第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題-高一年級下冊化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量檢測題

一、單選題

1.一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒

有熱量交換)密閉容器I、II、III,在I中充入ImolCO和ImolEhO,在II中充入ImolCCh和ImolH2,在HI中

充入2moicO和2moiH2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A.兩容器中正反應(yīng)速率：1<11

B.兩容器中的平衡常數(shù)：1>11

c.容器】中co2的物質(zhì)的量比容器n中co2的少

D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中C02的轉(zhuǎn)化率之和大于1

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.高純硅晶體可用于制作太陽能電池

B.稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二砒、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿

D.干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染

A.AB.BC.CD.D

4.工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑1而不采用途徑n,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

m2so4,0,

途徑11

CuCuSO,

___

濃H2SO4,△

①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2s04的利用率④提高了Cu的利用率

A.僅①②B.僅②③④C.僅①②③D.全部

5.生命活動與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)，下列反應(yīng)中能量變化與其他不同的是()

①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在CI2中燃燒⑥電離

A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.??⑤

6.某原電池的總反應(yīng)是Fe+Cu/=Fe2++Cu，該原電池的正確組成是

A.B.C.C11SO4溶液D.

7.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的,

如圖為N2(g)和Ch(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

放出能量

吸收能量-1

吸收能量632kJ,mol

946kJ,mol

498kJ,mor1

oo

N,(g)和0(g)生成NO(g)過程中的能量變化

A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B.通常情況下，N?(g)和0迎)混合能直接生成NO

C.lmolN2(g)和lmolO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ

D.ImoM(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2moiNO(g)具有的總能量

8.在體積為2L的密閉容器中，充入2moicOz和6molH?,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)UCHQH(g)+H2O(g),能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.反應(yīng)中CO,與CHQH的物質(zhì)的量濃度相等時

B.V(CO2)=V(H2)

C.單位時間內(nèi)每消耗3moiHr同時生成ImolHq

D.C0?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

9.常采用三元催化器處理汽車尾氣中NOx，CO和碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，其簡易工作原理如圖。下列推斷正確

的是

試卷第2頁，共10頁

碳?xì)浠衔?C0NO2N2CO2+H2O

A.若x=l,CO和NOx反應(yīng)中N2與NOx的反應(yīng)速率相等

B.若x=2,碳?xì)浠衔餅镃8H⑶則碳?xì)浠衔锱cNO*的反應(yīng)只有極性鍵的斷裂和形成

C.其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)速率越大

D.三元催化劑能增大正反應(yīng)速串，同時減小逆反應(yīng)速率

10.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國固體物理學(xué)家約翰?巴尼斯特?古迪納(JohnB.Goodenough),英國化學(xué)家斯坦

利?威廷漢(StanleyWhittingham)和日本化學(xué)家吉野彰(AkiraYoshino),以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢

獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)

為：16Li+xS8=8Li2sx(2<x<8)?下列說法錯誤的是()

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4

B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多

11.白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6?己知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:

含6個P-喉含12個P-O?

根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的能量變化，正確的是

A.釋放1638kJ的能量B.吸收1638kJ的能量

C.釋放126kJ的能量D.吸收126kJ的能量

12.為了研究外界條件對HQ?分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在相應(yīng)條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下表:

實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)物溫度催化劑收集VmL氣體所用時間

5mL5%凡。2溶液25℃2滴1mol/LFeCht.

②5mL5%也02溶液45℃2滴1mol/LFeJ

③5mL10%耳。2溶液25℃2滴1mol/LFeJ

t3

④5mL5%應(yīng)。2溶液25℃不使用t.

