學業(yè)水平測試知識點總結(jié)

PAGEPAGE6高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應及實驗基本操作第一部分實驗一、化學實驗安全1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋?！?、常見危險品對應標志：（要認識課本中各標志的含義）酒精（乙醇）—可燃物濃硫酸—腐蝕品汽油—可燃物二．混合物的分離和提純（要認清課本中各種裝置圖）▲蒸餾分液過濾配制溶液分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子的檢驗焰色反應鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）Cl-檢驗：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗:先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會產(chǎn)生白色沉淀NH4+檢驗:加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗：加入KSCN溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過量沉淀消失第二部分一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液物質(zhì)有機化合物化合物純凈物無機化合物單質(zhì)非金屬金屬二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)--得(得電子)--降(化合價降低)--還(發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)--失(失電子)--升(化合價升高)--氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e--100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C3、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO2；溫室效應：CO2；光化學煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O與碳反應：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：結(jié)構(gòu)式：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽與堿反應放出氨氣（用于實驗室制氨氣及NH4+的檢驗）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)===CO2↑+2NO2↑+2H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2．核外電子排布規(guī)律：①最外層最多只能容納8個電子（氦原子是2個）；②次外層最多只能容納18個電子；③倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子；④每個電子層最多只能容納2n2個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3．1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化（2）①元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，反之也如此。金屬性：Na＞Mg＞Al，氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是強酸，HClO4是最強酸；H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3<H2S<HCl5．元素周期表短周期1、2、3周期長周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸減?。恢饕蟽r從+1～+7（F、O無正價），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。含有離子鍵的一定是離子化合物6．化學鍵：使原子相互結(jié)合或使離子相互結(jié)合的強烈的相互作用力含有離子鍵的一定是離子化合物（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物 非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7．電子式（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOH用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：HCl：（2）NaCl：專題六化學反應速率、化學平衡及電化學化學反應速率1．定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量，常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為單位moL/（L·s）注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2．影響化學反應速率的因素（1）內(nèi)因：反應物的性質(zhì)（主要）（2）外因其他條件不變時①溫度：溫度越高反應速率越快②壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快③濃度：濃度越大反應速率越快④催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。化學反應限度可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅龋磻锊豢赡芡耆D(zhuǎn)化為生成物。高溫高壓催化劑例如：N2+3H22NH3化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度不再變化的狀態(tài)三、化學反應中的能量1．放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量>生成物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量2．吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸或水的反應、氧化鈣與水常見的吸熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應四、化學能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，作為負極電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅--銅原電池負極：Zn-2e==Zn2+正極：２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑總反應：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑專題七有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：電子式甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2、物理性質(zhì)常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應

有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(3)加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應

乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎原料（2）、植物生長調(diào)節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四、苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特殊氣味的液體，熔點5.5℃沸點80.1℃，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質(zhì)①氧化性a．燃燒2C6H6+15O212CO2+6H2OB．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②取代反應：③加成反應：用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH2、化學性質(zhì)（1）氧化性①可燃性：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數(shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH2、化學性質(zhì)（1）酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑（2）酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OHCH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-[-CH2—CH2-]n-聚乙烯CH2=CH2乙烯CH3CHO乙醛CH2CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯油脂油：植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH）2反應（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應提供生命活動所需要的能量C6H12O6+6O2==6CO2+6H2OC6H12O62C2H5OH+2CO2↑淀粉（1）水解（2）顏色反應：與碘單質(zhì)作用顯藍色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對分子質(zhì)量很大（2）★鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（3）★變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出（4）顏色反應：加濃硝酸蛋白質(zhì)變黃（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：《選修1·化學與生活》第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡第一節(jié)生命的基礎能源—糖類1、糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物。由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，存在于植物的種子和塊莖中，如大米、玉米、面粉、馬鈴薯等中。2、葡萄糖分子式C6H12O63、葡萄糖的檢驗方法:（1）和銀氨溶液反應，有銀鏡產(chǎn)生：（2）和新制Cu(OH)2反應，產(chǎn)生磚紅色沉淀。4、葡萄糖為人體提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：②糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能；b、轉(zhuǎn)化成糖元被肝臟和肌肉儲存，當血液中的葡萄糖即血糖的質(zhì)量分數(shù)比正常值低時，糖元就釋放出來維持血糖濃度的相對穩(wěn)定；c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?，儲存在脂肪組織里。5、蔗糖和麥芽糖是二糖，它們水解的化學方程式分別是：6、淀粉是一種重要的多糖，分子式（C6H10O5）n，是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子有機化合物。淀粉在在酸的催化下逐步水解，其方程式。淀粉的特性：I2能使淀粉溶液變成藍色。這是實驗室檢驗淀粉或I2存在的重要原理。7、纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細胞的基礎物質(zhì)，它是一種多糖，屬于天然有機高分子化合物。纖維素在酶或濃硫酸催化下發(fā)生水解，其化學方程式為。纖維素不能作為人體吸收，但在人體內(nèi)不可或缺，如：能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有助于失誤和廢物的排泄……。第二節(jié)重要的體內(nèi)能源—油脂1、油脂是由高級脂肪酸和甘油生成的酯類物質(zhì)，是混合物。2、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，它們統(tǒng)稱為油脂。3、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點，油脂兼有酯類和不飽和烴類物質(zhì)的性質(zhì)。油脂在酸性環(huán)境和堿性環(huán)境都能水解，在酸性環(huán)境中的水解是可逆的，在堿性環(huán)境中的水解由于生成的高級脂肪酸可以繼續(xù)和堿反應，故不可逆，油脂在堿性條件下的水解反應又叫皂化反應4、脂肪酸在人體內(nèi)的四大主要功能：供給人體熱量、儲存能量、合成人體所需物質(zhì)的原料、必需脂肪酸在體內(nèi)有多種生理功能。第三節(jié)生命的基礎—蛋白質(zhì)1、蛋白質(zhì)的組成元素是C、H、O、N，是由氨基酸通過脫水縮合而構(gòu)成的天然有機高分子化合物化合物，具有兩性。2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)：兩性（酸性和堿性）、變性（加熱、紫外線、射線、強酸、強堿、重金屬鹽）、鹽析（加入無機鹽）、顏色反應（和濃硝酸）、燃燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的氣味，其中顏色反應和燃燒氣味可用作蛋白質(zhì)的檢驗。3、酶是一種具有催化活性的蛋白質(zhì)。第四節(jié)維生素和微量元素1、維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物，習慣上按照不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素(主要包括維生素A、D、E、K)和水溶性維生素(主要包括維生素C、維生素B族)2、維生素C是一種無色晶體，是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，其廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，人體不能合成，必須從食物中補充。維生素C也稱抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能。維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水中或受熱時很溶液被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鮮蔬菜比熟吃時維生素C損失小3、碘是人體必需的微量元素之一，有智力元素之稱。碘在人體內(nèi)的含量僅約為30mg，一半集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織?？啥喑院?、海魚、紫菜來補充；也可吃加碘食鹽(含有KIO3)，但在食用時要注意：存放時密封、防潮、防曬，菜出鍋時再放以防分解4、鐵在人體中的含量約為4-5g，是人體必需的微量元素中最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物主要分為兩類，即功能性鐵和儲存性鐵，它們一起參與O2的運輸，缺鐵可通過鐵強化醬油來補充,之所以選用醬油作為鐵強化食物的載體，這主要是因為醬油可以促進鐵吸收，而且具有廣泛的群眾食用基礎，另外，人們對醬油的日攝入量穩(wěn)定在相對合理的數(shù)值范圍內(nèi)。缺鐵會導致缺鐵性貧血。第二章

促進身心健康第一節(jié)合理選擇飲食1、水是人體的重要組成成分，約占人體體重的三分之二，其主要作用是良好溶劑、反應介質(zhì)和反應物、調(diào)節(jié)體溫。2、食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性不相同，他是指食物的成酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的。例如，由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì)，在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后，最后氧化成對應的的酸：C變成碳酸，N變成尿酸，S變成硫酸，P變成磷酸，這些最終產(chǎn)物是酸，使體液呈弱酸性。所以大米、肉類是酸性食物。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿，使體液呈弱堿性。而人體血液的pH總保持堿性環(huán)境（7.35-7.45），需要選擇酸性食物或堿性食物來加以控制。3、常見的食品添加劑的分類為著色劑、防腐劑、調(diào)味劑、營養(yǎng)添加劑。著色劑主要包括：胡蘿卜素、胭脂紅、莧菜紅、檸檬黃。早期采用的防腐劑主要是食鹽、食醋、糖等，現(xiàn)在常用的防腐劑有苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽、二氧化硫。調(diào)味劑主要有：食鹽、食醋、味精。營養(yǎng)強化劑加碘食鹽、鐵強化醬油4、食鹽、醋、糖既可作調(diào)味劑又可作防腐劑。第二節(jié)

