山東省菏澤市2025屆高三化學(xué)聯(lián)合模擬考試一模試題含解析

PAGE21-山東省菏澤市2025屆高三化學(xué)聯(lián)合模擬考試（一模）試題（含解析）一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.蛋白質(zhì)、DNA和RNA均屬于生物高分子B.纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.紫外光和高溫均能使新型冠狀病毒蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的生物大分子，DNA、RNA是由核苷酸構(gòu)成的生物大分子，故A正確；B．蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；C．體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒，故C正確；D．光、熱使病毒蛋白質(zhì)失去活性，故D正確；故答案選B。2.下列有機(jī)物命名（括號(hào)內(nèi)為名稱）正確的是（）A.（1,3,4三甲苯） B.（2,2-二甲基-3-乙基丁烷）C.（2-甲基-3-戊醇） D.（2,3,4,4-四甲基-2-戊烯）【答案】D【解析】【詳解】A．正確名稱是1，2，4-三甲苯，故A錯(cuò)誤；B．正確名稱是2，2，3-三甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；C．正確名稱是4-甲基-2-戊醇，故C錯(cuò)誤；D．正確名稱是2，3，4，4-四甲基-2-戊烯，故D正確；故答案選D。3.用的硫酸配制的硫酸，下列儀器無須選用的是（）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒【答案】B【解析】【詳解】用的硫酸配制的硫酸，須要先把濃硫酸在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，然后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，整個(gè)試驗(yàn)操作不須要運(yùn)用燒瓶，故答案選B。4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布可能是（）A.4s B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．4s不是價(jià)電子排布式，故A錯(cuò)誤；B．可能是原子的價(jià)電子排布式，故B正確；C．依據(jù)洪特規(guī)則，該原子電子排布式應(yīng)為，價(jià)電子排布式為4s2，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)洪特規(guī)則，應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】留意基態(tài)原子電子排布式書寫時(shí)要滿意能量最低原理、洪特規(guī)則等；主族元素的價(jià)層電子是最外層電子，但副族元素還包括次外層電子甚至倒數(shù)第三層電子，留意區(qū)分。5.黃芩苷是雙黃連口服液中的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于黃芩苷的說法正確的是（）A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有6個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)時(shí)消耗【答案】C【解析】【詳解】A．分子中有羧基、醚鍵、羥基、羰基4種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．分子中只有5個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C．含酚羥基能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；D．1個(gè)該分子中有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中能夠與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、羧基、酯基等，留意每種官能團(tuán)消耗NaOH的量。6.下列有關(guān)試驗(yàn)裝置能夠完成對(duì)應(yīng)試驗(yàn)的是（）A.驗(yàn)證氧化性：B.制備較高濃度的次氯酸C.檢驗(yàn)火柴燃燒有生成D.制取并收集干燥的【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣也能與KI反應(yīng)，干擾驗(yàn)證，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣消耗新制氯水中的鹽酸，有利于氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，故B正確；C．試管中左側(cè)導(dǎo)氣管應(yīng)為長導(dǎo)氣管且插入溶液中，應(yīng)向右拉注射器活塞，故C錯(cuò)誤；D．NO與O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7.三氟化硼乙醚絡(luò)合物是一種有機(jī)催化劑，測定其中的含量時(shí)涉及的反應(yīng)為.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.中B的雜化方式是B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.均可形成分子間氫鍵D.晶體中每個(gè)四周有8個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．中B原子采納雜化()，中B為雜化，故A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，N原子上無孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．H2O和中均存在，分子間可形成氫鍵，故C正確；D．在螢石結(jié)構(gòu)中，的配位數(shù)為8，的配位數(shù)為4，故D正確；故答案選A。8.下列有關(guān)儀器的運(yùn)用方法或試驗(yàn)操作正確的是（）A.用廣泛pH試紙測定次氯酸鈣溶液的pH，證明次氯酸是弱酸B.對(duì)于碘和鐵粉的混合物，可加熱，利用碘易升華的特性分別C.用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯過程中忘加碎瓷片，立即補(bǔ)加防止暴沸D.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高【答案】D【解析】【詳解】A．溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定溶液的pH，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)與會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若遺忘加碎瓷片，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏髙，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】含有強(qiáng)氧化性的酸或某種離子存在時(shí)，不能用pH試紙測定相關(guān)溶液的pH；進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)時(shí)，肯定要留意試驗(yàn)平安，依據(jù)要求操作，減小誤差的產(chǎn)生。