高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題六元素周期律與元素周期表(專練)(原卷版+解析)

專題六元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一2．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，下列說(shuō)法正確的是A．M的離子半徑小于N的離子半徑 B．Y是常見的阻燃劑C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性P大于Q D．X、W含有的化學(xué)鍵類型完全相同3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成C．水溶液為弱酸 D．易分解成H2S和CS24．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處B．原子序數(shù)為32C．最外層電子數(shù)為2D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.615．（2023·廣東廣州·一模）甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：甲>乙>丙 B．非金屬性：丁>丙>乙C．丙與乙形成的化合物是分子晶體 D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲>丁6．（2022·青海海東·?？家荒＃┘?、乙為有機(jī)合成中兩種重要試劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<M<NB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>YC．金屬性：W>MD．工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質(zhì)7．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X(jué)得到Y(jié)，具有放射性，可衰變?yōu)?，?；鶓B(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q8．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．和的晶體類型相同B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來(lái)制備W的單質(zhì)9．（2022·四川成都·校考模擬預(yù)測(cè)）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>X>YD．Z的低價(jià)態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．化合物與均為共價(jià)化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11．（2022·湖南湘潭·湘鄉(xiāng)市第一中學(xué)?？既＃￤、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B．元素Z的含氧酸只有兩種C．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在D．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近12．（2022·四川宜賓·宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校?？既＃┒讨芷谠豖、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價(jià)鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA13．（2022·天津南開·統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說(shuō)法中，正確的是A．電負(fù)性：Z>X B．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W14．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZWM原子半徑1.861.430.991.600.75主要化合價(jià)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)---下列說(shuō)法不正確的是A．M和Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞ZB．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)C．離子半徑：D．W的單質(zhì)與M的單質(zhì)可反應(yīng)生成離子化合物15．（2022·上?！ひ荒＃┒讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D．原子半徑：Z>Y>X>W16．（2022·廣東茂名·化州市第一中學(xué)?？家荒＃┠畴x子液體含有體積較大的陰、陽(yáng)離子(如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>X>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YC．鍵角： D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關(guān)的方程式如下：反應(yīng)①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應(yīng)②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有______個(gè)，比較、N、O簡(jiǎn)單離子的半徑大小__________。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是______（選填編號(hào)）。a．酸性：

b．最高正價(jià)：氮＞碳c．沸點(diǎn)：

d．吸引電子能力強(qiáng)弱：氮＞碳(3)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），______（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應(yīng)②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為__________。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)有__________（任寫兩點(diǎn)）。18．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)校考模擬預(yù)測(cè)）氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填編號(hào))。a．比穩(wěn)定性強(qiáng)

b．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性

d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體(4)已知，氯胺熔點(diǎn)-66℃，熔點(diǎn)340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)，則其電子式為_______；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學(xué)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______。19．（2022·上海·模擬預(yù)測(cè)）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。20．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）氨基磺酸()是一種固體強(qiáng)酸，制備原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為___；CO2的電子式是___。(2)反應(yīng)原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學(xué)方程式_______，其中還原產(chǎn)物是_______。____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用過(guò)量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是_______。向吸收液中加入_______試劑，有_______現(xiàn)象，說(shuō)明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與Cl2經(jīng)取代反應(yīng)生成的一氯代物緩慢水解成HClO，寫出該一氯代物水解的化學(xué)方程式_______。21．（2020·北京海淀·清華附中?？既＃┙饘冁?Ga)應(yīng)用廣泛，在半導(dǎo)體和光電材料、合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。(1)鋁在元素周期表中的位置是__________________。(2)GaAs是一種重要的半導(dǎo)體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是___________(填字母)。a.

堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3

b.非金屬性：As>Ga

c.酸性：H3AsO4>H3AsO3②GaAs中，As元素化合價(jià)為-3價(jià)，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因_________________。③廢棄含GaAs半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(3)工業(yè)上獲取鎵的方法之一是從閃鋅礦冶鋅后的殘?jiān)?主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素)中提取，某科研單位設(shè)計(jì)下述流程提取鎵，已知：Ga在堿性溶液中以[Ga(OH)4]-形式存在。①試劑a是_______________。②寫出電解制鎵時(shí)的陰極電極反應(yīng)式__________________。專題六元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)過(guò)關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁(yè)規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無(wú)效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁(yè)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2022·上海閔行·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖所示的四種短周期主族元素，已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍。相關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是A．X元素是鎂 B．M元素可形成一種溫室氣體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：N>M D．Y的氧化物是鋁熱劑的成分之一【答案】D【分析】四種短周期主族元素，由圖可知，為第二、三周期元素；已知元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，設(shè)M原子序數(shù)為x，則X原子序數(shù)為x+6，則(x+6)=2x，x=6，則M、N、X、Y分別為碳、氮、鎂、鋁；【詳解】A．X元素是鎂，A正確；B．碳元素形成的二氧化碳是一種溫室氣體，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氮大于碳，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：N>M，C正確；D．Al是鋁熱劑的成分之一，D錯(cuò)誤；故選D。2．（2022·四川成都·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）已知短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W，常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，下列說(shuō)法正確的是A．M的離子半徑小于N的離子半徑 B．Y是常見的阻燃劑C．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性P大于Q D．X、W含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B【分析】短周期元素M、N、P、Q原子序數(shù)依次增大，M是短周期中原子半徑最大的元素，M為鈉；鈉、N、P、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Y、Z、W，常溫下NaOH、Z、W均可與Y反應(yīng)，則Y為兩性是氫氧化鋁，N為鋁；0.1mol/LZ、W溶液的pH分別為0.7和1，則W為強(qiáng)酸，是高氯酸，Q為Cl，Z的pH分別為0.7，則氫離子濃度為10-0.7mol/L=0.2mol/L，為二元強(qiáng)酸，為硫酸，P為硫；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籑的離子半徑大于N的離子半徑，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋁高溫分解生成耐高的氧化鋁、水，可以阻止燃燒，是常見的阻燃劑，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性P小于Q，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉為離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，高氯酸為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2022·浙江·統(tǒng)考一模）關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是A．在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B．可由K2CS3酸化制成C．水溶液為弱酸 D．易分解成H2S和CS2【答案】A【分析】O和S同主族，H2CS3的性質(zhì)參照H2CO3；【詳解】A．H2CO3分解為CO2和H2O，則推測(cè)H2CS3分解為CS2和H2S，A錯(cuò)誤；B．H2CO3可由K2CO3酸化制成，則H2CS3可由K2CS3酸化制成，B正確；C．H2CS3在水中會(huì)分解產(chǎn)生CS2和H2S，H2S溶于水顯弱酸性，C正確；D．H2CO3分解為CO2和H2O，則推測(cè)H2CS3分解為CS2和H2S，D正確；答案選A。4．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說(shuō)法正確的是A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處B．原子序數(shù)為32C．最外層電子數(shù)為2D．原子的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61【答案】B【詳解】A．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鍺在元素周期表中的信息，可知原子序數(shù)為32，故B正確；C．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，最外層電子數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量為72.61，故D錯(cuò)誤；故選B。5．（2023·廣東廣州·一模）甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：甲>乙>丙 B．非金屬性：丁>丙>乙C．丙與乙形成的化合物是分子晶體 D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲>丁【答案】D【分析】甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，則丁為氯；由相對(duì)位置可知，甲乙丙分別為氮、氧、硅；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：丙>甲>乙，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰环墙饘傩裕阂?gt;丁>丙，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤；D．氨氣分子、水分子能形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，常溫下水為液體、氨氣為氣體，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙>甲>丁，D正確；故選D。6．（2022·青海海東·?？家荒＃┘?、乙為有機(jī)合成中兩種重要試劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<M<NB．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>YC．金屬性：W>MD．工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質(zhì)【答案】A【分析】由題意知：在化合物甲中W帶一個(gè)單位正電荷則W為Na，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，Y在與4個(gè)X形成共用電子對(duì)后再得1個(gè)電子從而使甲中陰離子帶1作單位負(fù)電荷，則Y最外層有3電子，Y為B；Z在乙中形成4對(duì)共用電子對(duì)，則其最外層有4個(gè)電子，則Z為C，M能形式2個(gè)化學(xué)鍵，M為Mg，N只形成一對(duì)共用電子對(duì)，N為Cl，以此解答。【詳解】A．簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2+<Na+<Cl-，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性B<C，則最高價(jià)含氧酸酸性：Z>Y，故B正確；C．Na、Mg同周期，同周期從左往右金屬性逐漸減弱，即Na>Mg，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)通過(guò)電解熔融NaCl、MgCl2來(lái)取Na、Mg的單質(zhì)，故D正確；故選A。7．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核He)轟擊某金屬原子X(jué)得到Y(jié)，具有放射性，可衰變?yōu)?，?；鶓B(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．第一電離能：X<Q<YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Q【答案】B【詳解】基態(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿，故Y為P，故Z=13，A=27，故X為Al；Q的原子序數(shù)為14，Q為Si；A．X為Al，質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為27-13=14，X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14∶13，A正確；B．X的氧化物為Al2O3，是兩性氧化物；Y的氧化物為P2O3和P2O5，均為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．三種元素均位于第三周期，從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì)，P的價(jià)層電子排布為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能最大，故Al<Si<P，C正確；D．Y和Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：H3PO4和H2SiO3，磷酸酸性強(qiáng)于硅酸，D正確；故選B。8．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知前四周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。M為地殼中含量最多的元素，且M、Y、Z位于同一族，Y和Z彼此相鄰。W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是W和X原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A．和的晶體類型相同B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．和分子的中心原子Z的雜化方式不同D．工業(yè)上通常利用電解熔融WM的方法來(lái)制備W的單質(zhì)【答案】B【分析】前四周期主族元素M、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，M為地殼中含量最多的元素，M為O；M、Y、Z位于同一族，則Y為S，Z為Se；S原子的最外層電子數(shù)是6，W、X、Y為同周期互不相鄰的元素，且W和X原子的最外層電子數(shù)之和等于S原子的最外層電子數(shù)，則W和X的最外層電子數(shù)只能為2和4，W為Mg，X為Si?！驹斀狻緼．為共價(jià)晶體，為分子晶體，兩者晶體類型不同，A錯(cuò)誤；B．、、屬于分子晶體，分子間存在氫鍵和范德華力，沸點(diǎn)最高，相對(duì)分子質(zhì)量比大，二者均不存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)：，故沸點(diǎn)：，B正確；C．中Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取雜化，中Se原子的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取雜化，二者中心原子Se的雜化方式相同，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上通常利用電解熔融的方法來(lái)制備Mg單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。9．（2022·四川成都·?？寄M預(yù)測(cè)）化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．X、Y形成的原子個(gè)數(shù)之比為1：2的二元化合物有2種B．X、Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篫>X>YD．Z的低價(jià)態(tài)氧化物能使紫色石蕊試液先變紅后褪色【答案】D【分析】化合物A是一種重要的醫(yī)藥中間體，由原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種短周期元素組成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為1、3、2、6可知，W為H元素、X為N元素、Y為O元素、Z為S元素。【詳解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子個(gè)數(shù)之比均為1：2，故A正確；B．氮、氧、硫三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中，水常溫下為液態(tài)，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)最高，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大，則硫離子、氮離子、氧離子的離子半徑依次減小，故C正確；D．硫元素的低價(jià)氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊試液褪色，故D錯(cuò)誤；故選D。10．（2022·安徽宣城·安徽省宣城市第二中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）化合物T是一種用于合成藥物的重要試劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C．化合物與均為共價(jià)化合物D．化合物T中所有原子均滿足8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【分析】由化合物T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素可知，N為K元素，X可形成1個(gè)共價(jià)鍵，且其原子序數(shù)最小，X為H元素，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Y為C元素，X、Y、N的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，且Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，可推斷出Z最外層電子數(shù)為6，Z與M為同主族元素，即Z、M分別為O元素、S元素。【詳解】A．由分析知M為S，N為K，簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有，故A正確；B．由分析知Z為O，M為S，O、S同主族，且非金屬性O(shè)>S，元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則有，故B正確；C．化合物和COS均是由共用電子對(duì)形成的化合物，均為共價(jià)化合物，故C正確；D．化合物T中含H原子，與其他原子形成共價(jià)鍵最外層為2電子，不是所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故答案為：D11．（2022·湖南湘潭·湘鄉(xiāng)市第一中學(xué)?？既＃￤、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)誤的是A．元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B．元素Z的含氧酸只有兩種C．元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在D．元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近【答案】B【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。該氣體是SiF4，則X是F元素，Y是Si元素；Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層有6個(gè)電子，Z是S元素，W是B元素。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，所以HF最穩(wěn)定，故A正確；B．S元素含氧酸有H2SO4、H2SO3、H2S2O3

