甘肅省金昌市2024學(xué)年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含答案

甘肅省金昌市2024學(xué)年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是

2、下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）

A.濃硫酸密封保存

B.氫氟酸保存在玻璃瓶中

C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存

3、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCh溶液和Fe（OH）3膠體的是

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.過(guò)濾C.觀察顏色D.靜置

4、下列離子方程式中，正確的是（）

2+

A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca+OH"+HCO3===CaCO3i+H2O

3+

B.AlCh溶液中加入足量的氨水：A1+4OH~===AIO2+2H2O

c.將氯氣通入水中：CL+H2O===C「+CICT+2H+

2++3+

D.向Fe（NCh）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe+4H+NO3===3Fe+NO?+2H2O

5、摩爾質(zhì)量的單位是（）

A.molB.LC.sD.g/mol

6、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，X與Z的核電荷數(shù)之比為3：4,X、Y、

Z分別與氫元素能形成氨化物。下列敘述正確的是（）

A.Z是第二周期IVA族元素B.X只有三種同素異形體

C.元素的非金屬性：Z>Y>XD.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)逐漸降低

2+

7、已知還原性：H2SO3（SO2）>F>Fe>NO,據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A.H2SO3+l2+H2O=2HI+H2SO4B.NO+SO3=NO2+SO2

C.2FeCh+2HI=2FeCh+2HCl+I2D.3FeC12+4HNO3=2Fed3+NOt+2H2O+Fe（NOj）3

8、NaN02+NH4Cl—NaCl+N2+2H20.下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）

A.NH￡1中的N元素被還原

B.生成1molN?時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

C.NaNOz是氧化劑

D.弗既是氧化劑又是還原劑

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中正確的是（）

A.容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差

B.分液操作時(shí)，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體

C.焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌伯絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

D.蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱

10、下列關(guān)于鈉及化合物的敘述中，正確的是（）

A.將4.6g金屬鈉放入95.4g蒸儲(chǔ)水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液

B.等物質(zhì)的量的Na2c和NaHCth與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CCh一樣多

C.Na?O和NazCh都能和酸反應(yīng)生成鹽和水，它們都是堿性氧化物

D.石蕊試液中加入NazCh粉末，溶液變藍(lán)并有氣泡產(chǎn)生

11、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（）

①分子個(gè)數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個(gè)數(shù)比為11：16

A.①④B.①@C.②③D.②④

12、使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（）

①用天平稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與祛碼的位置放顛倒了

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸譙水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)

A.①②⑤B.②??

C.③④⑤D.①②

13、潔廁靈與84消毒液混合會(huì)產(chǎn)生氯氣：ZHCl+NaClO-NaCl+CLT+IhO,下列說(shuō)法卸誤的是

A.NaCK）作氧化劑B.n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2

C.氧化性：NaClO>CI2D.CL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

14、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NCh）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：①NzO+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測(cè)得產(chǎn)

物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7,第③組產(chǎn)物所占比例為

A.13%B.23%C.33%D.43%

15、下列有關(guān)化學(xué)計(jì)量的敘述，正確的是（）

A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g

B.22.4LO2中一定含有6.02X1023個(gè)氧分子

C.44gCO2的物質(zhì)的量是Imol

D.Imol水含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

16、下列金屬在常溫時(shí)能溶于足量濃HNCh的是（）

A.AuB.CuC.AlD.Fe

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系：

①W二X+H,f）+CC,f②Z+CChfX+O2

@Z+H2O-Y+O2t@X+Ca（OH）2-Y+CaCOiI

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W、X、Y、Z?

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)），反應(yīng)中的氧化劑是（寫(xiě)化學(xué)式），

還原劑是（寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：?

②化學(xué)方程式：?

18、A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。它們之間存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)條件略去）填寫(xiě)下列空

白：

E+E-----------＞回+回

X

（1）若A為兩性氫氧化物，B為NaOH溶液，寫(xiě)出反應(yīng)A+B-C+D的離子方程式,并寫(xiě)出偏鋁酸鈉溶液中通

入過(guò)量二氧化碳的離子方程式

（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式

19、某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置探究二氧化硫的性質(zhì)。已知該實(shí)驗(yàn)過(guò)程可產(chǎn)生足量的二氧化硫。（裝置中固定

儀器未畫(huà)出)

(1)A中所裝試劑為銅片和_(填試劑名稱(chēng))，導(dǎo)管F的作用是一。

(2)D中的試劑為0.5moM/BaC12溶液，實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象，若改為同濃度的Ba(N(h)2溶液，則出現(xiàn)白色沉淀，此

