2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤檢測五氧化還原反應(yīng)含解析新人教版

PAGE8-課時(shí)跟蹤檢測（五）氧化還原反應(yīng)1．下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．用明礬處理水中的懸浮物B．用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子C．用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)整pH除去Cr3＋D．用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨解析：選CA項(xiàng)，用明礬處理水中的懸浮物，利用的是Al3＋的水解反應(yīng)，不存在化合價(jià)的改變，不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，用Na2S處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，S2－與Cu2＋、Hg2＋生成沉淀，不存在化合價(jià)的改變，不涉及氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，用FeSO4處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的酸性廢水，再調(diào)整pH除去Cr3＋，F(xiàn)e2＋與Cr2Oeq\o\al(2－,7)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度NHeq\o\al(＋,4)的廢水并回收利用氨，OH－與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)生成氨氣，不存在化合價(jià)的改變，不涉及氧化還原反應(yīng)。2．宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列說法正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D．每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－解析：選D依據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銀針驗(yàn)毒時(shí)，氧元素化合價(jià)降低，空氣中氧氣得到電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Ag是還原劑，氧氣是氧化劑，H2S既不是氧化劑又不是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；銀的化合價(jià)上升1，每生成1molX，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－，D項(xiàng)正確。3．(2024·門頭溝一模)中國化學(xué)家探討的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．C3N4中C元素的化合價(jià)為－4B．反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過程C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向太陽能的轉(zhuǎn)化解析：選C依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，C3N4中N元素的化合價(jià)為－3價(jià)，所以C元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；階段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的過程為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；階段Ⅱ中，H2O2發(fā)生歧化反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是()A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是＋6B．制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole－C．Fe3＋的氧化性強(qiáng)于FeOeq\o\al(2－,4)D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶3解析：選C依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和等于0，可計(jì)算出K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是＋6，A項(xiàng)正確；依據(jù)題給離子方程式可知，制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeOeq\o\al(2－,4)，還原產(chǎn)物是Cl－，二者的物質(zhì)的量之比為2∶3，D項(xiàng)正確。5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的依次是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋解析：選A在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：Fe2＋＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。6.(2024·煙臺(tái)期末)用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)前溶液中c(Ce4＋)肯定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4＋)D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)肯定保持不變解析：選C依據(jù)圖示可知反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋，A正確；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)物為Ce3＋、H＋、NO，生成物為Ce4＋、N2、H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為4Ce3＋＋4H＋＋2NO=4Ce4＋＋N2＋2H2O，NO是氧化劑，Ce3＋是還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶4＝1∶2，B正確；反應(yīng)前后溶液中n(Ce4＋)不變，但由于反應(yīng)后溶液中水的物質(zhì)的量增大，所以反應(yīng)后溶液中c(Ce4＋)減小，C錯(cuò)誤；依據(jù)Ce原子守恒可知，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)不變，D正確。7．用“銀-Ferrozine”法檢測室內(nèi)甲醛含量的原理如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023B．30gHCHO被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4×6.02×1023C．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2OD．理論上，汲取的HCHO與消耗的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為4∶1解析：選D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含碳氧雙鍵的數(shù)目為6.02×1023，A正確；甲醛中C元素化合價(jià)為0價(jià)，被氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋4價(jià)，30gHCHO的物質(zhì)的量是1mol，被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×1023，B正確；由流程圖可知Ag2O與HCHO反應(yīng)生成Ag、CO2和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag2O＋HCHO=4Ag＋CO2＋H2O，C正確；甲醛中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋4價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，可得關(guān)系式：HCHO～4Ag～4Fe3＋，故理論上消耗的甲醛與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶4，D錯(cuò)誤。8．已知下列試驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列推斷不正確的是()A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價(jià)B．試驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．試驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．試驗(yàn)③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2解析：選C化合物KCrO2中，K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，鉻元素為＋3價(jià)，A正確；由試驗(yàn)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由試驗(yàn)②可知，鉻元素的化合價(jià)上升，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)降低，故H2O2有氧化性，C錯(cuò)誤；由③中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。9.(2024·廈門外國語學(xué)校月考)某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCOeq\o\al(－,3)、N2、Cl－六種粒子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間改變的曲線如圖所示。下列有關(guān)推斷中不正確的是()A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO－，HCOeq\o\al(－,3)是氧化產(chǎn)物C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol解析：選A由題圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，ClO－的物質(zhì)的量減小，N2的物質(zhì)的量增大，故ClO－為反應(yīng)物，N2為生成物，依據(jù)氮原子守恒可知，CN－是反應(yīng)物，由氯原子守恒可知Cl－是生成物，由碳原子守恒可知HCOeq\o\al(－,3)是生成物，由氫原子守恒可知H2O是反應(yīng)物。反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為－1價(jià)，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)上升為＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)上升為0價(jià)，由得失電子守恒配平可得反應(yīng)的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2↑＋5Cl－，可知氧化產(chǎn)物有HCOeq\o\al(－,3)、N2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；ClO－是氧化劑，HCOeq\o\al(－,3)是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中CN－是還原劑，ClO－是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，C項(xiàng)正確；2.24LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)反應(yīng)的離子方程式知參與反應(yīng)的ClO－的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2＝1mol，D項(xiàng)正確。