2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)[明確學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．了解共價(jià)鍵的極性。2．了解分子的極性及產(chǎn)生極性的原因。3．了解范德華力的實(shí)質(zhì)及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。4．了解氫鍵的實(shí)質(zhì)、特點(diǎn)、形成條件及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。5．了解影響物質(zhì)溶解性的因素及相似相溶規(guī)律。6．了解手性分子及在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。[核心素養(yǎng)對(duì)接]1．宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過認(rèn)識(shí)極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的區(qū)別，分子間的相互作用及分子的相關(guān)性質(zhì)和相似相溶原理溶解規(guī)律，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2．證據(jù)推理與模型認(rèn)知：鍵的極性與分子極性關(guān)系的判斷和手性分子判斷方法，建立能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象觀點(diǎn)的意識(shí)。課前篇

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自主學(xué)習(xí)固基礎(chǔ)一、共價(jià)鍵的極性

[知識(shí)梳理]1．鍵的極性發(fā)生偏移不發(fā)生偏移2．分子的極性3．鍵的極性和分子的極性的關(guān)系(1)只含非極性鍵的分子一定是________分子。(2)含有極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的________是否等于零而定，等于零時(shí)是________分子。不重合重合非極性向量和非極性4．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lgKa)的大小來衡量，pKa越小，酸性________。(1)烴基(—R)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧酸中的羥基的極性________，羧酸的酸性________，如酸性：甲酸____乙酸。隨著烴基加長，酸性差異越來越________。越強(qiáng)越小越弱＞小(2)F電負(fù)性________Cl電負(fù)性，F(xiàn)—C鍵極性______Cl—C鍵極性，使得F3C—極性________Cl3C—極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更________，更易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)。大于大于大于大二、分子間作用力1．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：范德華力是________之間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很________(約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí))，無方向性和飽和性。分子弱(3)影響因素：①結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越________；②分子的極性越大，范德華力越________。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越________。大大物理高2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：已經(jīng)與________很大的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的________與另一個(gè)________很大的原子之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用____________表示，其中X、Y為____、____、____，“—”表示________，“…”表示形成的______。電負(fù)性氫原子電負(fù)性X—H…Y—N

O

F

共價(jià)鍵氫鍵(3)分類：氫鍵可分為________氫鍵和________氫鍵兩類。存在________氫鍵，存在________氫鍵。前者的沸點(diǎn)________后者。(4)特征：氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于一種較弱的作用力，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)。(5)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)________。分子間分子內(nèi)分子內(nèi)分子間低于升高三、溶解性1．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。如蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水。非極性極性易難易難2．影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素：主要有________、________等。(2)氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越____(填“好”或“差”)。(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越____。如乙醇與水_______，而戊醇在水中的溶解度明顯較小。溫度壓強(qiáng)好好互溶(4)溶質(zhì)是否與水反應(yīng)：溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)的溶解度會(huì)________。如SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度________。增大增大四、分子的手性1．手性異構(gòu)體具有完全相同的________和__________的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為________，卻在三維空間里不能________，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。2．手性分子有____________的分子。組成原子排列鏡像疊合手性異構(gòu)體

[自我排查]一、微判斷(1)極性分子中不可能含有非極性鍵(

)(2)非極性分子中不可能含有極性鍵(

)(3)極性分子中一定含有極性鍵(

)???(4)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中(

)(5)氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(

)??課堂篇

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重點(diǎn)難點(diǎn)要突破研習(xí)1共價(jià)鍵的極性1．下列是九種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

[探究活動(dòng)]

[問題探討](1)上述九種物質(zhì)中含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)有哪些？提示：(1)P4中的P—P為非極性共價(jià)鍵，C60中的C—C為非極性共價(jià)鍵。(2)上述九種物質(zhì)中，哪些是非極性分子？哪些是極性分子？提示：(2)P4、C60、CO2、BF3、CH4為非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl為極性分子。2．已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示：提示：H2O2分子中H—O為極性共價(jià)鍵，O—O為非極性共價(jià)鍵。(1)H2O2分子中共價(jià)鍵的類型有哪些？(2)H2O2分子中正電中心和負(fù)電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？提示：不重合；H2O2屬于極性分子。

[重點(diǎn)講解]1．鍵的極性

(1)共價(jià)鍵(2)極性鍵與非極性鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同種元素的原子同種元素的原子電子對(duì)發(fā)生偏移不發(fā)生偏移成鍵原子的電性

