強(qiáng)化突破4表格型復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)學(xué)練測(cè)（浙教版）

強(qiáng)化突破4、表格型復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算一、解答題1．（2023·寧波模擬）“低鈉鹽”是在精鹽中加入適量的食用氯化鉀，以降低食鹽中鈉元素的含量。生產(chǎn)廠家為改善“低鈉鹽”的味道會(huì)添加少量食用硫酸鎂。（1）小寧欲測(cè)定“低鈉鹽”中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取40g樣品于燒杯中，加入一定量蒸餾水，使其完全溶解，配制成質(zhì)量為204.155g的溶液；將100g的氯化鋇溶液分五次加入燒杯，生成的沉淀經(jīng)過洗滌、過濾、烘干后稱量，沉淀質(zhì)量如下表(低鈉鹽中其他成分都能溶于水且不參與反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入的氯化鋇溶液質(zhì)量/g2020202020沉淀總質(zhì)量/gm①上表中m的值為。②樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（2）測(cè)量后，小寧反思：實(shí)驗(yàn)過程中如果沉淀洗滌不干凈，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大。如果判斷沉淀是否洗滌干凈，下列試劑可用于檢驗(yàn)的是。(可多選)A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4（3）硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）6.99；解：設(shè)40g樣品中硫酸鎂的質(zhì)量為x．BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2120233xx=4.2g樣品中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2g40g（2）A；B；C；D（3）解：設(shè)反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y。BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl223395yy=3.325g每20gBaCl2溶液最多生成2.33gBaSO4沉淀，則生成8.155gBaSO4沉淀消耗70gBaCl2溶液。硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.325g204.155g+70g?8.155g答：硫酸鎂恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%2．九年級(jí)某班利用稀硫酸與氧化銅粉末反應(yīng)完成“探究酸的化學(xué)性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后廢液集中在一個(gè)廢液缸中。為了探究廢液的成分，同學(xué)們又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取上層廢液于燒杯，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液。下表為生成沉淀總質(zhì)量與所加的氫氧化鈉溶液總質(zhì)量關(guān)系。氫氧化鈉溶液總質(zhì)量/g20406080100120沉淀總質(zhì)量/gmn（1）表中n=。（2）所取的廢液中溶質(zhì)是。（3）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】9.8⑵所取的廢液中溶質(zhì)是。H2SO4，CuSO4⑶所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?10%（2）H2SO4，CuSO4（3）2NaOH~Cu（OH）2

8098

X2.45

所以x=2g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2203．將13g氯化鈉和碳酸鈉固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75g氯化鈣溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345氯化鈣溶液質(zhì)量1515151515沉淀總質(zhì)量36m1010求：（1）表格中m的值為。（2）溶液中碳酸鈉完全反應(yīng)的是在第次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）在圖片中畫出上述過程中氯化鈉質(zhì)量隨加入氯化鈣溶液的質(zhì)量的變化曲線?！敬鸢浮浚?）9（2）4（3）81.5%（4）【解析】（1）第三組氯化鈣溶液為15g，故m=9；

（2）第四次反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增加，故在第四次實(shí)驗(yàn)碳酸鈉完全反應(yīng)；

（3）碳酸鈉~碳酸鈣

106100

x10。

故x=10.6g，所以碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.613x100%=81.5%；

