四川省瀘州市高二化學(xué)上冊期中同步檢測試卷及答案

四川省瀘州市高二化學(xué)上冊期中同步檢測試卷班級：________________學(xué)號(hào)：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是()A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵答案：C解析：A.稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨為非金屬性元素組成的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.非極性鍵可存在于雙原子單質(zhì)分子、多原子單質(zhì)或化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均存在非極性鍵，故C正確；D.不同元素組成的多原子分子里可含非極性鍵，如過氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故D錯(cuò)誤；下列說法正確的是()A.氯化氫溶于水能電離出H+和Cl-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+D.離子鍵的強(qiáng)弱可以用拆開1mol答案：C；D解析：A.氯化氫溶于水能電離出H+和CB.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，克服的是分子間作用力，碘原子間的作用力為共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉晶體中，鈉離子的配位數(shù)為6，即每個(gè)Na+周圍緊鄰的有6個(gè)D.離子鍵的強(qiáng)弱與離子鍵的鍵能大小有關(guān)，離子鍵的鍵能越大，離子鍵越強(qiáng)，拆開離子鍵需要的能量就越多，其單位通常用kJ下列說法正確的是()A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電吸引力B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C.第ⅠA族元素與第ⅦD.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵答案：B解析：A.離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等，故B正確；C.第ⅠA族元素與第ⅦD.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉等，故D錯(cuò)誤；下列關(guān)于分子間作用力的說法錯(cuò)誤的是()A.碘的升華需要克服分子間作用力B.SiC.氨和水分子均為極性分子D.H2O、答案：B；D解析：A.碘是分子晶體，升華時(shí)克服的是分子間作用力，故A正確；B.SiC.氨和水分子均為V形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的中心不重合，均為極性分子，故C正確；D.H2O分子中O原子含有2對孤對電子，形成2個(gè)σ鍵，為V形分子，而下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()A.同一主族的元素從上到下，金屬性依次減弱B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C.同一周期從左到右，元素的第一電離能依次增大二、多選題（每題4分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)表示的是時(shí)間為1秒時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.同一可逆反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小取決于反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等答案：A,C,D解析：A.化學(xué)反應(yīng)速率通常定義為單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，而不是某一時(shí)刻的濃度，故B錯(cuò)誤；C.同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是化學(xué)反應(yīng)速率的基本性質(zhì)，故C正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小受到反應(yīng)物性質(zhì)、溫度、濃度、壓強(qiáng)以及催化劑等多種因素的影響，故D正確。下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（）A.膠體是純凈物B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體粒子不能透過濾紙D.膠體粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜答案：D解析：A.膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯(cuò)誤；C.膠體粒子直徑小于濾紙孔徑，可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D.膠體粒子直徑大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，但小于濾紙孔徑，可以透過濾紙，故D正確。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N?）的說法正確的是（）A.32gO?所含的原子數(shù)目為N?B.0.5molH?O含有的原子數(shù)目為1.5N?C.1molH?O含有的H?O分子數(shù)目為N?D.0.5N?個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol答案：B,D解析：A.32gO?的物質(zhì)的量為32g32gB.0.5molH?O含有的原子數(shù)目為0.5mC.1molH?O含有的H?O分子數(shù)目為NA，這是阿伏加德羅常數(shù)的定義，但表述不夠準(zhǔn)確，通常我們會(huì)說“1mol任何物質(zhì)都含有ND.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是下列說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵B.構(gòu)成分子晶體的粒子中一定含有共價(jià)鍵C.只要含有離子鍵的化合物一定是離子晶體D.含有共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體答案：A,C解析：A.離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合形成的晶體，因此一定含有離子鍵。同時(shí)，離子晶體中也可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉（Na三、填空題（每題3分）題目：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的CO2氣體的物質(zhì)的量是_______mol，質(zhì)量為_______g，其中所含的氧原子數(shù)為答案：0.2；8.8；0.4題目：0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出651.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：_______；又已知：答案：B2H題目：下列說法正確的是()A.常溫常壓下，11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2C.常溫常壓下，48gOD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含原子數(shù)為答案：C題目：下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B.只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵C.非金屬元素形成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物答案：C題目：下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()

①液氨、液氯、干冰都是純凈物②HNO3、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

③鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②④⑤答案：A四、解答題（每題8分）題目1：某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）第1次109.35第2次108.7第3次108.05第4次107.4第5次106.75第6次106.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案1：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g?6.75g10g×100%=32.5%（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Zn將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱到不再產(chǎn)生氣體為止，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為15.4g。經(jīng)分析，剩余固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳，且其質(zhì)量比為74:21。試計(jì)算：（1）剩余固體物質(zhì)中氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？答案2：（1）設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，則二氧化錳的質(zhì)量為2174x，

x+2174x=15.4gx=14.8g二氧化錳的質(zhì)量為：15.4g?某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中合理且可行的是（）A.將Zn、Cu分別加入到B.將Zn、Cu、C.將Cu分別加入到ZnSD.將Zn加入到CuSO4答案3：D解析：A選項(xiàng)雖然能驗(yàn)證鋅、銅都比銀活潑，但不能驗(yàn)證鋅和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；五、綜合題（每題10分）題目1：某化學(xué)興趣小組為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次108.7第2次107.4第3次106.1第4次105.8第5次105.8（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答案：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.8g（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

Zn+1.6gx

6598=1.6gx解得：題目2：某學(xué)習(xí)小組為了探究化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)|反應(yīng)物濃度(mol/L)|反應(yīng)時(shí)間(s)——|——————-|————-

A|0.1|15

B|0.2|8

C|0.3|5

（1）分析上述數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？（2）若反應(yīng)物濃度再增大一倍，你預(yù)測反應(yīng)時(shí)間將如何變化？答案：（1）分析上述數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論：在其它條件不變的情況下，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越快。（2）若反應(yīng)物濃度再增大一倍，預(yù)測反應(yīng)時(shí)間將進(jìn)一步縮短，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度的增加會(huì)加速分子間的碰撞頻率，從而提高反應(yīng)速率。題目3：將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO?)?和AgNO?的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。請分析濾渣和濾液的成分。答案：由于向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含鐵，因?yàn)殍F能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅和銀之前，因此鐵會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，待硝酸銀完全反應(yīng)后，再與硝酸銅反應(yīng)。（1）若鐵粉不足