正確使用藥物1、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的作用。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如水楊酸反應、胃腸道反應，出現(xiàn)水楊酸反應這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液2、青霉素是重要的抗生素即消炎藥，有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，在使用之前要進行皮膚敏感性試驗（簡稱“皮試”），以防止過敏反應的發(fā)生3、抗酸藥作用是中和胃酸，緩解胃部不適，其主要成分時能中和鹽酸的化學物質(zhì)，如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鎂、碳酸鈣等。4、天然藥物麻黃堿具有止咳平喘的作用，但服用麻黃堿有時會出現(xiàn)中樞興奮所導致的不安、失眠等，晚間服用最好同服鎮(zhèn)靜催眠藥以防止失眠，運動員不能服用麻黃堿。第三章

探索生活材料第一節(jié)合金1、合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有具有金屬特性的物質(zhì)，與各成分的金屬相比，其特點為硬度比各組成成分大，熔點比各組成成分低。2、我們經(jīng)常使用的合金有鐵合金、鋁合金、銅合金和新型合金。3、常見的銅合金有黃銅(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青銅(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)第二節(jié)

金屬的腐蝕和防護1、金屬的腐蝕是指金屬或者合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是M-ne-=Mn+。一般可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，前者指的是金屬跟接觸到的氣體或液體直接發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕的過程，后者指的是不純的金屬或合金跟接觸到的氣體或液體發(fā)生的間接氧化還原反應的過程，一般情況下，著兩種腐蝕同時存在，只是電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍得多。2、以不純的鋼鐵為例分析鋼鐵的腐蝕情況：

①吸氧腐蝕的實質(zhì)是鐵在電解質(zhì)的存在下被O2氧化，這一腐蝕過程因吸收了氧氣而被稱為吸氧腐蝕。發(fā)生吸氧腐蝕的條件是中性或弱酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是②析氫腐蝕條件是強酸性環(huán)境，正極反應是，負極反應是3、影響金屬腐蝕的因素包括金屬本性和外部介質(zhì)兩個方面。就前者而言，金屬越活潑，就越容易被腐蝕；后者包括溫度、反應物濃度、接觸面積、環(huán)境濕度等方面4、防止金屬腐蝕的方法有改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、外加保護膜、電化學保護法。第三節(jié)

玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃是Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物質(zhì)，主要成分是SiO2。這種物質(zhì)稱作玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有一定的熔點，而是在某個范圍內(nèi)逐漸軟化2、制造陶瓷的主要原料是黏土(主要成分可表示為Al2O3．2SiO2．2H2O)。4、以石灰石和黏土為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，然后加入適量的石膏，并研成細粉就得到普通的硅酸鹽水泥。這種水泥的主要成份是硅酸二鈣2CaO·SiO2、硅酸三鈣3CaO·SiO2、鋁酸三鈣3CaO·Al2O3,加入石膏的目的是為了延緩水泥的硬化。5、水泥的吸水性很強，能吸收空氣中的水份并與之發(fā)生化學反應，所以不能長期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保質(zhì)期是三個月6、水泥、砂子和水的混合物叫水泥砂漿，使建筑用黏合劑，可把磚、石等黏合起來。水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。8、從高純度的SiO2熔融體中，拉出直徑約為100μm的細絲，就得到石英玻璃纖維，其傳導光的能力非常強，所以又稱光導纖維，簡稱光纖。第四節(jié)塑料、纖維和橡膠1、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。2、塑料的主要成分是合成樹脂，除此外還根據(jù)需要加入某些特定用途的添加劑，比如能提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的抗老化劑3、、天然纖維如棉花、麻、蠶絲、羊毛等，而人造纖維如腈綸、滌綸、維綸、氯綸、丙綸、錦綸，稱為“六大倫“。宇航員服裝是滌綸。3、復合材料指的是將兩種或兩種以上不同性能的材料組合起來的具有優(yōu)良性能的材料。第四章保護生成環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量1、大氣污染物根據(jù)組成成分，可以分為顆粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氫化