化學-安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試暨暨蒙城渦陽利辛期末聯(lián)考試題和答案

安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質都屬于天然高分子B.炒菜時加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因為能使蛋白質發(fā)生鹽析2.我國科研團隊對嫦娥五號月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)。下列化學用語或圖示錯誤的是2+的結構示意圖：B.-OH的電子式：C.H2O的VSEPR模型：A。D.PO-的中心原子的雜化類型：sp33.下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3-sp3σ鍵D二氧化硅晶體中含有SiO2分子.4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A.乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能B.苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可發(fā)生5.常溫下，某水溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol.L-1。該溶液不可能是A.燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液6.N-甲基咪唑的結構簡式為，4個碳原子和2個氮原子共平面。下列說法錯誤的是B.咪唑分子中存在大π鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對電子D.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp37.下列實驗能達到實驗目的的是A.實驗室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗1-溴丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯C.實驗室制備并檢驗生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應8.有機物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結構簡式如下。下列關于M的敘述正確的是A.分子式為C9H12O2NB.可發(fā)生加成和氧化反應C.與同分異構體D.有機物不能形成分子間氫鍵9.石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學式為K3C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為4 D.C60與C60的最短距離是2apm10.r1、r2溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Ksp的值：c>bB.r1溫度下，加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點C.r1溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點D.r2溫度下，在r2曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有BaSO4沉淀生成11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.固體電解質膜可防止鋰電極與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應式為O2+4H++4e-=2H2OC.當有0.1molO2在納米碳片上參加反應，Li電極會損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，PbO2電極應與鋰電極相接12.我國科學家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應過程如圖1所示，其中化合物乙與水反應生成化合物丙和HCOO-的反應歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應生成化合物丙反應的平衡轉化率C.化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應為：CO2+H2+OH-=HCOO-+H2O13.如圖，下列兩個反應均可得到產(chǎn)物a，相關敘述正確的是A.①和②的反應類型相同B.有機物a易溶于水C.b與a互為同分異構體且官能團相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面14.酒石酸(H2B)及其與OH—形成的含B的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時，S(K2B)=100g/L)。向20mL1mol.0.2mol.L1KOH溶液。下列相關說法錯誤的是A.H2B的Ka1=10—3.04HB)>cB2)>c(H2B)C.