云南省水富縣云天化中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題

PAGEPAGE8云南省水富縣云天化中學2024-2025學年高二化學下學期期中試題本試題卷分第1卷（客觀題）和第Ⅱ卷（主觀題）兩部分，共6頁?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題留意事項見答題卡），在本試卷上答題無效，試卷滿分100分，考試時間90分鐘。留意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清晰，并請細致填涂準考證號。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。答在試卷上的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32Al-27Zn-65Cu-64第=1\*ROMANI卷(選擇題，共48分)一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分）。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列兩項內容說法正確且存在因果關系的是選項物質性質實際應用ASiO2導電實力強SiO2用于光纖通訊BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布條CAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用鋁槽車運輸熱的濃硫酸D乙醇可以使蛋白質變性乙醇用于制作醫(yī)用酒精2．下列指定反應的離子方程式正確的是A．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2NO3-+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OB．NaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO3-＋OH－=H2O＋CO2↑C．NaClO與CH3COOH溶液反應：ClO－＋H+=HClOD．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋Mg2＋+2H2OCl2↑＋Mg(OH)2↓+H2↑3．關于的說法正確的是A．不能使酸性KMnO4褪色B．與溴水反應生成苯環(huán)上的一溴代物有4種C．分子中共平面原子數(shù)目最多為15D．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A．常溫常壓下，0.5mol由N2和N2O的混合物中含氮原子數(shù)目為NAB．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC．2H2S+SO2==3S↓+2H2O，若轉移4NA電子，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32gD．標準狀況下，2.24LCl2與足量水反應，轉移電子數(shù)小于0.1NAXZYMN5．五種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，下列推斷正確的是A．原子半徑：Y＞XB．陰離子還原性：N＞MC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞ZD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M＞N6．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項試驗操作和現(xiàn)象試驗結論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁該溶液中肯定含有CO32-B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色X溶液中肯定含有Fe2+7．LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、平安、環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池總反應為FePO4＋LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li＋導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池的說法正確的是A．放電時電池正極反應為FePO4＋Li＋＋e-=LiFePO4B．放電時電池內部Li＋向負極移動C．充電過程中，電池正極材料的質量增加D．可加入硫酸以提高電解質的導電性8．Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示，電解總反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是 A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成9．如下圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是A．銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極B．原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大C．鋅棒每削減0.65g，導線上轉移0.02mol電子D．電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液10．下列關于電化學的敘述正確的是A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極先變紅B．圖②裝置可以驗證犧牲陽極的陰極愛護法C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢11．反應A+BC分兩步進行：①A+BX,②XC,反應過程中能量變更如下圖所示，E1表示反應A+BX的活化能。下列有關敘述正確的是 A．E2表示反應XC的活化能B．X是反應A+BC的催化劑C．反應A+BC的ΔH<0D．加入催化劑可變更反應A+BC的焓變12．已知熱化學方程式:①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-1則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為 A．+228.2kJ·mol-1 B．-228.2kJ·mol-1C．+1301.0kJ·mol-1 D．+621.7kJ·mol-113．對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器容積,則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)14．某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=EQ\f(c(NO)c(SO3),c(NO2)c(SO2))。達到平衡狀態(tài)時，假如上升溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH>0B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變，說明反應已達平衡C．肯定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深D．運用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大15．反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是A．到平衡后，加入催化劑則C%增大B．達到平衡后，若升溫，平衡右移C．化學方程式中n>e+fD．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動16．某化學反應A(s)D(g)+E(g)ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH為焓變,ΔS為熵變，T為熱力學溫度,單位為K),要防止反應發(fā)生，溫度必需A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K第=2\*ROMANII卷(非選擇題，共52分)非選擇題：（共52分）（10分）鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。探討性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計以下試驗方案進行探究。填寫下列空白?！荚囼灧桨浮綄g鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定生成氣體折算為標準狀況的體積?！紗栴}探討〗（1）同學們擬選用下列試驗裝置完成試驗：

①你認為最簡易的裝置其連接依次是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填滿。）②試驗起先時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后NaOH溶液也不能順當?shù)稳脲F形瓶。請你幫助分析緣由。③試驗結束時，在讀取測量試驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是。A．待試驗裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積（2）細致分析試驗裝置后，同學們經(jīng)探討認為以下兩點會引起較大誤差：NaOH溶液滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；試驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的試驗裝置。①

裝置中導管a的作用是。②試驗前后滴定管中液面差為VmL，則wg該樣品中鎂的質量分數(shù)為__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。18．（13分）利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。單質鎘單質鎘銅鎘渣浸出除鈷除鐵電解稀硫酸銅渣含鈷廢渣Fe、Sb2O3先加KMnO4、再加ZnOMnO2、Fe(OH)3電解廢液下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（起先沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L-1計算）：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2起先沉淀的pH1.56.56.78.2沉淀完全的pH3.29.98.710.6（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可實行的措施有：①增大硫酸的濃度；②將銅鎘渣研成粉末；=3\*GB3③等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鎘的化學方程式。（2）除鈷的過程中，須要加入活化劑Sb2O3，鐵粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為。（3）除鐵的過程分兩步進行：①先加入適量KMnO4，其作用是，②再加入ZnO限制反應液的pH范圍為。（4）檢驗“除鐵”是否完全須要進行的操作是_______________________，“電解廢液”中可循環(huán)利用的溶質是____________（填寫化學式）。19．(15分）探討NO2、SO2、CO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1；則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________________kJ·mol-1；該反應達化學平衡的標記是_________________。A.△H不再變更B.c(NO2)=c(SO3)C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．混合氣體的顏色保持不變（2）CH4不僅是優(yōu)質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發(fā)生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而削減溫室氣體的排放。在肯定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0；在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態(tài)x時四種氣體的物質的量均為1mol，若此時再充入四種氣體各1mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。（3）在肯定溫度下向2L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min

達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.5倍。①0~10min內乙烯的生成速率v(C2H4)=________

mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K=____________mol·L-1。20．(14分)OPA是一種用途廣泛的化合物。由烴A合成OPA的轉化關系如圖所示。已知：無α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應，如2HCHO＋KOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3OH＋HCOOK?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列關于A的說法錯誤的是________(填字母)。a．與苯互為同系物b．能與溴水發(fā)生加成反應c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物(2)A→B的反應類型為________________________。(3)OPA中所含官能團的名稱為________，OPA的化學名稱為____________。(4)E:是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學方程式為____________________________________________________________________。(5)D的同分異構體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基，能水解且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有______種，其中能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜只有5組峰的是___________________