【金版學(xué)案】2015-2016學(xué)年高中化學(xué)-第一章-第2節(jié)-第2課時(shí)-研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序課件-魯科版必修1

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第2節(jié)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序第2課時(shí)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序

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欄目鏈接1．氯水的成分。常溫常壓下，1體積水能溶解2體積氯氣，形成淺黃綠色溶液，溶解于水中的氯氣，一部分以游離態(tài)形式存在，一部分與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。由于存在電離HCl===H＋＋Cl－，HClO

H＋＋ClO－，H2O

H＋＋OH－，故新制氯水存在三種分子，四種離子，表示如下：

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欄目鏈接2．氯水的性質(zhì)。氯水為淺黃綠色有刺激性氣味液體，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

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欄目鏈接(2)新制氯水中含Cl2、HClO、HCl等溶質(zhì)，由于HClO不穩(wěn)定，故久置氯水變?yōu)橄←}酸。氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，氯水能分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。請(qǐng)?zhí)羁铡?1)能證明氯水具有漂白性的是________(填a、b、c或d)。

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欄目鏈接特別提醒：(1)AgNO3溶液無(wú)法鑒別Cl2和HCl兩種氣體。

(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，b過(guò)程中的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

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欄目鏈接(3)久置的氯水變?yōu)開_______________________________________________________________________，用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________。

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欄目鏈接(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是________________________________________________________________________。

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欄目鏈接解析：氯水中含Cl2、HCl、HClO等溶質(zhì)，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯水遇石蕊試液先變紅后褪色；氯水中含有HCl和AgNO3反應(yīng)生成，AgCl白色沉淀；和Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體；HClO變熱或見光易分解，氯水久置時(shí)，由Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑可知，久置氯水中無(wú)Cl2、HClO，即變?yōu)橄←}酸，所以氯水要避光，陰涼處密封保存。

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欄目鏈接答案：(1)d

(2)有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀鹽酸2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑(4)放在棕色試劑瓶中置于陰涼處密封保存

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欄目鏈接?變式訓(xùn)練1．新制的氯水顯淺黃綠色，說(shuō)明氯水中有Cl2存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中有Cl－存在。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，先變紅色但很快又退色，這是因?yàn)槁人c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊遇酸先變紅，后被次氯酸漂白。氯水經(jīng)光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無(wú)色的氧氣(或O2)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑。

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欄目鏈接解析：新制氯水由于溶解了一部分Cl2而呈淺黃綠色；氯水中存在三分子：H2O、HClO、Cl2和四離子Cl－、ClO－、H＋、OH－，因此能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，能使指示劑先變色后退色。HClO不穩(wěn)定，見光分解生成O2和HCl。

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欄目鏈接1．次氯酸。次氯酸具有漂白性，不僅能使有機(jī)色質(zhì)退色，還能殺滅細(xì)菌等。但其不穩(wěn)定，不利于貯存和運(yùn)輸。2．次氯酸鹽。(1)漂白粉。①制取。

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欄目鏈接工業(yè)上通常用石灰乳和氯氣反應(yīng)來(lái)制備漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2。

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欄目鏈接②漂白原理。漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClOCa(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO③失效原因。Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應(yīng)生成HClO和CaCO3，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：

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欄目鏈接2HClO\s\up7(光照(光照)2HCl＋O2↑因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效。漂白粉應(yīng)密封保存。(2)84消毒液。①制取。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋2H2O84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，有效成分為次氯酸鈉(NaClO)，無(wú)色或淡黃色液體，有效氯含量5.5%～6.5%。

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欄目鏈接②漂白原理。NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO33．二氧化氯。二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒，其漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)，使用起來(lái)更安全，現(xiàn)在正越來(lái)越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。

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欄目鏈接濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是(

)①CO2

②HCl

③H2O(g)A．①②③B．②③C．①②D．①③

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欄目鏈接解析：貯存很久的漂白粉的主要成分為次氯酸鈣、碳酸鈣和氯化鈣，加入濃鹽酸時(shí)，可能含有的雜質(zhì)氣體有碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣。答案：A

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欄目鏈接?變式訓(xùn)練2．下列說(shuō)法不正確的是(C)A．自來(lái)水中通入少量Cl2用于殺菌、消毒是利用了HClO的性質(zhì)，而Cl2本身不能殺菌、消毒B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．漂白粉是由Cl2和NaOH濃溶液制得D．漂白粉與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)而失效

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