4．（2023·麗水）小科在某次家庭勞動(dòng)實(shí)踐時(shí)發(fā)現(xiàn)，廁所污垢通常用潔廁靈進(jìn)行清洗，他對(duì)家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應(yīng)。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液，測(cè)出每次錐形瓶中充分反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表。第一次第二次第三次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/克100100100反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/克（1）該潔廁靈呈(域“酸性”或“堿性”)（2）第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為克；（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）下列關(guān)于家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)的說法中，你認(rèn)為合理的有。A．開展家庭小實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，需要規(guī)范操作B．明白實(shí)驗(yàn)原理和安全事項(xiàng)后，有安全保障才開展實(shí)驗(yàn)C．只要網(wǎng)上能買到的，可隨意購(gòu)買藥品或器材進(jìn)行各類實(shí)驗(yàn)【答案】（1）酸性（3）由一二兩次實(shí)驗(yàn)可知CO2的質(zhì)量為4.4克：設(shè)潔廁靈中HCl的質(zhì)量為xHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑44x潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(3.65克/100克)×100%=3.65%（4）A；B5．（2023·舟山模擬）小寧同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液和一定質(zhì)量的NaOH固體粉末做實(shí)驗(yàn)。四次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH質(zhì)量/gFeCl3溶液質(zhì)量/gFe(OH)3質(zhì)量/g16100212100324150430200a根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中可以觀察到有色沉淀生成。（2）第次實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3和NaOH恰好完全反應(yīng)。（3）表中的a值是。（4）實(shí)驗(yàn)中所用FeCl3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）紅褐（2）2（4）設(shè)：100gFeCl3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。3NaOH162.5所用FeCl3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.25g100g【解析】（1）觀察到有紅褐色沉淀生成；

（2）第1次6g氫氧化鈉粉末對(duì)應(yīng)沉淀為5.35g，而第3次24g氫氧化鈉粉末完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀應(yīng)該為21.4g，故氫氧化鈉過量，第三組中的氯化鐵完全反應(yīng)，所以在第二次實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)；

（3）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知。24g氫氧化鈉與200g氯化鐵反應(yīng)生成5.35x4=21.4g沉淀，故a=21.4g；

（4）FeCl3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以用產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀質(zhì)量算出反應(yīng)掉的氯化鐵質(zhì)量即可。6．（2023九下·永康模擬）面粉是制作美食的原材料。在發(fā)面團(tuán)的過程中會(huì)生成酸而影響口味，為使食品更美味，可以加堿面處理。堿面的主要成分為碳酸鈉(Na2CO3)，為測(cè)定某品牌堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金按照如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，利用堿面與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的體積來計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(查閱資料：CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中不溶也不反應(yīng)且雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))（1）若將丁裝置放在乙中，則a導(dǎo)管應(yīng)該與連接。(選填“b”或“c”)（2）小金各取3.0克堿面樣品與一定量的稀鹽酸進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)所采集的數(shù)據(jù)見下表。已知該環(huán)境條件下二氧化碳的密度為2.00克/升。請(qǐng)合理選擇表中數(shù)據(jù)并計(jì)算堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）；實(shí)驗(yàn)次數(shù)堿面樣品質(zhì)量/克稀鹽酸質(zhì)量/克二氧化碳體積/毫升127523303550（3）為使測(cè)量值更接近真實(shí)值，下列操作很有必要的是A．反應(yīng)前先通一段時(shí)間氮?dú)猓艃粞b置內(nèi)原有的CO2B．反應(yīng)后通一段時(shí)間氮?dú)?，排凈裝置內(nèi)殘留的CO2C．計(jì)算氣體體積時(shí)，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積【答案】（1）c（2）解：由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)1比較可知，增加稀鹽酸5.0克，可使二氧化碳增加55毫升，而實(shí)驗(yàn)3所用稀鹽酸60.0克，生成二氧化碳550毫升，說明第3次已經(jīng)完全反應(yīng)，故應(yīng)選二氧化碳的體積為550毫升來進(jìn)行計(jì)算，則二氧化碳的質(zhì)量為0.55升×2.00克/升=1.1克；

設(shè)3.0克堿面中碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

106x=441.1g

堿面中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）C【解析】（1）因?yàn)樯傻臍怏w體積是需要用排出的水的體積來測(cè)量的，則a導(dǎo)管應(yīng)該與c連接，使瓶?jī)?nèi)氣壓變大，液體從b管壓出進(jìn)入量筒，故若將丁裝置放在乙中，則a導(dǎo)管應(yīng)該與c連接；

(3)A、裝置內(nèi)原有的CO2氣體會(huì)被被擠壓到集氣瓶中，因此不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響，故A不符合題意；