下列說法中，不正確的是A.通過實(shí)驗(yàn)①②，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響

B.所用時間：t,>t3

C.通過實(shí)驗(yàn)①④，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng)速率：③〈④

13.下列說法正確的是

A.既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變幾乎不會影響化學(xué)反應(yīng)速率

B.化學(xué)反應(yīng)速率常用反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示

C.平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應(yīng)物的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比

D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時反應(yīng)停止

14.用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

試卷第4頁，共10頁

2+

目將Zn+Cu=Cu+Zn”設(shè)計成原測定NaCO4溶液的

制取Fe(OH)2沉淀分離苯和硝基苯

的電池裝置物質(zhì)的量濃度

A.AB.BC.CD.D

15.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碘的升華B.氫氧化鈣與氯化鏤晶體混合

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.生石灰溶于水

二、填空題

16.從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：CH4+2O2=2H2O+CO2O

⑵酸性甲烷燃料電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=2H2O+CC>2。其中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極發(fā)生

反應(yīng)(填“氧化”或"還原”)。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的體積是L。

(3)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，請你利用下列反應(yīng)Cu+2Ag+=Ci?++2Ag設(shè)計一個化學(xué)

電池，并回答下列問題：

①該電池的正極材料是,負(fù)極材料是,電解質(zhì)溶液是。

②正極的電極反應(yīng)式為o

17.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

I.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2T+H,Oo甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件

對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下：(所取溶液體積均為2mL)

實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol/Lc(H2SO4)/mol-E'

I250.10.1

II250.20.1

III500.20.1

(1)上述實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是。(填實(shí)驗(yàn)編號，下同)

(2)為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)和o

H.NO?和N0之間發(fā)生反應(yīng)：Nq4(g)(無色)u2NC)2(g)(紅棕色)，一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中,

各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得：甲中v(N2Oj=0.2mol-LLminT,乙中

V(NO2)=0.3mol-U'-min-',則中反應(yīng)更快。

(4)該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為；若初始壓強(qiáng)為Po,則平衡時P片(用含Po的表達(dá)式表示)。

(5)下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。

A.容器中X與Y的物質(zhì)的量相等

B.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

C.2v(X)=v(Y)

D.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

18.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

+2+

(1)請利用反應(yīng)“3CU+8H+2NO3=4H2O+3Cu+2NOT”設(shè)制一個化學(xué)電池，回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是,電解質(zhì)溶液是;

②正極的電極反應(yīng)式為;

③當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L時，電路中電子轉(zhuǎn)移了mol

⑵已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+20?+2KOH=K2co3+3凡。，電池中有一極的電極反應(yīng)式為

2O,+4H2O+8e=8OHo

試卷第6頁，共10頁

①這個電極是燃料電池的(填“正極”或"負(fù)極”)，另一個電極上的電極反應(yīng)式為：。

②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性(填“增大”、"減小''或"不變”)。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率(填“大于"、"小于”或"等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

19.I.回答下列問題：

⑴已知鍵能：H—H436kJ/mol,N—H391kJ/mol,N=N946kJ/mol,則Nz(g)+3H2(g)U2NE(g)生成1mol

NH3(填"吸收喊“放出”)kJ熱量。

II.實(shí)驗(yàn)小組對可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)UpZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：

(2)T℃時，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y,測得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)

的關(guān)系如圖所示。

①a:b:p=。

②0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=。

③2min時的正反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于")4min時的正反應(yīng)速率。

(3)若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測得反應(yīng)速率分別為①v(X)=0.3moLL【min",②v(Y)=0.4mol-L」.min」,③v(Z)=0.5

mol-Lmin1,其中反應(yīng)速率最慢的是(填序號)。

III.完成下列問題

(4)下列裝置中能夠組成原電池的是(填序號)。

-

-

-=-

==-

-

r-=.=-

=-

=-

r—=-

r_=-

一

一

一

一-

溶液H2so.溶液H2so，溶液

①CH,COOH

⑤

20.I.判斷：

(1)下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是(填字母，下同)。

3+2+2+

A.KOH+HC1=KC1+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.Na,O+H:O=2NaOHD.Fe+H,SO4=FeSO4+H,T

n.常溫下，將除去表面氧化膜的AI、cu片插入濃HNC>3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度⑴隨時間⑴

的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖2

（2）0?h時，原電池的負(fù)極是A1片，此時，正極的電極反應(yīng)式是,溶液中的H+向移動（填“正極”或“負(fù)

極”）；時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是。

21.反應(yīng)Fe+H2sO4=FeSO4+H2T的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或"放熱”）.

