2024–2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考點大串講猜想02 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（9大題型）（原卷版）

猜想02分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點一共價鍵【題型1】共價鍵的判斷【題型2】共價鍵的應(yīng)用【題型3】共價鍵的鍵參數(shù)考點二分子的空間結(jié)構(gòu)【題型1】價層電子對互斥模型的理解【題型2】雜化軌道的理解【題型3】雜化類型的判斷考點三分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)【題型1】鍵的極性與極性分子、非極性分子的判斷【題型2】分子間作用力的理解及應(yīng)用【題型3】手性碳原子及手性異構(gòu)考點一共價鍵01共價鍵的判斷【例1】（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列說法不正確的是A．H只能形成鍵，O可以形成鍵和鍵B．氧原子可以形成、，也可以形成C．共價鍵的成鍵原子可以是非金屬原子也可以是金屬原子D．鍵和鍵的電子云形狀的對稱性相同【變式1-1】（23-24高二上·遼寧沈陽·期末）下列說法中錯誤的是①鍵與鍵的對稱性不同；②電子排布式違反了洪特規(guī)則；③原子最外層電子排布為的元素一定是s區(qū)元素；④霓虹燈光、激光、熒光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)；⑤和分子中心原子的雜化軌道類型相同；⑥1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【變式1-2】（23-24高二下·寧夏吳忠·期末）下列關(guān)于共價鍵的描述正確的是A．鍵與鍵的對稱性相同B．HCl分子中的共價鍵是鍵C．CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【變式1-3】（23-24高二下·北京·期中）下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥02共價鍵的應(yīng)用【例2】（23-24高二上·遼寧朝陽·期末）聯(lián)氨(N2H4)可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕。其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述正確的是A．N2H4分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1B．1molN2H4可處理水中2molO2C．O2和O3都是非極性共價鍵形成的非極性分子D．氨水中NH3與H2O間存在氫鍵【變式2-1】（23-24高二上·山東青島·期末）P元素的價電子排布為3s23p3，P與Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，對此判斷正確的是()A．磷原子最外層有三個未成對電子，故只能結(jié)合三個氯原子形成PCl3B．PCl3分子中的P—Cl鍵含有π鍵C．PCl5分子中的P—Cl鍵都是π鍵D．磷原子最外層有三個未成對電子，但是能形成PCl5，說明傳統(tǒng)的價鍵理論存在缺陷【變式2-2】（23-24高二上·黑龍江綏化·期末）回答下列問題：(1)中含有的鍵數(shù)目為，鍵數(shù)目為。(2)已知CO和與結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)鍵與鍵個數(shù)之比為。分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。(3)肼分子可視為分子中的一個氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)：

，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵有mol。(4)Co基態(tài)原子核外電子排布式為；的價電子軌道表示式為；核外電子未成對電子數(shù)為。(5)、、、分子中共價鍵的極性由強到弱的順序是。03共價鍵的鍵參數(shù)【例3】（23-24高二下·河南鄭州·期中）關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是()A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【變式3-1】（23-24高二下·廣東廣州·期中）下列說法正確的是A．沸點：正戊烷＞異戊烷＞異丁烷、對羥基苯甲酸()＞鄰羥基苯甲酸()、氯化氫＞氟化氫B．已知：B元素和Cl元素的電負(fù)性差值大于N元素和Cl元素的電負(fù)性差值，故：BCl3分子的極性大于NCl3C．鍵角大小比較：NH3＞H2O、NH3＞PH3、[Cu(NH3)4]2+的配體NH3＞NH3分子D．醫(yī)學(xué)上研究發(fā)現(xiàn)具有抗癌作用，而沒有抗癌作用，說明這兩種分子與和一樣，均互為同分異構(gòu)體，分別是以Pt原子、C原子為中心的平面結(jié)構(gòu)【變式3-2】已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol－1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵C—CC=CC≡CC—HN—HN=OO—OO=O鍵能/(kJ·mol－1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101(1)下列推斷正確的是________(填字母，下同)。A．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB．氧化性：I2>Br2>Cl2C．沸點：H2O>NH3D．還原性：HI>HBr>HCl>HF(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是______，最長的是________；O—O的鍵長________(填“大于”“小于”或“等于”)O=O的鍵長?？键c二分子的空間結(jié)構(gòu)01價層電子對互斥模型的理解【例1】（23-24高二上·四川德陽·期末）下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)模型正確的是A．： B．：C．： D．：【變式1-1】（23-24高二上·江西南昌·期末）比較、、和的鍵角大小，下列排序正確的是A． B．C． D．【變式1-2】（23-24高二上·遼寧·期末）用價層電子對互斥模型預(yù)測和的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；正四面體形 B．V形；平面正方形C．直線形；平面正方形 D．V形；正四面體形02雜化軌道的理解【例2】（23-24高二上·浙江嘉興·期末）根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷，下列說法不正確的是選項粒子中心原子雜化方式VSEPR模型空間結(jié)構(gòu)A直線形直線形B四面體形三角錐形C四面體形平面三角形D四面體形三角錐形【變式2-1】（23-24高二上·山東菏澤·期末）都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)說法正確的是A．CH中的所有原子共平面B．CH空間結(jié)構(gòu)為正四面體形C．碳原子均采取sp3雜化D．CH與CH形成的化合物中含有離子鍵【變式2-2】（23-24高二下·廣東惠州·期末）如圖在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵03雜化類型的判斷【例3】（23-24高二下·云南楚雄·期末）下列分子或離子中心原子的雜化方式和空間結(jié)構(gòu)均判斷錯誤的是A．、直線形 B．、V形C．、三角錐形 D．、平面形【變式3-1】（23-24高二上·湖南·期末）在分子中，羰基()碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為()A．sp2雜化；sp2雜化B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化D．sp雜化；sp3雜化【變式3-2】（23-24高二上·河北石家莊·期末）下列說法中正確的是()A．PCl3分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形考點三分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)01鍵的極性與極性分子、非極性分子的判斷【例1】（23-24高二上·四川德陽·期末）下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．、 B．、 C．、 D．、【變式1-1】（23-24高二上·廣東深圳·期末）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．PCl3和NCl3 B．BeCl2（g）和HCl C．NH3和BH3 D．CO2和SO2【變式1-2】（23-24高二上·吉林通化·期末）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．CH4和CCl4 B．CO2和CS2 C．NH3和CH4 D．H2O和HBr【變式1-3】（23-24高二下·江蘇南通·期末）利用將電催化還原為甲酸()是實現(xiàn)“碳中和”的有效途徑之一、下列說法正確的是A．是極性分子 B．中子數(shù)為6的碳原子可表示為C．中含鍵 D．反應(yīng)前后碳原子的雜化軌道類型由變?yōu)?2分子間作用力的理解及應(yīng)用【例2】（23-24高二上·黑龍江哈爾濱·期末）下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述錯誤的是A．乳酸()分子中含有一個手性碳原子B．是平面三角形的非極性分子，故在水中的溶解度很小C．冠醚利用不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子進(jìn)行“分子識別”D．甲烷難溶于水可用“相似相溶”原理解釋【變式2-1】（23-24高二上·浙江紹興·期末）下列說法不正確的是A．臭氧（）是極性分子B．表面活性劑中的親水基團有極性C．在相同條件下，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性D．可燃冰（）中甲烷分子與水分子間存在氫鍵【變式2-2】（23-24高二上·湖北荊州·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無關(guān)的是()A．CI4、CBr4、CCl4、CF4的熔、沸點逐漸降低B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高03手性碳原子及手性異構(gòu)【例3】（23-24高二上·江蘇常州·期末）下圖中兩分子所表