安徽師范大學(xué)附中2024年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含答案

安徽師范大學(xué)附中2024年化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降

B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失

C.實現(xiàn)Fe3+->Fe2+的變化過程一定是氧化反應(yīng)

D.元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

2、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是

①NaOH、Na2cO3②KAIO2、A1(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiCh、NazSiCh⑥NH3、NO

A.①②⑥B.②③④

C.①④⑤D.①②③

3、某溶液中含有大量Fe2+、Al3\Fe3\Na\Cl\SO4%離子,其中加入足量NazCh固體后，再加入足量的鹽酸溶解

沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是

2+323

A.Na\FeB.Al\SO4'C.Fe\SO?"D.CI

4、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

A.向飽和NazCOs溶液中通入過量的CO?

B.向NaAlOz溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸

C.向A1CL溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸

5、可以根據(jù)5r+IO!+6H+=3L+3H2O檢驗食鹽中是否存在10；。下列說法正確的是

A.L是氧化產(chǎn)物，WO是還原產(chǎn)物B.10：得電子，被氧化

C.該條件下氧化性：10；強于I*D.每生成3moiL轉(zhuǎn)移6moi電子

6、一定條件下，20.0()mL0.2moi17的NazCnCh溶液與30.00mL0.lmoM/的Na2s2O3恰好反應(yīng)完全，生成了CN+和

一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價是（）

A.-2B.0C.+4D.+6

7、下列說法中正確的是：

A.原子晶體的熔點一定高于離子晶體

B.1>4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109。28，

C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個

D.C60氣化和L升華克服的作用力相同

8、下列實驗所選裝置不合理的是（）

A.濃縮硝酸鉀溶液，應(yīng)選擇裝置

C.從碘水中分離出12,應(yīng)選擇裝置

D.分離汽油和水，應(yīng)選擇裝置

9、下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是（

A.硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸B.空氣、水、稀硫酸

C.氯化鈉、乙醇、銅D.硝酸、食鹽水、燒堿

10、下列說法正確的是（）

A.擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來

B.ALO3可通過分解反應(yīng)制得

C.可以用鋁制密皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物

D.火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存放時，應(yīng)用泡沫滅火器滅火

11、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（）

A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B.第VDA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強

D.原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期WA族

12、下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）

配料：精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量：35±15mg/kg

儲存方法：密封、避光、防潮

食用方法：烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導(dǎo)致碘的損失

B.碘酸鉀可氧化氯化鈉

C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20?50mg/kg

13、下列敘述中，正確的是

A.1molCh的質(zhì)量為32gB.S（V-的摩爾質(zhì)量為96g/mol

C.0.05molHC1的體積是1.12LD.0.5mol/LAL（S（）4）3溶液中含AF+的個數(shù)約為6.02x1023

14、向下列溶液中分別加入硝酸銀溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是

A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D.鹽酸

15、下列說法正確的是（）

A.酸雨是指pH小于7的降水

B.水泥、玻璃、水晶飾物和珍珠都是硅酸鹽制品

C.城市空氣質(zhì)量報告中包括PM2.5、Sth、Nth、CO2等污染物

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金

16、食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余

均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷:

⑴寫出化學(xué)式：X,A,Bo

⑵實驗室收集氣體D和F的方法依次是法、法。

(3)寫出C-E的化學(xué)方程式：?

(4)請寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：

(5)檢驗物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是

18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見調(diào)味品，B為常見液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為

黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為

166g*mol-1o

(D物質(zhì)B的電子式為物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是一。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：一。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_o

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_o

19、無水AlCb(183℃升華)遇潮濕空氣即變質(zhì)，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應(yīng)前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

⑵反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑶裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是o

(4)裝置F中試劑的作用是o

(5)裝置G用于吸收多余Ch,反應(yīng)的離子方程式是o

20、實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為L84g/cm3的濃硫酸的體積為mL?