B、反應(yīng)結(jié)束后雖然甲裝置中有殘留的二氧化碳，但是由于原來的空氣被擠壓到集氣瓶中，因此不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成影響，故B不符合題意；

C、計(jì)算氣體體積時(shí)，減去分液漏斗所加入的稀鹽酸溶液的體積，會(huì)使測(cè)量出的二氧化碳的體積更準(zhǔn)確，故C符合題意；故選：C。7．已知石灰石中的主要成分是碳酸鈣，某水泥廠化驗(yàn)室為了測(cè)定礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中完全反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的總質(zhì)量石灰石樣品質(zhì)量燒杯和其中混合物的總質(zhì)量150g12g（1）請(qǐng)根據(jù)質(zhì)守恒定律可知，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。（2）求12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004412gx100x≈83.3%答：12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%．8．米醋是廚房中必不可少的調(diào)味品，其釀制歷史悠久，深受百姓喜愛。米醋的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。某同學(xué)為測(cè)定米醋中的醋酸含量，取100g米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，相關(guān)質(zhì)量記錄于下表中。試分析回答下列問題：(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑)實(shí)驗(yàn)次數(shù)123加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g)2550100錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量〈g）（1）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。（2）分析上述數(shù)據(jù)可知，第次試驗(yàn)中加入碳酸氫鈉溶液過量了，理由。（3）根據(jù)表中相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該米醋中醋酸的含量?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解（3）設(shè)該米醋中醋酸的含量為x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

x=4.5%?！窘馕觥浚?）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，加入碳酸氫鈉后錐形瓶?jī)?nèi)減少質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，第一次加入25克碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+25g123.9g=1.1g，第2次加入50克碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+50g147.8g=2.2g，第3次加入100克碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為100g+100196.7g=3.3g，由此可知，第3次碳酸氫鈉過量；

（3）設(shè)該米醋中醋酸的含量為x

CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑

6044

x=4.5%。9．（2023·寧波模擬）四個(gè)相同的容器中，分別加入一定質(zhì)量、均勻混合的Na2CO3和NaHCO3固體，每個(gè)容器中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的情況如下表所示。組別甲乙丙丁混合固體質(zhì)量/g？稀鹽酸質(zhì)量/g505050100產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑請(qǐng)分析計(jì)算：（1）混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比。（2）丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(假設(shè)溶液不飽和，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))（3）丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是多少?【答案】（1）解；設(shè)甲組原混合固體中含Na2CO3的質(zhì)量為x，由Na2CO3生成的NaHCO3質(zhì)量為yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10684xy106NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444Z8484原Na2CO3原NaHCO3質(zhì)量比：N答；混合固體中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量比為53：84（2）解；丙組原混合固體中含Na2CO3的質(zhì)量為：27.4g×含NaHCO2的質(zhì)量為：27.4g10.6g16.8g設(shè)丙組由Na2CO3生成的NaHCO3質(zhì)量為aNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1068410.6ga106設(shè)生成4.4gCO2需要消耗NaHCO3的質(zhì)量為bNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444b84NaHCO3%=16.8g+8.4g?8.4g答：丙組反應(yīng)結(jié)束后，剩余溶液中NaHCO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.0%（3）解：由于丁組不產(chǎn)生氣體，則應(yīng)在第一步反應(yīng)中將HCI消耗完，設(shè)需耍Na2CO3的質(zhì)量至少為cNaHCO3+HCl=Na2CO3+NaCl106c106混合固體質(zhì)量至少為：42.4g×137答：丁中加入混合固體的質(zhì)量至少是109.6g10．用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品(有少量的雜質(zhì)氯化鈉)加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次反應(yīng)前溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/gM請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：(已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)（1）實(shí)驗(yàn)前，向食用堿樣品溶液中滴入紫色石荔試液，溶液呈色。（2）表中數(shù)據(jù)M的值為。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留到0.1%)【答案】（1）藍(lán)（2）172（3）碳酸鈣的質(zhì)量m=100g+20g211g=9g解：設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl3+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x9g1069.54g11g答：該食用賊樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是86.7%11．（2023九上·上城期末）家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小金取了40g食用堿平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的質(zhì)量及生成沉淀的質(zhì)量見表，假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，分析回答：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4食用堿的質(zhì)量/g10101010加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g368m（1）表格中m的值應(yīng)為；（2）Na2CO3在實(shí)驗(yàn)(填數(shù)字)中是反應(yīng)完全的；（3）計(jì)算該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(結(jié)果精確到0.1%)？【答案】（1）8（2）3、4（3）設(shè)10g食用堿中含Na2CO3的質(zhì)量為×CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x8g列式：106解得：x=8.48g則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A%=8.48g/10g=84.8%12．（2022九上·舟山月考）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量gM請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。（2）請(qǐng)畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）172（2）（3）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，CaClxx=9.54g，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.54g11g13．（2022九上·金華月考）工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）方法一：差量法。稱取m克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測(cè)量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用。A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鈣溶液C．氯化鋇溶液 D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克）102030氯化鈣溶液（克）303030沉淀質(zhì)量（克）245①如表所示，哪幾個(gè)燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)？②請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）A（2）①1、2②84.8％【解析】（1）A.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，故A符合題意；

