2022年高考化學(xué)考前模擬及答案

2022高考化學(xué)考前模擬題

1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A.過期藥品和紙箱均應(yīng)投入到可回收垃圾箱內(nèi)

B.在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為纖維素

C.“天問一號”火星探測器，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體，均為無機(jī)非金屬材料

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物腐敗變質(zhì)B.用S0?漂白紙漿

C.對電力不足的新能源汽車充電D.苯酚放置在空氣中變?yōu)榉奂t色

3.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.Olmol?L-1)

的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：W>Z>Y>X

B.簡單離子的半徑：Y>Z>W>X

c.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

D.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形

4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是

A.鍵能0—H>S—H>Se—H>Te—H,因此水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高

B.斜方硫和單斜硫都易溶于CS?,是因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子

C.PE和乩0分子中均含有孤電子對，且P國提供孤電子對的能力強(qiáng)于乩0

D.I：離子的空間構(gòu)型為V形

5.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯，裝置如圖所示，原理是在環(huán)己烷中發(fā)生如下反應(yīng)：C6H5C00H+C2H50H

普歲4c6H5COOC2H5+H2O。已知：環(huán)己烷沸點(diǎn)為80.8℃,可與水形成共沸R

物，其混合物沸點(diǎn)為62.1℃。

下列說法錯誤的是手

A.水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點(diǎn)忸

B.加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率分水戴工、

C.反應(yīng)后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸RA

D.向儀器A中加藥品順序：苯甲酸、濃硫酸、無水乙醇、環(huán)己烷

6.中國科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化

成異構(gòu)化烷燒，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

A.催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷燒與催化劑的選擇性有關(guān)

B.1個四氨合鋅(H)—[ZMNHjd產(chǎn)中含12個。鍵異構(gòu)化燒燼

C.示意圖中含碳化合物碳原子的雜化方式均相同

?0

D.該過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移Fc-ZnZJSIIZS

7.2021年3月報(bào)道中國科學(xué)院研究人員在抗腫瘤候選藥物淫羊蕾素(Icaritin)

的生物合成研究中獲進(jìn)展，首次搭建了人工生物合成途徑。其結(jié)構(gòu)如圖所示，

下列有關(guān)Icaritin的說法錯誤的是OH

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A.Icaritin具有顯著的抗氧化活性

B.Icaritin分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.一定條件下，lmolIcaritin最多能與9moi昆發(fā)生加成反應(yīng)（不考慮開環(huán)）

D.Icaritin存在順反異構(gòu)和對映異構(gòu)

8.以含鉆廢渣（主要成分CoO、C02O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備C02O3的一種實(shí)驗(yàn)流程

如下：

1

1mol-L'H2sO4SO2

廢渣—?酸浸—除鋁—萃取—沉鉆—Co2O3

下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的S02B.用裝置乙配制“酸浸”所需的lmol?2sO,溶液

C.用裝置丙過濾“沉鉆”所得懸濁液D.用裝置丁灼燒C0CO3固體制Co。

9.以硅石（SiOj和螢石（CaF2）為原料制備冰晶石（Na3AlF6）的一種流程如圖：

濾渣1濾液1硅石濾液2

已知：無水氟硅酸（HzSiFj為易溶于水、不穩(wěn)定的強(qiáng)酸；濾渣2的主要成分為NaAiFe。

下列說法錯誤的是

A.硅石和螢石需預(yù)先研磨目的是加快反應(yīng)速率

B.“反應(yīng)IV”的化學(xué)方程式為2NaF+4NH4F+NaA102+2H20=Na3AlF6I+4NH3?H20

C.濾液1、濾液2經(jīng)濃縮處理后可在流程中循環(huán)利用

D.“反應(yīng)HI”應(yīng)該在陶瓷器皿中進(jìn)行

10.環(huán)氧乙烷是重要的有機(jī)合成原料，2020年《Science》報(bào)道科研人員研發(fā)了一種將乙烯高效轉(zhuǎn)

化為環(huán)氧乙烷的電化學(xué)合成方法。反應(yīng)在KC1電解液的流動池中進(jìn)行，工作原理如圖。電解結(jié)