沉淀的化學(xué)式為證明SO2具有一性。

(3)裝置B用于驗(yàn)證SO2的漂白性，則其中所裝溶液為_(kāi)(填字母)。

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.品紅溶液

C.石蕊溶液D.藍(lán)色的碘-淀粉溶液

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中溶液褪色，并有大量氣泡冒出，但始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。請(qǐng)推測(cè)可能的原

因，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

可能原因：_。

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

(5)E中Na2s溶液用于驗(yàn)證SO2的氧化性，可觀察到的現(xiàn)象為一。

(6)指出上述裝置中的不足之處：

20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，以探究氣體的性質(zhì)(部分儀器已略去)。

小常工

溶液Y-擊&甚溜

回答下列問(wèn)題：

(1)若氣體X為氯氣，溶液Y為含有少量KSCN的FeCL溶液，則可觀察到溶液Y中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是—，寫(xiě)出NaOH

溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(2)若溶液Y為品紅溶液，氣體X通過(guò)后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復(fù)為紅色，則氣體X可能是一(填

化學(xué)式)。根據(jù)氣體X的性質(zhì)，上述實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，則下列裝置中可用來(lái)替代其尾氣吸收裝置的是一(填序

號(hào))。

21、A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。

（1）寫(xiě)出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B,Do

（2）①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來(lái)熏制，這是利用了C的作用。

②實(shí)驗(yàn)室中可用（填試劑）來(lái)檢驗(yàn)C的存在，利用的是C的_______性。

（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性。貝！|：

①將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì),本過(guò)程中E表現(xiàn)了性。

②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是。

A.氨氣B.硫化氫（具有強(qiáng)還原性）

C.氫氣D.二氧化硫

E.氧氣F.碘化氫（具有強(qiáng)還原性）

G.漠化氫（具有強(qiáng)還原性）

③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫(xiě)字，字跡一會(huì)兒就變黑，說(shuō)明濃E溶液具有性。

④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E-C的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出E分別與銅和碳單

質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外,

還表現(xiàn)什么性質(zhì)o

⑤稀的E溶液常常用來(lái)洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1,B

【解題分析】

氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶。

【題目詳解】

A、操作為過(guò)濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項(xiàng)A不選；

B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶，符合，選項(xiàng)B選；

C、操作為蒸僧，利用互溶的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將其分離，不符合，選項(xiàng)C不選；

D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

2、B

【解題分析】

A.濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；

B.氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF,故B錯(cuò)誤；

C.氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見(jiàn)光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；

D.氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨

口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確；

故選：Bo

3、A

【解題分析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于Inm）,膠體（Inm?lOOnm）,

濁液（大于lOOnm）,丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分FeCb溶液和Fe（OH）3膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，

故答案為：A.

【題目點(diǎn)撥】

膠體中的膠粒能夠透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇

烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。

4、D

【解題分析】

A、澄清石灰水為少量，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3I+2H2O+CO32,故A錯(cuò)誤；

+

B、NH3?H2O為弱堿，AlCb與NH3?H2O反應(yīng)的離子方程式為AF++3NH.3?H2O=A1（OH）3I+3NH4,故B錯(cuò)誤;

C、HC1O為弱酸，因此氯氣通入水中：CI2+H2O5=iH++Cl+HC1O,故C錯(cuò)誤；

D、NO3-在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,即離子反應(yīng)方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf

+2m0,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

涉及“量”的離子方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，往往以少量為基準(zhǔn)進(jìn)行分析，即少量的系數(shù)為1,澄清石灰水少量，Ca(OH)2

的系數(shù)為1,lmolCa(OH)2能夠電離出ImolCa?+和2moK)H，2moiOIT需要消耗2molHCO3，產(chǎn)生2mOIH2O和

2moic(V,其中ImolCCV-與Ca?+結(jié)合成CaCCh沉淀，正確的離子方程式為Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3I+

2H2O+CO32,類(lèi)似的還有Ba(0H)2與NaHCCh的反應(yīng)，Ba(OH)2與NaHSCh的反應(yīng)等。

5、D

【解題分析】

摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol,所以答案D正確。

故選D。

6、C

【解題分析】

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，它們的原子半徑依次減小，應(yīng)為同周期元素，X與Z的核電荷數(shù)之比為

3：4,令X的原子序數(shù)為a,則Z原子序數(shù)為a+2,則a：(a+2)=3：4,解得a=6,故X為C元素，Y為N元素，Z

為O元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、O元素位于周期表第二周期VIA族元素，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、碳的同素異形體有金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯和石墨煥等，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性O(shè)>N>C,故C正確；