10．把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是()A．配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2－C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．2molS參與反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移解析：選BA項(xiàng)，在堿性條件下，S與OH－反應(yīng)生成S2－、SOeq\o\al(2－,3)和H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若有1molS被氧化，則轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成2molS2－，正確；C項(xiàng)，若有1molS被氧化，則轉(zhuǎn)移4mol電子，有2molS被還原，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知3molS參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參與反應(yīng)有eq\f(8,3)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。11．(2024·贛州南康中學(xué)月考)某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖所示的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是()A．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B．循環(huán)Ⅰ中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4C．Mn可作為循環(huán)Ⅱ中電解過程中的陽極材料D．循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗相同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16∶49解析：選D由題圖可知反應(yīng)1中H元素化合價(jià)上升，被氧化，氧化產(chǎn)物為H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2中S元素化合價(jià)降低，被還原，還原產(chǎn)物為S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；循環(huán)Ⅱ中電解時(shí)，陽極上Mn2＋放電生成MnO2，若Mn作為陽極材料，則陽極上Mn放電生成Mn2＋，得不到MnO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；循環(huán)Ⅰ中總反應(yīng)為2H2＋SO2=S↓＋2H2O，循環(huán)Ⅱ中電解過程發(fā)生的反應(yīng)為MnSO4＋2H2O電解,MnO2↓＋H2SO4＋H2↑，汲取過程發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋SO2=MnSO4，故循環(huán)Ⅱ中的總反應(yīng)為2H2O＋SO2=H2SO4＋H2，循環(huán)Ⅰ和循環(huán)Ⅱ中消耗同質(zhì)量的SO2，理論上得到S和H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶1，質(zhì)量之比為16∶49，D項(xiàng)正確。12．已知還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－，氧化性：IOeq\o\al(－,3)>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0molC．從起點(diǎn)到b點(diǎn)的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋D．當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，加入的NaIO3為1.2mol解析：選C在溶液中，NaHSO3中的HSOeq\o\al(－,3)最終被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，不會(huì)出現(xiàn)SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)還原性：HSOeq\o\al(－,3)>I－及從起點(diǎn)到b點(diǎn)沒有I2生成知，IOeq\o\al(－,3)和HSOeq\o\al(－,3)剛起先發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I－，反應(yīng)的離子方程式為3HSOeq\o\al(－,3)＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)－＋3H＋，a點(diǎn)時(shí)加入的NaIO3的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)反應(yīng)方程式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；依據(jù)反應(yīng)知，3molNaHSO3消耗NaIO3的物質(zhì)的量為1mol，生成的I－的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成的I2的物質(zhì)的量為nmol，則依據(jù)反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋6H＋＋5I－=3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物質(zhì)的量為eq\f(n,3)mol，消耗I－的物質(zhì)的量為eq\f(5n,3)mol，剩余的I－為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(5n,3)))mol，溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1，即eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(5n,3)))mol＝nmol，解得n＝eq\f(3,8)，故此時(shí)加入的n(NaIO3)＝1mol＋eq\f(n,3)mol＝1mol＋eq\f(1,8)mol＝1.125mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________(2)eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)eq\x()ClO－＋eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O(4)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()________＋eq\x()H2O(5)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：eq\x()KMnO4＋eq\x()K2S＋eq\x()________=eq\x()K2MnO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()S↓＋eq\x()________(6)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2＋eq\x()________答案：(1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)166H＋163H2O(3)324OH－325(4)256H＋25O2↑8(5)28524KOH283212H2O(6)524518H＋14．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：(1)H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________。②H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。解析：(2)依據(jù)得失電子守恒知：①4×1＝1×(n－1)，n＝5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。②n(氧化劑)×(0＋3)＝n(還原劑)×(1－0)，n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶3。答案：(1)＋1(2)①H3PO44Ag＋＋H3PO2＋2H2O=4Ag＋H3PO4＋4H＋②2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=2PH3↑＋3Ba(H2PO2)21∶315．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是________價(jià)。(2)反應(yīng)Ⅰ的目的是___________________________________________。(3)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________________________________________。(4)洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的目的是___________________________________________________________________________________________________________。(5)已知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4＋2KOHK2FeO4↓＋2NaOH，請你說明加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由：_______________________________________________________________________________________________________________。(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常運(yùn)用高鐵酸鉀(K2FeO4)進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒、凈水原理是________________________________________________________________________________________________________________。(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①FeOeq\o\al(2－,4)＋CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O=CrOeq\o\al(2－,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－②2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O③Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：分析工業(yè)制備流程圖知，反應(yīng)Ⅰ為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?ClO－＋10OH－＋2Fe3＋=2FeOeq\o\al(2－,4)＋