用酒石酸檢驗K+生成KHB沉淀時，最佳pH范圍是3.04至4.3715.CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用CuCl2溶液與SOCl2制備CuCl，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：SOCl2是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃,沸點79℃;遇水劇烈反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是；冷凝水從口進入(填“b”或“c”)。（2）配制CuCl2溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是。（3）制備CuCl反應的化學方程式為；冰水的作用是。（4）產(chǎn)品CuCl純度測定。稱取樣品0.25g置于預先放入FeCl3溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白實驗一次，消耗2標準溶液0.53mL。如此再重復操作二次。0.25g樣品三次實驗消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl—、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。產(chǎn)品CuCl的純度為 ；若做空白實驗時，盛裝Ce(SO4)2標準液的滴定管未潤洗，則測得CuCl的純度 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質相似?；鶓B(tài)Ga原子價電子的軌道表示式 ；一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽，寫出該反應的化學方程式 。（2）鎵的鹵化物熔點如表所示：物質GaF3GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃78213其中屬于離子晶體的是；熔點GaCl3<GaBr3的原因是。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為，Ⅱ中x=。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結構，若晶體結構中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為 17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)。已知：Ⅰ.H2O/H+→RCOOHⅢ.回答下列問題： （2）扁桃酸的結構簡式為 。（3）D→E的化學方程式 。（4）化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基。則滿足條件的X有 (不考慮立體異構)種。（5）參照上述合成路線，設計以和乙醛為原料合成肉桂醛()的路線 (無機試劑任選，用流程圖表示)。18.當前，實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學科學在此過程中發(fā)揮著至關重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可轉化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時，有關物質的相對能量如圖所示，則（2）一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。①在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和1molH2(g)發(fā)生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的A．CO2的消耗速率與CH3OH的生成速率相等B．CO2的體積分數(shù)保持不變C．氣體的總壓強保持不變D．CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量濃度比為1:1②設平衡體系中甲醇的物質的量分數(shù)為x(CH3OH)。若控制初始投料比n(CO2):n(H2)=1:3，使反應在不同條件下達到平衡。測得t=250℃下x(CH3OH)~p的關系和p=5×105Pa下x(CH3OH)~t℃的關系如圖所示，表示x(CH3OH)~p的關系的曲線是(填“a”或“b”)。通過x(CH3OH)~t℃變化趨勢說明該反應的ΔH0(填“=”、“>”或“<”)。當x(CH3OH)=0.05時，CO2的平衡轉化率為(保留小數(shù)點后一位)%。（3）我國某科研團隊設計了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉化為CO和NaClO，原理如圖所示，通入CO2氣體的一極為(填“陰極”“陽極”“正極”或“負極”)，寫出該極的電極反應式。安徽省亳州市2023-2024學年高二下學期7月期末考試化學試題1.化學與生活密切相關。下列有關說法正確的是A.糖類、橡膠和蛋白質都屬于天然高分子B.炒菜時加入少量的料酒和食醋，可使菜變得香醇C.福爾馬林是一種良好的殺菌劑，可用來消毒飲用水D.醫(yī)用酒精可用來皮膚消毒，是因為能使蛋白質發(fā)生鹽析【答案】B【解析】【詳解】A．單糖不是高分子，人造橡膠不是天然高分子，故A錯誤；B．乙醇和乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；C．