2020-2021學年新教材化學人教版必修第二冊課時素養(yǎng)檢測 第六章 第二節(jié) 化學反應的速率與限度

課時素養(yǎng)檢測

九化學反應的速率與限度

……“合格性考試...........

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括9小題,每小題5分，共45分）

1.（2019?武漢高一檢測）由于化學反應限度的大小對于生產和生活實

際有著直接影響，因此科學家一直想知道怎樣才能描述一個化學反應

的限度。下列關于化學反應限度的說法中正確的是（

A.一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的

限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時一，正向反應速率和逆向反應速率相

等且等于零

C.平衡狀態(tài)時,各物質的濃度保持相等

D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

【解析】選Ao平衡狀態(tài)就是一個可逆反應在該條件下所能達到的最大

限度,A正確；反應達到平衡時v（正）二v（逆）豐0,各物質濃度保持不變但

不一定相等，且當外界條件發(fā)生改變時，這種狀態(tài)可能會發(fā)生改變，B、

GD錯誤。

【補償訓練】

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用,

如果設法提高化學反應的限度，下面說法中錯誤的是(

A.能夠節(jié)約原料和能源

B.能夠提高產品的產量

C.能夠提高經濟效益

D.能夠提高化學反應速率

【解析】選D。提高化學反應的限度，可使更多的反應物轉化為生成物，

提高產品的產量，提高原料的利用率，但不一定提高化學反應速率。

2.(2020?洛陽高一檢測)把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于

容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)rZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW,若測得以Z濃度變化表示的平均反應速率為

0.01mol,L1,min則n的值為(

A.4B.3C.2D.1

【解析】選D。因為v(Z)=0.01mol?(J?min,則5min末時生成Z

的物質的量n(Z)=5minX0.01moI,L1,min1X2L=0.1moI,

n(Z)：n(W)=0.1moI：0.2moI=n：2,故n=1。

【補償訓練】

在一密閉容器中進行反應2so2+O2=2s已知反應過程中某一時刻

S02＞。2、S03的濃度分別為2mol?L\1mol?U\2mol?L\當反

應達到平衡時一,容器內各物質的濃度可能為(

A.SOZ為4mol?O2為2mol?L-1

B.SO3為4mol-I?

C.SO2為2.5mol?L'1

D.SO2、SO3為1.5mol?I/

【解析】選C。由于此反應為可逆反應，故S02、S03的濃度不能為4moiC1,

故SO2、SO3的濃度大于2moi?L小于4mol?L:故A、B項錯誤，C

項正確；若SO3為1.5mol?「，則生成SO2濃度為0.5mol?L'SO2濃

度為2.5mol?L：若SO2濃度為1.5moI-L：S()3濃度為2.5mol?L,

故D項錯誤。

3.工業(yè)上合成氨反應為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在實際生產中為提高

合成氨的反應速率，下列說法正確的是()

A.溫度越高,反應速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強越高,反應速率越快，因此采取的壓強越高越好

C.催化劑能加快反應速率，因此可選用適當的催化劑

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣,使氨氣溶解以提高反應速率

【解析】選C。溫度高反應速率快，但溫度過高會消耗更多的燃料，因此

實際生產中的溫度不是越高越好，故A錯誤;壓強大反應速率快，但壓強

過高會增加設備的成本，因此實際生產中的壓強不是越高越好，故B錯

誤；可選用適當的催化劑提高反應速率，故C正確；加入水蒸氣會降低反

應體系的溫度、且氮氣溶于水并不能提高反應速率，故D錯誤。

4.(2019?九江高一檢測)研究物質的變化時可使用具有放射性的"0作

為“示蹤原子”。對于可逆反應2so2+02—2S03,在混合氣體中充入一定

量的陽2,足夠長的時間后，弋原子()