束后，將陰陽極電解液輸出混合，便可生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是

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A+2C1~I2H2。

A.離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

B.整個過程中，氯離子濃度一直不變

C.泡沫保電極為陽極，連接電源正極

D.當(dāng)生成0.5mol環(huán)氧乙烷時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少36.5g

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上B在CCL中的溶解度大于

A

層接近無色，下層顯紫紅色在水中的溶解度

將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙

B溶液X一定是濃鹽酸

產(chǎn)生

將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳水，澳水生成的乙怏氣體中含有

C

褪色H2S

向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化

D氧化性：Fe3+<Ag+

的AgNOs溶液，溶液變紅

12.化合物丫具有保肝、抗炎、增強(qiáng)免疫等功效，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、丫的說法錯誤

的是

A.一定條件下X可發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)

B.X與足量也反應(yīng)后，每個產(chǎn)物分子中含有7個

手性碳原子

C.ImolY最多能與5moiNaOH反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、丫分別與足量反應(yīng)，最多

消耗Br?的物質(zhì)的量相等

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13.可充電水系Zn—C0,電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是

由陽膜和陰膜制成的復(fù)合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復(fù)合層間的HQ電離出的H+和0r

可以分別通過膜移向兩極。下列說法正確的是

A.放電時，右側(cè)電極的電極反應(yīng)為C0z+2H+—2院=HCOOH

B.放電時，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時，雙極隔膜產(chǎn)生的H+向右側(cè)正極室移動

D.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(0H):=2Zn+02t+40IT+2H2。

14.CO與亞硝酸甲酯(QWNO)在Pd催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是

脫附過程1的總反應(yīng)為：2C0+2cH3ONO3fC00CH3+2N0脫附過程2

Pd,

CH3ONO中氮氧雙鍵在Pd表面斷裂/'Pd

增大投料比［n(C0)：n(CH30N0)］,可提高最終產(chǎn)物中碳酸二甲酯弋

的比率|、COOCH：

脫附過程1i/COOCH]

二，ru、cCOoOoCc氏x

OCH)

15.25℃時，用HC1氣體調(diào)節(jié)0.lmol氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的對數(shù)值(Ige)與pH的關(guān)系

如圖1所示，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比［與PH的關(guān)系如圖2所示。若忽略通過

氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法錯誤的是

1212-

6-

4-

6H-2-

1.01.52.0,

圖2

A.Pi所示溶液：c(Cr)=0.05mol-L_1

-

B.P2所示溶液：c(NH3-H20)<c(0H)+c(Cr)

+

C.P3所示溶液：C(NH：)+c(NH3?H20)=C(C1-)+c(H)

D.25℃時,NH3-H20的電離平衡常數(shù)為10T's

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.(12分)硼及其化合物在材料制造、有機(jī)合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)氨硼烷(H3NBH3)是目前最具潛力的儲氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其原因是。

②氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互

吸引作用，稱為雙氫鍵，用"N—H…H—B”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是

A.苯和三氯甲烷B.LiH和HCNC.C2H4和C2H2D.B2H6和NH3

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③氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為:郵8員+3比02=限802+440。寫出負(fù)極電極反應(yīng)一

(2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式，圖(a)為一種無限長單鏈狀

結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為一;圖(b)為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜

化類型____________。

(b)

(3)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖右圖所示：

①該晶體中Na+的配位數(shù)為一。標(biāo)注為“1”的Na+分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一。

②H3BO3分子中的0—B—0的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)BH；中的H—B—H的

鍵角。

③已知硼氫化鈉晶體的密度為Pg?cm：%代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則2=(用含

P、4的代數(shù)式表示)；

④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體的化學(xué)式為一

17.(12分)用錨碑煙灰(主要成分為Sb203>AS2O3,含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦睇酸鈉[NaSb(OH)6]

