江蘇省淮安市淮安區(qū)2024-2025學年高一化學下學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

PAGE17-江蘇省淮安市淮安區(qū)2024-2025學年高一化學下學期期中學業(yè)水平測試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23S-32Ca-40選擇題（本題共26小題，每小題3分，共計78分。每小題只有一個選項符合題意）1.2024年是淮安市創(chuàng)建全國文明城市決勝之年。下列做法不應提倡的是（）A.拒絕露天燒烤，合理健康飲食B.秸稈就地焚燒，增加土壤肥效C.推廣電動汽車，踐行綠色交通D.施行垃圾分類，有效節(jié)約資源【答案】B【解析】【詳解】A．拒絕露天燒烤，既可以削減有害氣體的產生，同時也削減了食物中有害成分的產生與攝入，因此更符合健康飲食的須要，A應提倡；B．秸稈就地焚燒會產生大量濃煙，還會導致土壤的板結，不能實現秸稈還田增加土壤有機物質的補充的須要，因此不符合綠色、增加土壤肥效的目的，B不應提倡；C．推廣電動汽車，踐行綠色交通，就可以削減化石能源的運用削減有害氣體的產生，因此更綠色、環(huán)保，C應提倡；D．施行垃圾分類，可以使垃圾資源化，可有效節(jié)約資源，避開奢侈，同時也愛護了環(huán)境，D應提倡；故合理選項是B。2.是常用于醫(yī)學PET顯像的一種核素，這里的“13”是指該原子的A.質子數 B.電子數 C.中子數 D.質量數【答案】D【解析】【分析】是氮的一種重要核素，其中元素符號的左下角表示質子數、左上角表示質量數，質量數=質子數+中子數，據此進行推斷?！驹斀狻吭胤柕淖笙陆潜硎举|子數、左上角表示質量數，則中7為該核素的質子數，13為該核素的質量數，該核素的中子數為13-7=6，答案選D?！军c睛】本題考查原子構成，題目難度不大，明確元素符號的表示方法為解答關鍵，留意駕馭原子中質量數與質子數、中子數之間的關系。3.下列改變屬于化學改變的是（）A.煤的干餾 B.石油分餾 C.氨氣液化 D.礦石粉碎【答案】A【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，有新物質產生，發(fā)生的改變是化學改變，A符合題意；B．石油分餾是分別沸點不同的液體混合物的操作方法，沒有新物質產生，B不符合題意；C．氨氣液化是將氣態(tài)氨氣轉化為液氨，是物質不同狀態(tài)的改變，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理改變，C不符合題意；D．礦石粉碎是塊狀固體變?yōu)榉勰罨蛐☆w粒狀固體，沒有新物質產生，發(fā)生的是物理改變，D不符合題意；故合理選項是A。4.下列化學用語正確的是（）A.N2的電子式：B.NaCl的電子式：C.H2O的結構式：H－O－HD.Cl-的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．N2分子中兩個N原子間形成三對共用電子，且每個N原子最外層還有一對孤對電子，其電子式為，A不正確；B．NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構成，其電子式為，B不正確；C．H2O的電子式為，其結構式為H－O－H，C正確；D．Cl-的最外層電子數應為8，其結構示意圖為，D不正確；故選C。5.下列屬于吸熱反應是（）A.煤炭燃燒 B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應C.鐵與鹽酸反應 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應【答案】D【解析】【詳解】A．煤炭燃燒反應是放熱反應，A不符合題意；B．硫酸和氫氧化鈉在溶液中發(fā)生的中和反應是放熱反應，B不符合題意；C．鐵與鹽酸發(fā)生置換反應產生FeCl2和H2，該反應是放熱反應，C不符合題意；D．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應是吸熱反應，D符合題意；故合理選項是D。6.在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A.Ag+ B.K+ C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Ag+與Cl-會發(fā)生反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合題意；B．K+與H+、Ba2+、Cl-都不反應，能大量共存，B符合題意；C．與Ba2+會發(fā)生反應生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合題意；D．與Ba2+會發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合題意；故選B。7.下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（）A.膽礬——CuSO4·5H2O B.燒堿——Na2CO3C.小蘇打——Na2SO4 D.明礬——Al2(SO4)3【答案】A【解析】【詳解】A．