一個(gè)原子呈正電性(δ＋)，一個(gè)原子呈負(fù)電性(δ－)電中性示例H2、O2、Cl2(3)極性鍵與非極鍵的存在①極性共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物(如HCl、H2O、HCN等)和部分離子化合物(如NaOH、Na2CO3等)中。②非極性共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)(如O2、P4、金剛石等)，部分共價(jià)化合物(如H2O2中的O—O、CH2==CH2中的C==C等)，部分離子化合物(如Na2O2等)中。2．分子的極性(1)極性分子與非極性分子①極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子中的某一部分呈正電性(δ＋)，另一部分呈負(fù)電性(δ－)。這樣的分子是極性分子。如H2O、CH3Cl等。②非極性分子：分子中的正電中心和負(fù)電中心重合，這樣的分子是非極性分子。如P4、CO2等。(2)鍵的極性與分子極性的關(guān)系3．鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響

(1)羧酸酸性與pKa的關(guān)系羧酸(R—COOH)的電離：RCOOHRCOO－＋H＋。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。(2)羧酸的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系①酸性強(qiáng)弱順序a．氟乙酸＞氯乙酸＞溴乙酸＞碘乙酸b．三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸c．三氟乙酸＞三氯乙酸＞三溴乙酸＞三碘乙酸d．甲酸＞乙酸＞丙酸＞丁酸②原因解釋(以三氟乙酸＞三氯乙酸為例)由于氟的電負(fù)性大于氯，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出H＋，故酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸。③烴基(R—)對(duì)羧酸酸性的影響烴基(R—)是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸＞……[典例1]下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是(

)A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵C．化合物中不可能含有非極性鍵D．當(dāng)氧原子與氟原子形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子偏向氟原子一方C解析：A對(duì)，不同種元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵。B對(duì)，同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。C錯(cuò)，某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均有非極性鍵。D對(duì)，電負(fù)性F＞O，二者成鍵時(shí)共用電子偏向氟原子。

[舉一反三]1．下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大排列的順序正確的是(

)A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．①⑤④③② D．②③④⑤①C解析：元素周期表中同周期元素從左到右電負(fù)性增大，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性增強(qiáng)，則極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F；同主族元素從上下到電負(fù)性減小，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)極性減弱，對(duì)于ⅤA族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性：N—H大于P—H；H—H鍵屬于非極性鍵，極性由小到大的順序?yàn)棰佗茛堍邰凇?．下列物質(zhì)：①BeCl2、②Ar、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥過氧化氫，其中含極性鍵的非極性分子是(

)A．①④⑥ B．②③⑥C．①④ D．①③④⑤C解析：①BeCl2空間結(jié)構(gòu)是直線形，Cl—Be—Cl是含極性鍵的非極性分子，正確；②Ar為稀有氣體，分子中不含化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；③白磷分子式為P4，不含極性鍵，含有的是非極性鍵，錯(cuò)誤；④BF3是平面三角形結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子，正確；⑤NH3是三角錐形結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤；⑥過氧化氫是含極性鍵和非極性鍵的極性分子，錯(cuò)誤。研習(xí)2分子間作用力

[探究活動(dòng)]

[問題探討]鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：?jiǎn)钨|(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238－219.6－188.1Cl271－101－34.6Br2160－7.258.78I2254113.5184.41.從表格中的數(shù)據(jù)，你能得出鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律是什么？提示：從F2→I2，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。2．怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2→I2的熔、沸點(diǎn)越來越高？提示：從F2→I2，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，故熔、沸點(diǎn)逐漸升高。3．范德華力屬于化學(xué)鍵嗎？分子中范德華力越大，分子的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這句話對(duì)嗎？提示：范德華力不屬于化學(xué)鍵；范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，溶解性等，但不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，因此這句話是錯(cuò)誤的。

[重點(diǎn)講解]1．范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2．氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)氫鍵①概念：氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。②表示方法：氫鍵通常用“A—H…B—”表示，其中A、B為N、O、F，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵。③氫鍵的形成條件a．與H原子形成共價(jià)鍵的A原子的電負(fù)性很大、半徑很小。b．B原子的電負(fù)性很大、半徑很小，且含有孤電子對(duì)。符合上述條件的元素有F、O、N。④氫鍵的特征a．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，是一種較弱的作用力。比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個(gè)數(shù)量級(jí)，但比范德華力強(qiáng)。b．氫鍵具有一定方向性(A—H…B盡可能在同一條直線上)和飽和性(A—H只能和一個(gè)B原子形成氫鍵)。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間存在氫鍵時(shí)，物質(zhì)在熔化或汽化時(shí)，除破壞普通的分子間作用力外，還需破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。3．“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因?yàn)檎崽?、氨、水都是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因?yàn)檩痢⒌夂虲Cl4都是非極性分子。離子化合物可以看作極強(qiáng)的極性溶質(zhì)，很多易溶于水。[典例2]

CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于CalanolideA的說法錯(cuò)誤的是(

)