D項(xiàng)、甲烷、氨氣和水的沸點(diǎn)逐漸升高，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7、B

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是H2sCh(SO2)>1

>Fe2+>NO來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

【題目詳解】

A.因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，I元素的化合價(jià)降低，則SO2為還原劑，還原性強(qiáng)弱為SO2>HL與已知的還原

性強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故A不選；

B.因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，則NO為還原劑，還原性強(qiáng)弱為NO>SO2,與已知的還

原性強(qiáng)弱不一致，不能發(fā)生，故B選；

C.因該反應(yīng)中I元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則r為還原劑，還原性強(qiáng)弱為r>Fe2+,與已知的還原性

強(qiáng)弱一致，反應(yīng)能發(fā)生，故C不選；

D.因該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+為還原劑，還原性強(qiáng)弱為Fe2+>NO,與已知的

還原性強(qiáng)弱一致，能發(fā)生，故D不選。

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

利用已知的還原性強(qiáng)弱來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原

性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答即可。

8、C

【解題分析】

A、NH4a中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，故A錯(cuò)誤；

B、NH4cl中的N失3個(gè)電子，或NaNCh中N得3個(gè)電子，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3moL故B錯(cuò)誤；

C、NaNCh中N得3個(gè)電子，NaNfh是氧化劑，故C正確；

D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

9,C

【解題分析】

A.定容時(shí)需向容量瓶?jī)?nèi)加入蒸鐳水，故容量瓶使用前不需干燥，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；

B.分液操作時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；

C.做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉗絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)正確，C符合題

意；

D.蒸館實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；

故答案為：Co

10、B

【解題分析】

A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,與水反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH,其質(zhì)量是8.0g,由于反應(yīng)放出了H2,溶液的質(zhì)量

小于100g,所以得到NaOH溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)C元素守恒，可知：等物質(zhì)的量的Na2c和NaHCCh與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，B正確；

C.NazOz能和酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，因此不屬于堿性氧化物，應(yīng)該為過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；

D.NazCh粉末與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和02,NaOH使溶液顯堿性，可以使石蕊試液變?yōu)樗{(lán)色，NazCh具有強(qiáng)的

氧化性，又將溶液氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到的現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)色后褪色，并有氣泡產(chǎn)生，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

11、A

【解題分析】

①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16,物質(zhì)的量之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以

分子數(shù)之比是11：16,故①正確；

②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11,故②錯(cuò)誤；

③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為H：16,故③錯(cuò)誤；

④每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，原子個(gè)數(shù)之比為11：16,故④正確；

答案選A。

12、B

【解題分析】

①對(duì)于天平來(lái)說(shuō)，右盤(pán)應(yīng)放祛碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒但沒(méi)使用游碼，則不會(huì)使稱(chēng)量

的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，不會(huì)影響濃度；

②燒杯及玻璃棒未用蒸儲(chǔ)水洗滌，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；

③容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，不會(huì)影響濃度；

④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致加水偏多，濃度偏低；

⑤操作錯(cuò)誤，導(dǎo)致多加水，而使?jié)舛绕汀?/p>

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.NaCK）中氯的化合價(jià)降低，做氧化劑，故A不選；

B.氧化劑是NaCIO,還原劑是HCL如果ImolNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2moiHC1中只有Imol發(fā)生了化合價(jià)變

化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故B選；

CNaClO是氧化劑，CL是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性:

NaClO>Cl2,故C不選；

D.1個(gè)CL中的兩個(gè)氯原子1個(gè)來(lái)自于HCL一個(gè)來(lái)自于NaClO,所以CL既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

在反應(yīng)中，HC1中氯元素的化合價(jià)并沒(méi)有全部升高，所以如果2moiHC1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有Imol做還原劑。

14、A

【解題分析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對(duì)分子質(zhì)量都是(14X2+16X2)/2=30。而③的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

(14X2+16X2)/3=20,因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x,則20x+30(l-x)=28.7,解得x=13%,答案選A。

15、C

【解題分析】

A.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/moL故A錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有說(shuō)明狀態(tài)，則不能通過(guò)氣體摩爾體積計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量，無(wú)法確定微粒數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

m44g

c.44gCO的物質(zhì)的量是n=77=丁:一;=1mol,故C正確；

2M44g/mol

D.Imol水分子中含有2moi氫原子和Imol氧原子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、B

【解題分析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下,

銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,所以Cu能完全

溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案

為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

22

17、NaHCO3Na2cO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO3+Ca=CaCOjI

K2CO3+CaC12=CaCO3I+2KC1

【解題分析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分

解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化

鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCCh、Na2cO3、NaOH,Na2O2；

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2()2+2CO2=2Na2co3+O2t和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有元素化合價(jià)的變

