蘇科版八年級物理下冊第七章7.3 探索更小的微粒 學(xué)案

蘇科版八年級物理下冊第七章7.3探索更小的微粒學(xué)案一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自蘇科版八年級物理下冊第七章第三節(jié)“探索更小的微?！?。本節(jié)內(nèi)容主要包括：1.原子的構(gòu)成：原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。2.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。3.相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法。4.原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。二、教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的構(gòu)成，理解元素的概念，掌握相對原子質(zhì)量的計算方法。2.能夠運用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋一些生活現(xiàn)象。3.培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思考能力和實踐能力。三、教學(xué)難點與重點重點：原子的構(gòu)成，元素的概念，相對原子質(zhì)量的計算方法。難點：原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。四、教具與學(xué)具準(zhǔn)備教具：多媒體課件、黑板、粉筆。學(xué)具：課本、筆記本、筆。五、教學(xué)過程1.情景引入：通過展示一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如焰火、酸堿中和等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的微觀原理。2.知識講解：（1）介紹原子的構(gòu)成，解釋原子核和電子的作用。（2）講解元素的概念，強調(diào)元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。（3）引入相對原子質(zhì)量的概念，講解其計算方法。3.例題講解：以一道關(guān)于元素周期表的題目為例，講解原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。4.隨堂練習(xí)：讓學(xué)生完成課本上的相關(guān)練習(xí)題，鞏固所學(xué)知識。5.課堂小結(jié)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)原子的構(gòu)成、元素的概念和相對原子質(zhì)量的計算方法。六、板書設(shè)計板書內(nèi)容：原子構(gòu)成原子核質(zhì)子中子電子元素概念相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱相對原子質(zhì)量原子序數(shù)七、作業(yè)設(shè)計1.請簡述原子的構(gòu)成。2.什么是元素？請舉例說明。3.請計算下列元素的相對原子質(zhì)量：氫、碳、氧。4.請根據(jù)原子序數(shù)，寫出下列元素的正確名稱：鐵、硫、鈣。答案：1.原子的構(gòu)成：原子由原子核和電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。2.元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。例如：氧元素是由具有8個質(zhì)子的原子組成的。3.相對原子質(zhì)量的計算方法：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。例如：氫的相對原子質(zhì)量為1（1個質(zhì)子，0個中子），碳的相對原子質(zhì)量為12（6個質(zhì)子，6個中子），氧的相對原子質(zhì)量為16（8個質(zhì)子，8個中子）。4.鐵（Fe）、硫（S）、鈣（Ca）。八、課后反思及拓展延伸1.課后反思：本節(jié)課通過展示生活中的化學(xué)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注微觀原理，讓學(xué)生在實踐中學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、元素概念和相對原子質(zhì)量等知識。在教學(xué)過程中，要注意引導(dǎo)學(xué)生主動觀察、思考，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思考能力。2.拓展延伸：請學(xué)生進一步研究原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，了解不同元素的原子核結(jié)構(gòu)特點。重點和難點解析我們需要明確原子序數(shù)的概念。原子序數(shù)，也稱為原子號，是元素周期表中的一個重要參數(shù)，它表示了一個原子核中質(zhì)子的數(shù)量，也是區(qū)分不同元素的基本特征。例如，氫的原子序數(shù)是1，意味著氫原子核中有1個質(zhì)子；碳的原子序數(shù)是6，表示碳原子核中有6個質(zhì)子。原子序數(shù)在周期表中的分布規(guī)律揭示了元素的一些基本性質(zhì)。比如，周期表的周期數(shù)反映了元素的電子層數(shù)，而族數(shù)則反映了元素的最外層電子數(shù)。這些性質(zhì)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)行為和化合物的形成。在教學(xué)過程中，我們需要通過具體的例子來幫助學(xué)生理解原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系。例如，我們可以指出，第一周期（橫行）的元素都是氣體，這是因為它們的最外層電子數(shù)都是1，它們傾向于失去一個電子以形成穩(wěn)定的離子。而第二周期的元素，最外層電子數(shù)是2，它們傾向于失去兩個電子。這樣的規(guī)律不僅可以幫助學(xué)生記憶元素的性質(zhì)，還可以引導(dǎo)他們通過周期表預(yù)測未知元素的性質(zhì)。原子序數(shù)還可以用來解釋元素周期表中的“對角線規(guī)則”。這個規(guī)則指出，在周期表的對角線上的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫（H）和金屬鋁（Al）在對角線上，它們都具有還原性，都可以失去電子。這個規(guī)則對于理解元素周期表的整體結(jié)構(gòu)和元素的周期性變化非常有幫助。1.直觀教學(xué)：使用圖示和模型來展示原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系，讓學(xué)生能夠直觀地看到原子序數(shù)是如何決定元素的位置的。2.實例分析：通過分析具體的元素例子，讓學(xué)生看到原子序數(shù)是如何影響元素的化學(xué)性質(zhì)的。3.練習(xí)鞏固：設(shè)計一些練習(xí)題，讓學(xué)生通過實際操作來加深對原子序數(shù)與元素周期表關(guān)系的理解。4.逐步引導(dǎo)：不要急于一次性解釋所有的規(guī)律，而是應(yīng)該逐步引導(dǎo)學(xué)生，從簡單的例子開始，逐漸過渡到更復(fù)雜的概念。通過上述的教學(xué)策略，我們可以幫助學(xué)生更好地理解原子序數(shù)與元素周期表的關(guān)系，從而克服這一教學(xué)難點。繼續(xù)1.基本概念的引入：我們需要明確原子序數(shù)的概念，它是一個元素在周期表中的唯一標(biāo)識，決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，也是元素周期表中元素排列的序號。2.周期表的結(jié)構(gòu)介紹：向?qū)W生介紹元素周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期和族的分布。周期是指元素周期表中的橫行，每個周期代表了電子層數(shù)；族是指元素周期表中的縱列，每個族代表了最外層電子數(shù)。3.原子序數(shù)與周期表的關(guān)系：解釋原子序數(shù)如何影響元素在周期表中的位置。原子序數(shù)決定了元素的電子排布，進而影響其化學(xué)反應(yīng)行為。例如，原子序數(shù)為1的氫元素位于第一周期第一族，它容易失去一個電子形成穩(wěn)定的氫離子。4.實例分析：通過具體的元素例子來闡述原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。例如，氫（H）和鋁（Al）的原子序數(shù)分別為1和13，它們在周期表中分別位于第一周期第一族和第三周期第三族，它們的化學(xué)性質(zhì)有明顯的差異，這可以通過它們的電子排布來解釋。5.練習(xí)與反饋：設(shè)計一些練習(xí)題讓學(xué)生回答，以檢驗他們對原