《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》課件

第一單元強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

你能解釋下列事實嗎?1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧(1)測量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的pH。

(2)如圖3－1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1

的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和你對實驗現(xiàn)象的解釋填入表3－1。醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)大慢塊小鹽酸電離出H+濃度比醋酸中的大鹽酸電離出H+濃度比醋酸中的大，故開始時，反應(yīng)速率快，最后生成氫氣的量相同，氣球一樣大思考：為什么相同濃度的鹽酸與醋酸的PH不一樣，反應(yīng)速率也不一樣？電解質(zhì)有強弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋既有離子又有電解質(zhì)分子存在只有離子存在，不存在電解質(zhì)分子強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強酸HCl/HNO3強堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點電離程度電離過程離子化合物,某些含極性鍵的共價化合物另一部分含有極性鍵的共價化合物完全電離部分電離不可逆過程,無電離平衡可逆過程,存在電離平衡強電解質(zhì)弱電解質(zhì)3.常見的強、弱電解質(zhì):練習(xí)：P1231三、電解質(zhì)的電離方程式1、強電解質(zhì)完全電離，符號選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-④酸式鹽的電離a強酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離習(xí)題9寫出下列各物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：P63例2課堂練習(xí)：

習(xí)題104.影響溶液導(dǎo)電性的因素:(1)離子的濃度:離子的濃度越大,導(dǎo)電性越好。(2)離子所帶的電荷:離子所帶的電荷越多,導(dǎo)電性越好。不一定。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是由自由移動離子的濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定的。強電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)的大。如AgCl是一種難溶性的強電解質(zhì),其水溶液中自由移動的離子濃度極低,導(dǎo)電性近乎為零,比弱電解質(zhì)CH3COOH的導(dǎo)電性弱得多。思·悟

強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強嗎?試舉例說明。練習(xí)：P63例1

根據(jù)你的經(jīng)驗，你認為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無差異?請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成表3－2。實驗假設(shè)實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論

強弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？四、弱電解質(zhì)的電離平衡吸：弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的五、影響電離平衡的因素②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。④化學(xué)反應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可使平衡向電離的方向移動。課堂練習(xí)：向左向右向左練習(xí)：P64

2六、電離度和電離常數(shù)科學(xué)視野1、電離度（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質(zhì)的相對強弱。六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。

弱酸電離常數(shù)用Ka，弱堿的用Kb表示（2）、表達式：CCCCCC2、電離常數(shù)課本65交流與討論乙酰乙酸俗稱阿司匹林，是一種弱酸（可用HA表示）。在一定溫度下，0.10mol/L乙酰水楊酸中，乙酰水楊酸電離度為5.7%，求該酸的電離常數(shù)。C（H+)=C(A-)=C(HA)起始.α=0.1mol/LX5.7%=5.7X10-3mol/L

C(HA)平衡=C(HA)起始.（1-α）=0.10mol/Lx(1-5.7%)

=0.0943mol/L

解：乙酰水楊酸的電離方程式為HAH++A-練習(xí)：P課本66問題解決P62

1Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對應(yīng)的弱酸（弱堿）越強。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。練習(xí)：P64

4實例（稀溶液）改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入鎂粉升高溫度電離平衡的移動CH3COOHCH3COO-