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，甲醛有毒，不可用來消毒飲用水，故C錯誤；D．酒精消毒使病毒蛋白發(fā)生變性，故D錯誤；選B。2.我國科研團隊對嫦娥五號月壤研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在一種含“水”礦物羥基磷灰石Ca5(PO4)3(OH)。下列化學用語或圖示錯誤的是A.Ca2+的結構示意圖：B.OH的電子式：C.H2O的VSEPR模型：D.PO的中心原子的雜化類型：sp3【答案】C【解析】：，B．O原子在外層有6個電子，H在外層有1個電子，—OH電子式為，B正確；C．H2O的中心原子的價層電子對數(shù)為=4，有2個孤電子對，VSEPR模型：四面體形，C錯誤；D．PO的中心原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，中心原子的雜化類型：sp3，D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.在所有元素中，氟的第一電離能最大B.H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3—sp3σ鍵D.二氧化硅晶體中含有SiO2分子【答案】C【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，He的第一電離能最大，A項錯誤；B．水分子穩(wěn)定是因為O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，與氫鍵無關，B項錯誤；C．CH3OH中C原子周圍有4個σ鍵、O原子周圍有2個σ鍵和2對孤電子，價層電子對數(shù)都是4，都采取sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價鍵為sp3—sp3σ鍵，C項正確；D．SiO2屬于共價晶體，由硅和氧原子構成，無SiO2分子，D項錯誤；故選C。4.下列事實不能用有機化合物分子中基團間的相互作用解釋的是A乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能.B.苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能D.苯在50～60℃時發(fā)生硝化反應，而甲苯在30℃時即可發(fā)生【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯能發(fā)生加成反應是因為乙烯含有碳碳雙鍵，而乙烷不含碳碳雙鍵，不發(fā)生加成反應，與基團相互影響無關，A錯誤；B．苯環(huán)對羥基的影響使羥基變活潑，因此苯酚能與氫氧化鈉溶液反應而乙醇不能，B正確；C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能，說明H原子與苯基對甲基的影響不同，甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明苯環(huán)的影響使側鏈甲基易被氧化，C正確；D．甲苯與硝酸反應更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫原子變得活潑易被取代，與有機物分子內(nèi)基團間的相互作用有關，D正確；故答案選A；5.常溫下，某水溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol.L-1。該溶液不可能是A.燒堿溶液B.硫酸溶液C.碳酸鉀溶液D.硫酸氫鈉溶液【答案】C【解析】H+)水=1.0×10-10mol.L-1，說明該溶液抑制水的電離。【詳解】A．燒堿溶液為NaOH溶液，NaOH電離出的OH-抑制水的電離，A項可能；B．硫酸溶液中，硫酸電離出的H+抑制水的電離，B項可能；C．碳酸鉀溶液中，K2CO3電離出的CO-結合水電離的H+，促進水的電離，C項不可能；D．硫酸氫鈉溶液中，NaHSO4電離出的H+抑制水的電離，D項可能；答案選C。6.N甲基咪唑的結構簡式為，4個碳原子和2個氮原子共平面。下列說法錯誤的是B.咪唑分子中存在大π鍵C.N-甲基咪唑中存在孤對電子D.分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3【答案】A【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則元素的電負性：B．由共平面可知N-甲基咪唑分子中的大π鍵由2個N與3個C原子形成，6個電子形成，故表示為π，B正確；C．由結構式可知，N原子中存在1個孤電子對，C正確；D．4個碳原子和2個氮原子共平面，故環(huán)上的碳原子為sp2雜化，甲基為sp3，D正確；故選A。7.下列實驗能達到實驗目的的是A.實驗室制備并收集乙酸乙酯B.檢驗1-溴丙烷的消去產(chǎn)物為乙烯C.實驗室制備并檢驗生成了乙烯D.證明苯和溴發(fā)生取代反應【答案】D【解析】【詳解】A．制備乙酸乙酯時末端導管不能伸入液面以下，否則會引起倒吸，A項錯誤；B．生成的丙烯中混有揮發(fā)的醇，醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應先除去醇后再通入高錳酸鉀中檢驗消去產(chǎn)物，B項錯誤；C．乙醇消去反應生成乙烯，乙醇揮發(fā)也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗是否生成乙烯，C項錯誤；D．苯與液溴反應生成溴苯和HBr，通入四氯化碳溶液除去揮發(fā)的溴單質，再通入硝酸銀溶液中檢驗HBr的生成，可證明發(fā)生的反應類型為取代反應，D項正確；答案選D。