9.W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭表示配位鍵）。下列說法不正確的是（）A.W的非金屬性比Y的強(qiáng)B.該物質(zhì)中X原子滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵D.Z的氧化物都易溶于水中【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可供應(yīng)電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，均為其次周期元素，以此來解答。【詳解】由分析可知W、X、Y、Z四種元素依次為F、B、O、C；A．氟的非金屬性比氧的強(qiáng)，故A正確；B．硼原子與F、O形成四對(duì)共用電子對(duì)，滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由圖可知該物質(zhì)中含離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．Z為C，其氧化物CO不溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10.是一種弱酸，可通過下列方法制備：下列說法正確的是（）A.室溫下，的溶解度比的小B.反應(yīng)②中，被氧化的碘與被還原的碘物質(zhì)的量之比為C.反應(yīng)③的產(chǎn)物中D.反應(yīng)④中酸X可選用鹽酸或硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，的溶解度較小，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)②產(chǎn)物為和，被氧化的碘與被還原的碘物質(zhì)的量之比為1：5，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，發(fā)生，產(chǎn)物中，故C正確；D．Ba2+與SO42-可以生成BaSO4沉淀，為了有利于分別，相宜用硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是理解反應(yīng)流程圖中每一步反應(yīng)的試驗(yàn)原理和試驗(yàn)?zāi)康模粢鈶?yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷不同物質(zhì)反應(yīng)或生成的量的關(guān)系。二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）11.電解法制取的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.鉑極與電源的正極相連B.鹽橋中向陰極遷移的主要是C.陽極池與陰極池中濃度均減小D.Fe極上主要反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．Pt作陽極時(shí)，事實(shí)上是電解水，得不到，故A錯(cuò)誤；B．溶液中濃度微小，向陰極遷移主要是，故B錯(cuò)誤；C．陰極反應(yīng)為，陰極池濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．Fe作陽極，主要反應(yīng)為，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康姆治鐾茢嘣撾娊獬氐恼?fù)極及電極反應(yīng)式；電解池中陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。12.下列化學(xué)方程式能表達(dá)反應(yīng)顏色改變的是（）A.發(fā)黃的濃硝酸中通入，黃色漸漸褪去：B.向溶液中滴入少量氯水，溶液變棕黃：C.用兩個(gè)惰性電極電解溶液，溶液顏色變淺：D.吸有的注射器，堵住針頭增大容積紅棕色變淺：【答案】AC【解析】【詳解】A．濃硝酸發(fā)黃是由于硝酸分解生成的溶解其中，通將其重新轉(zhuǎn)化為硝酸，故A正確；B．還原性大于，首先氧化的是，故B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解溶液，電解發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．該條件下不能分解為和，增大容積，平衡向方向移動(dòng)，變淺是由于體積增大，導(dǎo)致濃度變小，故D錯(cuò)誤；故答案選AC。13.太陽能硫氨制氫循環(huán)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.“電解池”中陽極上主要反應(yīng)為B.“汲取”時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)為C.“低溫反應(yīng)器”中反應(yīng)為D.“高溫反應(yīng)器”中，采納高溫條件有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．電解池中陽極上主要發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．由圖示，汲取“高溫發(fā)生器”中的和及“回收熱能發(fā)電”后逸出的和用水汲取生成亞硫酸銨，氧氣逸出，故B正確；C．由圖示可知，“低溫反應(yīng)器”中反應(yīng)為，故C正確；D．，高溫有利于平衡向分解方向移動(dòng)，故D正確；故答案選A。14.向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和，水層發(fā)生反應(yīng)：（已知結(jié)構(gòu)為），乙醚層發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，水相變?yōu)榫G色，下列說法正確的是（）A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：B.乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑C.中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為【答案】BD【解析】【詳解】A．水層發(fā)生反應(yīng)：是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醚與形成協(xié)作物并使進(jìn)入有機(jī)相，在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，故B正確；C．含非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為，故D正確；故答案選BD。15.時(shí)，氨水用的鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.可用酚酞作滴定指示劑B.在a點(diǎn)：C.