和碑酸鈉(NasAsO),不僅治理了碑害污染，還可綜合回收其它有價金屬。其工藝流程如圖所示：

Na2S.NaOHHQ鹽酸NaOH

iiii

錦神煙灰——T硫浸I——H氧化I——X酸浸I_含HSbC>3的溶液——T中和I——NaSb(OH)

nri?;?6

濾渣濾液硫磺中和液

|操作X|-----------?Na3AsO4-12H2O

已知：

①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2s溶液；

②硫浸后，睇碑以Na3sbs3、Na3Ass3存在；

③NaSb(0H)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)“硫浸”時，Sb。溶解的離子方程式為。

(2)用NaN(X和NaOH浸取睇碎煙灰也可得到NasSbO”其缺陷是。

(3)“氧化”時所用的電子式為，反應(yīng)溫度不宜太高的原因是

(4)“中和”時，生成NaSb(0H)6的化學(xué)方程式為

操作X為、過濾、洗滌、干燥。

(5)AS2O3對應(yīng)的酸為H3ASO3,測得某工業(yè)酸性廢液中含H3ASO3和Fe?+,其濃度如表：

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物質(zhì)H3AsO3Fe2+

濃度/g?「0.3780.840

21

已知：Ksp（FeAsO3）>Ksp（FeAsO4）=5.70X10',AAsCX的還原性比Fe?十強(qiáng)。

根據(jù)題目信息，則可采用方法除去該廢水中的碑，除去碑后的廢液中

c（AsO「）=mol?（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化）。

18.（12分）二氯異氧尿酸鈉為白色固體，是氧化性殺菌劑中殺菌最為廣譜、高效、安全的消毒劑，

難溶于冷水。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備（夾持裝置已略去）。請回答下列問題：

已知：實(shí)驗(yàn)原理為2NaC10+（CNO）3H3==（CNO）3Cl2Na+NaOH+H2O

（1）儀器a的名稱為,裝置A中的藥品為,裝置

C中的試劑為o

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)裝置B中NaOH溶液的利用率較低，改進(jìn)方法是。

（3）當(dāng)裝置B出現(xiàn)現(xiàn)象時，打開裝置B的活塞加入（CNO）3H3溶液，

在反應(yīng)過程中仍不斷通入CL的目的是o實(shí)驗(yàn)過程中B的溫度必

須保持為17℃—20℃,pH值控制在6.5—8.5的范圍，則該實(shí)驗(yàn)的受熱方式是（填

“冷水浴”或“熱水浴”），若溫度過高，pH過低，會生成NCL,寫出C3N303H3生成NCL的化學(xué)

方程式為。

（4）二氯異氟尿酸鈉緩慢水解產(chǎn)生HC10消毒滅菌，通過下列實(shí)驗(yàn)檢測二氯異氧尿酸鈉樣品的

有效氯。準(zhǔn)確稱取ag樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.lOOOmol?L^Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液VmL。

①該樣品的有效氯測定值________________%o（用含a,V的代數(shù)式表示）

②下列操作會導(dǎo)致樣品的有效氯測定值偏低的是（填標(biāo)號）。

a.盛裝Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗

b.滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

測定中轉(zhuǎn)化為HC10的氯元素質(zhì)量X2

已知：①該樣品的有效氯=X100%

樣品的質(zhì)量

②實(shí)驗(yàn)檢測原理為：C3N3O3C1；+2H2O==C3H3N303+2HC10

+

Hcio+2r+H==i2+cr+H2oi2+s2or==s4or+2r

19.（12分）化合物H常用于防治血栓栓塞性疾病，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）。

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(說明：A為C6H6。，D為C9H6。3,E為C7H6。，G為GoHioO)

已知:

g,d（其中一種產(chǎn)物）

AH+A

②RK+%人為—一定條件>RAARJ+R2OH

③烯醇式（）=（H）結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易結(jié)構(gòu)互變，但當(dāng)有共輾體系（苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵等）

與其相連時變得較為穩(wěn)定。

（1）化合物E的名稱為H中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、-。

（2）A-B反應(yīng)類型為，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式o

（3）反應(yīng)F-G的化學(xué)方程式為。

（4）寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于芳香族化合物，但不含甲基；

②與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol該有機(jī)物能與2molNaOH恰好完全反應(yīng)；