B.氫氧化鈣在水中的溶解度很小，因此對(duì)二氧化碳的吸收能力很弱，故B不合題意；

C.二氧化碳與氯化鋇不反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化碳和飽和的碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，故D不合題意。

故選A。

（2）①如表數(shù)據(jù)所示，燒杯1、燒杯2內(nèi)樣品中每多加入10g樣品，沉淀質(zhì)量會(huì)增大2g，即燒杯1和燒杯2中純堿恰好完全反應(yīng)。燒杯3中，比燒杯2多加入10g樣品，則沉淀質(zhì)量應(yīng)該增大2g，實(shí)際上只增大了1g，此時(shí)說明氯化鈣完全反應(yīng)，而樣品有剩余。

②15g樣品配制成60g溶液，10g溶液中樣品質(zhì)量：15g÷6=2.5g，

設(shè)2.5g樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，

106?????????????100

?x2g

106100=x2g，

解得：x=2.12g，14．（2022九上·江北月考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）混合物中能和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是。（2）第二組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。（4）求第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（5）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，求得表中m的值。（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）碳酸鈣（3）5：1（4）24.0g混合物中含氯化鈣質(zhì)量為4克，設(shè)第二次反應(yīng)生成氯化鈣質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑11144y第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g+4g（5）36克固體中碳酸鈣質(zhì)量為30克，則CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑1004430gm(200.0+36.0220.0m)g100：44=(30gm)：(16m)g15．（2022九上·舟山月考）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2．課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象．

次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g30a20請(qǐng)計(jì)算：（1）第2次加入鹽酸后，a為g．（2）石灰石樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？（3）求所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）25（2）由圖象可知，在加入80g稀鹽酸即第4次加入后，恰好反應(yīng)完全，故第4次加入稀鹽酸后，固體物質(zhì)總共減少的質(zhì)量=5g×4=20g，及樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是20g，樣品中CaCO3完全反應(yīng)．

樣品中鈣元素、碳元素和氧元素的質(zhì)量比：

20g×40（3）設(shè)20g碳酸鈣完全反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量是x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073????????