8.有機物M是合成廣譜抗菌藥物氯霉素的中間產(chǎn)物，其結構簡式如下。下列關于M的敘述正確的是A.分子式為C9H12O2NB.可發(fā)生加成和氧化反應C.與同分異構體D.有機物不能形成分子間氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)M的結構簡式可知，其分子式為：C9H13O2N，A錯誤；B．該物質含有羥基可以被催化氧化，即可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)可以和氫氣加成，即可以發(fā)生加成反應，B正確；的分子式為：C9H11O2N，M的分子式為：C9H13O2N，兩者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤；D．有機物M含有羥基、氨基，可以形成分子間氫鍵，D錯誤；故答案為：B。9.石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其立方晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A.富勒烯與金剛石、石墨烯互為同位素B.該富勒烯化合物的化學式為K3C60C.C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為4 D.C60與C60的最短距離是·2apm【答案】B【解析】【詳解】A．C60和石墨烯都是由C元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，A錯誤；B．由晶胞結構圖可知，C60位于頂點和體心，個數(shù)為+1=2，K位于面上，個數(shù)為C60C．距離頂點的C60最近的C60位于體心，頂點的C60為8個晶胞所有，故C60周圍等距且距離最近的C60的數(shù)目為8，C錯誤；故選B。T2溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是B.T1溫度下，加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點C.T1溫度下，蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)閎點D.T2溫度下，在T2曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點均沒有BaSO4沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知bc點SO一濃度相等，Ba2+濃度c>b，故Ksp的值：c>b，故A正確；應降低，故B正確；C．d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO一)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液變飽和、由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)，故C錯誤；D．在曲線下方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，Qc<Ksp，溶液未飽和，無沉淀析出，故D正確；故選C。11.鋰-空氣電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.固體電解質膜可防止鋰電極與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全B.正極反應式為O2+4H++4e—=2H2OC.當有0.1molO2在納米碳片上參加反應，Li電極會損失1.4gD.若用鉛蓄電池給鋰-空氣電池充電，PbO2電極應與鋰電極相接【答案】A【解析】【分析】負極Li失電子變?yōu)長i+，電極反應為：Li—e—=Li+，正極O2得電子生成OH—，電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH?！驹斀狻緼．固體電解質膜的存在，可防止鋰電極接觸到水與水反應，也可防止氧氣與鋰電極接觸，更安全，A項正確；B．該電池為堿性環(huán)境，B項錯誤；C．根據(jù)關系O2~4e—可知轉移電子0.4mol，結合負極反應Li—e=Li+，可知參與反應的Li的物質的量=轉移電子的物質的量=0.4mol，即鋰電極損失Li的質量=0.4mol×7g.mol—1=2.8g，C項錯誤；D．充電時鋰電極應連接電源的負極，而PbO2電極為鉛蓄電池的正極，D項錯誤；答案選A。12.我國科學家已成功利用二氧化碳催化氫化獲得甲酸，利用化合物甲催化氫化二氧化碳的反應過程如圖1所示，其中化合物乙與水反應生成化合物丙和HCOO—的反應歷程如圖2所示，TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯誤的是A.化合物丙中存在配位鍵B.升高溫度可提高化合物乙與水反應生成化合物丙反應的平衡轉化率C.化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，決速步是③-④D.化合物甲催化氫化二氧化碳的總反應為：CO2+H2+OH-=HCOO-+H2O【答案】B【解析】【詳解】A．化合物丙中Fe存在空軌道，N和O、C存在孤電子，則化合物丙存在配位鍵，A正確；B．根據(jù)圖2，化合物乙與水反應生成化合物丙的為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率減小，B錯誤；C．