福建省莆田市仙游縣楓亭中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題鴨含解析

PAGE14-福建省莆田市仙游縣楓亭中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題（選考）（含解析）一、選擇題(本大題有16小題．每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A.鋁片與稀硫酸反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C.灼熱的炭與CO2的反應D.甲烷在O2中的燃燒反應【答案】C【解析】【分析】解答本題須要了解常見化學反應的能量改變?！驹斀狻緼.鋁片與稀硫酸的反應是置換反應，置換反應肯定是氧化還原反應，但該反應為放熱反應，故A錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應涉及的反應是吸熱反應，化學方程式為Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O，化合價沒有改變，是非氧化還原反應，故B錯誤；C.該反應的化學方程式為C+CO22CO，是氧化還原反應，是吸熱反應，故C正確；D.甲烷在O2中的燃燒反應是氧化還原反應，是放熱反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】熟記常見的吸熱反應和放熱反應，知道氧化還原反應的特征是化合價的改變。2.下列說法正確的是（）A.全部化學反應都能設計成原電池B.原電池工作時，溶液中陽離子向負極移動，鹽橋中陽離子向正極移動C.在原電池中，負極材料活潑性肯定比正極材料強D.原電池放電時，電流方向由正極沿導線流向負極【答案】D【解析】【詳解】A.自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，A錯誤；B.原電池工作時，溶液中陽離子向正極移動，鹽橋中陽離子向正極移動，B錯誤；C.在原電池中，一般來說負極材料活潑性比正極材料強，也有特別狀況，比如在氫氧化鈉溶液中,兩個電極分別為鎂、鋁，活潑性較弱鋁反而是負極，C錯誤；D.原電池放電時，電子由負極沿導線流向正極，電流由正極沿導線流向負極，D正確；故選D。3.搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷。該化學物質是A.氯化鈉 B.固體硝酸銨 C.固體氫氧化鈉 D.生石灰【答案】B【解析】【詳解】A.氯化鈉溶于水，能量改變不明顯，故A錯誤；B.固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低達到制冷的作用，故B正確；C.固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D.生石灰與水反應放熱，故D錯誤；答案選B。4.下列說法正確的是（）A.手機、電腦中運用的鋰電池屬于一次電池B.鉛蓄電池放電時，正極與負極質量均增加C.二次電池充電時，正極與外接電源的負極相連D.燃料電池工作時，燃料在電池中燃燒，熱能轉化為電能【答案】B【解析】【詳解】A.手機、電腦中運用的鋰電池可充電，屬于二次電池，A錯誤；B.鉛蓄電池放電時，負極Pb轉化為硫酸鉛，使負極的質量增大，正極上二氧化鉛得電子也轉化為硫酸鉛，兩極質量都增大，B正確；C.二次電池充電時，正極與外接電源的正極相連，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.燃料電池工作時，燃料并不是在電池中干脆燃燒，D錯誤；故選B。5.已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.6:1 D.4.6:1【答案】C【解析】【詳解】正反應放熱，則逆反應就吸熱，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol，依據(jù)熱化學方程式可知1克氫氣和1克甲烷分別燃燒所放出的熱量分別是=142.9kJ、=55.6kJ，則放出的熱量之比約是2.6:1；答案選C。6.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol。當肯定量的CH4(g)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所放出的熱量為74kJ時，所須要空氣在標況下的體積約為（空氣中N2:O2體積比為4:1計）（）A.37.24L B.18.62L C.9.3L D.20.50L【答案】B【解析】【詳解】已知CH4（g）的燃燒熱為890kJ·mol-1，所以放出的熱量為74kJ時，所需甲烷的物質的量為：=0.0831mol，則n（O2）=2n（CH4）=0.0831mol×2=0.166mol，所以氧氣的體積為：0.166mol×22.4L/mol=3.725L，則空氣的體積為：3.725L×=18.62L；故選B。7.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是（）A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D【解析】【詳解】等物質的量的NaOH與稀CH3COOH、濃H2SO4、稀HNO3恰好反應生成等物質的量的水，若不考慮物質的溶解熱和弱電解質電離吸熱，應放出相同的熱量。但在實際反應中，濃H2SO4溶解放熱，CH3COOH是弱電解質，電離要吸熱，且放熱越多，ΔH越小，則ΔH1＞ΔH3＞ΔH2；故選D。8.在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A.392.93kJ B.282.57kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ【答案】B【解析】【詳解】36g碳的物質的量為=3mol，CO的物質的量為，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為282.57kJ。