、H2S2O7

等，故B錯(cuò)誤；C．Si元素在自然界中以硅酸鹽或二氧化硅形式存在，無(wú)游離態(tài)的硅，故C正確；D．元素B、Si位于周期表中金屬與非金屬分界線附近，故D正確；選B。12．（2022·四川宜賓·宜賓市敘州區(qū)第一中學(xué)校?？既＃┒讨芷谠豖、Y、Z、M、W、Q、R的原子半徑及主要化合價(jià)如下：元素代號(hào)XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價(jià)+1+3+6，-2+7，-1+5，-3-2+1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Z在周期表中的位置是第三周期、VIA族B．由X、Y、Z、Q四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是：C．W和R，Q和R均能形成含有非極性共價(jià)鍵的18e-化合物D．由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是3NA【答案】D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知：Q的化合價(jià)為-2價(jià)，應(yīng)為O元素；Z的化合價(jià)為-2、+6價(jià)，半徑大于O，則Z是S元素；R的化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑小于O，R是H元素；M的化合價(jià)為-1、+7價(jià)，M是Cl元素；W的化合價(jià)為-3、+5價(jià)，原子半徑小于Cl，所以W是N元素；X的化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑大于Cl，X是Na元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑大于Cl，則Y是Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素。A．Z是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：S在周期表中的位置是第三周期、第VIA族，A正確；B．X是Na，Y是Al，Z是S，Q是O，它們形成的簡(jiǎn)單離子分別是：Na+、Al3+、S2-、O2-，S2-有3個(gè)電子層，而Na+、Al3+、O2-只有2個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故四種離子半徑由小到大的順序是：Y(Al3+)＜X(Na+)＜Q(O2-)＜Z(S2-)，B正確；C．W和R形成的18電子微粒是N2H4；Q和R形成的18電子微粒是H2O2，在兩種物質(zhì)分子中都含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．由S、N、O、H四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為NH4HSO4，NH4HSO4晶體中含有、兩種離子，則1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是2NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13．（2022·天津南開·統(tǒng)考一模）下圖為元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的說(shuō)法中，正確的是A．電負(fù)性：Z>X B．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>ZC．原子半徑：Y>W D．第一電離能：Y>W【答案】B【分析】由題干部分周期表所示信息可知，W、X、Y、Z四種元素分別為P、F、S、Br，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，X為F、Z為Br，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性F＞Br，即X>Z，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Y為S，Z為Br，常溫下S為固體，而Br2是液體，故單質(zhì)熔點(diǎn)S＞Br2，即Y>Z，B正確；C．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右原子半徑依次減小，則原子半徑P＞S，即W>Y，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為S、W為P，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA之間反常，則第一電離能P大于S，即W>Y，D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZWM原子半徑1.861.430.991.600.75主要化合價(jià)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)---下列說(shuō)法不正確的是A．M和Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M＞ZB．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可相互反應(yīng)C．離子半徑：D．W的單質(zhì)與M的單質(zhì)可反應(yīng)生成離子化合物【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，由Z元素最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)可知Z為Cl；X、W、Y的原子半徑均大于Z，再結(jié)合其化合價(jià)，可知X為Na，W為Mg，Y為Al；結(jié)合M的化合價(jià)及其原子半徑小于Z，可推知M為N；【詳解】A．M和Z簡(jiǎn)單氫化物分別是和HCl，分子間可形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M>Z，A正確；B．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、、，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，B正確；C．、和核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大吸引電子能力越強(qiáng)，半徑越小，所以離子半徑：，C錯(cuò)誤；D．W的單質(zhì)是Mg，M的單質(zhì)是，Mg可在中燃燒，生成物屬于離子化合物，D正確；故選C。15．（2022·上?！ひ荒＃┒讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．W的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比X的弱 B．X、Y形成的化合物水溶液顯堿性C．W與Y形成的化合物中一定含有離子鍵 D．原子半徑：Z>Y>X>W【答案】D【分析】根據(jù)短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置，可推知元素W、X、Y、Z依次是O、F、Na、S?！驹斀狻緼．非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單氫化物就越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氟的弱，A正確；B．NaF溶液由于F-的水解顯堿性，B正確；C．和Na2O中均含有離子鍵，C正確；D．在周期表中，從左至右原子半徑依次減小，從上至下原子半徑依次增大，因此原子半徑：Na>S>O>F，D錯(cuò)誤；故答案為：D。16．（2022·廣東茂名·化州市第一中學(xué)?？家荒＃┠畴x子液體含有體積較大的陰、陽(yáng)離子(如圖所示)，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z在元素周期表中處于相鄰位置。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>X>Y B．氫化物的穩(wěn)定性：Z>X>YC．鍵角： D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【詳解】A．根據(jù)已知條件可推知X、Y、Z分別為N、F、P元素。由元素周期律知原子半徑：Z>X>Y，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越大，，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)榘霃絇>N，P—H鍵電子云較電子云分散，鍵角：，C錯(cuò)誤；D．陰離子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，形成了12電子，D錯(cuò)誤。因此，本題選A。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022·上海松江·統(tǒng)考一模）新工藝采用金屬氧化物催化尿素與甲醇合成碳酸二甲酯，副產(chǎn)物氨氣回收重新生成尿素，有關(guān)的方程式如下：反應(yīng)①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反應(yīng)②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的電子有______個(gè)，比較、N、O簡(jiǎn)單離子的半徑大小__________。(2)下列事實(shí)能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)的是______（選填編號(hào)）。a．酸性：