④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1。

（5）參照以上合成路線，設(shè)計(jì)一種以八”和八月。=為原料制備屋工的合成路線

___________________________________________（其他無機(jī)試劑任選）。

20.（12分）氮氧化物（NOJ是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害，必須

進(jìn)行治理或綜合利用。

%

E

40,川[(NH)]CU\叫尸

N?+2HOg32

22001UU2+<

,Cu(NHA/-[(NHJ2C-O7O-C^JH3)2]

3l

NO+2NH+NH^-<|[譽(yù)

3、-201

-401

的[(NH)]CUCU(NH3

ffi32)嚴(yán)

H:

皿。2反應(yīng)歷程

圖1圖2

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(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為

B、C、D等中間體的過程如圖2所示。

①由A到B的變化過程可表示為o

1

②已知：4NH3(g)+502(g)^^4N0(g)+6H20(g)A^=-907.28kJ?moF

1

4NH3(g)+302(g)^^2N2(g)+6H20(g)AH2=-1269.02kJ?moF

則圖1脫除NO的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

③關(guān)于該催化劑的說法正確的是―(填標(biāo)號)。

A.能加快反應(yīng)速率，并且改變反應(yīng)的熠變

B.能增大NL還原N0,反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.具有選擇性，能降低特定反應(yīng)的活化能

(2)在溫度500K時，向盛有食鹽的恒容密閉容器中加入NO?、NO和CL,發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

I.2N02(g)+NaCl(s)^^NaN03(s)+C1N0(g)A乩

II.2N0(g)+C12(g)^^2C1NO(g)AH2

①關(guān)于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)i和n的下列說法中，正確的是(填標(biāo)號)。

a.△乩和AH?不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)體系中混合氣體的顏色保持不變，說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

c.同等條件下，反應(yīng)I的速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于反應(yīng)H,說明反應(yīng)I的活化能小，AH1<AH2

d.達(dá)平衡后，向反應(yīng)體系中再通入一定量CINO(g),NCUg)和NO(g)的百分含量均減小

②若向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.ImolCL發(fā)生反應(yīng)H,起始總壓為p。10分鐘

后達(dá)到平衡，用ClNO(g)表示平均反應(yīng)速率u平(C1N0)=0.008mol-L-1-min-'o則NO的平衡轉(zhuǎn)

化率a=,該反應(yīng)的平衡常數(shù)4=(以分壓表示，分壓=總壓X物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

48

#

③假設(shè)反應(yīng)n的速率方程為：u=k(b——na')式中?

6

超

然

k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為NO平衡轉(zhuǎn)化率，4

a'為某時刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在a'=0.8時，將一系列

溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到v?t曲線如圖所示。300350400450500t/C

曲線上u最大值所對應(yīng)溫度稱為該a'下反應(yīng)的最適宜溫度

t<tm時，V逐漸提高；后，U逐漸下降。原因是

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化學(xué)試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。

l.D2.B3.C4.A5.D6.A7.D8.C9.D10.B

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全

部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.A12.B13.BD14.BC15.AC

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分）

（1）①氨硼烷和水之間可以形成氫鍵（1分）②BD（2分）

+

（§）H3NBH3+2H20-6e-=W+B0；+6H（2分）

（2）[BO/或B0「（1分）sp\sp3（2分）

13

（3）①8（1分）（1,2，4）（1分）②大于（1分）

3rw

7

③N萩X10（1分）@Na3Li（BH4）4（1分）

17.（12分）

2

（1）Sb203+6S"+3H20=2SbS=+60H-（2分）

（2）有污染氣體NO、N02（N0D等產(chǎn)生（1分）

（3）H:?O?:?O?：H（1分）溫度過高，H2O2易分解（1分）

（4）HSb03+Na0H+2H20=NaSb（0H）6（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）