在a點(diǎn)溶液中水的電離程度比b點(diǎn)的小D.在b點(diǎn)：【答案】CD【解析】【詳解】A．酚酞的變色范圍是8~10，與圖中pH突變范圍不符，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒：，，由，，故B錯(cuò)誤；C．在a點(diǎn)溶質(zhì)為和，，全部來自水的電離，在b點(diǎn)，溶質(zhì)為和,，來自的電離和的電離，由水電離的，故C正確；D．由a點(diǎn)知，，在b點(diǎn)：，，，兩邊取對(duì)數(shù)得：，故D正確；故答案選CD。三、非選擇題（本題共5小題，共60分）16.廣泛存在于自然氣等燃?xì)饧皬U水中，熱分解或氧化有利于環(huán)境愛護(hù)并回收硫資源。（1）Binoist等進(jìn)行了熱分解試驗(yàn)：，起先時(shí)，與的體積比為1:19.在壓強(qiáng)為下測得在三種不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.分解反應(yīng)的______________（填“>”或“<”）0，A、B、C、D四點(diǎn)中：最大的是__________________，最大的是___________，容器中的分壓由大到小的關(guān)系是__________________。（2）當(dāng)與混合，在及不同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)及的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。圖中b表示的物質(zhì)是___________，M點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留兩位小數(shù)）（3）用氯氣除去廢水中的反應(yīng)為，該反應(yīng)的可能機(jī)理如下：a.慢b.快快慢快快c.慢d.快快慢①機(jī)理a的中間體為______________________。②已知，為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，上述機(jī)理中與該速率方程一樣的是_________________________（填字母）?！敬鸢浮?1).>(2).A(3).B(4).(5).(6).1.25(7).(8).c【解析】【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，轉(zhuǎn)化率越高，從化學(xué)平衡移動(dòng)方向推斷反應(yīng)吸熱還是放熱；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率降低；A、C兩點(diǎn)H2S轉(zhuǎn)化率相同；(2)當(dāng)與混合，發(fā)生反應(yīng)，生成n(H2)：n(S2)=2：1，M點(diǎn)時(shí)，n(H2S)=n(H2)；(3)①機(jī)理a中先生成，后被反應(yīng)掉，作為中間體；②慢反應(yīng)確定化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)化學(xué)反應(yīng)中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，從圖1可看出曲線ⅢH2S轉(zhuǎn)化速率最快，說明曲線Ⅲ溫度最高，而轉(zhuǎn)化率也是最高，說明反應(yīng)向正向移動(dòng)，故正反應(yīng)吸熱，>0；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，隨著反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故A、B、C、D四點(diǎn)中：最大的是A，最大的是B；由于A、C兩點(diǎn)H2S轉(zhuǎn)化率相同，則容器中的分壓由大到小的關(guān)系是；(2)當(dāng)與混合，發(fā)生反應(yīng)，生成n(H2)：n(S2)=2：1，圖中b表示的物質(zhì)是，M點(diǎn)時(shí)，n(H2S)=n(H2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)=1.25；(3)①機(jī)理a中先生成，后被反應(yīng)掉，故機(jī)理a的中間體為；②已知，為正反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)，慢反應(yīng)確定化學(xué)反應(yīng)速率，上述機(jī)理中與該速率方程一樣是c。17.等均是我國獨(dú)創(chuàng)的深紫外非線性光學(xué)晶體。（1）三種元素的電負(fù)性由大到小的依次是__________________，的第一電離能從大到小的依次是______________________。（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點(diǎn)比的低，其緣由是___________________________________________。（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。②的空間構(gòu)型為________________，畫出的結(jié)構(gòu):_______________________.（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點(diǎn)距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______________；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)____________pm（用代數(shù)式表示）【答案】(1).B,Be,Sr(2).O,Be,B(3).(4).的晶格能比的小(5).sp(6).sp3(7).正四面體(8).(9).(10).【解析】【分析】(1)電負(fù)性的改變規(guī)律為同周期從左向右漸漸增大，同主族由上至下漸漸減小；第一電離能的改變規(guī)律為同周期元素從左向右漸漸增大，第ⅡA族元素s層電子充溢，較穩(wěn)定，第一電離能較大；(2)基態(tài)鉀原子的核外有19個(gè)電子；的熔點(diǎn)比的低，從晶格能角度分析；(3)①依據(jù)氣態(tài)和固態(tài)的Be原子與F原子相連的形式，推斷中心原子雜化方式；②中Be與F原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，的結(jié)構(gòu)中形成氫鍵；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算可得晶胞中含有Sr原子、F-個(gè)數(shù)，從而推斷Sr原子、F-在晶胞的位置，每個(gè)F原子距最近的頂點(diǎn)距離都相等；依據(jù)晶胞參數(shù)計(jì)算。【詳解】(1)電負(fù)性的改變規(guī)律為同周期從左向右漸漸增大，同主族由上至下漸漸減小，三種元素的電負(fù)性由大到小的依次是B，Be，Sr；第一電離能的改變規(guī)律為同周期元素從左向右漸漸增大，第ⅡA族元素s層電子充溢，較穩(wěn)定，第一電離能較大，的第一電離能從大到小的依次是O，Be，B；(2)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為；的熔點(diǎn)比的低，其緣由是離子半徑K+>Be2+，的晶格能比的??