(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有(填序號)

(3)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸儲水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相

切。

D.用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為(填序號)。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸儲水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸儲水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

2+

21、I.某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Ca,Fe3+、NH4\C「、CCV-和SCVJ

現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗：

①第一份加入AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標準狀況下)；

③第三份加入足量BaCL溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余

2.33g?

(1)C(CO32")=mol-L-1；

(2)某同學(xué)認為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是；

(3)根據(jù)以上實驗，某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是;

(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式o

H.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物，則

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(6)若甲是活潑金屬，化合物B是強堿，則該反應(yīng)的離子方程式為;

(7)若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(8)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；

B.氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HC1的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有氧的得失，故B

錯誤；

C.Fe3*—Fe2+元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

2、D

【解題分析】

①X為NaOH,Y為Na2co3,W為CO2,Z為NaHCCh,NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧

化碳過量生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；

②X為KAIO2,Y為A1(OH)3,W為HCLZ為AlCb,鹽酸和KAIO2反應(yīng)，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫

氧化鋁，可實現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；

③X為Fe,Y為Fe(NO.3)2,W為硝酸,Z為Fe(NO3)3,硝酸過量時生成三價鐵,硝酸不足時生成二價鐵，可以實現(xiàn)XTYTZ

的轉(zhuǎn)化，故正確；

④X為S,Y為SO2,W為02,S和過量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無法實現(xiàn)X-Y-Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；

⑤X為SiCh,Y為NazSiCh,W為NaOH,NazSiCh和NaOH不反應(yīng)，無法實現(xiàn)X—Y—Z的轉(zhuǎn)化，故錯誤；

⑥X為NH3,Y為NO,W為O2,NHb可以催化氧化為NO,NO可以和氧氣生成Nth,但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為N(h,

錯誤；

以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。

3、B

【解題分析】

A.因為Na?02是強氧化劑，而且遇水生成NaOH,鈉離子濃度增大，故A錯誤；

B.NazOz是強氧化劑，而且遇水生成NaOH,鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用

下又會生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；

C.因為Na2(h是強氧化劑，而且遇水生成NaOH,Fe?+氧化成Fe3+,并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價鐵離子，所以三

價鐵離子濃度增大，故C錯誤；

D.加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤；

故選B。

【點晴】

可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點，溶液中加入足量的Na2O2

固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，卜膏+氧化成Fe3+,減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子。

4、A

【解題分析】

A.向飽和Na2c03溶液中通入過量的CCh反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，

但CO2過量沉淀不會溶解；

B.向NaAKh溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后

沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

C.向A1C13溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生

沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶

解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.由5I-+IO；+6H+=3l2+3H2。反應(yīng)可知，10；中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，化合價-1價失電子變?yōu)?價,

即產(chǎn)物中12有部分得電子生成，有部分失電子生成，則12既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；

B.由5r+IC)3+6H+=3l2+3H2O反應(yīng)可知，IO,中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?價，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C.由5r+IO3+6H+=3L+3H2O反應(yīng)可知，10；中碘元素化合價+5價得電子變?yōu)?。價，是氧化劑，「化合價」價

失電子變?yōu)閛價，r是還原劑，則該條件下氧化性io,強于匕故c正確；

D.由5r+IO3+6H+=3L+3H2O反應(yīng)可知，每生成3moiL轉(zhuǎn)移5moi電子，故D錯誤；

答案為C

6、D

【解題分析】

NazCnCh溶液與Na2s2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價由+6降低為+3,所以S元素化合價升高。

【題目詳解】

設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價為x,根據(jù)得失電子守恒，0.02Lx0.2mol1-a2、(6-3)=0.031^0.11110卜1/儀2*儀-2),解得x=6,

故選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進行計算，反應(yīng)過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還

原劑失電子總數(shù)。

7、D

【解題分析】

A項，原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點高達2800C,而二氧化硅的熔點只有1600C,故A項錯

誤；

B項，Pa是正四面體分子，但鍵角為60。，故B項錯誤

C項，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個Na+距離最近且相等的Na+共有12個，故C項錯

誤；

D項，C6。和L都是分子晶體，狀態(tài)改變時，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項正確;

故答案選D?