化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；

22

(3)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO3+Ca+=CaCO3I,此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之

間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCI2=CaCO3I+KCL

【題目點(diǎn)撥】

本題為物質(zhì)推斷題，完成此類(lèi)題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物

質(zhì)的化學(xué)式。

--

18、Al(OH)3+0H-=A102+2H20A102+2H20+C02=Al(0H)31+HC03-2Fe"+Cu=2Fe"+Ci?+

【解題分析】

考查無(wú)機(jī)推斷,(1)A為兩性氫氧化物，即A為A1(OH)3,B為NaOH,A和B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A1(OH)3+OH

-=A1O2-+2H2O,碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2,其離子反應(yīng)方程式為A1O2-

+2H2O+CO2=A1(OH)3；+HCOJ-；(2)A與B反應(yīng)常用于刻制印刷電路板，即離子反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=CiP

++2Fe2+o

19、濃硫酸平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大)，且反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便

于排出裝置內(nèi)殘余的SO2BaSO4還原BSO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH)2的溶解度很小，飽

和澄清石灰水的濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HSO3)2取適量C中反應(yīng)后的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是

否有沉淀生成有淡黃色沉淀生成缺少尾氣處理裝置

【解題分析】

探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)流程：在裝置A中Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A

Cu+2H2so4(濃)=C11SO4+2H2O+SO2T，B檢驗(yàn)SO2的漂白性，C驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物，D驗(yàn)證二氧化硫的還

原性，E驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，裝置B用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，在裝置C中S02與飽和澄清石灰水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng):

Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,二氧化硫過(guò)量還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Ba(NCh)2+2H2O=BaSO4j+2NOT+2H2so4,E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2s+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sb產(chǎn)生淡黃色沉淀，

二氧化硫是過(guò)量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

(1)二氧化硫用銅和濃硫酸在加熱的條件下制得，導(dǎo)管F的作用是平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)

大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2,故答案為：濃硫酸；平衡氣壓(防止氣壓過(guò)低

產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，也防止氣壓過(guò)大)以及反應(yīng)結(jié)束后可以從導(dǎo)管中通入空氣，便于排出裝置內(nèi)殘余的SO2；

⑵在裝置D中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO41+2NOT+2H2so4,證明二氧化硫具有還原性，故答案為：BaSO4；

還原；

(3)二氧化硫具有漂白性，用品紅溶液檢驗(yàn)，故答案為；B；

(4)始終未見(jiàn)C中飽和澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀，SCh產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH”溶解度很小，飽和石灰

水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HS(h)2,反應(yīng)方程式為：CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,Ca(HS(h)2易溶于水，驗(yàn)證溶液

中的Ca(HSCh)2,取適量反應(yīng)后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成即可，故答案為：SO2

產(chǎn)生的快而多且溶解度較大，Ca(OH”溶解度很小，飽和石灰水濃度小，導(dǎo)致迅速生成Ca(HS(h)2溶液；取適量反應(yīng)

后C中的溶液，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成；

(5)E中發(fā)生反應(yīng)：2Na2s+5SCh+2H2O=4NaHSO3+3Sl，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明二氧化硫有氧化性，故答案為：溶液中

出現(xiàn)淡黃色渾濁；

(6)二氧化硫是過(guò)量的，且有毒，污染環(huán)境，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，故答案為：缺少尾氣處理裝置。

【題目點(diǎn)撥】

二氧化碳和二氧化硫在和堿性溶液反應(yīng)時(shí)，若堿過(guò)量則生成相應(yīng)的正鹽，若氣體過(guò)量則生成相應(yīng)的酸式鹽，且若正鹽

為沉淀，則酸式鹽可溶。

20、溶液變?yōu)檠t色CU+2OH=C1+C1O+H2O；SO2②或③

【解題分析】

(1)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子能和硫鼠根離子反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，氯氣能和氫氧化

鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水；

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和氫氧化鈉反應(yīng)，對(duì)

尾氣吸收實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)作一定的改進(jìn)，應(yīng)防止倒吸。

【題目詳解】

⑴氯氣有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,鐵離子能和硫鼠根離子反

應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物，所以溶液呈紅色，離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉

和次氯酸鈉、水，離子方程式為CL+2OH-=Cr+CKy+H2O;

(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，且褪色后的溶液加熱能恢復(fù)原色，所以該氣體可能是SO2,二氧化硫能與氫氧化鈉反

應(yīng)