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是（填字母）.

a.改鐵片為鐵粉

b.改稀硫酸為98%的濃硫酸

c.升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負(fù)”）.該極上發(fā)生的電極反應(yīng)

式為,外電路中電子由____極（填“正"或"負(fù)"，下同）向極移動。

22.某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

如圖。據(jù)圖回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_________________________________________________

（2）反應(yīng)起始至fmin（設(shè)t=5）,X的平均反應(yīng)速率是。

試卷第8頁，共10頁

(3)在■min時，該反應(yīng)達(dá)到了狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B.X、Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變D.生成ImolZ的同時生成2molX

(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率。

(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有。

A.其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物B.適當(dāng)降低溫度

C.其他條件不變，增大X的濃度D.保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

(6)在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)U3c(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡

狀態(tài)的是__________

①C的生成速率與C的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB；

③B的濃度不再變化；

④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；

⑥混合氣體的密度不再變化。

23.(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極(填A(yù)或

B)流向用電器。內(nèi)電路中，CO：向電極(填A(yù)或B)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

電極A電極B

(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(%)，則a極的電極反應(yīng)式為。

若電池中氫氣(H2)通入量為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電流表的電量為C(法拉第常數(shù)

F=9.65xl04C/mol)o

②假設(shè)使用的“燃料”是甲醇(CH.QH),則a極的電極反應(yīng)式為。

如果消耗甲醇160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（用M表示）。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I

中溫度升高，n中溫度降低，所以達(dá)平衡時，混合氣體的溫度I比n高，正反應(yīng)速率：i>

II,A不正確；

B.由A中分析可知，達(dá)平衡時容器I的溫度比n高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平

衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I<II,B不正確；

C.若溫度不變，容器I和容器II中C02的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時，容器I的溫度比II

高，升溫時平衡逆向移動，所以容器I中C02的物質(zhì)的量比容器n中C02的少，C正確；

D.若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中

CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1,現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動，

容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中co2的轉(zhuǎn)化率之和

小于1,D不正確；

故選C。

2.C

【詳解】A.太陽能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，高純硅晶體是一

種良好的半導(dǎo)體材料，故可用于制作太陽能電池，A正確；

B.稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料,

稀土元素都是金屬元素，B正確；

C.生活中制作油條的口訣是“一堿、二磯、三錢鹽”，其中的"堿''是純堿，和明磯中的AF+

發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2,使油條疏松多孔，C錯誤；

D.由于Hg為重金屬，重金屬離子會污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利

于減少廢電池造成的土壤污染，D正確；

故答案為：Co

3.C

【詳解】A.電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不

選；

B.電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；

C.存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；

D.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；

故選C。

4.C

【分析】途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生

A

2Cu+2H2so4+Ch=2CuSO4+2H2O；途徑II是2Cu+2H2so“濃）=2CUSO4+SO2T+2H?0；結(jié)合

答案第11頁，共11頁

反應(yīng)原理進(jìn)行分析。

【詳解】①根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而途徑n濃硫酸與銅在加熱條件

下反應(yīng)，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；

②根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)無污染，而途徑n濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成so2,產(chǎn)

生污染大氣的SO2,故②正確；

③根據(jù)上述分析:途徑反應(yīng)物中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根,提高

IH2sCMH2SO4

的利用率，故③正確；

④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤；

故c符合題意；

故答案：Co

5.C

【詳解】①液態(tài)水變成水蒸氣吸收熱量，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是物

理變化；

②酸堿中和反應(yīng)放出熱量，有新的物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

熱能：

③濃硫酸稀釋放出熱量，是物質(zhì)的溶解過程，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生；

④固體NaOH溶于水放出熱量，是物質(zhì)的溶解過程，在過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；

⑤H?在C12中燃燒放出熱量，發(fā)生了化學(xué)變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；

⑥電離過程吸收能量，是電解質(zhì)變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子的過程，變化時沒有新物質(zhì)產(chǎn)生；

可見②⑤能量變化時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①③④能量變化時沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，故合理選項(xiàng)是C。