8、D

【解題分析】

A.濃縮硝酸鉀溶液，可用蒸發(fā)的方法，選擇裝置正確，故A正確；

B.粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，選擇裝置正確，故B正確；

C.從碘水中分離出L,可用萃取、分液的方法，選擇裝置正確，故C正確;

D.汽油和水互不相溶，分離汽油和水應(yīng)用分液操作，應(yīng)選擇裝置故D錯誤;

故答案為Do

9、C

【解題分析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，在上述兩個條件下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，電解質(zhì)包

括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【題目詳解】

A、硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì)，錯誤；

B、空氣為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，水為電解質(zhì)，錯誤；

C＞氯化鈉為電解質(zhì)，乙醇為非電解質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，正確；

D、硝酸為電解質(zhì)，食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，燒堿為電解質(zhì)，錯誤。

10、B

【解題分析】

A、灼燒時鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來，熔化的鋁不

會滴落下來，選項A錯誤；

B、ALO3可通過分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項B正確；

C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，選項C錯誤；

D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項D錯誤；

答案選B。

11,B

【解題分析】

A.原子序數(shù)為15的元素為P,其最高化合價為+5,所以選項A錯誤。

B.第VDA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強，所以選項B正確。

C.Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，所以失電子能力逐漸增強，選項C錯誤。

D.原子序數(shù)為16的元素為S,處于周期表的第三周期的VIA族，選項D錯誤。

答案選B。

12>A

【解題分析】

從食用方法可推斷A項正確，用淀粉檢驗12,而不能檢驗KKh,所以C項錯；從表中可知食用碘鹽是指碘含量而不

是碘酸鉀含量，答案選A。

13、B

【解題分析】

A.1molCh的質(zhì)量為48g,錯誤；

B.Sth?-的摩爾質(zhì)量為96g/moL正確；

C.沒有指明標準狀況，所以0.05molHCl的體積不一定是1.12L,錯誤；

D.沒有給出溶液體積，無法確定A12（SO4）3溶液中含AF+的個數(shù)，錯誤；

故選B。

14、B

【解題分析】

A.氯水中含H+、Cl,C1O\Cl2,H2O、HC1O、OH-（極少量），溶液中加入AgNCh溶液和稀HNCh,能與C「反應(yīng)生

成不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCL不符合題意；

B.KCKh溶液中含K+、ClOy,溶液中加入AgNCh溶液和稀HNO3,無明顯現(xiàn)象，符合題意；

C.氯化鉀溶液中含K+、Cl',溶液中加入AgNCh溶液和稀HNO3,能與反應(yīng)生成不溶于稀HN（h的白色沉淀AgCL

不符合題意；

D.鹽酸中含H+、C1,溶液中加入AgNCh溶液和稀HNCh,能與反應(yīng)生成不溶于稀HNCh的白色沉淀AgCL不符

合題意；

綜上所述，本題選B。

15、D

【解題分析】

A.酸雨是指pH小于5.6的降水，故A錯誤；

B.水晶飾物是二氧化硅，珍珠是貝類的產(chǎn)物，由珍珠貝類和珠母貝類等軟體動物體內(nèi)產(chǎn)生含碳酸鈣的礦物(文石)形成

的珠粒，故B錯誤；

C.CO2不是城市空氣質(zhì)量報告中的污染物，故C錯誤；

D.鋼是用量最大、用途最廣的合金，青銅是我國歷史上最早使用的合金，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

酸雨是指pH小于5.6的降水，因為雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液顯酸性。

16、C

【解題分析】

A.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，A正確；

B.P2O5是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸，酸有腐蝕性，而偏磷酸有毒，因此不可用作食品干燥劑，B正確：