膽礬是硫酸銅晶體CuSO4·5H2O的俗稱，A正確；B．燒堿是NaOH的俗稱，B錯誤；C．小蘇打是NaHCO3的俗稱，C錯誤；D．明礬是K2SO4·Al2(SO4)3·12H2O的俗稱，D錯誤；故合理選項是A。8.以下物質間轉化不能通過一步反應實現的是（）A.Fe→FeCl2 B.N2→NO2C.SiO2→Na2SiO3 D.Cl2→HCl【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與HCl反應產生FeCl2和H2，能夠一步實現物質之間的轉化關系，A不符合題意；B．N2與O2在電火花作用下反應產生NO，NO與O2反應產生NO2，因此不能干脆反應產生NO2，B符合題意；C．SiO2與NaOH在溶液中反應產生Na2SiO3，能夠一步實現物質之間的轉化關系，C不符合題意；D．Cl2與H2點燃發(fā)生化合反應產生HCl，能夠一步實現物質之間的轉化關系，D不符合題意；故合理選項B。9.下列氣體排放到空氣中，會導致酸雨的是（）A.NH3 B.CO2 C.N2 D.NO2【答案】D【解析】【詳解】A．NH3溶于水形成堿性溶液，不行能形成酸雨，A不合題意；B．CO2與雨水反應生成碳酸，濃度不同時，其pH不同，但pH≥5.6，不屬于酸雨，B不合題意；C．N2難溶于水，雨水呈中性，C不合題意；D．NO2與雨水反應生成HNO3和NO，HNO3使雨水的pH<5.6，D符合題意；故選D。10.下列試驗裝置與操作都正確的是()A.蒸餾海水 B.配制150mL稀鹽酸C.制造無色噴泉 D.蒸發(fā)結晶【答案】D【解析】【詳解】A.蒸餾海水，溫度計應當在蒸餾燒瓶岔口處，故A不符合題意；B.配制150mL稀鹽酸，應當用100mL容量瓶配制，故B不符合題意；C.制造的是紅色噴泉，故C不符合題意；D.蒸發(fā)結晶，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11.下列物質中含有共價鍵的是（）A.CaCl2 B.MgO C.K2O D.NaOH【答案】D【解析】【詳解】A．CaCl2的電子式為，只含有離子鍵，A不合題意；B．MgO的電子式為，只含有離子鍵，B不合題意；C．K2O的電子式為，只含有離子鍵，C不合題意；D．NaOH的電子式為，既含有離子鍵，又含有共價鍵，D符合題意；故選D。12.下列物質屬于離子化合物的是（）A.H2 B.CO2 C.HCl D.NaBr【答案】D【解析】【詳解】A．H2是單質，不是化合物，A不符合題意；B．CO2是由非金屬元素的原子間通過共價鍵形成的共價化合物，B不符合題意；C．HCl是由非金屬元素的原子間通過共價鍵形成的共價化合物，C不符合題意；D．NaBr是由活潑的金屬元素Na與活潑的非金屬元素Br的原子通過電子得失形成離子Na+、Br-，離子間通過離子鍵形成的離子化合物，D符合題意；故合理選項是D。13.反應2NO+2CON2+2CO2可應用于汽車尾氣的凈化，下列關于該反應的說法正確的是（）A.上升溫度能減慢反應速率B.運用恰當的催化劑能加快反應速率C.減小NO濃度能加快反應速率D.NO與CO反應時能100%轉化為N2和CO2【答案】B【解析】【詳解】A．上升溫度能加快化學反應速率，A錯誤；B．運用恰當的催化劑能降低反應的活化能，從而可加快反應速率，B正確；C．減小NO濃度能減慢化學反應速率，C錯誤；D．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，D錯誤；故合理選項是B。14.碳原子成鍵的多樣性、同分異構現象等是有機化合物種類繁多的緣由。丁烷和2-甲基丙烷的結構式如圖所示：下列關于上述兩種物質的說法正確的是（）A.分子式不同 B.碳氫鍵(C-H)數目不同C.互為同分異構體 D.物理性質、化學性質完全相同【答案】C【解析】【詳解】A.丁烷和2-甲基丙烷的分子式都是C4H10，分子式相同，故A錯誤；B.碳氫鍵(C-H)數目都是10，故B錯誤；C.分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.物理性質不相同，化學性質幾乎相同，故D錯誤；故選：C?！军c睛】分子式相同，結構不同的物質互為同分異構體，同分異構體化學性質幾乎相同，物理性質有差異。15.鐵片與稀硫酸反應制氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱 B.用鐵粉代替鐵片C.滴加適量CuSO4溶液 D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．加熱，增大了活化分子的百分數，反應速率增大，A不符合題意；B．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，B不符合題意；C．加入硫酸銅溶液，鐵置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，C不符合題意；D．因濃硫酸具有強氧化性，在室溫下鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，而不生成氫氣，D符合題意；故合理選項是D。16.下列有關苯的說法錯誤的是（）A.苯可以燃燒B.苯分子的結構是平面正六邊形C.苯具有較強揮發(fā)性，有毒D.苯的結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色【答案】D【解析】【詳解】A．