6.C

【分析】由題干某原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe?++Cu可知，F(xiàn)e在反應(yīng)中由0價轉(zhuǎn)化為

+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Fe作負(fù)極，CF+在反應(yīng)中化合價由+2價降低為0

價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故在正極上發(fā)生該反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由于Zn比Cu活潑，故Zn作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的CiP+被還原，A

項(xiàng)錯誤；

B.裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.由于Fe比Cu活潑，故Fe作負(fù)極，Cu為正極，電解質(zhì)中的Cu?+被還原，C項(xiàng)正確；

D.裝置中沒有自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

7.C

【詳解】A.N2鍵能為946kJ/mol,NO鍵能為632kJ/moL鍵能越大，越穩(wěn)定,則通常情

況下，N2比NO穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；

B.通常情況下，Nz(g)和02(g)混合反應(yīng)生成NO需要一定的條件，不能直接生成NO,選

答案第12頁，共11頁

項(xiàng)B錯誤；

C.斷開化學(xué)鍵需要吸收能量為946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/moL形成化學(xué)鍵放出的能量

為2x632kJ/mol=1264kJ/mol,則lmolN2(g)和ImolCh(g)反應(yīng)吸收的能量為

(1444-1264)kJ=180kJ,則ImolN?(g)和ImolC>2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJ,選項(xiàng)C正確;

D.吸收能量為1444kJ/mol,放出的能量為I264kj/mol,說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ImolN2(g)

和Imol02(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，選項(xiàng)D錯誤，

答案選C。

8.D

【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物

理量不變。

【詳解】A.反應(yīng)物和生成物濃度相等不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B.V(CC>2)=V(H2)沒有標(biāo)注正逆反應(yīng)速率，且不符合兩者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，不能判定平衡

狀態(tài)，故B錯誤；

C.該反應(yīng)在反應(yīng)的任何時刻均存在單位時間內(nèi)每消耗3moi凡，同時生成Imol通0,故不

能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.反應(yīng)物或生成物濃度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故CO?的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不

變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。

9.C

一定條件下

【詳解】A.若x=l,CO和NO反應(yīng)的方程式為2CO+2NO、N2+2CO2,其中N2

與NO的反應(yīng)速率不相等，A錯誤；

B.若X=2,碳?xì)浠衔餅镃8H18,產(chǎn)物是氮?dú)?、二氧化碳水，由于C8H18和N2中存在非極

性鍵，則碳?xì)浠衔锱cNOx的反應(yīng)既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成，

B錯誤；

C.其他條件相同時，催化劑的比表面積越大，反應(yīng)物之間的接觸面積越大，所以反應(yīng)速率

越大，C正確；

D.三元催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速串，D錯誤；

答案選C。

10.D

【分析】電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx(2<x<8),電池負(fù)極的方程式為16Li-16e^l6Li+,

根據(jù)圖示，正極發(fā)生一系列的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，轉(zhuǎn)移的電子越多，S的化合價越低,

在Li2s8中，S的化合價為二，Li2s2中S的化合價為-1,則在負(fù)極Li2sx中x得值越來越

4

答案第13頁，共11頁

小。

【詳解】A、根據(jù)圖示和分析，正極發(fā)生了一系列反應(yīng)，包括了2Li2s6+2Li++2e=3Li2s4,A

正確，不符合題意；

B、電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Li-e=L「，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則有0.02molLi轉(zhuǎn)化為Li+,電極

材料損失0.02molx7g/mol=0.14g,B正確，不符合題意；

C、石墨可以導(dǎo)電，增加電極的導(dǎo)電性，C正確，不符合題意；

D、根據(jù)分析，放電過程中Li2s8會轉(zhuǎn)化為Li2s2，則充電過程中Li2s2會轉(zhuǎn)化為Li2s8,Li2s2

的量會越來越少，D錯誤，符合題意；

答案選D。

11.A

【詳解】拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198x6+498x3=2682kJ,形成生成物的化學(xué)鍵