活化能越大反應速率越慢，最慢的一步是決速步驟，化合物乙與水反應生成化合物丙的歷程中，③-④活化能最大，是決速步，C正確；CO2+H2+OH-=HCOO-+H2O，D正確；故選B。13.如圖，下列兩個反應均可得到產(chǎn)物a，相關敘述正確的是A.①和②的反應類型相同B.有機物a易溶于水C.b與a互為同分異構體且官能團相同，則符合條件的b有8種D.分子所有原子共平面【答案】C【解析】【詳解】A.①為乙酸和異丙醇酯化反應生成a，屬于取代反應；②為丙烯中碳碳雙鍵與乙酸加成反應生成a，屬于加成反應，兩者反應類型不同，故A錯誤；B．a(chǎn)種含有酯基，屬于酯類物質，不易溶于水，故B錯誤；C．b與a互為同分異構體且官能團相同，則b中含酯基，若為甲酸與丁醇形成，丁醇有4種結構，則對應4種酯；若為乙酸和丙醇，丙醇有兩種結構，則對應酯有2種；若為丙酸和乙醇，各有一種結構，則酯有1種；若為丁酸和甲醇，丁酸有兩種結構，則酯有2種，共9種，除a自身結構外有8種，故C正確；D．異丙醇分子存在甲基，所有原子不可能共平面，故D錯誤；答案選C。14.酒石酸(H2B)及其與OH—形成的含B的微粒的濃度分數(shù)隨溶液pH變化曲線如圖(已知：20℃時，S(K2B)=100g/L)。向20mL1mol.0.2mol.L1KOH溶液。下列相關說法錯誤的是A.H2B的Ka1=10—3.042B>c(H22C.用酒石酸檢驗K+生成KHB沉淀時，最佳pH范圍是3.04至4.37【答案】D【解析】.104，則Ka1的數(shù)量級為104，A項正確；B．由圖可知，溶液pH為4時，溶液中三種離子的濃度大小順序為c(HB—)>c(B2—)>c(H2B)，B項正確；C．由圖可知，溶液pH在3.04-4.37范圍內(nèi)，溶液中HB—離子濃度較大，有利于鉀離子轉化為酒石酸氫鉀沉淀，C項正確；D．當氫氧化鉀溶液的體積為10mL時，酒石酸溶液與氫氧化鉀溶液恰好反應生成KHB，由KHB的溶度積可知，溶液中HB—的濃度為=0.02mol/L，由物料守恒可知溶液中HB)+c(B2)=0.02mol/L，D項錯誤；答案選D。15.CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用CuCl2溶液與SOCl2制備CuCl，裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：SOCl2是一種無色易揮發(fā)液體，熔點-105℃,沸點79℃;遇水劇烈反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是；冷凝水從口進入(填“b”或“c”)。（2）配制CuCl2溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是。（3）制備CuCl反應的化學方程式為；冰水的作用是。（4）產(chǎn)品CuCl純度測定。稱取樣品0.25g置于預先放入FeCl3溶液的錐形瓶中，待樣品完全溶解，立即用0.10mol.L1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白實驗一次，消耗2標準溶液0.53mL。如此再重復操作二次。0.25g樣品三次實驗消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應：CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl—、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。產(chǎn)品CuCl的純度為；若做空白實驗時，盛裝Ce(SO4)2標準液的滴定管未潤洗，則測得CuCl的純度 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.b（2）除去水中溶解的氧氣，防止制得的CuCl被氧化（3）①.SOCl2+2CuCl2+3H2O=2CuCl↓+H2SO4+4HCl②.冷凝、收集多余的SOCl2（4）①.99.5%②.偏小【解析】【分析】CuCl2溶液與SOCl2在三頸燒瓶中反應制備CuCl，由于SOCl2是一種無色易揮發(fā)液體，用冷凝管冷凝后收集多余的SOCl2?！拘?詳解】據(jù)儀器a的構造可知，其名稱是三頸燒瓶；為增強冷凝效果，冷凝水下進上出，即從b口進入；【小問2詳解】CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，配制CuCl2溶液時，所需蒸餾水需要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止制得的CuCl被氧化；【小問3詳解】CuCl2溶液與SOCl2在三頸燒瓶中反應制備CuCl，硫元素化合價升高生成硫酸，反應的化學方程式為SOCl2+2CuCl2+3H2O=2CuCl↓+H2SO4+4HCl；SOCl2是一種無色易揮發(fā)液體，冰水的作用是冷凝、收集多余的SOCl2；【小問4詳解】稱取樣品0.25g置于預先放入FeCl3溶液的錐形瓶中，消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為25.52mL，空白實驗三次消耗Ce(SO4)2標準溶液平均體積為0.52mL，即0.25g樣品消耗25.52mL-0.52mL=25.00mLCe(SO4)2標準溶液，CuCl-Ce4+，產(chǎn)品CuCl的純度為×100%=99.5%；若做空白實驗時，盛裝Ce(SO4)2標準液的滴定管未潤洗，則Ce(SO4)2標準液的濃度偏低，空白實驗消耗的標準液體積偏大，則測得的CuCl的純度偏小。