衡：2NO2(g)?N2O4(g)、N2O4(g)＋O3(g)?N2O5(s)＋O2(g)，加壓使上述兩平衡均正向移動(dòng)(2分)③30(2分)(4)正(1分)N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋(2分)解析：(1)依據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ×eq\f(1,2)－Ⅲ×eq\f(1,2)可得反應(yīng)Ⅳ，故ΔH4＝＋57kJ·mol－1－242.6kJ·mol－1×eq\f(1,2)－56.8kJ·mol－1×eq\f(1,2)＝－92.7kJ·mol－1。(2)變量不變即平衡，該反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)，混合氣體的密度為變量，a正確；v正＝v逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，消耗nmolN2O4與消耗nmolO3均為正反應(yīng)，b錯(cuò)誤；O2濃度不再變更可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；反應(yīng)體系中有固體物質(zhì)，且該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則氣體的總質(zhì)量、總物質(zhì)的量均為變量，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，d正確。(3)①T1℃時(shí)a點(diǎn)的φ(N2O4)比平衡點(diǎn)高，說(shuō)明a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正＞v逆。③設(shè)平衡時(shí)反應(yīng)Ⅳ消耗xmolN2O4，另有ymolN2O4轉(zhuǎn)化為NO2，列三段式：N2O4(g)＋O3(g)?N2O5(s)＋O2(g)起始量(mol)1100轉(zhuǎn)化量(mol)xxxx平衡量(mol)1－x1－xxxN2O4(g)?2NO2(g)起始量(mol)1－x0轉(zhuǎn)化量(mol)y2y平衡量(mol)1－x－y2yO2和NO2的平衡分壓相同，則x＝2y，由圖甲知，T2℃下平衡時(shí)φ(N2O4)＝eq\f(2,9)，則eq\f(1－x－y,2－x＋y)＝eq\f(2,9)，解得，x＝0.4，y＝0.2，故達(dá)平衡時(shí)N2O4、O3、O2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.6mol、0.4mol，則反應(yīng)Ⅳ的Kp＝eq\f(\f(2,9)×0.1MPa,\f(2,9)×0.1MPa×\f(1,3)×0.1MPa)＝30MPa－1。(4)由圖丙知，A極上N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A極為陽(yáng)極，與電源正極相連，電極反應(yīng)式為N2O4＋2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋。19．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)(2)銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(1分)(3)高(1分)(4)X射線衍射(1分)正四面體(1分)O的電負(fù)性比N強(qiáng)，對(duì)孤電子對(duì)吸引力更強(qiáng)，H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的配位鍵弱(1分)