（5）氧化（1分）4.75X10-19（2分）

18.（12分）

（1）恒壓滴液漏斗（1分）KMn（h或KCIO3（或其它合理答案）（1分）NaOH溶液（1分）

（2）在A、B裝置間加飽和食鹽水洗氣瓶洗氣以除混有的氯化氫氣體（1分）

（3）液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體（1分）

使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高原料利用率（1分）冷水浴（1分）

C3N3O3H3+9C12+3H2O=^3NC13+3C02+9HC1（2分）

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（4）年?。?分）②be（2分）

19.（12分）

0H

（1）苯甲醛（1分）羥基、埃基（2分）（2）取代反應(yīng)（1分）（1分）

（3）-----"詈----->+H20（2分）

OH

⑷xo或（2分）

OH

20.（12分）

2+

（1）@2Cu（NH3）+02=[（NH3）2CU-0-0-CU（NH3）2]（2分）

②4N0（g）+4NH3（g）+02（g）=4N2（g）+6H20（g）AH=-1630.76kJ?mol-1（2分）

③C（1分）

240

（2）①bd（2分）②80%（1分）——或240P1（2分）

P

③升高溫度，k增大使u逐漸提高，但a降低使u逐漸下降。tVt0時，k增大對u的提高大于

引起的降低；t>。后，k增大對u的提高小于a引起的降低（2分）

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1.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，過期藥品屬于有害垃圾，需要特殊處理，不能投入到可回收垃圾箱內(nèi)，故A

錯誤；D項(xiàng)，石墨烯和碳納米管都是只由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，均為無機(jī)非金屬材

料，故D正確；C項(xiàng)，太陽能電池板的主要材料是晶體硅，故C錯誤；B項(xiàng)，絲綢主要成分為蛋

白質(zhì)，故B錯誤。

2.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，食物腐敗變質(zhì)，是食物發(fā)生緩慢氧化的過程，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不

選；C項(xiàng)，對電力不足的新能源汽車充電，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，有電子的轉(zhuǎn)移，發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，故C不選；B項(xiàng)，用S02漂白紙漿，化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，無元素的化合價

變化，為非氧化還原反應(yīng)，故B選；D項(xiàng)，苯酚晶體放置在空氣中由無色變?yōu)榉奂t色，是被空氣

中的氧氣氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選。

3.【答案】C

【解析】W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01moLL-i)的pH均為2,則兩

種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為一元強(qiáng)酸，則應(yīng)為HNO3和HC1O4,Z的的原子序數(shù)和原子

半徑均大于W,則W為N元素，Z為C1元素；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01

moLL-i)的pH為12,為一元強(qiáng)堿，且原子半徑大于C1,則X為Na元素；丫位于Na和C1之間，

且最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01moLL-i)的pH<2,應(yīng)為二元強(qiáng)酸，則丫為S元

素。A項(xiàng)，同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，

則第一電離能：W>Z>Y>X,故A正確；B項(xiàng)，電子層數(shù)越大離子半徑越大，電子層數(shù)相同核

電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：

S2->Cr>N3->Na+,即丫>Z>W>X,故B正確；D項(xiàng)，W為N元素，其氣態(tài)氫化物有NH3、

N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形，故D正確；C項(xiàng)，Z為CLCb本身并不具有漂

白性，C錯誤。

4.【答案】A

7—1—9x1

【解析】D項(xiàng)，E的成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為一2一=2,價層電子對數(shù)是4,所以其空

間構(gòu)型與水相似，則其空間構(gòu)型為V形，I原子采用sp3雜化，D正確；B項(xiàng)，CS2分子屬于非極

性分子，根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，由斜方

硫和單斜硫都易溶于CS2,可知這兩種物質(zhì)的分子都屬于非極性分子，B正確；C項(xiàng)，PH3和H2O

分子中的中心P、O原子上均含有孤電子對，由于元素的非金屬性：0>P,所以對孤電子對的吸

引能力：0>P,因此PH3提供孤電子對的能力強(qiáng)于H2O,C正確；A項(xiàng)，同族元素形成的氫化物

的分子結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。但由于

H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)在同族氫化物中最高，

這與分子中的化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，A錯誤。

5.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，水的比熱容高，水浴加熱具有受熱均勻，便于控制溫度的優(yōu)點(diǎn)，故A正確；B

項(xiàng)，環(huán)己烷作溶劑使反應(yīng)物充分接觸，加入的環(huán)己烷可提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率，故B正確；D項(xiàng)，