A.只存在于中

B.只存在于。2和S03中

C.只存在于。2和S02中

D.存在于S02、和S03中

18

【解析】選Do當充入一定量后，口。2可以與S02反應生成含0的S03,

隨著逆反應的進行,為原子會存在于S02、。2和S03中。

5.（2020?平頂山高一檢測）下列說法中正確的是（）

A.0.1mol?L1的鹽酸和0.1mol?L1的硫酸與2mol?L的NaOH溶

液反應速率相同

B.大理石塊和大理石粉與0.1mol-1/的鹽酸反應的速率相同

C.等量的Mg粉、A1粉和0.1mol?L1的鹽酸反應速率相同

D.0.1mol-L的鹽酸和0.1mol-1?的硝酸與相同形狀和大小的大理

石反應的速率相同

【解析】選D。A選項是酸堿中和，硫酸的印濃度是鹽酸的2倍，所以速

率不同；B選項中大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應慢;C選項中蛇比AI

活潑，反應速率快。

6.（2019?南開高一檢測）CaCOs與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量

與反應時間的關系如下圖所示。下列結論不正確的是（）

A.反應開始4min內溫度對反應速率的影響比濃度大

B.一段時間后,反應速率減小的原因是c（H'）減小

C.反應在2?4min內平均反應速率最大

D.反應在2?4min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2AO.06

mol,L1?s1

【解析】選D。隨著反應的進行c(M)減小，而前4min內反應速率變大,

根據反應是放熱反應，可推出前4min內溫度對反應速率的影響比濃度

大,A、B項正確；在2?4min內ri(CO?)的變化量最大(或曲線的斜率最

大)，可判斷出平均反應速率最大,C項正確；由題意及圖可知，該題不知

道容器體積，故不能計算出反應速率。

7.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的S0?和開始反應

后,按反應速率由大到小排列順序正確的是(

甲：500℃,10molSO2和5molO2的反應

乙：500℃,用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應

丙：450℃,8molSO?和5mol02的反應

T：500℃,8molSO2和5mol02的反應

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲

【解析】選B。本題比較的是三種因素(催化劑、溫度和濃度)影響化學

反應速率的情況，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化劑，所以反應速

率乙〉甲。甲、丁相比，丁中SO?的濃度小于甲中的濃度，所以反應速率

甲)丁。丙、丁相比，丙中的溫度較低，故反應速率關系為丁)丙。故反

應速率由大到小的順序為乙、甲、丁、丙。

【方法規(guī)律】化學反應速率影響因素注意點

⑴主要因素（內因）。

不同的化學反應,具有不同的反應速率，因此,參加反應的物質的性質

是決定化學反應速率的主要因素。

⑵外界因素（外因）。

①溫度：當其他條件不變時一,升高溫度,可以增大化學反應速率；降低溫

度，可以減小化學反應速率。

②催化劑：當其他條件不變時，使用適當的催化劑通常能極大地加快化

學反應速率。

③濃度：當其他條件不變時一,增大反應物的濃度,可以增大化學反應速

率;減小反應物的濃度,可以減小化學反應速率。

④壓強:對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強,

可以增大化學反應速率;減小氣體的壓強，可以減小化學反應速率。

⑤固體表面積：固體顆粒越小,其單位質量的表面積越大,與其他反應

物的接觸面積越大,化學反應速率越大。

⑥反應物狀態(tài):一般來說,配成溶液或反應物是氣體,都能增大反應物

之間的接觸面積,有利于增大反應速率。

⑦形成原電池,可以增大氧化還原反應的反應速率。

8.某同學利用鋅粒與鹽酸反應制備氫氣，對于100mL1mol?L的鹽

酸與鋅粒的反應,采取下列措施能使反應速率加快的是（

①升高溫度

②改用100mL3mol?L的鹽酸

③改用300mL1mol?I?的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒

⑤滴入少量CuSOi溶液

⑥改用98%的濃硫酸

A.①②④⑤B.①③④⑤

C.①②③④D.①②④

【解析】選A。①升高溫度時反應速率加快;②改用100mL3mol?I_T

鹽酸時濃度變大，化學反應速率加快;③改用300mL1mol?L鹽酸時

雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒變，故反應速率幾乎不變；④用

等量鋅粉代替鋅粒加大了反應物的接觸面積使反應速率加快;⑤滴入

少量C11SO4溶液,鋅與硫酸銅反應生成銅單質，鋅、銅與鹽酸構成了原電

池使反應速率加快；⑥濃硫酸的氧化性強,與金屬反應不能生成氫氣。

【易錯提醒】（1）只有氧化還原反應才有可能利用構成原電池加快反應

速率。

⑵增大反應物的濃度不一定加快反應速率,如鐵與稀硫酸的反應,用

濃硫酸代替稀硫酸，由于鈍化反應停止。

⑶影響反應速率因素應注意：

①溫度升高對任何反應速率均增大。

②改變純固體的量,不影響反應速率。

③對于無氣體的反應,改變壓強不影響反應速率。

④催化劑除了大大提高反應速率外，催化劑還有選擇性（專一性）。

9.（2019?寶雞高一檢測）對于密閉容器中的反應:帥+31一2陽3,在673

K、30MPa下,n（NH3）和nW）隨時間變化的關系如圖所示。

n

下列敘述正確的是(

A.N%在a'點的正反應速率比b，點的正反應速率更小

B.c點反應達到平衡

C.d點(t,時亥IJ)和e點心時咳U)處n(N2)不一樣

D.e點處c(NH3)不再變化

【解析】選Do隨著反應的進行，反應物的濃度減小，正反應速率逐漸減

小，則

a'點的正反應速率比b'點大，A錯誤;c點反應物和生成物的物質的

量相等，沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤;d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n(M)