苯屬于烴，完全燃燒產生CO2和H2O，A正確；B．苯分子中6個C原子形成的是一個平面正六邊形結構，鍵角是60°，因此苯分子的結構是平面正六邊形，B正確；C．苯是液態(tài)物質，沸點低，易揮發(fā)，對人具有肯定危害，是一種較強揮發(fā)性的有毒物質，C正確；D．苯的結構中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特別化學鍵，不含有碳碳雙鍵，因此不能使溴水褪色，D錯誤；故合理選項是D。17.某飯店安排將燃料從煤氣改為自然氣，灶具應作相應調整，正確的方法是（）A.空氣和自然氣進入量都減小B.增大空氣進入量或減小自然氣進入量C.空氣和自然氣進入量都增大D.增大自然氣進入量或減小空氣進入量【答案】B【解析】【詳解】依據煤氣的主要成分是CO、H2，自然氣的主要成分為CH4，由物質燃燒方程式可知：2體積CO、H2完全反應消耗1體積的O2，而1體積CH4完全燃燒會消耗2體積的O2，可見相同體積的燃料燃燒甲烷消耗的氧氣多，因此若將燃料由煤氣改為自然氣，灶具應增大空氣進入量或減小自然氣進入量，這樣才可以使燃料充分燃燒，使能量得到充分利用。答案選B。18.請閱讀下列材料，完成下面小題。聯(lián)合國將2024年定為“國際化學元素周期表年”以紀念門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系，為系統(tǒng)探討元素及其化合物供應了科學方法，為發(fā)覺和探究新元素、新物質供應了有效思路。1.為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素Md的中子數為（）A.101B.359C.258D.1572.O和S都屬于元素周期表ⅥA元素，它們原子結構中相同的是（）A.質子數B.電子層數C.電子數D.最外層電子數3.鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推想正確的是（）A.金屬性比鈉弱B.最高化合價為+2C.單質與水的反應比鈉更猛烈D.原子半徑比鈉的大【答案】(1).D(2).D(3).A【解析】【18題詳解】核素Md的左下角數字101表示質子數，左上角數字258表示質量數，對于一個核素來說，質量數=質子數+中子數，所以中子數=質量數-質子數=258-101=157，故選D?！?9題詳解】A．O和S的質子數分別為8和16，二者的質子數不相等，A不合題意；B．O和S的電子層數分別為2和3，二者的電子層數不相等，B不合題意；C．O和S的電子數分別為8和16，二者的電子數不相等，C不合題意；D．O和S的最外層電子數都為6，二者的最外層電子數相等，D符合題意；故選D。【20題詳解】A．鋰與鈉是同主族元素，鋰在鈉的上方，金屬性比鈉弱，A正確；B．鋰是其次周期ⅠA族元素，最外層只有1個電子，最高化合價為+1價，B不正確；C．鋰的金屬性比鈉弱，所以單質與水的反應比鈉慢，C不正確；D．鋰與鈉同主族，且比鈉少1個電子層，所以原子半徑比鈉小，D不正確；故選A。19.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.碳酸鈣與醋酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【答案】D【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應產生Fe2+和H2，不產生Fe3+，反應原理不符合事實，A錯誤；B．Na與H2O反應產生NaOH和H2，原子、電子、電荷不守恒，應當為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，主要以固體形式存在，醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫成離子形式，C錯誤；D．反應符合反應事實，遵循原子守恒、電子守恒、電荷守恒，D正確；故合理選項是D。20.某原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是（）A.銅片作負極B.Zn片發(fā)生還原反應C.將化學能轉化為電能D.電子由銅片經導線流向鋅片【答案】C【解析】【分析】由于Zn的金屬活動性比Cu強，所以Zn作負極，Cu作正極?！驹斀狻緼．由于Cu的金屬活動性比Zn弱，且與稀硫酸不反應，所以銅片作正極，A不正確；B．Zn片作負極，失電子發(fā)生氧化反應，B不正確；C．Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，將化學能轉化為電能，C正確；D．原電池工作時，電子由負極(Zn片)經導線流向正極(銅片)，D不正確；故選C。21.下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是（）A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2B.CH2=CH2+Br2→CH3—CHBr2C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OHD.