2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化單元檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGE8-第一章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測相對原子質(zhì)量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56Cu：64(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要緣由是河蝦中含有＋5價(jià)的砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法中，正確的是(B)A．在該反應(yīng)中維生素C做催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷顯＋3價(jià)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C做氧化劑解析：河蝦與西紅柿同食時(shí)，河蝦中＋5價(jià)的砷被西紅柿中的維生素C還原為＋3價(jià)砷，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋3價(jià)砷造成的。2．接受不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是(A)A．SO3 B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，屬非電解質(zhì)，NO、CO都是不成鹽氧化物，H2O是電解質(zhì)，故選A。3．下列不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是(B)A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙解析：Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH溶液能聚沉生成沉淀，分散質(zhì)微?？赏高^濾紙；MgCl2溶液也是均一、穩(wěn)定的分散系，但不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散質(zhì)微粒可透過濾紙，故選B。4．下列各組離子確定能大量共存的是(D)A．某無色透亮的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)C．堿性溶液中：K＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－D．常溫下堿性的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：MnOeq\o\al(－,4)為紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙變深藍(lán)色的溶液顯堿性，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成的COeq\o\al(2－,3)再與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，D項(xiàng)正確。5．下列說法正確的是(C)A．易溶于水的物質(zhì)確定是電解質(zhì)B．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電C．電解質(zhì)確定是化合物D．常溫下為氣體的化合物不行能是電解質(zhì)解析：NH3易溶于水，屬非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液態(tài)氯化氫中無陰、陽離子，不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)確定是化合物，C項(xiàng)正確；常溫下HCl氣體是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．利用交叉分類法可對物質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(D)①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①④ B．③④C．②⑤ D．①③解析：NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，②錯(cuò)誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯(cuò)誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯(cuò)誤。只有①③正確。7．依據(jù)下列反應(yīng)推斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的依次是(A)①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：由氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應(yīng)①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應(yīng)②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應(yīng)③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO。8．依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將慢慢取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑，并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為(A)A．Na2SO4 B．SO2C．S D．Na2S解析：由Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2中氯元素化合價(jià)降低可知：Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3→Na2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4中硫元素化合價(jià)上升。9．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(C)A．NaCl晶體、BaSO4B．鋁、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、乙醇D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析：氯化鈉和硫酸鋇均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鋁是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；醋酸是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，C正確；硝酸鉀是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。10．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(D)A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3Ca(NO3)2＋BaCO2=CaCO3↓＋Ba(NO3)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O解析：CuCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3不溶于水，因此離子方程式中要保留化學(xué)式，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；KOH與H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合的過程，即離子方程式為H＋＋OH－=H2O，D項(xiàng)正確。二、選擇題(每小題4分，共20分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．初中化學(xué)的許多反應(yīng)可以表示為甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物，代表不同的物質(zhì)。下列說法中，正確的是(BD)A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)確定是復(fù)分解反應(yīng)B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁確定是水C．若甲是CO，乙是氧化銅，則丙確定是二氧化碳D．若甲是Zn，丙是H2，則乙可能是稀硫酸解析：若甲、乙、丙、丁均是化合物，該反應(yīng)不愿定是復(fù)分解反應(yīng)。例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O來說，雖然反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但不是兩種化合物相互交換成分，所以不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)確定生式鹽和水，如甲、乙、丙分別是硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉，則丁確定是水，B項(xiàng)正確；若甲是一氧化碳，乙是氧化銅，則丙或丁都有可能是二氧化碳，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若甲是鋅，丙是氫氣，則乙可能是稀鹽酸或稀硫酸，D項(xiàng)正確。12．試驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對大小。下列說法正確的是(B)A．分散系Ⅰ為溶液B．制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)C．分散系Ⅱ?yàn)槟z體D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)分是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，可分為溶液(小于1nm)、膠體(1～100nm)和濁液(大于100nm)試驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體，也可以反應(yīng)生成沉淀，依據(jù)題意可知，分散系Ⅰ為膠體，分散系Ⅱ?yàn)槌恋?，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備分散系Ⅰ的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl(膠體)，B項(xiàng)正確；兩分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．已知反應(yīng)4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價(jià)均為－2價(jià)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(BD)A．O2是還原產(chǎn)物B．銅元素被還原，氧元素部分被氧化C．Cu2O是氧化劑D．該反應(yīng)中每生成1個(gè)O2，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子解析：4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑，－2價(jià)的O元素化合價(jià)上升到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的O2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅元素被還原，氧元素一部分被氧化，一部分化合價(jià)仍為－2價(jià)，B項(xiàng)正確；Cu2O是生成物，為還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中O元素的化合價(jià)部分由－2價(jià)上升到0價(jià)，每生成1個(gè)O2，元素化合價(jià)上升4價(jià)，所以生成1個(gè)O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè)，D項(xiàng)正確。