16.鎵及其化合物在合金工業(yè)、制藥工業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應用。回答下列問題：（1）鎵與鋁是同主族元素，性質相似?；鶓B(tài)Ga原子價電子的軌道表示式 ；一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽，寫出該反應的化學方程式 。（2）鎵的鹵化物熔點如表所示：物質GaF3GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃78213其中屬于離子晶體的是；熔點GaCl3<GaBr3的原因是。（3）一種含鎵的藥物合成方法如圖所示；化合物Ⅰ中C原子的雜化方式為；化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為，Ⅱ中x=。（4）如圖是氮化鎵的一種晶胞結構，若晶體結構中Ga和N的最短距離為xnm，則晶體的密度為 （2）①.GaF3②.GaCl3、GaBr3均為分子晶體，相對分子質量GaCl3<GaBr3，分子間作用力3（3）①.sp2②.6③.121【解析】【小問1詳解】鎵與鋁是同主族元素，基態(tài)Ga原子價電子為4s24p1，軌道表示式，鎵與鋁性質相似，Ga2O3可與NaOH溶液反應生成Na[Ga(OH)4]，該反應的化學方程式【小問2詳解】GaF3由于電負性差值過大，導致其為離子晶體，熔點最高，對于分子晶體，分子間作用力隨著相對分子質量依次增大，熔點依次增大，由于GaCl3、GaBr3均為分子晶體，相對分子質量GaCl3<GaBr3，分子間作【小問3詳解】由圖可知，化合物Ⅰ中環(huán)上C原子形成3個σ鍵，其雜化方式為sp2雜化，化合物Ⅱ中Ga的配位數(shù)為6，Ga為+3價，配體為-2價，配體共2個，所以整個配離子顯-1價，則x=1；【小問4詳解】該晶胞中N在體內(nèi)有4個，Ga位于頂點和面心個數(shù)為晶胞質量為，結合晶胞結構可知Ga和N的最短距離為體對角線的四分之一，則3a=xnm，則晶胞參數(shù)3nm，晶21g/cm3。17.扁桃酸又稱為苦杏仁酸，其廣泛應用于有機合成和醫(yī)藥工業(yè)。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成線路如下(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)。已知：Ⅰ.Ⅱ.R-CNH2O/H+→R-COOHⅢ.回答下列問題： （2）扁桃酸的結構簡式為 。（3）D→E的化學方程式 。（4）化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基。則滿足條件的X有 (不考慮立體異構)種。（5）參照上述合成路線，設計以和乙醛為原料合成肉桂醛()的路線 (無機試劑任選，用流程圖表示)?！敬鸢浮浚?）①.苯甲醇②.硝基、醛基③.氧化反應)(3)（4）4 H2ONaOHCu/Δ2O2一定條件CH3CHO【解析】【分析】甲苯與Cl2光照條件下發(fā)生甲基取代反應生成C7H7Cl，則其為在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成A，則A為，B()，根據(jù)已知條件Ⅰ、Ⅱ,B與HCN發(fā)生加成反應生成發(fā)生催化氧化反應生成,再酸性條件下水解生成扁桃酸，則為，甲苯在濃HNO3、濃H2SO4加熱條件下發(fā)生硝化反應，根據(jù)D的結構可知硝基連在甲基對位，則C為,根據(jù)已知條件Ⅲ,醛基與酮羰基化合物反應，故的結構可知硝基連在甲基對位，則C為醛基，則E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為,F醛基，則E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)為【小問1詳解】根據(jù)分析，A為，名稱為苯甲醇；F為，F(xiàn)中官能團的名稱為硝基、醛基；A→B的反應為轉化為，反應類型是氧化反應；【小問2詳解】根據(jù)分析，扁桃酸的結構簡式為；【小問3詳解】D→E的反應是鹵素在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，反應的方程式為;【小問4詳解】化合物X是比扁桃酸多1個碳原子的扁桃酸的同系物，且苯環(huán)上也只有1個取代基，則X是在扁桃酸結構中插入一個-CH2-，則有如圖4種位置，故滿足條件的X有4種；【小問5詳解】在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成，發(fā)生催化氧化反, H2ONaOHCu/Δ2O2一定條件CH3CHO。18.當前，實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學科學在此過程中發(fā)揮著至關重要的作用。回答下列問題：（1）CO2可轉化為重要的工業(yè)原料乙烯。已知298K時，有關物質的相對能量如圖所示，則（2）一種二氧化碳催化合成甲醇的原理為：CO2(g)+3H2(g)≈CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。①在恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和1molH2(g)發(fā)生上述反應。下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的A．CO2