山西省運城市景勝中學2024-2025學年高二化學9月月考試題

PAGEPAGE14山西省運城市景勝中學2024-2025學年高二化學9月月考試題時間90分鐘總分100分一、選擇題(每小題2分，共40分)1.25℃、101kPa下：

①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

ΔH1＝－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH2＝－511kJ/mol

下列說法正確的是A.

①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B.

①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C.

常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快

D.

25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol2.將CO2轉化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃時，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時間的變更如圖所示，下列結論錯誤的是(

)A.

曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變更

B.

從反應起先到l0min時，H2的反應速率v(H2)=0.225

mol/(L·min)

C.

平衡時H2的轉化率為75%

D.

500℃時該反應的平衡常數K=33.下列圖示與對應的敘述相符的是（

）A.

若圖1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變更，則a為19.0

B.

若圖2表示常溫下用0.1000mo1/LNaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C.

若圖3表示常溫下稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變更，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D.

若圖4表示恒溫恒容條件下，反應2NO2(g)?N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，則b點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)4.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是A.

濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

B.

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1

C.

若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3>△H1

D.

稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量5.可以證明可逆反應N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是（

）①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再變更④恒溫恒容時，體系壓強不再變更⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再變更⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A.

全部

B.

②③④⑤

C.

②③④⑤⑦

D.

③⑤⑥⑦6.室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質的量分數隨pH變更的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-

HA-?A2-+H+

B.

室溫下，電離平衡HA-?A2-+H+的平衡常數Ka=10-3。

C.

等物質的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D.

在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)7.下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是（

）A.

鐵溶于稀硝酸，溶液變?yōu)闇\綠色：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.

向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O

C.

向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72－(橙色)＋H2O?2CrO42－(黃色)＋2H＋

D.

向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：＋2HCO38.2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在肯定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時，PCl5為0.40mol，假如此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是A.

0.40mol

B.

小于0.20mol

C.

0.20mol

D.

大于0.20mol，小于0.40mol9.利用I2O5可消退CO污染，其反應為：反應為I2O5(s)＋5CO(g)?

5CO2(g)＋I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變更曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

b點時，CO的轉化率為20%

B.

容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C.

b點和d點的化學平衡常數：Kb＞Kd

D.

0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-110.下列圖示與對應的敘述肯定正確的是（

）A.

圖1所示，反應：X(g)＋2Y(g)?3Z(g)，b的壓強肯定比a大

B.

圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑

C.

圖3所示，t1℃時質量分數均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到t2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍舊相等

D.

圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a11.如圖所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8aL，VB=aL保持溫度不變，在有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是(

)A.

兩容器中達到平衡的時間A<B

B.

打開K達到新平衡后，上升B容器溫度,A容器體積相比原平衡狀態(tài)時肯定增大

C.

A容器中X的轉化率為25%，且比B容器中的X的轉化率小

D.

打開K一段時間達平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中的氣體體積不計）12.試驗測得H2和C3H8的標準燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1和2220kJ·mol－1，將H2和C3H8的混合氣體1mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1252.5kJ的熱量，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比是（

）A.

2:1

B.

1:1

C.

1:2

D.

1:413.下列試驗過程可以達到試驗目的的是（

）選項試驗目的試驗過程A配制Fe(NO3)2溶液將Fe(NO3)2·9H2O溶于較濃硝酸，然后加水稀釋B探究SO2的漂白性向盛有2ml黃色氯化鐵溶液的試管中通入SO2，視察顏色變更C探究AgBr、AgI的溶度積大小向2支盛有2mL不同濃度NaBr、Nal溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AgNO3稀溶液，視察試驗現象D探究催化劑對化學反應速率的影響向2支試管中分別加入2mL0.01mol·L-1KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固體，然后2支試管中同時加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比較褪色時間快慢A.

A

B.

B

C.

C

D.

D14.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，肯定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只變更反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變更的如下圖所示。下列說法中正確是(

)

A.

8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)

B.

30min時擴大容器的體積，40min時上升溫度

C.

反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D.

30min和54min的反應的平衡常數相等415.CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是（

）A.

反應起先2分鐘內平均反應速率最大

B.

反應4分鐘后平均反應速率最小

C.

反應起先4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大

D.

反應4分鐘后反應速率下降的緣由是鹽酸濃度漸漸減小16.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2

和0.5molO2；（丙）2molSO3分別在恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系肯定正確的是（

）A.

若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k(甲)=k(丙)>k(乙)

B.

反應放出或汲取熱量的數值Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)

C.

容器內壓強p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)

D.

SO3的質量m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)17.溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A.

反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L﹣1?s﹣1

B.

保持其他條件不變，上升溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L﹣1，則反應的△H＜0

C.

相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

D.