濃硫酸密度大，且稀釋時放出大量的熱，(類比濃硫酸的稀釋)，濃硫酸應(yīng)該在無水乙醇后面加，向

儀器A中加藥品順序：苯甲酸、無水乙醇、濃硫酸、環(huán)己烷，故D錯誤；C項(xiàng)，碳酸鈉可以和硫

酸、苯甲酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽，反應(yīng)后向A中的溶液加入碳酸鈉以除去硫酸和剩余的苯甲酸，

故C正確。

6.【答案】A

【解析】D項(xiàng)，根據(jù)圖示，CO2和H2在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效合成異構(gòu)

化烷:IS,H元素的化合價發(fā)生了變化，一定存在電子的轉(zhuǎn)移，故D錯誤；B項(xiàng)，1個氨氣分子中存

在3個N—H。鍵，每個氨氣分子與鋅原子間形成1個配位鍵，也是。鍵，因此1個四氨合鋅(II)

—[Zn(NH3)4p+中含16個。鍵，故B錯誤；C項(xiàng)，示意圖中含碳化合物均為烷蜂，碳原子都屬于飽

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和碳原子，雜化方式均為sp3,但二氧化碳中的碳原子的雜化方式為sp,故C錯誤；A項(xiàng)，催化劑

具有選擇性，在核(Fe—Zn—Zr)—?dú)?Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烽與催化劑的選擇性

有關(guān)，故A正確。

7.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Icaritin分子中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，具有顯著的還原性，

即具有強(qiáng)的抗氧化活性，A正確；B項(xiàng)，苯環(huán)上的所有C原子共平面；碳碳雙鍵及與碳碳雙鍵直

接相連的原子共平面，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中所有碳原子可能在同一平面上，B正確；D

項(xiàng)，該結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，因此不存在對映異構(gòu)，D錯誤；C項(xiàng)，在該物質(zhì)分子中含有2個苯

環(huán)和2個碳碳雙鍵、1個碳氧雙鍵能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1個苯環(huán)加成需3個Hz,1個碳碳雙

鍵或碳氧雙鍵加成需1個H2,因此一定條件下，1molIcaritin最多能與9m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，C

正確。

8.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，甲裝置沒有酒精燈，無法反應(yīng)制取SO2,故A錯

誤；B項(xiàng)，滴定管使用時應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內(nèi)，會污染試劑，故B錯誤；C項(xiàng),

用裝置丙可以過濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作正確，故C正確；D項(xiàng)，灼燒CoCO3固體應(yīng)

用用土耳，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D錯誤。

9.【答案】D

【解析】硅石(SiO2)和螢石(CaF2)加硫酸酸浸生成H?SiF6和CaSO4,過濾分離，濾渣1

主要為CaSCU,H2SiF6再與Na2s04反應(yīng)生成硫酸和Na2SiF6,濾液1中所含硫酸可循環(huán)使用,Na2SiF6

與濃氨水反應(yīng)生成NaF、NH4F及SiCh,過濾除去SiCh,加入NaAKh發(fā)生反應(yīng)生成Na3AlF6,反

應(yīng)的方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6l+4NH3?H2O或2NaF+4NH4F+NaAK)2

=Na3A1F6；+4NH3+2H2O,過濾分離出冰晶石(NasAlFe),濾液2中含有氨水可循環(huán)使用。A項(xiàng)，

研磨可增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；D項(xiàng)，“反應(yīng)HI”中有NaF、NH4F生

成，口水解生成HF會腐蝕陶瓷器皿，D項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，由題意可知濾液1的主要成分是H2so4,

經(jīng)濃縮處理后可返回流程反應(yīng)I中循環(huán)利用，濾液2的主要成分是NH3H2O,經(jīng)濃縮處理后可返

回流程反應(yīng)HI中循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，由“反應(yīng)IV”可知，NaF、NH4F溶液和NaAQ發(fā)生反

應(yīng)生成冰晶石(Na3AlF6),反應(yīng)方程式為：2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF61+4NH3?H2O,

B項(xiàng)正確。

10.【答案】B

【解析】B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)過程中cr的物質(zhì)的量不變，而反應(yīng)會消耗水，因此整

個過程中，C(cr)增大，B錯誤；A項(xiàng)，陽極上cr失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2c「一2e-=CbT，為

