3.3鹽類的水解（第1課時）（教學設計）高二化學高效課堂（人教版2019選擇性必修一）

第三章《水溶液中的離子反應與平衡》教學設計第三節(jié)鹽類水解第一課時鹽類水解課題：3.3.1鹽類水解課時1授課年級高二課標要求1.理解鹽類水解的實質，能夠解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，并能夠根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。2.能應用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液酸堿性，掌握鹽類水解及其應用。教材分析鹽類水解是高中化學中的一個重要知識點，主要涉及到鹽在水中的離解和離子反應。鹽類水解是指將強酸、強堿或可溶性鹽溶解于水中時，會發(fā)生離解反應，生成相應的離子。教材首先介紹了鹽類水解的概念和基本特征，然后分別講解了強酸、強堿和可溶性鹽的水解過程和平衡常數(shù)的計算方法。鹽類水解是高中化學中的一個重要知識點，需要學生深入理解和掌握。教材通過多種教學方法和資源，為學生提供了全面而系統(tǒng)的學習支持。教學目標1.理解鹽類水解的概念和基本原理，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽在水中的水解反應方程式。2.了解影響鹽類水解的主要因素，如溫度、濃度、壓力等，能夠分析這些因素對水解反應的影響。3.掌握鹽類水解的應用，如制備某些化合物、調節(jié)溶液的酸堿度等，能夠運用所學知識解決相關問題。教學重、難點鹽類水解的實質核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析通過選用合適的實驗方法探究常見鹽類水溶液的酸堿性(宏觀辨識),聯(lián)系電離理論、水的電離和溶液酸堿性概念,探究構成鹽類的各種微粒在水溶液中的相互作用和變化,建立鹽類水解的概念(微觀探析)。證據(jù)推理與模型認知根據(jù)鹽類的組成與其對應水溶液的酸堿性,對常見鹽類進行分類和表征(證據(jù)推理),建構結構化和顯性化知識模型,促進學生思維遷移(模型認知)。學情分析1.知識理解度：學生對于鹽類水解的基本定義和反應原理有一定的了解，但在具體計算平衡常數(shù)時存在一定的困難。2.實驗操作能力：學生能夠正確進行鹽類水解實驗，并掌握實驗操作技巧和注意事項。但有些學生在實驗過程中容易出現(xiàn)錯誤或不規(guī)范的操作。3.解決問題的能力：學生能夠根據(jù)已知條件，分析問題并找出解決問題的方法。但在實際應用方面，需要加強實踐能力和創(chuàng)新思維的培養(yǎng)。4.學習態(tài)度：大部分學生對鹽類水解這一知識點比較感興趣，愿意認真學習和探索相關知識。但仍有一部分學生缺乏主動性和積極性。針對以上學情分析，教師可以采取以下措施來提高學生的學習效果：1.強化基礎知識的講解和訓練，注重理論與實踐相結合；2.引導學生積極思考和探究，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新意識和解決問題的能力；3.加強實驗教學環(huán)節(jié)，提高學生的實驗操作能力和科學素養(yǎng)；4.采用多種教學方法和手段激發(fā)學生的學習興趣和熱情，鼓勵他們主動學習和參與課堂討論。教學過程教學環(huán)節(jié)教學活動設計意圖環(huán)節(jié)一、情景導入復習情境【視頻導入】播放純堿性質相關的視頻【提問】為什么碳酸鈉稱為純堿？【學生】純堿溶液顯堿性【復習導入】根據(jù)形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？【學生】【提問】這些鹽溶液的酸堿性是怎樣呢？回顧舊知，預習新知，創(chuàng)設化學事故情境，激發(fā)學習興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧鹽類水解活動一、鹽類水解實驗【播放實驗視頻】各種鹽溶液的pH測定實驗【學生填寫表格】【教師】引導學生填寫表格【提問】鹽溶液酸堿性的規(guī)律？【總結】誰強顯誰性，同強顯中性回歸教材，抓綱悟本，認識化學平衡常數(shù)的重要性。通過學習平衡表達式為之后的學習打下基礎?；顒佣具^渡】鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因、【提問】書寫氯化鈉溶液中所有的電離反應方程式并填寫表格【學生】【提問】氯化鈉溶液呈什么性？【學生】中性【引導】學生分析NH4Cl溶液、CH3COOH溶液呈現(xiàn)怎樣的酸堿性【引出主題】鹽類水解的定義【學生】共同回答鹽類水解的定義在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解?！窘處煛葵}類水解的實質在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質，從而促進了水的電離平衡，增大了水的電離度?！緦W生】引導學生分析鹽類水解的實質畫出分析圖【教師】鹽類水解的特點：可逆、微弱、吸熱，存在水解平衡狀態(tài)鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。通過觀察、思考，歸納平衡常數(shù)的注意事項進一步鞏固對鹽類水解的理解創(chuàng)設問題情境，促進對科學研究的深度理解。鞏固與評價，發(fā)現(xiàn)問題，調控課堂，提高效率。活活動三鹽類水解方程式的書寫【講解】以碳酸鈉溶液為例第一步水解：第二步水解：第二步水解程度很小平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體【學生】引導學生總結水解方程式的注意事項1.鹽類水解(單一離子水解)一般是比較微弱的過程通常用“?”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標“↓”或“↑”2.多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的第一步水解程度比第二步水解程度大得多(與電離類似)，以第一步為主，絕對不能兩步合并寫。3.弱酸弱堿鹽發(fā)生雙水解（完全水解）弱酸弱堿鹽發(fā)生完全水解，相互促進，通常用“=”表示，水解生成的難溶物及氣體，標“↓”或“↑”4.酸式鹽(NaHA)的酸堿性（1）強酸的酸式鹽只有電離而無水解，則呈酸性(如NaHSO4)（2）弱酸的酸式鹽既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離：HA?H++A2（顯酸性）水解：HA+H2O?H2A+OH（顯堿性）理解酸式鹽(NaHA)呈現(xiàn)不同酸堿性的原因通過課堂總結，對所學知識進行歸納，加深學生對知識體系的理解。通過當堂檢測鞏固所學。達到學以致用的目的。課堂總結鹽類水解是化學反應中的一種重要過程，它指的是在水中，某些離子型化合物能夠與水分子發(fā)生反應，產生相應的離子和羥基離子的過程。在課堂上，我們學習了鹽類水解的基本原理和規(guī)律。首先，我們了解了鹽類水解的定義和化學方程式。其次，我們學習了影響鹽類水解的因素，包括溫度、濃度、壓力等。我們還學習了如何計算鹽類水解的平衡常數(shù)，并通過實驗觀察了不同條件下鹽類水解的現(xiàn)象。通過這堂課的學習，我深刻認識到鹽類水解在日常生活中的重要性。例如，鹽水的制備、酸堿中和反應等都涉及到鹽類水解的過程。同時，我也了解到鹽類水解對于環(huán)境保護和工業(yè)生產等方面也有著重要的應用價值。在今后的學習中，我將進一步深入學習鹽類水解的原理和應用，掌握更多的實驗技巧和方法，提高自己的實驗操作能力。同時，我也會注重理論與實踐相結合，通過實驗和觀察來加深對鹽類水解的理解。板書設計定義：在水溶液中，鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解2.鹽類水解的特點可逆、微弱、吸熱，存在水解平衡狀態(tài)3.鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。教學反思在教學過程中，明確本節(jié)課的學習目標是讓學生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式；需要注重培養(yǎng)學生的