14．我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)學(xué)問的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(A)A．復(fù)分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)解析：將CuSO4溶液熬成膽礬(CuSO4·5H2O)的過程為化合反應(yīng)，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，沒有涉及復(fù)分解反應(yīng)。15．從海水(主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等)中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物，得到氯化鎂產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(BD)A．向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生白色沉淀B．步驟②中涉及的離子反應(yīng)方程式為2OH－＋Mg2＋=Mg(OH)2↓C．①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)解析：海水中主要含有Na＋、Cl－等離子，向海水中加入硝酸銀會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A項(xiàng)正確；步驟②在引入的海水中加入石灰乳生成氫氧化鎂的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2↓＋Ca2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟①涉及的反應(yīng)方程式為CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，屬于分解反應(yīng)；生產(chǎn)的CaO與水反應(yīng)生成懸濁液氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；步驟②涉及的離子方程式為Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2↓＋Ca2＋，以及步驟③中將沉淀物與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氯化鎂與水，均涉及復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；第④步的反應(yīng)為電解氯化鎂生成鎂與氯氣的過程，屬于分解反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，也是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。三、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共60分)16．(12分)有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。(1)其中能導(dǎo)電的是①②④⑦?(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于電解質(zhì)的是⑥⑧⑨⑩?。(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。(3)寫出物質(zhì)⑥和⑩在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。Ⅱ.(1)下列敘述正確的是C。A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)(2)關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是C。A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽解析：Ⅰ.(1)①石墨、②鋁存在能自由移動的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電；④氨水、⑦氫氧化鋇溶液、?熔融氯化鈉，有能自由移動的陰、陽離子而能導(dǎo)電；故能導(dǎo)電的是①②④⑦?；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，乙醇和二氧化碳符合，屬于非電解質(zhì)的是③⑤；電解質(zhì)包括酸、堿、活潑金屬氧化物、鹽和水。⑥碳酸鈉固體、⑧純醋酸、⑨氧化鈉固體、⑩氯化氫氣體、?熔融氯化鈉都是電解質(zhì)；(2)碳酸鈉是鹽，其電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)；(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2。Ⅱ.(1)固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導(dǎo)電，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；在銅絲中含自由移動的電子而能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化氫是化合物，溶于水會電離產(chǎn)生自由移動的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)，C正確；SO3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿趸蚝退磻?yīng)生成電解質(zhì)硫酸，本身不能電離，所以SO3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；(2)化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的不愿定是酸，如硫酸氫鈉，A錯(cuò)誤；化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的不愿定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，B錯(cuò)誤；由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物屬于鹽，C正確；NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，D錯(cuò)誤。17．(12分)要精確駕馭化學(xué)基本概念和探討方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2其次組NaOHHClNaClNa2OCO第三組NaOHCH3COOHCaSO4H2O2SO2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是Na2CO3、CO、H2O2(填化學(xué)式)。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑大小；鑒別膠體和溶液所接受的方法是視察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)中，每生成1分子O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；②2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，生成44gCO2；③Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應(yīng)中，每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。解析：(1)第一組中的碳酸鈉是鹽，而不是堿；其次組中的CO與堿不反應(yīng)，不是酸性氧化物；第三組中的H2O2是過氧化物，不是堿性氧化物。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)微粒直徑大??；鑒別膠體和溶液所接受的方法是視察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑反應(yīng)中，每生成1分子O2，氧元素由－1價(jià)上升到0價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；②2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應(yīng)中，16844168gx列比例式：eq\f(168,168g)＝eq\f(44,x)；x＝44g③Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應(yīng)中，氯氣中氯元素的化合價(jià)部分從0價(jià)上升到＋1價(jià)，部分降低到－1價(jià)，即氯氣既是氧化劑，也是還原劑。每消耗10分子Cl2，轉(zhuǎn)移10個(gè)電子。18．(12分)如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為FeCl2。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為CuCl2，將兩者的氧化性相比較，F(xiàn)eCl3的氧化性更強(qiáng)。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為325_g。(4)該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。解析：(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，依據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3＋變?yōu)镕eCl2中的Fe2＋，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2＋，銅元素化合價(jià)上升，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2。(3)由2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 325 64 m 64g得m＝325g。19．(12分)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料，結(jié)合相關(guān)化學(xué)學(xué)問回答下列問題。(1)黑火藥主要是硝酸鉀、硫黃、木炭三者粉末的混合物，在點(diǎn)燃條件下，其化學(xué)反應(yīng)式主要為KNO3＋S＋C→N2↑＋CO2↑＋K2S①在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為KNO3、S，被氧化的物質(zhì)為C。②依據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析，一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)得到(填“得到”或“失去”)2個(gè)電子。(2)把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。(3)已知存在下列反應(yīng)：①ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。則ClOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、Cl2三種微粒氧化實(shí)力由強(qiáng)到弱的依次是ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋。解析：(1)①得到電子的物質(zhì)是氧化劑，KNO3中氮原子的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，所以KN