+HNO3+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應產生CH3Cl和HCl，A不符合題意；B．CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應產生CH2Br-CH2Br，B錯誤；C．CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應產生CH3CH2OH，C正確；D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱50～60℃發(fā)生取代反應產生硝基苯和H2O，在硝基苯中形成的是C-N共價鍵，D錯誤；故合理選項是C。22.下列試驗操作能達到目的的是（）A.用堿石灰干燥氯氣B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2C.用乙醇萃取碘水中的碘單質D.用澄清石灰水檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2會與堿會發(fā)生反應，因此不能運用堿石灰干燥氯氣，A錯誤；B．CO2不能使品紅溶液褪色，而SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此可以運用品紅溶液鑒別CO2和SO2，B正確；C．乙醇與水混溶，因此乙醇不能作萃取劑來萃取碘水中的碘單質，C錯誤；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都可以與Ca(OH)2反應產生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，D正確；故合理選項是B。23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.由W、Y組成的化合物為共價化合物B.Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強C.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y最高價氧化物對應的水化物是一種強堿【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，故X原子有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，Y原子半徑是短周期元素中最大的，則Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，則Z為S元素，W原子序數比S大，還屬于主族元素，則W是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻恳罁鲜龇治隹芍猉是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．W是Cl元素，Cl是活潑的非金屬元素，Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，由W、Y組成的化合物為離子化合物，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性O＞S，所以Z元素的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，B錯誤；C．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，C錯誤；D．Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，其最高價氧化物對應的水化物NaOH是一元強堿，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查位置、結構與性質的關系，把握原子結構、元素化合物性質推斷元素為解答的關鍵，留意元素周期律的應用，側重考查學生的分析與應用實力。24.依據下列試驗操作和現象，所得結論正確的是（）選項操作現象結論A將兩根打磨光亮的鎂條分別插入硫酸銅溶液和硝酸銀溶液兩根鎂條上均有固體附著金屬的活動性依次為Mg＞Cu＞AgB將KSCN溶液滴入盛有無色溶液的試管中溶液變?yōu)檠t色溶液中含有Fe3+C將鋁片插入盛有濃硫酸的試管中無明顯現象鋁與濃硫酸不反應D將混有乙烯的甲烷氣體通入到酸性KMnO4溶液中紫紅色溶液褪色甲烷與酸性KMnO4溶液發(fā)生了反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鎂條插入硫酸銅溶液溶液中，置換出Cu，說明金屬活動性Mg＞Cu；鎂條插入硝酸銀溶液中，置換出Ag，說明金屬活動性Mg＞Ag，但不能證明金屬Cu、Ag的活動性的強弱，A錯誤；B．由于Fe3+與SCN-離子會產生Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，將KSCN溶液滴入盛有無色溶液的試管中溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，B正確；C．室溫下Al遇濃硫酸會被濃硫酸氧化產生一層致密的氧化物愛護膜，阻擋金屬的進一步氧化，即發(fā)生鈍化現象，因此無明顯現象，而不是鋁與濃硫酸不反應，C錯誤；D．