A．該物質(zhì)在水中的溶解度較大B．分子中有三個(gè)手性碳原子C．CalanolideA可能存在分子內(nèi)氫鍵D．分子中sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子數(shù)目相同A解析：A錯(cuò)，該物質(zhì)中疏水基占比重較大，在水中溶解度不可能較大。B對(duì)，一個(gè)碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子叫手性碳原子(如圖所示，帶“*”的碳原子為手性碳原子)。C對(duì)，由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可判斷，分子內(nèi)可能存在氫鍵(如圖所示)。D對(duì)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷，苯環(huán)的6個(gè)碳原子以及連有雙鍵的5個(gè)碳原子，這11個(gè)碳原子采取sp2雜化；分子內(nèi)飽和碳原子有11個(gè)，飽和碳原子采取sp3雜化。1．關(guān)于氫鍵，下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．鹵化氫中，HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵

[舉一反三]C解析：A對(duì)，因HF分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的。B對(duì)，冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小。C錯(cuò)，H—N鍵的鍵能較大，故NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)。D對(duì)，氨水中除NH3分子之間存在氫鍵以外，NH3與H2O、H2O與H2O之間都存在氫鍵。2．下列物質(zhì)的性質(zhì)可用氫鍵來解釋的是(

)A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)依次升高C．CH3COOH、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱D．C2H5OH的沸點(diǎn)比CH3—O—CH3的沸點(diǎn)高D解析：A錯(cuò)，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是因?yàn)镠—X鍵能依次減小。B錯(cuò)，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力也依次增大，所以其熔、沸點(diǎn)也依次升高。C錯(cuò)，CH3COOH、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氫原子的活潑性依次減弱，與O—H的極性減弱有關(guān)。D對(duì)，CH3—O—CH3與C2H5OH屬于同分異構(gòu)體，C2H5OH分子間形成氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高。研習(xí)3手性分子

[重點(diǎn)講解]1．手性異構(gòu)體與手性分子如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體或?qū)τ钞悩?gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。如圖所示的兩個(gè)分子，化學(xué)組成完全相同，但是無論如何旋轉(zhuǎn)都不能使二者疊合，它們具有不同的三維結(jié)構(gòu)。構(gòu)成生物體的有機(jī)分子絕大多數(shù)是手性分子，許多主要的生物活性是通過嚴(yán)格的手性匹配產(chǎn)生分子識(shí)別而實(shí)現(xiàn)的。2．手性分子的判斷在一個(gè)有機(jī)物分子中，如果有1個(gè)碳原子分別連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為手性碳原子，若手性碳原子用*C來表示，如：

，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或原子團(tuán)。含有手性碳原子的有機(jī)物分子即為手性分子。判斷有機(jī)物是否具有手性就是判斷有機(jī)物分子中是否含有手性碳原子。[典例3]

下列分子中含3個(gè)手性碳原子的是(

)D解析：A項(xiàng)中無手性碳原子，B、C、D中含有的手性碳原子(用*標(biāo)記)分別為B：故選項(xiàng)D正確。下列說法不正確的是(

)A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同

[舉一反三]D解析：互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，故A正確；在手性合成中，與催化劑手性匹配的分子在反應(yīng)過程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)生成一種手性分子，故B正確；手性異構(gòu)體分子組成相同，故C正確；手性異構(gòu)體旋光性不同，化學(xué)性質(zhì)可能有差異，D錯(cuò)誤。

演習(xí)篇

·

學(xué)業(yè)測(cè)試速達(dá)標(biāo)1．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述正確的是(

)A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用力還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)B解析：不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確；只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯(cuò)誤；范德華力的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負(fù)性的大小和半徑大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤。2．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是(

)A．NH3和H2O B．CH4和CO2C．Br2和HCl D．H2S和BF3A解析：H2O分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，NH3分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故A正確；CH4分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，CO2分子中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；Br2分子中含有非極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，HCl分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；H2S分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V形，正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，BF3分子中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正電中心和負(fù)電中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)誤。3．(雙選)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是(

)A．甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷的低B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D．在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高AC解析：甲烷與硅烷分子中均不含有氫鍵，甲烷的熔沸點(diǎn)比硅烷的低，是因?yàn)榧淄榈南鄬?duì)分子質(zhì)量小于硅烷，故A選；氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，故B不選；NH3分子、PH3分子穩(wěn)定性與H—N、H—P的鍵能有關(guān)，所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故C選；在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵，作用力比范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D不選。4．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是(

)A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B．乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C．白磷難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳可用“相似相溶”原理解釋D．氨氣極易溶于水，既可以用“相似相溶”原理解釋也可以用氨和水形成分子間氫鍵增大溶解度來解釋A解析：化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，氫鍵屬于特殊的分子間作用力，影響水的熔沸點(diǎn)但不影響水的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；乳酸()中間碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)：氫原子、甲基、羥基、羧基，為手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)體即手性異構(gòu)體，故B正確；白磷為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，白磷易