故選B。9.已知CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總能量為867.9kJ,并生成18g液態(tài)水。已知2H2（g）＋O2（g）======2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)======2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1。則燃燒以前混合氣體CO的體積分數(shù)最接近于（）A.80% B.60% C.40% D.20%【答案】C【解析】【詳解】由題意CO、H2和CO2組成的混合氣體經完全燃燒后生成18g液態(tài)水，則n(H2O)=n(H2)=1mol，已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故氫氣放出熱量為，總熱量是867.9kJ，可計算出CO燃燒放出來的熱量為867.9kJ-285.8kJ=582.1kJ，故CO的物質的量是：，混合前CO的體積分數(shù)為：，接近40%；故選C。10.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D.2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量，則1molC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量為熱化學方程式可表示為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故選B。11.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。以下四個化學方程式其中反應熱為57.3kJ·mol－1的是（）①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)A.①和② B.③ C.④ D.以上都不對【答案】D【解析】【詳解】①熱化學方程式生成了2mol水，反應的焓變?yōu)?114.6kJ/mol，①不符合題意；②反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的改變，②不符合題意；③一水合氨是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，③不符合題意；④一水合氨和醋酸都是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol

-1

，④不符合題意；故選D。12.某小組為探討電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色漸漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動【答案】D【解析】【詳解】A．a和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a和b連接時，該裝置構成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應，所以鐵都溶解，故C正確；D．a和b分別連接直流電源正、負極，在電解池中陽離子向負極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確正負極的推斷方法、電極反應類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯點為陰陽離子移動方向的推斷，要看是原電池還是電解池。13.用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當c(Cu2＋)為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液復原至原來狀態(tài)()A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO4·5H2O【答案】B【解析】【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當于析出CuO，依據(jù)析出什么加什么的原則可知，應當加入適量的CuO可使電解質溶液復原至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質溶液復原至原來狀況；故選B?！军c睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質是解本題關鍵，從而確定應當加入的物質，留意CuCO3加入電解質溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當于加入CuO。14.甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用自然氣來合成，已知：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－90.5kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol下列不能得出的結論是()A.反應②不須要加熱就能進行B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/molC.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764kJ/molD.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】A.反應②的△H＜0，△S＜0，反應是否自發(fā)進行與溫度有關，在低溫下，△H-T△S＜0，反應可以自發(fā)進行，有些自發(fā)反應也須要肯定條件才能發(fā)生，A錯誤；B.1molCH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)，反應物的總能量相同，依據(jù)能量守恒定律，CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＞－90.5kJ/mol，B正確；C.據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-1528kJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱ΔH＝－764kJ/mol，故C正確；D.CO燃燒熱ΔH＝－283.0kJ/mol，熱化學方程式如下：①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－71kJ/mol②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/mol③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol依據(jù)蓋斯定律，可得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol，H2的燃燒熱ΔH＝－285.8kJ/mol，D正確；故選A。15.氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A.正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移【答案】B【解析】【詳解】A．正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；B．燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2O，反應生成水，KOH不參與反應，物質的量不變，故電解液中KOH的物質的量濃度減小，B不正確；C．電池反應式與氫氣燃燒方程式相同，為2H2+O2═2H2O，故C正確；D．用該電池電解CuCl2溶液，陽極反應為2Cl--2e－=Cl2↑，產生2.24LCl2（標準狀況）即0.1molCl2，有0.2mol電子轉移，D正確；故選B。16.我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應通常表示為:LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是（）A.放電時儲氫合金作正極B.放電時負極反應為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋C.充電時陽極四周c(OH－)減小D.充電時儲氫合金作負極【答案】C【解析】【詳解】A.放電時是原電池，依據(jù)總反應化學方程式可知，負極反應為LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，儲氫合金做電池的負極，A錯誤；B.放電時負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，B錯誤；C.充電時陽極反應為6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，充電時陽極四周c(OH－)減小，C正確；D.充電時，陰極反應為LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，儲氫合金失電子發(fā)生氧化反應，作陰極，D錯誤；故選C。【點睛】本題主要是應用題干信息考查原電池原理，書寫電極反應是關鍵。此電池放電時的反應為LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2，負極反應為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O，正極反應為6NiOOH+6e-=6Ni(OH)2+6OH-，充電時負變陰，正變陽，倒過來分析即可。二、填空題17.（1）已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH-H鍵斷裂時汲取熱量為436kJ，1molO=O鍵斷裂時汲取熱量為496kJ，則水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出的熱量為_____。（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并復原到室溫，則整個過程中放出的熱量為____________?！敬鸢浮?1).463kJ(2).(3Q1-Q2+Q3)kJ【解析】【詳解】（1）2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量484kJ，則：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，設1molH-O鍵形成時放出的熱量為xkJ，則：484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+496kJ），解得x=463kJ。故1molH-O鍵形成時放出的熱量為463kJ。（2）①H2O(g)===H2O(l)ΔH1=—Q1kJ/mol②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=—Q2kJ/mol③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=—Q3kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律，，可得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，46g無水酒精物質的量為，故46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并復原到室溫，則整個過程中放出的熱量(3Q1-Q2+Q3)kJ。18.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池。已知負極反應式為2CO+2CO32--4e-=4CO2，則正極反應式為______________，電池總反應式為___________________?！敬鸢浮?1).O2+2CO2+4e-=2CO32-(2).2CO+O2=2CO2【解析】【詳解】該熔融鹽燃料電池中，負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為2CO+2CO32--4e-═4CO2，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2═2CO2，故答案為：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2?！军c睛】本題以燃料電池為載體考查原電池原理，留意結合電解質書寫電極反應式。19.以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，則負極反應式為______________，正極反應式為__________________。志向狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5kJ/mol）?！敬鸢浮?1).CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+(2).O2+6H++6e-═3H2O(3).96.6%【解析】【分析】甲醇燃料電池的總反應式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O，可先寫簡潔的正極反應，再考慮負極反應?！驹斀狻浚?）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O①，酸性條件下該燃料電池的正極反應式為O2+6H++6e-═3H2②，①-②得電池負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為【點睛】本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式要結合溶液的酸堿性書寫，為易錯點。20.依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_______________________X極上發(fā)生的電極反應為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉?！敬鸢浮?1).Zn(2).CuSO4溶液或CuCl2溶液(3).正極(4).Cu2+