C.氯化鈣檢驗吸水性，而六水合氯化鈣不具有吸水性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；

D.加工后具有吸水性的植物纖維沒有毒，沒有腐蝕性，因此可用作食品干燥劑，D正確；答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NH4HCO3或(NH62CO3NH3H2O排水向上排空氣2co2+2Na2(h===2Na2co3+O24NH3

+SO2篁些型4NO+6H20用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有N%存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器

A

口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NHj存在)

【解題分析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2(h反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)

生成氧氣，則C為CO2,E為02,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成

的錢鹽，貝ljX為NH4HCO3或(NH4”CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNCh,據(jù)此解答。

【題目詳解】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與NazCh反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)

生成氧氣，則C為CO2,E為02,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成

的錢鹽，貝！JX為NH4HCO3或(NH4)2CC>3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNCh;

(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH62CO3,A為NH3,B為H2O;

(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Nth,則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸,

則收集氣體F(NCh)的方法是：向上排空氣法；

(3)C—E是CCh與NazCh反應(yīng)生成碳酸鈉與02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2;

(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N%+502建騏4NO+6H2。；

A

(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的

玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。

【題目點撥】

此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中

的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基

礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢

驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思

維的空間，尋找目標答案。

2c-

18>||：6：11第三周期，VDA族，Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O3NaClO+

???U：t

2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解題分析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有Na元素，其中A為常見調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D,

而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為CL;B為常見液體，由反應(yīng)②B+Na—G+F、反應(yīng)

④G+氯氣-NaCl+B+I,可知B為H2O,G為NaOHU為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣-H、反應(yīng)④H+NaOH-NaQ+J,

且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCh、J為Fe(0H)3；K是一種含+6價元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K

中還含有Fe元素、Na元素，可知K為NazFeCh。

【題目詳解】

物質(zhì)為其電子式為物質(zhì)中所含元素為在周期表中的位置是：第三周期第族；

(1)BH2O,??DCLVIIA

(2)反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t>Na失去電子，WO中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移

的方向和數(shù)目：八，;

2Na?2W23HI?1

(3)反應(yīng)④為CI2與OFT反應(yīng)生成NaCl、NaClO,H2O,其反應(yīng)的離子方程式為：Ch+lOH=Cl+CIO+H2O；

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaCK)在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh、NaCkH2O,NaClO中Cl元素

化合價降低2價，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價升高3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒、原子守恒寫出其化學(xué)反應(yīng)

方程式為：3NaCIO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCH-5H2Oo

A

19、分液漏斗MnCh+4HCl(濃)MnC12+Cl2t+2H2O除去氯氣中氯化氫防止空氣中水進入裝置E

Ch+2OH=C1+C1O-+H2O

【解題分析】

二氧化鐳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水,

裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進入裝置E,以獲得潔凈的無水

氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

⑵反應(yīng)時，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(M)=^=MnC12+C12T+2H2O,

故答案為：MnO2+4HCl(濃)△MnCL+CLT+2H20；

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；

(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進入裝置E,故答案為：防止空氣中水進入裝置E；

(5)裝置G是用強堿NaOH吸收多余的Ch,防止污染大氣，反應(yīng)的離子方程式是Cb+ZOIT=C「+CKr+H2O,

故答案為：CU+2OH=cr+C1O4-H2O?

20、13.6CBADCEAE

【解題分析】

(1)先求出質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為L84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶

液500mL需要的濃硫酸的體積。

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。

(4)根據(jù)c=",若"偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析。

【題目詳解】

10QP1000x184x98%

⑴質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=O0=-mol/L=18.4mokL,

M98

配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為

0.5mo/-U'x500"/，.，_

\8Amol'L~'

(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流

把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD,不需要用

分液漏斗，故選C。

(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸情水將它稀釋

并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌的液體都小

心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸譙水至溶

液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。

(4)A.量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL,溶質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；

B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；

C.加蒸鐳水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；

E.用少量蒸儲水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；

故選AE。

21、后2moi[T取少量原溶液置于試管中，加足量硝酸鐵溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證