維持溶液電中性，需C「從陰極向陽極定向移動，故離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，A正確；C項(xiàng)，

根據(jù)圖示可知：泡沫銀電極為陽極，應(yīng)該連接電源正極，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知反應(yīng)產(chǎn)生

0.5mol環(huán)氧乙烷時，需消耗0.5mol的C12,即消耗ImolCF,陰極有1molC「移向陽極，且2H卡

-

+2e=H2T，生成H20.5mol,則溶液質(zhì)量減少為35.5g-moF^lmol+0.5molx2g-molT=36.5g,

D正確。

11.【答案】A

【解析】D項(xiàng)，向FeCb和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，溶液變紅，說

明亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于酸性溶液中硝酸根也能氧化亞鐵離子，所以不能得出氧化性：

Fe3+<Ag+,D錯誤；B項(xiàng)，將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白煙產(chǎn)生，溶液X不一定是濃

鹽酸，也可能是濃硝酸，B錯誤；C項(xiàng)，將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入濱水，澳水褪色，不能說

明生成的乙怏氣體中含有H2S,因?yàn)橐意缶湍苁拱乃噬珻錯誤；A項(xiàng)，向碘水中加入等體積

CC14,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，四氯化碳密度大于水的，這說明12在CC14中

的溶解度大于在水中的溶解度發(fā)生了萃取，A正確。

12.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，X含有酚羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵

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可以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；C項(xiàng)，丫分子中含有3個酚羥基，丫中環(huán)狀酯水解可以得到1個

竣基和1個酚羥基，酚羥基和竣基都能消耗NaOH,因此ImolY最多能與5molNaOH反應(yīng)，故C

■to-COOCH,

------OH

正確；B項(xiàng)，當(dāng)X與足量H2加成后，分子中含有8個手性碳原子，mH。人"、，故B

HO中、

錯誤；D項(xiàng)，苯酚與漠反應(yīng)可以得到三漠苯酚，濱原子取代酚羥基的鄰、對位上的氫原子，對于X、

丫來講，分子內(nèi)符合要求的氫原子是一樣多的(均為4個)，兩個分子中都含有一個碳碳雙鍵，和一

分子漠發(fā)生加成反應(yīng)，因此等物質(zhì)的量的二者消耗等量的Bm故D正確。

13.【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，放電時，右側(cè)電極是正極，電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH,A錯誤；

B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知左側(cè)電極材料是Zn,放電時，金屬鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C

項(xiàng)，充電時相當(dāng)于是電解池，雙極隔膜產(chǎn)生的H+移向陰極，即向左側(cè)負(fù)極室移動，故C錯誤；D

項(xiàng)，充電時右側(cè)產(chǎn)生氧氣，左側(cè)產(chǎn)生鋅，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)r=2Zn+O2T+4OH+2H2O,

故D正確。

14.【答案】BC

【解析】A項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程1生成了草酸二甲酯和Pd,故總反應(yīng)為：2CO

COOCH,

+2CHONO—T'+2NO,A正確；B項(xiàng)，由圖可知：Pd與CH3ONO生成了CH3O—Pd

3CLAJCH,

—NO,斷的是O—N鍵，一N=O中的雙鍵并沒有斷，B錯誤；C項(xiàng)，增大投料比［〃(CO):〃(CH3ONO)］

時，第一步反應(yīng)生成的CH3O—Pd—NO減少，Pd—CO—Pd增多，CH3O—Pd—NO的減少將導(dǎo)致

脫附過程2的減少，脫附過程1將增加，進(jìn)一步導(dǎo)致最終產(chǎn)物中草酸二甲酯的比率增大，C錯誤;

o

D項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖可知：脫附過程2生成了Pd和副產(chǎn)物碳酸二甲酯ucclcp，D正確；

H3co-C-OCH3

15.【答案】AC

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知Pi時c(NH^)=C(NH3H2O)=0.05molLf。溶液中存在電荷守恒：