釋放的能量為360x12=4320kJ,二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。

綜上所述答案為A。

12.D

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①②中除溫度外其他條件均相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①③中除過氧化氫濃度不同外其他條件均相同，濃度大的反應(yīng)速率快，故收集相同

體積的氣體實(shí)驗(yàn)③用的時間短，故t|>t3,B正確；

C.實(shí)驗(yàn)①④中，④采用了催化劑，其他條件均相同，可研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，C

正確；

D.實(shí)驗(yàn)③④中有濃度和催化劑兩個變量，故不能比較反應(yīng)速率：③〈④，D錯誤；

故選D。

13.A

【詳解】A.既沒有氣體參與也沒有氣體生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變后反應(yīng)物、生成物的濃度不

變，即改變壓強(qiáng)幾乎不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量表示,B錯誤；

C.平衡時的轉(zhuǎn)化率是指平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與其初始物質(zhì)的量之比，C錯誤；

D.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)，達(dá)到這一狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不

為。即反應(yīng)并未停止，D錯誤；

故答案為：A?

14.D

【詳解】A.試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取Fe(OH%

沉淀，選項(xiàng)A錯誤；

B.左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的

溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯誤；

答案第14頁，共11頁

C.苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸儲的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下

口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯誤；

D.KMnO4可氧化Cqj,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且KMnO4本身可做指示劑，故能用滴定法

測定Na2GO”溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝KMnO,溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

15.B

【解析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中

和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及

某些復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】A.碘的升華是碘受熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，屬于物理變化，選項(xiàng)A錯誤；

B.氫氧化鈣與氯化鍍晶體混合反應(yīng)后吸收能量使溫度降低，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯誤；

D.生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，該屬于放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯誤；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)類型的判斷的知識，掌握常見的放熱反應(yīng)、

吸熱反應(yīng)有哪些是本題解答的關(guān)鍵，注意碘的升華屬于物理變化。

16.(1)A

+

(2)CH4-8e+2H2O=CO2+8H還原1.12L

+

(3)C或Ag或PtCuAgNO3Ag+e-=Ag

【詳解】(1)CH4+2Ch=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃燒反應(yīng)甲烷燃燒會放出熱量，說明反

應(yīng)物總能量比生成物的總能量高。圖示中A表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，

該反應(yīng)類型是放熱反應(yīng)，B表示的是反應(yīng)物總能量比生成物的總能量低，該反應(yīng)類型是吸熱

反應(yīng)，故圖示A符合題意，合理選項(xiàng)是A；

(2)在甲烷燃料電池中，通入燃料CE的電極為負(fù)極，CH,失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)?/p>

+

C02氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4-8e+2H2O=CO2+8H;

通入02的電極為正極，正極上02得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，02被還原產(chǎn)生H20,正極的

電極反應(yīng)式為：Ch+4e-+4H+=2氏0。根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每有1molth發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4

mol電子,當(dāng)電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量為〃(。2)=絲粵=0.05mol,

其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是*02)=0.05molx22.4L/mol=1.12L；

(3)①對于反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,金屬Cu失去電子，被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)生

答案第15頁，共11頁

Cu2+,所以Cu為負(fù)極材料；正極材料是導(dǎo)電性比Cu弱的非金屬石墨或金屬電極Ag、Pt等

物質(zhì)，含有Ag+的電解質(zhì)溶液AgNCh溶液為電解質(zhì)溶液；

+

②在正極上溶液中的Ag+得到電子被還原為單質(zhì)Ag,則正極的電極反應(yīng)式為：Ag+e-=Ago

17.(1)111

(2)III

⑶甲

(4)60%—Po

14

(5)BE

【解析】(1)

三次實(shí)驗(yàn)中所用H2s04溶液的濃度相同；實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II中溫度相同，實(shí)驗(yàn)II中Na2s2。3

溶液的濃度是實(shí)驗(yàn)I的兩倍，在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)

驗(yàn)II比實(shí)驗(yàn)I快；實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III中所用Na2s溶液、H2s。4溶液的濃度相同，實(shí)驗(yàn)111

