2025版高考化學總復習專題一化學計量微專題1溶解度及溶解度曲線的應用教案新人教版

PAGEPAGE3微專題1溶解度及溶解度曲線的應用一、對溶解度及溶解度曲線的理解1.固體溶解度在肯定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度S=m溶質(zhì)m溶劑×1002.影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因:物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結構確定)。(2)外因:①溶劑的影響(如NaCl易溶于水,不易溶于汽油)。②溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)相反,如Ca(OH)2;溫度對NaCl的溶解度影響不大?！舻湫桶咐?將80℃飽和KNO3溶液冷卻至10℃,有KNO3固體析出。該過程中保持不變的是()A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C.KNO3的溶解度D.溶液中K+的數(shù)目答案A硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大,隨著溫度的降低而減小,KNO3晶體不帶結晶水,當降低溫度KNO3晶體析出時,溶質(zhì)的質(zhì)量減小而溶劑的質(zhì)量不會變更。二、溶解度的特點和物質(zhì)分別方法的關系在解答化工流程題中的應用1.依據(jù)溶解度曲線,能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。2.依據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變更而變更的狀況。3.依據(jù)溶解度曲線,選擇分別某些可溶性混合物的方法。(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)實行蒸發(fā)結晶的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應實行蒸發(fā)結晶,趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結晶水)實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,應實行加熱濃縮、冷卻結晶、過濾的方法。4.依據(jù)溶解度曲線,推斷結晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)實行蒸發(fā)結晶的方法;(2)溶解度受溫度影響較大的實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法;(3)帶有結晶水的鹽,一般實行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法,應特殊留意的是若從FeCl3溶液中結晶出FeCl3·6H2O晶體,應在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶?！舻湫桶咐?高氯酸銨可用作火箭推動劑,試驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1所示),其試驗流程如圖2所示:圖1圖2(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)80℃時浸取液冷卻至0℃過濾,濾渣的主要成分為(寫化學式)。

(2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為。

答案(1)NaClO4(2)NH4++ClO4-NH4解析(1)80℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl,NaClO4溶解度受溫度影響較大,而NaCl受溫度影響很小,當冷卻至0℃時,NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出,所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應器中含有NaClO4,加入氯化銨飽和溶液后,溶解度最小的NH4ClO4首先結晶析出,發(fā)生反應的離子方程式為NH4++ClO4-NH41.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2答案BMgCl2能夠水解,水解產(chǎn)生了氫氧化鎂和氯化氫,加熱,水解平衡正向移動,氯化氫易揮發(fā),所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂,故B錯誤。2.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如下:氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變更如下圖所示。回答下列問題:(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上須要NaClg。

(2)試驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為。

(4)不用其他試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。

(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì),進一步提純產(chǎn)品的方法是。

答案(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33~40℃都可以)(4)取少量氯化銨