黑龍江省龍西北地區(qū)八校2024-2025學年高二化學下學期3月聯(lián)考試題

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時間：90分鐘滿分：100分可能用到相對原子質(zhì)量：Cu：64Ag：108Ba：137Cl：35.5一、選擇題（共20小題。每小題有一個選項符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分共50分）1．探討有機物的一般步驟：分別提純→確定最簡式→確定分子式→確定結構式。以下探討有機物的方法錯誤的是（）A．蒸餾﹣分別提純液態(tài)有機混合物 B．燃燒法﹣探討確定有機物成分的有效方法 C．對粗苯甲酸提純時操作為：加熱溶解，蒸發(fā)結晶，過濾 D．紅外光譜圖﹣確定有機物分子中的官能團或化學鍵2.下列化學用語正確的是（）A.羥基的電子式:B.乙酸的分子式：C.四氯化碳分子比例模型:D.丙烷分子的比例模型：3．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)?？隙囟认?，下列有關該反應的推理正確的是()A．該反應達到平衡時，c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．平衡體系中加入少量CuS(s)后，c(Mn2＋)變小C．平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝eq\f(KspCuS,KspMnS)4.某有機物的結構簡式如下，此有機化合物屬于（）①烯烴②多官能團有機化合物③芳香化合物④烴的衍生物A.①②③④B.②④C.②③④ D.①③5．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是()A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃和在常溫下的pH6．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中不正確的是()A．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負極反應式為Al－3e－=Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為Al－3e－＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為Cu－2e－=Cu2＋7．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且面積比為3：2的化合物是（）A． B． C． D．8．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．69.下列試驗操作能達到目的的是①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體（）A.①②B.②③C.③④D.①③10．可逆反應A(g)＋BC(g)＋D，達到平衡時，下列說法不正確的是()A．若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大B．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不肯定是有顏色的氣體C．上升溫度，C的質(zhì)量分數(shù)削減，說明正反應為放熱反應D．增大壓強，平衡不移動，說明B、D肯定是氣體11.25℃，下列有關溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的（）A.0.lmol/L的NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.某FeCl3溶液pH=4:c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-)D.某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中肯定有：c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)12．下列有機物命名正確的是（）A．1，3，4﹣三甲苯B．2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷 C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔13．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－18，則下列說法正確的是()A．該溶液的pH肯定為9B．該溶液的pH可能為5C．該溶液的pH可能為7D．不會有這樣的溶液14．分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）（）A．8種 B．10種 C．12種 D．14種15．某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可以是（）A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H1416．催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A． B． C． D．17．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)。下列有關圖像的說法不正確的是()abcdA．依據(jù)圖a可推斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示運用了催化劑C．若正反應的ΔH<0，圖c可表示上升溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的改變狀況，可推知正反應的ΔH>018．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液復原到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2D．0.05molCu2(OH)2CO319.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途，用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（）A．鎳電極上的電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－B．鐵是陽極，電極反應式為Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH上升，最終溶液pH不變20．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)二、填空題（共50分）21.（8分）海水是一個巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲得許多化工產(chǎn)品。（1）海水淡化的方法有蒸餾法、________________________(填1種方法)。（2）海水中制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法干脆制取次氯酸鈉，制取的離子方程式為____。（3）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___________＋___________（4）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：已知：常溫下0.010mol·L－1金屬離子在不同pH下的沉淀狀況如下：物質(zhì)起先沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1①步驟②中需限制pH＝9.8，其目的是_____________。②NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和一種能參加大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO________g。22.（8分）.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)（2）如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度改變的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度改變的曲線是______(填字母)。②室溫時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=__mol·L－1（3）室溫時，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列依次是___________________。（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定鹽酸溶液，下列操作中使結果偏高的是__________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前盛標準液的滴定管尖嘴處有氣泡未解除，滴定后氣泡消逝23．（11分）某化學愛好小組的同學用如圖所示裝置探討有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，視察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應為______________________。(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”“負極”或“陰極”“陽極”)，總反應為___________________________________(3)當乙池中B極質(zhì)量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)，丙池中________(填“C”或“D”)極析出________g銅。(4)若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的pH將________。（12分）Ⅰ．（1）已知CO(g)、CH3OH(l)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別是△H(CO)=﹣283.2kJ/mol、△H(CH3OH)=﹣723.6kJ/mol和△H(CH3COOH)=﹣870.3kJ/mol，則通常狀況下甲醇與一氧化碳催化合成乙酸的熱化學方程式是：________________________________Ⅱ．（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO(g)2C(s)+O2(g)ΔH>0，請你分析該設想能否實現(xiàn)?_______（填“是”或“否”），依據(jù)是_____________。（3）在體積可變的密閉容器中投入2molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH。試驗測得平衡時CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的改變?nèi)鐖D所示。①該可逆反應的ΔH_____0（填“>”“<”或“=”）。a、b、c三點對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc的大小關系是________________。②若在恒溫恒容條件下進行上述反應，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

A．CO的體積分數(shù)保持不變B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)消耗CO的濃度等于生成CH3OH的濃度③若該可逆反應是在T1溫度下進行，達到平衡時容器體積2L，則T1溫度條件下的平衡常數(shù)K=_________（保留三位小數(shù)）Ⅲ．（4）肯定條件下，CO可與粉末狀氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4。向20mL0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10mL0.1mol/L的鹽酸，混合液呈____性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的依次為________________。25．（11分）下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定有機物分子式。（1）A裝置是供應試驗所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是；C中CuO的作用是。（2）若試驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，精確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學式為。（3）若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，則其結構簡式為；該有機物官能團的名稱為。（4）若該有機物只有一種類型的氫原子，則結構簡式為。2024－2024學年度下學期三月份月考

化學答題卡一、選擇題（共20小題。每小題有一個選項符合題意，1-10題每題2分，11-20每題3分共50分）題號12345678910答案CACCBCABBD題號11121314151617181920答案BBBCCCDDAA二、填空題（共5道，50分）21.（8分）（1）電滲析法(或離子交換法)1分（2）Cl－＋H2OClO－＋H2↑2分(3)3B