《強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》課件

第一單元強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

你能解釋下列事實(shí)嗎?1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。

2．電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧(1)測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸的pH。

(2)如圖3－1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1

的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋填入表3－1。醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條反應(yīng)大慢塊小鹽酸電離出H+濃度比醋酸中的大鹽酸電離出H+濃度比醋酸中的大，故開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率快，最后生成氫氣的量相同，氣球一樣大思考：為什么相同濃度的鹽酸與醋酸的PH不一樣，反應(yīng)速率也不一樣？電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分HCl＝Cl－＋H＋CH3COOHCH3COO－＋H＋既有離子又有電解質(zhì)分子存在只有離子存在，不存在電解質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在溶液中存在形式化合物類型溶于水后能夠全部電離的電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)水合離子水合離子、分子強(qiáng)酸HCl/HNO3強(qiáng)堿NaOH絕大多數(shù)鹽NaCl/AgCl活潑金屬氧化物Na2O弱酸HF/HAc弱堿NH3·H2OMg（OH）2水、兩性氫氧化物Al（OH）32.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)電離程度電離過(guò)程離子化合物,某些含極性鍵的共價(jià)化合物另一部分含有極性鍵的共價(jià)化合物完全電離部分電離不可逆過(guò)程,無(wú)電離平衡可逆過(guò)程,存在電離平衡強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)3.常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì):練習(xí)：P1231三、電解質(zhì)的電離方程式1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，符號(hào)選用“＝”2、弱電解質(zhì)部分電離，符號(hào)選用“”①②多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。Fe(OH)3Fe3++3OH-Al(OH)3Al3++3OH-④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離習(xí)題9寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式練習(xí)：P63例2課堂練習(xí)：

習(xí)題104.影響溶液導(dǎo)電性的因素:(1)離子的濃度:離子的濃度越大,導(dǎo)電性越好。(2)離子所帶的電荷:離子所帶的電荷越多,導(dǎo)電性越好。不一定。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是由自由移動(dòng)離子的濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定的。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度不一定比弱電解質(zhì)的大。如AgCl是一種難溶性的強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液中自由移動(dòng)的離子濃度極低,導(dǎo)電性近乎為零,比弱電解質(zhì)CH3COOH的導(dǎo)電性弱得多。思·悟

強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)的強(qiáng)嗎?試舉例說(shuō)明。練習(xí)：P63例1

根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為相同濃度的氫氧化鈉溶液與氨水的電離程度有無(wú)差異?請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成表3－2。實(shí)驗(yàn)假設(shè)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？四、弱電解質(zhì)的電離平衡吸：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的五、影響電離平衡的因素②濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向電離為離子的方向移動(dòng)。加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。①溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。③同離子效應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)

在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使平衡向電離的方向移動(dòng)。課堂練習(xí)：向左向右向左練習(xí)：P64

2六、電離度和電離常數(shù)科學(xué)視野1、電離度（1）定義：達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的弱電解質(zhì)濃度與弱電解質(zhì)的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質(zhì)的電離程度，比較同溫度、同濃度時(shí)弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。六、電離度和電離常數(shù)（1）、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。

弱酸電離常數(shù)用Ka，弱堿的用Kb表示（2）、表達(dá)式：CCCCCC2、電離常數(shù)課本65交流與討論乙酰乙酸俗稱阿司匹林，是一種弱酸（可用HA表示）。在一定溫度下，0.10mol/L乙酰水楊酸中，乙酰水楊酸電離度為5.7%，求該酸的電離常數(shù)。C（H+)=C(A-)=C(HA)起始.α=0.1mol/LX5.7%=5.7X10-3mol/L

C(HA)平衡=C(HA)起始.（1-α）=0.10mol/Lx(1-5.7%)

=0.0943mol/L

解：乙酰水楊酸的電離方程式為HAH++A-練習(xí)：P課本66問(wèn)題解決P62

1Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3。練習(xí)：P64

4實(shí)例（稀溶液）改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)電離度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加入（CH3COONa)加入鎂粉升高溫度電離平衡的移動(dòng)CH3COOHCH3COO-