+

2e-

=Cu(5).Zn

-2e-

=Zn2+(6).鋅(7).銅(8).鋅(9).不【解析】【分析】原電池中存在一個自發(fā)進行的氧化還原反應，Zn的化合價上升，作負極，即圖中X為鋅，銅作正極，其電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，X電極為負極，失電子，其電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋?！驹斀狻?1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反應可知，鋅的化合價上升，被氧化，作負極，銅為正極，則電解質溶液為氯化銅或硫酸銅；(2)銅為正極，是溶液中的銅離子得到電子，電極反應為：Cu2＋＋2e－=Cu，鋅為負極，失去電子生成鋅離子，電極反應為Zn—2e－=Zn2＋；(3)原電池工作時，電子從負極經過導線流向正極，所以從Zn流向Cu；(4)原電池工作時，陰離子向負極移動，即向Zn極移動，若將鹽橋撤掉，則不能形成閉合回路，電流計的指針不能偏轉。21.有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性依次，兩人均運用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如上圖所示。請回答：（1）寫出甲池中負極的電極反應式：____________________________。（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極_________________總反應的離子方程式為________________________。（3）假如甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料假如都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會推斷出_________活動性更強，而乙會推斷出_________活動性更強(填寫元素符號)。（4）由此試驗，可得到如下哪些正確結論？_______________________________(填寫字母序號)。a．利用原電池反應推斷金屬活動性依次時應留意選擇合適的介質b．鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強c．該試驗說明金屬活動性依次已過時，已沒有好用價值d．該試驗說明化學探討對象困難，反應受條件影響較大，因此應詳細問題詳細分析（5）上述試驗也反過來證明白“干脆利用金屬活動性依次推斷原電池中的正負極”，這種做法___________________(填“牢靠”或“不行靠”)?！敬鸢浮?1).Mg-2e－=Mg2+(2).Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(3).2Al+2OH-+2H2O2AlO2－+3H2↑(4).Mg(5).Al(6).a、d(7).不行靠【解析】【分析】本題原電池中首先考慮自發(fā)進行的氧化還原反應，再分析兩極反應：負極反應為失電子的氧化反應，正極發(fā)生得電子的還原反應?！驹斀狻浚?）甲池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2H++Mg-=Mg2++H2↑，鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，故答案為：Mg-2e-=Mg2+；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子作負極，負極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，依據(jù)作負極的金屬活潑性強推斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）a．依據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，b錯誤；c