3.1.1電離平衡（分層作業(yè)）（原卷版）

3.1.1電離平衡（分層作業(yè)）1．在離子方程式中可能用H+表示的物質是A．H2O B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH2．下列說法正確的是A．1mol?L1CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可促進電離，使CH3COO的物質的量濃度增大B．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與NaOH溶液生成正鹽時，消耗NaOH溶液的體積相同C．等體積等濃度的鹽酸、硫酸、醋酸與足量的鋅反應時，鹽酸與醋酸產生氫氣的體積相同D．物質的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸中PO的濃度相同3．下列事實中一定能證明CH3COOH是弱電解質的是①用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗②0.1mol·L1CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol·L1③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產生大量氣泡④20mL0.2mol·L1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol·L1NaOH溶液完全反應⑤1mLc(H+)=0.01mol·L1的CH3COOH溶液稀釋至1L，c(H+)>1.0×105mol·L1A．①② B．②③ C．②⑤ D．③④4．在氨水中，NH3·H2O的電離達到平衡的標志是A．溶液呈電中性 B．溶液中無氨水分子C．c(OH－)保持不變 D．溶液中NH+4和OH－共存5．在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a、b、c三點對應的溶液中，c(H+)由小到大的順序為c<b<aB．a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是b點C．向b點對應的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強溶液的導電性D．在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，c(CH3COO)保持增大趨勢6．在CH3COOH?H++CH3COO形成的平衡中，要使CH3COOH的電離程度及c(H+)都增大，可采取的措施是A．通入HCl B．加少量NaOH固體 C．升溫 D．加水7．I.處于下列狀態(tài)的物質中：A．固態(tài)氯化鈉B．干冰C．液氨D．銅E.硫酸鋇晶體F.甲烷G.五氧化二磷H.稀硫酸I.熔融的硝酸鉀J.石墨K.酒精L.膽礬溶液M.氫氧化銅N.熟石灰O.鹽酸。(1)上述物質中屬于強電解質且能導電的是(填字母，下同)。(2)上述物質中屬于電解質的是。(3)上述物質中屬于非電解質的是。II.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別是NO3、SO24、Cl、CO23中的一種(離子在物質中不重復出現)。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：(4)A的化學式為，B的化學式為。(5)寫出D與足量CH3COOH溶液反應的離子方程式。(6)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法。8．已知：H2A=H++HA，HA?H++A2，室溫下，0.1mol·L1H2A的溶液中，下列說法不正確的是該溶液中0.1mol·L1<c(H+)<0.2mol·L1B．0.1mol·L1NaHA溶液中c(HA)小于該溶液中c(HA)C．溶液中存在H2A、HA和A2D．用相同濃度的NaOH溶液中和10mL0.1mol·L1H2A的溶液，完全中和時應消耗NaOH溶液體積為20mL9．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H＋＋CH3COO。下列敘述不正確的是A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO的物質的量濃度增大B．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋，c(CH3COO)·c(H＋)減小C．向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動，電離程度減小D．0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH10．設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNH+4中含有的電子數為11NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數為3NAC．將20mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀到100mL，溶液濃度將變?yōu)?.1mol/LD．在0.1mol/LCH3COOH溶液中，c(H+)為0.1mol/L11．下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是A．NaNO2溶液呈堿性B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色C．用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗D．10mL0.1mol·L1HNO2溶液恰好與10mL0.1mol·L1NaOH溶液完全反應12．對一定濃度的氨水進行下列操作后，溶液導電性減弱的是A．通入適量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體C．加入一定量的蒸餾水 D．加入適量等濃度的醋酸溶液13．依據醋酸的性質，請回答下列問題(以下討論均在常溫時)。(1)取0.1mol(冰醋酸)作導電性實驗，稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。①CH3COOH的電離方程式是。②a、b、c三點中pH最小的是。③在稀釋過程中，c(CH3(2)向相同的兩密閉容器中加入0.05g鎂