b．最高正價(jià)：氮＞碳c．沸點(diǎn)：

d．吸引電子能力強(qiáng)弱：氮＞碳(3)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)①碳酸二甲酯的產(chǎn)率隨溫度T的變化關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），______（選填“＞”或“＜”）。(4)某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應(yīng)②，后，氣體的密度減少，則內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為__________。(5)傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(6)新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)有__________（任寫兩點(diǎn)）?！敬鸢浮?1)

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吸熱

＜(4)(5)+2HCl(6)減少了原料毒性和副產(chǎn)鹽酸對(duì)設(shè)備腐蝕性的限制，降低了碳排放，副產(chǎn)物氨氣可回收利用，且沒(méi)有有害物質(zhì)對(duì)外排放，符合綠色化學(xué)工藝?！驹斀狻浚?）C原子的電子排布式為1s22s22p2，能級(jí)的能量高低：2p＞2s＞1s，則核外能量最高的電子有2個(gè)，、N、O簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小為。（2）a．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，故酸性：，能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，故a正確；b．最高正價(jià)態(tài)不能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；c．沸點(diǎn)高低不能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d．吸引電子能力越強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性越強(qiáng)，故吸引電子能力強(qiáng)弱：氮＞碳，能說(shuō)明氮的非金屬性比碳強(qiáng)，故d正確；故選ad。（3）由圖可知，隨溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故＜。（4）某一恒溫恒容裝置內(nèi)，與發(fā)生反應(yīng)②，后，氣體的密度減少，質(zhì)量減少5L=19.5g，則氨氣減少的質(zhì)量為，消耗氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為。（5）傳統(tǒng)合成DMC的方法是以光氣（，有劇毒）和甲醇為原料，相應(yīng)的化學(xué)方程式為+2HCl。（6）新工藝合成DMC的方法和傳統(tǒng)方法相比，優(yōu)點(diǎn)有減少了原料毒性和副產(chǎn)鹽酸對(duì)設(shè)備腐蝕性的限制，降低了碳排放，副產(chǎn)物氨氣可回收利用，且沒(méi)有有害物質(zhì)對(duì)外排放，符合綠色化學(xué)工藝。18．（2022·上海寶山·上海市行知中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）氮元素和氯元素在自然界廣泛存在，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子，有_______種能量不同的電子。(2)氯元素在周期表中的位置是_______，其原子最外層電子排布式為_______。(3)氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填編號(hào))。a．比穩(wěn)定性強(qiáng)

b．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒。c．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性

d．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體(4)已知，氯胺熔點(diǎn)-66℃，熔點(diǎn)340℃，氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)，則其電子式為_______；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因_______。(5)比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，發(fā)生水解的化學(xué)方程式為_______。(6)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋用飽和食鹽水而不用水的原因：_______?！敬鸢浮?1)

3

3(2)

第三周期ⅦA族

3s23p5(3)A(4)

NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)(5)NH2Cl+H2ONH3+HClO(6)氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)【解析】（1）氮元素的原子序數(shù)為7，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p3，2p能級(jí)上有3個(gè)單電子，則原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子；同一能級(jí)上電子能量相同，則氮原子中有3種能量不同的電子，故答案為：3；3；（2）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族，基態(tài)原子的最外層電子排布式為3s23p5，故答案為：第三周期ⅦA族；3s23p5；（3）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氨分子比磷化氫穩(wěn)定性強(qiáng)，則非金屬性N＞P，故正確；b．氮?dú)庑再|(zhì)很穩(wěn)定，而磷較活潑，可在空氣中燃燒，這與分子中的鍵能有關(guān)，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，但非金屬?gòu)?qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的氧化性無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；d．非金屬性強(qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；故選a；（4）由氯胺中所有原子最外層均滿足飽和結(jié)構(gòu)可知，氯胺分子的電子式為；由于氯胺為分子晶體，而氯化銨為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)一般高于分子晶體，所以兩者熔點(diǎn)相差較大，故答案為：；NH2Cl為分子晶體，NH4Cl為離子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)；（5）由題意可知，氯胺在水中部分發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2ONH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2ONH3+HClO；（6）氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故答案為：氯氣在水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl—+HClO，將氯氣通入飽和食鹽水中，溶液中氯離子濃度大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水的反應(yīng)。19．（2022·上?！つM預(yù)測(cè)）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）___，Y原子的電子排布式是__，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（3）CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑，寫出其電子式___，判斷其屬于含有___（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的____分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是___。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：___，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____?！敬鸢浮?/p>

Si

1s22s22p4

3p

ac

極性

非極性

SiH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-

加入氯化鈣后，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置，X是硅元素、Y是氧元素、Z是氯元素?！驹斀狻浚?）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，表中元素原子半徑最大的是Si，Y是氧元素，氧原子的電子排布式是1s22s22p4，Z是氯元素，氯原子的電子排布式是1s22s22p63s23p5，核外電子能量最高的電子亞層是3p。（2）a.氯氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有硫單質(zhì)生成，可知氯氣氧化性大于硫，所以Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故選a；b.氧化性與元素得電子難易有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，故不選b；c.元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，HCl的分解溫度高，說(shuō)明Cl元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故選c；答案選ac；（3）CCl4是共價(jià)化合物，各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式是，C-Cl鍵是不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，CCl4具有正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心重合，屬于非極性分子，所以CCl4是含有極性共價(jià)鍵的非極性分子。SiH4與CH4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子晶體的熔沸點(diǎn)與式量有關(guān)，式量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，SiH4的式量大于CH4，故SiH4的沸點(diǎn)比CH4高。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，水解的離子方程式是CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸根離子濃度減小，促使上述平衡左移，OH-濃度減少，故溶液顏色變淺。20．（2022·上海普陀·統(tǒng)考二模）氨基磺酸()是一種固體強(qiáng)酸，制備原理：CO(NH2)2＋H2SO4＋SO32HOSO2NH2＋CO2，完成下列填空：(1)O、S屬同一主族，該族元素的最外層電子軌道表示式為___；CO2的電子式是___。(2)反應(yīng)原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是_______。(3)完成氨基磺酸受熱分解的化學(xué)方程式_______，其中還原產(chǎn)物是_______。____HOSO2NH2SO2↑＋____SO3↑＋____N2↑＋2H2↑＋______H2O(4)用過(guò)量的NaOH(aq)充分吸收氨基磺酸熱解產(chǎn)生的混合氣體，所得吸收液中含硫微粒濃度由大到小的順序是_______。向吸收液中加入_______試劑，有_______現(xiàn)象，說(shuō)明氨基磺酸熱解產(chǎn)生SO3。(5)氨基磺酸趨向于形成內(nèi)鹽：H2NSO3H→H3NSO3，可作氯水的穩(wěn)定劑。H3NSO3與Cl2經(jīng)取代反應(yīng)生成的一氯代物緩慢水解成HClO，寫出該一氯代物水解的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)

(2)O＞N＞C(3)

2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O

SO2、H2(4)

c()＞c()＞c()＞c(H2SO3)

過(guò)量HCl(aq)，再加BaCl2(aq)

白色沉淀生成(5)ClH2NSO3+H2OH3NSO3+HClO【解析】(1)氧元素和硫元素都位于元素周期表ⅥA族，ⅥA族價(jià)電子排布式為ns2np4，價(jià)電子軌道表示式為；二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；(2)同周期元素，從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，則反應(yīng)原理中涉及的第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞N＞C，故答案為：O＞N＞C；(3)由未配平的化學(xué)方程式可知，氨基磺酸受熱分解生成二氧化硫、三氧化硫、氮?dú)?、氫氣和水，配平的化學(xué)方程式為2HOSO2NH2SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋2H2↑＋H2O，反應(yīng)中硫元素和氫元素的化合價(jià)部分降低被還原，還原產(chǎn)物為二氧化硫和氫氣，故答案為：