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，乙烯能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能依據混有乙烯的甲烷氣體通入到酸性KMnO4溶液中，溶液褪色就得到甲烷與酸性KMnO4溶液發(fā)生了反應的結論，D錯誤；故合理選項是B。非選擇題（本大題共3題，共計22分）25.依據題意完成下列填空。(1)a．金剛石和石墨b．12C和13Cc．CH4和C2H6d．乙醇與二甲醚（填字母）①互為同位素的是___；②互為同素異形體的是___；③互為同系物的是___；④互為同分異構體的是___。(2)請補充完下列方程式：①CH4+Cl2___+HCl②CH2=CH2+Br2→___【答案】(1).b(2).a(3).c(4).d(5).CH3Cl(6).CH2BrCH2Br【解析】【分析】同位素是同種元素的不同原子的互稱；同素異形體是同種元素組成的不同單質的互稱；同系物是性質相同、結構相像、組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的有機物的互稱；同分異構體是分子式相同、結構不同的兩種化合物的互稱。書寫化學方程式時，需分析有機物的類別，依據同類物質的性質，確定發(fā)生反應的類型，從而確定產物?！驹斀狻?1)①12C和13C都是碳元素的兩種核素，二者互為同位素，故選b；②金剛石和石墨都是碳元素組成的兩種不同單質，二者的性質不同，互為同素異形體，故選a；③CH4和C2H6都屬于烷烴，分子組成上后者比前者多1個“CH2”，所以二者互為同系物，故選c；④乙醇與二甲醚的分子式都為C2H6O、前者為醇，后者為醚，二者結構不同，互為同分異構體，故選d。答案為：b；a；c；d；(2)①CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成CH3Cl和HCl，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應，生成CH2BrCH2Br，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。答案為：CH3Cl；CH2BrCH2Br。【點睛】在分析同分異構體時，肯定要仔細分析二者的結構，以解除二者是同一種物質的狀況。26.元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著很多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學元素。依據表格所給信息，回答下列問題：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3⑤⑥⑦④⑧(1)8種元素中，性質最穩(wěn)定的是___（填元素符號）。(2)①與④可形成___化合物（填“共價”、“離子”），其電子式為___。(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強的元素是___。（填元素符號）?！敬鸢浮?1).Ar(2).共價(3).(4).>(5).<(6).Na【解析】【分析】依據元素在周期表中的位置，可確定①為H，②為C，③為O，④為Cl，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Ar?！驹斀狻?1)8種元素中，原子最外層達到穩(wěn)定結構時，性質最穩(wěn)定，所以性質最穩(wěn)定的元素是Ar。答案為：Ar；(2)①為H，④為Cl，①與④可形成HCl，兩種非金屬原子間形成共價鍵，為共價化合物，其電子式為。答案為：共價；；(3)②為C，③為O，二者為同周期元素，O在C的右邊，所以原子半徑C>O；①為H，⑤為Na，Na與H同主族，且Na比H多了2個電子層，所以原子半徑H<Na。答案為：>；<；(4)⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，三種金屬為同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以金屬性最強元素是Na。答案為：Na。【點睛】將分析結果填入空格時，肯定要留意弄清試題的要求，防止出現不按要求答題的狀況。27.Ca(NO2)2常用于電子、儀表及冶金工業(yè)。某化工廠采納下列方案制備Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大氣污染物），工藝流程如圖：①NO2＋NO＋Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2═Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O②在酸性條件下2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；2+I2=+2I-(1)為加快CaCO3的分解速率，可以實行的措施有___（任寫一種）。(2)“制漿”過程中生成Ca(OH)2的化學方程式是___。(3)該工藝流程中需限制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，則會導致___。(4)Ca