的溫度比實(shí)驗(yàn)II高，在其他條件相同時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)n快；

故反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)IH,即最先變渾濁的是實(shí)驗(yàn)HI；答案為：III。

(2)

為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制溫度等其他條件相同，只改變反應(yīng)物的濃度，故

選擇實(shí)驗(yàn)I和n；答案為：i；II。

(3)

甲中?匚LminT；乙中u(NO2)=0.3mol-U'-minT,同一反應(yīng)同一時間段內(nèi)

用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則乙中

11

v(N2O4)=0.15mol-L；-min<0.2molL-'min-'.甲中反應(yīng)更快；答案為：甲。

(4)

X、Y起始物質(zhì)的量依次為0.4mol、1mol,該反應(yīng)達(dá)最大限度時X、Y的物質(zhì)的量依次為0.7mol,

0.4mol,從起始到平衡，Y物質(zhì)的量減少0.6mol,X物質(zhì)的量增加0.3mol,則Y代表NCh,

X代表N2O4；該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為1嗎*100%=60%；起始?xì)怏w總物

Imol

質(zhì)的量為L4mol,平衡氣體總物質(zhì)的量為l.lmol,恒溫恒容時氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物

質(zhì)的量之比，Po：P.F=1.4mol：1.1mol,P*=?Po;答案為：60%；^Po?

1414

(5)

A.達(dá)到平衡時各物質(zhì)物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，容器中X與Y物質(zhì)的量相等不

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.N2O4為無色，N02為紅棕色，容器內(nèi)氣體的顏色不再變化，說明N02的濃度不再變化，

答案第16頁，共11頁

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B選；

C.2"X)=v(Y)沒有指明是正反應(yīng)速率、還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

C不選；

D.該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，恒容容器

的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，D不選；

E.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都呈氣態(tài)，建立平衡的過

程中混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)

量變化，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E選；

答案選BEo

+

18.CuHNO3溶液4H+NO,+3e-=2H2O+NOT0.03正

極CH4+1OOH-8e^=CO^+H2OT減小大于

【詳解】⑴根據(jù)總反應(yīng)“3Cu+8H*+2NO3=4Hq+3Cu2++2NOT”可知，Cu失電子發(fā)生氧

化反應(yīng)，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，若設(shè)計成原電池，則根據(jù)原電池的工作原理可知，

①該電池的負(fù)極材料是Cu,電解質(zhì)溶液是HNO3溶液，故答案為：Cu；HNO3溶液；

②正極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化NO,根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知，其電極反應(yīng)式為：

對+NO-+3e-=2H,O+NOT；

③因?yàn)镹O~3e,所以當(dāng)生成的氣體標(biāo)在準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L(0.01mol)時，電路中

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為OOlmolx3=O.03mol；

(2)①根據(jù)電極總反應(yīng)式可看出該燃料電池中，氧氣參與反應(yīng)，得電子，作原電池的正極；

甲烷在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，其電極反應(yīng)式為：

CH4+10OH-8e=CO；-+H2OT,故答案為：正極；CH4+10OH-8e=CO；-+H2OT；

②根據(jù)總反應(yīng)可看出，隨著電池不斷放電，電解質(zhì)KOH不斷被消耗，所以電解質(zhì)溶液的堿

性不斷減小，故答案為：減小；

③因?yàn)榧淄槿紵龝休^多化學(xué)能以熱能形式散失，而甲烷燃料電池可將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電

能，提高了燃料的利用率，所以③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的

能量利用率，故答案為：大于。

19.(1)放出46

(2)1：2：30.0375mol-L'-min-1大于

⑶③

(4)③⑤

【解析】(1)

答案第17頁，共11頁

根據(jù)反應(yīng)熱AH等于反應(yīng)物總的鍵能減去生成物總的鍵能，即AH=3EH-H+EN=N-6EN-H=3X436

kJmoll+946kJmor'-6x391kJmol-'=-92kJ-mol-1,即該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N?(g)+3H2(g)

U2NH3(g)AH=-92kJmol1,據(jù)此可知生成1molNH3放出46kJ熱量；

(2)

