1.1.1-原子核外電子排布

1.1原子核外電子排布第一單元原子核外電子排布與元素周期律+10一、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子Ne原子的核外電子分層排布+2He+18Ar+1H+8O+12Mg15第1層第2層第3層K層L層M層285＋原子結(jié)構(gòu)示意圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。②弧線表示各電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。核電荷數(shù)為1~20元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖CaK核外電子是分層排布的，由里向外，由能量低的軌道到能量高的軌道。原子核外電子排布的一般規(guī)律：①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）②每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）③最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（第一層不超過2個(gè)）④次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)，

倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè)。練習(xí)：Ca（20）；As(33);Br(35)1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）+22A+936B+1129C+202810DA2.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）

A.14B.15C.16D.17AB鐵原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d64s24.寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖(短周期）。①A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；③C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。A—Si;B---B;C--Ne三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個(gè)）特點(diǎn)：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）2、不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時(shí)，容易得到電子如：F、O、Cl討論完成下表：元素分類最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性

電子的得失

化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：決定元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氧化鎂的形成5.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是()+11+17+16+32828828821ABCDD6.用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是__________；（2）屬于非金屬原子的是________；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是____；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__________。原子最外層電子數(shù)﹤4時(shí)，容易失去電子最外層電子數(shù)≧4時(shí)，容易得到電子化合價(jià)＝＋失電子數(shù)化合價(jià)＝－得電子數(shù)關(guān)系：元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子得失電子的數(shù)目（失為正，得為負(fù)）元素化合價(jià)最外層電子數(shù)得失電子數(shù)NaMgOCl＋11失1＋22失2－26得23、元素化合價(jià)－17得16.鈉、鎂、鋁等活潑金屬在化學(xué)反應(yīng)中容易_______，氧、氟、氯等活潑非金屬在化學(xué)反應(yīng)中容易_______。在化學(xué)變化過程中，________不發(fā)生變化，但原子的_________可能會(huì)發(fā)生變化。7.鎂原子最外層只有_____個(gè)電子，在反應(yīng)中容易_____電子，所以