相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，達到平衡時，PCl5的轉化率大于20%18.肯定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標記（

）A.

A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B.

容器內混合氣體的密度不隨時間而變更

C.

單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB

D.

A，B，C的分子數之比為1:3:219.將肯定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(S)?

2NH3(g)＋CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數(－lgK)值隨溫度(T)的變更曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

C點對應狀態(tài)的平衡常數K(C)＝10－3.638

B.

該反應的ΔH＞0

C.

NH3的體積分數不變時，該反應肯定達到平衡狀態(tài)

D.

30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)20.反應A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)+QkJ的能量變更如圖所示，有關敘述正確的是（

）A.

Q＝E2

B.

在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2不變

C.

Q＞0，上升溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D.

若減小體積，平衡會移動，當反應再次達到平衡時，A的平衡濃度增大二、填空題（共30分）21.（8分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金．請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖1所示：

①寫出石墨電極的電極反應式________

②將該裝置作簡潔修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流淌方向．

③寫出修改后石墨電極的電極反應式________

．

（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式________

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖2：

①A電極對應的金屬是________

（寫元素名稱），B電極的電極反應式是________

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________

mol．

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更簡潔被腐蝕，請簡要說明緣由________

22.（6分）在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．變更下列條件，反應速率將如何變更？（選填“增大”“減小”或“不變”）

①上升溫度________

②加入催化劑________

③充入更多的H2________

④保持容器中壓強不變，充入氖氣________

⑤保持容器容積不變，通入氖氣________

⑥保持壓強不變，充入2xmolH2（g）和2ymolI2（g）________．23.（5分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變更如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：圖中A表示________，E的大小對該反應的反應熱________（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點________（填“上升”還是“降低”），△H________（填“變大”、“變小”或“不變”）．圖中△H=________kJ?mol﹣1．

24.（6分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分別成氣態(tài)A原子和B原子所須要的能量稱為鍵能（kJ?mol﹣1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）共價鍵H﹣HN≡NN﹣H鍵能（kJ?mol﹣1）436945391①在1×105Pa、298K時，取肯定量的N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：N2+3H2?2NH3，生成2molNH3，該過程中，斷鍵________（填“釋放”或“汲取”）能量________

KJ，成鍵________（填“釋放”或“汲取”）能量________

KJ；據此推斷工業(yè)合成氨的反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）；②若將1molN2和3molH2放入一密閉容器中在催化劑存在下進行反應，理論上放出或汲取的熱量為Q1，而在實際生產中，放出或汲取的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是________A．Q1＞Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1=Q2．25.（5分）霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol﹣1則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=________

kJ?mol﹣1?？隙l件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有________。a．體系密度保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=________。（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．實際生產條件限制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。三、解答題（共20分）26.近年來全國各地長期被霧霾覆蓋，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已探討出了多種消退汽車尾氣污染的方法．（1）催化劑存在時用H2將NO還原為N2．圖1是肯定條件下H2還原NO生成N2和1mol水蒸氣的能量變更示意圖，寫出該反應的熱化學方程式

．（△H用E1、E2、E3表示）（2）工業(yè)上可采納CO和H2合成甲醇，發(fā)生反應為（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，肯定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當變更反應的某一個…條件后，下列變更能說明平衡肯定向正反應方向移動的是

．A．正反應速領先增大后減小B．逆反應速領先增大后減小C．化學平衡常數K值增大D．反應物的體積百分含量增大E．混合氣體的密度減小F．氫氣的轉化率減?。?）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．則該反應在

（填高溫、低溫、或任何溫度）下能自發(fā)進行．（4）將NO和CO以肯定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ）經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．以下說法正確的是

A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，變更壓強對脫氮率沒有影響C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高D．兩種催化劑分別相宜于55℃和75℃左右脫氮（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅱ），測得NO物質的量變更如圖3所示，5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數K=

．第6分鐘接著加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，請在圖3中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質的量隨時間的變更曲線．（6）NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx脫氮轉化成無毒的N2，削減對大氣的污染．下列物質可能作為脫氮劑的

A．NH3B．CH4

C．KMnO4

D．尿素．四、試驗探究題（共10分）27.CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。（1）將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2

固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加________g。（2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。①反應:CO(g)+O2(g)?CO2(g)+O(g)的△H=________kJ/mol。②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿意:c(CO)·c(O2)=c(CO2)

·c(O)，則此時v(正)________(填“>""<"或"=”)v(逆)。③已知1500℃時，在密閉容器中發(fā)生反應:CO2(g)?CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變更如圖1所示，則0~2

min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=________。（3）在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)?2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有________(填字母).A.CO的體積分數保持不變B.容器內混合氣體的密度保持不變C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2

的濃度②分析圖2，若150