①在4min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的濃度比是0.05mol/L：0.1mol/L：0.15

mol/L=l：2：3,由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時改變的濃度比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量

數(shù)的比，所以該反應(yīng)方程式為：X+2YU3Z,則a：b：p=l：2：3；

②在0~4min內(nèi)Z的物質(zhì)的量濃度改變0.15mol/L,容器的容積是10L,則在0~4min內(nèi)Z

的反應(yīng)速率v(Z)=0~1011101L=0.0375mol/(L-min)；

4min

③根據(jù)圖示可知反應(yīng)在4min時達(dá)到平衡狀態(tài)，在2min時反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸

減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min平衡時，正反應(yīng)速率達(dá)到最小值，因此2

min時的正反應(yīng)速率大于4min時的正反應(yīng)速率；

(3)

都轉(zhuǎn)化為用X物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。

①v(X)=0.3mol-L'-min1；

@v(Y)=0.4mol-L-l-min_|,則v(X)=0.2mol-L'-min'；

③v(Z)=0.5molLmin",則v(X尸0.17molL'min"，可見在上述三種不同條件下進(jìn)行上述反

應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的是③；

(4)

圖①缺少I個電極材料，不能構(gòu)成原電池①錯誤；

圖②兩個金屬材料相同，不能構(gòu)成原電池，②錯誤；

圖③鐵、碳兩個電極，形成閉合電路，構(gòu)成原電池，③正確；

圖④酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④錯誤；

圖⑤銅、鐵兩個電極之間能形成電流，構(gòu)成原電池，⑤正確；

圖⑥沒有形成閉合電路，不能構(gòu)成原電池，⑥錯誤；

能夠構(gòu)成原電池的是③⑤。

20.(1)D

+

(2)2H+NO-+e-=NO,T+H2O正極Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止

TA1進(jìn)一步反應(yīng)

【解析】(1)

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，才能形成原電池，

B、D為氧化還原反應(yīng)，但選項(xiàng)B的化學(xué)方程式未配平，A、C為非氧化還原反應(yīng)，不可以

答案第18頁，共11頁

設(shè)計成原電池，故答案為：D；

(2)

0?h時，A1在濃硝酸中發(fā)生鈍化過程，A1為負(fù)極，銅為正極，溶液中的硝酸根離子得到電

+

子，正極電極反應(yīng)式為：2H+NO；+e=NO2T+H2O,原電池中陽離子向正極移動，則

溶液中的H+向正極移動；由于隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，ti時，

銅做負(fù)極反應(yīng)，A1為正極，因此電流方向發(fā)生改變。

21.放熱ac正2H++2e-=H2T負(fù)正

【分析】根據(jù)圖分析得到反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析，利用原電池

原理分析，負(fù)極化合價升高，失去電子，正極化合價降低，得到電子。

【詳解】(1)根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)：故

答案為：放熱。

(2)a.改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故a符合題意；

b.改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜后不再反應(yīng)，故b不符合題意；

c.升高溫度，活化分子數(shù)增大，加快反應(yīng)速率，故c符合題意；

綜上所述，答案為：ac。

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，則銅為正極，該

極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++21=氏3外電路中電子由負(fù)極向正極移動：

故答案為：正；2H++2e=H2T：負(fù)；正。

22.2X(g)=3Y(g)+Z(g)O.OSmol-L'-min-1化學(xué)平衡D33.3%C①③⑥

【分析】根據(jù)圖示中反應(yīng)物的減少量與生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)所給條件中各

組分的速率或濃度是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化，據(jù)此分析。

【詳解】(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量

逐漸增多，作為Y、Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)fmin時,An(X)=0.8moLAn(Y)=1.2moL

△”(Z)=0.4mol,化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,An(X)：An(Y)：

An(Z)=2：3：1,則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)=3Y(g)+Z(g)；

(2)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時間內(nèi)濃度的變化量與這段時間的比值，故X的平均反

Ac-mH

應(yīng)速率V=一=2L^.OSmol-L'min1；

AtMI

(3)/min時體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；

A選項(xiàng)中由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到