；(3)①氣態(tài)是以單分子存在，氣態(tài)中心原子雜化方式為sp雜化；固態(tài)的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Be原子與4個(gè)F原子相連，則Be原子雜化方式為sp3雜化；②中Be與F原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，的結(jié)構(gòu)為；(4)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，計(jì)算可得晶胞中含有4個(gè)Sr原子，8個(gè)F-，則Sr原子在晶胞頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)-在晶胞內(nèi)部，形成立方體結(jié)構(gòu)，每個(gè)F原子距最近的頂點(diǎn)距離都相等，則晶胞中與點(diǎn)距離最遠(yuǎn)的的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；的摩爾質(zhì)量為，晶胞的密度為，則晶胞參數(shù)=pm。18.（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法許多，（1）在堿性溶液中用還原法制備的反應(yīng)原理為：（未配平）反應(yīng)裝置如圖所示：①試驗(yàn)起先及整個(gè)過程中均需通入，其目是__________________________________。②制備過程中溫度需限制在10~45℃③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)限制______________。（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。②裝置b用于凈化，相宜的試劑是______________________________。③裝置c在70~83℃生成并析出，同時(shí)逸出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應(yīng)后的濁液分別提純需經(jīng)過的操作為_____________________________________________________?！敬鸢浮?1).排出裝置內(nèi)空氣，使反應(yīng)在無氧狀況下進(jìn)行(2).使反應(yīng)液勻稱受熱(3).小于8:1（或<8）(4).(5).飽和溶液(6).(7).降低的溶解度(8).過濾、洗滌、重結(jié)晶、過濾、干燥【解析】【分析】(1)①在空氣中極易被氧化，通入其目的是排出裝置內(nèi)空氣；②采納水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)液勻稱受熱；③，依據(jù)得失電子守恒可知，=8；(2)①裝置a燒瓶中發(fā)生Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2的反應(yīng)；②生成的SO2氣體中含有HCl氣體，依據(jù)性質(zhì)選擇除雜溶液；③裝置c在70~83℃和、反應(yīng)生成并析出，同時(shí)逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反應(yīng)后的濁液分別提純需重結(jié)晶?！驹斀狻?1)①在空氣中極易被氧化，試驗(yàn)起先及整個(gè)過程中均需通入，其目的是排出裝置內(nèi)空氣，使反應(yīng)在無氧狀況下進(jìn)行；②制備過程中溫度需限制在10~45℃，采納水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)液勻稱受熱；③依據(jù)得失電子守恒配平方程式，，=8，為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應(yīng)液，應(yīng)限制<8；(2)①裝置a燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的SO2氣體中含有HCl氣體，除雜相宜的試劑是飽和溶液；③裝置c在70~83℃生成并析出，同時(shí)逸出，化學(xué)方程式為；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反應(yīng)后的濁液分別提純需經(jīng)過的操作為過濾、洗滌、重結(jié)晶、過濾、干燥。19.從粉煤灰（含莫來石、石英等）中回收的一種工藝流程如下:（1）經(jīng)反應(yīng)器I可使莫來石和石英轉(zhuǎn)化為（硅酸二鈣）和______________（七鋁十二鈣，填化學(xué)式），從而使其中的得到活化。（2）限制條件，經(jīng)反應(yīng)器I燒結(jié)后固體自身不須要機(jī)械加工即可變成粉末，“自粉化”的意義是_______。（3）浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其緣由是_______________________________________；同時(shí)有少量硅進(jìn)入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化學(xué)式）。（4）反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。（5）反應(yīng)器Ⅳ實(shí)行工藝方法是_____________________；上述工藝流程中可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)是_______________________________（填化學(xué)式）。【答案】(1).（或）(2).不須要再粉磨，節(jié)約能量(3).過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動(dòng)(4).(5).(6).高溫焙燒(7).和【解析】分析】(1)七鋁十二鈣化學(xué)式仿照硅酸二鈣的形式進(jìn)行書寫；(2)“自粉化”是固體自身不須要機(jī)械加工即可變成粉末，可以節(jié)約能量；(3)浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其緣由是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動(dòng)；浸取渣中硅的存在形式是；(4)反應(yīng)器Ⅲ中發(fā)生CO2與AlO2-的反應(yīng)；(5)反應(yīng)器Ⅳ實(shí)行工藝方法是高溫焙燒，使氫氧化鋁轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸X；依據(jù)工藝流程中先消耗，后期又生成的角度推斷可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)?！驹斀狻?1)七鋁十二鈣化學(xué)式為(或)；(2)“自粉化”是固體自身不須要機(jī)械加工即可變成粉末，可以節(jié)約能量；(3)浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其緣由是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，從而使平衡向生成方向移動(dòng)；浸取渣中硅的存在形式是