1014

c(H+)+c(NH：)=c(OfT)+c(C廠),Pi點(diǎn)溶液pH=9.25,則c(H+)=IO-925mol］一1，故c(OfT)=斤5

mol-L-1=10^75mol-L-1,溶液中C(OIT)>C(H+),因此C「離子濃度：c(Cr)<0.05mol-L-1,A錯

誤;B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒C(H+)+C(NH：)=C(OIT)+C(C「),根據(jù)圖示可知P2時C(NH；)>C(NH3H2O),

c(H+)+c(NH：)>c(NH3-H2O),所以c(NH3?H2O)〈c(OfT)+c(C「)，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可知

P3時戶就署幼)=1.0,溶液的溶質(zhì)為NH4CL根據(jù)物料守恒可得C(C「)=C(NH：)+C(NH3?H2°)

=0.1mol-L-1,所以c(NH：)+c(NH3-H2O)Vc(Cr)+c(H+),C錯誤；D項(xiàng)，25℃時，NfL-HzO的電

離平衡常數(shù)為K=，(*k：髏當(dāng)溶液中c(NH：)=c(NH3-H2。)時，，端言邸=c(OH)=

1014__

m-925=10475mol-L1,D正確。

10

16.【答案】(1)①氨硼烷和水之間可以形成氫鍵②BD

③H3NBH3+2H2。-6e-=NH：+BO；+6H+

(2)[BO2]〉或BO；(5).sp?、sp3

133%

(3)①8(b4)②大于dA/^-xlO7④Na3Li(BH4)4

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【解析】(1)①氨硼烷能溶于水，是由于氨硼烷分子與水分子之間可以形成氫鍵，增加了分子

之間的相互吸引作用；

②A項(xiàng)，在苯和三氯甲烷分子中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，A不符合題意；B

項(xiàng)，在LiH中H顯負(fù)電性，而在HCN中H顯正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，B符合題意；C

項(xiàng)，在C2H4和C2H2中H原子都是呈正電性，因此不存在雙氫鍵，C不符合題意；D項(xiàng)，在B2H6

中H顯負(fù)電性，在NH3中H原子都是呈正電性，因此二者之間存在雙氫鍵，D符合題意；

③氨硼烷電池放電時的總反應(yīng)為：H3NBH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O0該反應(yīng)中H3NBH3失去

-+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H3NBH3+2H2O-6e=NH；+BO；+6H；

(2)圖(a)是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，從圖可看出，每個BO1單元，都有一個B,有一個0

完全屬于這個單元，剩余的2個0分別為2個B0；單元共用，所以B：0=1：(l+2x1)=l：2,

所以化學(xué)式為[B021或B07；從圖(b)是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)可看出：[B4O5(OH)4]2—一半

B原子采用sp3雜化形成兩個四配位B04四面體；另一半B原子采用的是sp2雜化形成兩個三配位

B03平面三角形結(jié)構(gòu)，故其中B原子雜化類型為sp2雜化、sp3雜化；

(3)①以上底面面心Na+研究，與其配位的BH：處于晶胞的頂點(diǎn)、晶胞上半部的面心，還有

處于上面晶胞下半部左右側(cè)面面心，即該晶體中Na+的配位數(shù)為8；

根據(jù)坐標(biāo)原點(diǎn)及標(biāo)注為“1”的Na+的位置，可知該Na+的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,力；

②H3BO3分子為平面分子B原子采用sp?雜化，而BH：中B原子采用sp3雜化，sp2雜化形成

的鍵角120。，sp3雜化形成的的鍵角是109。18，，所以spz雜化形成的鍵角大于sp3雜化形成的的鍵

角，與H3BO3分子中的0—B—0的鍵角大于BH：中的H—B—H的鍵角；

③在一個晶胞中含有Na卡的數(shù)目為6x；+4x]=4,含有的BH；的數(shù)目為l+8x：+4x;=4,則

乙，OZ

根據(jù)晶胞密度公式可知2=$=(舞者3g-cm-3,所以該晶胞中a=；履xl07；

④根據(jù)Na+在晶胞位置可知：若硼氫化鈉晶胞上下底心處的Na+被Li+取代，則其中含有的

Na*離子數(shù)目為4x；+4x]=3,含有的Li卡數(shù)目為2