?y????20g

10020g＝73y

解得：x=14.6g；16．在用稀鹽酸和碳酸鈣固體制取二氧化碳?xì)怏w后，獲得鹽酸與氯化鈣的混合溶液，科學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)此溶液繼續(xù)進(jìn)行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到混合液的pH隨著加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量(X)變化值如圖甲所示，m1到m5的值如下表所示。(2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓)m1m2m3m4m57克10克15克20克25克（1）圖中ac段pH逐漸升高原因是。（2）據(jù)此計(jì)算在混合液中與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈣的最大質(zhì)量是多少?（3）若橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈉溶液質(zhì)量(x)，縱坐標(biāo)表示混合溶液中氯化鈉的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中將混合溶液中氯化鈉隨加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量(x)的變化曲線畫出來。【答案】（1）混合液中酸性的鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)了，生產(chǎn)了中性的氯化鈉（2）解：生成碳酸鈣質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x106解得x=1克答：碳酸鈣最大質(zhì)量為1克。（3）解：如圖所示：17．家庭食用堿的主要成分是Na2CO3，為測(cè)定該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小姚進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取48g食用堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀)。請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)四食用堿的質(zhì)量/g12121212加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20406080生成沉淀的質(zhì)量/g4m1010（1）m=g。（2）該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程，答案精確到0.1%)（3）根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及適當(dāng)?shù)挠?jì)算，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)四中生成沉淀的質(zhì)量和加入CaCl2溶液的質(zhì)量的坐標(biāo)關(guān)系圖，請(qǐng)標(biāo)出拐點(diǎn)數(shù)據(jù)?！敬鸢浮浚?）8（2）解：設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為×Na2CO3+CaCl=CaCO3↓+2NaCl106100x10g106該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6g12g答：該食用堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%（3）如圖所示：18．用沉淀法測(cè)定食用堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g樣品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，（化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/gM請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。（2）第次恰好完全反應(yīng)。（3）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（2）四（3）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為10g+90g+100g﹣192.0g＝8.0g設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl10610010g×x106x＝84.8%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%。19．某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量/g(注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl)請(qǐng)完成下列各題：（1）第次恰好完全反應(yīng)。（2）樣品中MgCl2的質(zhì)量是g。（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出規(guī)范的計(jì)算過程)。【答案】（1）4（2）19（3）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl58117x117得x=23.4g反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：100g+313.6g+4×30g11.6g=522g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：104.4g20．（2021九上·臺(tái)州期中）某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)：將過量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時(shí)間/分024681012C增加質(zhì)量/g0X（1）上表中，第10分鐘時(shí)，x＝。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（要寫計(jì)算過程）（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上，以時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化規(guī)律的關(guān)系曲線。（4）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測(cè)量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。【答案】（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x100解得：x＝15g所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15g20g（3）根據(jù)表中給出的時(shí)間和氣體的質(zhì)量繪制圖如下：（4）偏大21．（2021九上·海曙期中）實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)（所得溶液均為不飽和溶液），四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表，請(qǐng)分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一二三四稀鹽酸質(zhì)量/g混合物質(zhì)量/g所得溶液質(zhì)量/ga剩余固體質(zhì)量/g00mn（1）反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組；（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比；（3）表中a的值為?！敬鸢浮浚?）一、二

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

10044

100x=441.1g；

22．某品牌鈣片的部分信息：①鈣片主要成分為碳酸鈣；②每片鈣片的質(zhì)量為1克。某科學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)用該品牌鈣片做了如下實(shí)驗(yàn)：把100克稀鹽酸分成五等份，分次將稀鹽酸添加到放有10片鈣片的燒杯中，充分反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）。得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/克2020202020剩余固體的質(zhì)量/克回答下列問題：（1）鈣片用于補(bǔ)“鈣”。鈣片中所含的鈣是指；A．元素 B．單質(zhì) C．原子（2）10片鈣片中所含碳酸鈣的總質(zhì)量為克；（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）A（3）由圖可知，實(shí)驗(yàn)1、2、3這加入的稀鹽酸均完全反應(yīng)，即20g稀鹽酸能夠與2g碳酸鈣完全反應(yīng)

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

2gX

1002g=73X

23．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別采用不同的方法測(cè)定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）方法一：差量法。稱取W克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有試劑X的乙裝置，并利用測(cè)量乙裝置增加的質(zhì)量，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該方法中試劑X可選用。（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個(gè)燒杯分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。①如圖所示，▲燒杯內(nèi)樣品中的純堿完全反應(yīng)。②請(qǐng)計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？燒杯1燒杯2燒杯3樣品溶液（克