不變，d點和e點n(N2)相等，C錯誤;e點處于平衡狀態(tài),e點處c(NH3)不

再變化，D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)

10.(12分)(2019?四平高一檢測)在2L密閉容器內，800℃時反應

2N0(g)+O2(g)TNO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(S)012

n(N0)(mol)0.0200.0100.008

時間(s)345

n(N0)(mol)0.0070.0070.007

(1)800℃,反應達到平衡時,N0的物質的量濃度是

⑵如圖中表示NO2變化的曲線是

⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(選填字母序號)。

a.v(NOz)=2v(02)

b.容器內壓強保持不變

c.V逆(NO)=2v正(02)

d.容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大的是(選填字母序號)。

a.及時分離出NO2氣體

b.適當升高溫度

c.增大容器的容積

d.選擇高效催化劑

【解析】(1)平衡時各物質的物質的量濃度不再發(fā)生變化，則8001反

應達到平衡時，N0的物質的量濃度是0.007mol4-2L=0.0035moI?L。

⑵由化學方程式:2N0(g)+02(g)TN02(g)可知，平衡時Ac(NO)：△

c(02)：△C(N02)=2：1：2,由表中數據可知，平衡時4

c(N0)=---------------------------=0.0065mol?L，曲線b平衡時的濃度為

0.0065mol-。，故曲線b表示NO2的濃度變化。(3)a選項，未指明正

逆反應速率，若都為同一方向速率，始終都存在V(N02)=2V(O2)關系，故

不能說明達到平衡狀態(tài)，若為不同方向的速率，速率之比等于化學計量

數之比，說明達到平衡狀態(tài)，所以錯誤;b選項，隨反應進行氣體的物質

的量減小，壓強減小，容器內壓強保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，所以正

確；c選項，不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，反

應達到平衡狀態(tài)，故v送(NO)=2v正(O2),說明達到平衡狀態(tài)，所以正確；d

選項，反應混合氣體的質量不變，容器的體積不變，故容器內物質的密

度保持不變。不能說明達到平衡狀態(tài)，所以錯誤。(4)a選項，及時分離

出N02氣體,反應速率降低，所以錯誤;b選項，適當升高溫度,反應速率

增大，所以正確；c選項，增大容器容積，濃度減小，反應速率減小，所以

錯誤;d選項，選擇高效的催化劑，可以增大反應速率，所以正確。

答案：⑴00035mol?1(2)b

⑶be(4)bd

【補償訓練】

(2019?鄭州高一檢測)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的化學

高溫、高壓.

方程式如下:N2(g)+3H2(g),催化劑、2N&(g),該反應為放熱反應且每生成

2molNH3,放出92.4kJ的熱量。

⑴當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變岫、乩和NH3

的量)，反應速率與時間的關系如圖所示。圖中表示反應處于化學平衡

狀態(tài)的時間段(L時刻后)為。

⑵下列能證明反應已達化學平衡的標志為。

A.恒容時壓強不變

B.體系的溫度不變

CM、山、NH3的分子數之比為1：3：2

D.v正（帥）=v逆（NH3）

【解析】（1）V（正）二V（逆）時，表明反應處于化學平衡狀態(tài)，故t2?t3、

七4?t5段符合。

⑵因該反應是氣體分子數減少且正反應為放熱的反應，故壓強、溫度

不變能證明反應達到化學平衡,A、B項正確；電、“、NH3的濃度不再變

1

化，與分子數之比無關,C項錯誤;V正（4）=-v逆（陽3）時，正逆反應速率才

2

相等，D項錯誤。

答案：（1）t2?t3、t4~t5⑵A、B

11.（13分）（2019?宜春高一檢測）一定溫度下,某容積為2L的密閉容

器內，某一反應中MN的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應的化學方程式是O

（2）在圖上所示的三個時刻中,（填“匕”氣2"或氣3”）時刻

處于平衡狀態(tài),此時V（正）V（逆）（填或）；o?

t2時間段內V（N）=o

⑶已知MN均為氣體，若反應容器的容積不變，則“壓強不再

變”（填“能”或“不能”）作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判

斷依據。

（4）已知MN均為氣體,則下列措施能增大反應速率的是（選

填字母）。

A.升高溫度B,降低壓強

C.減小N的濃度D,將反應容器體積縮小

【解析】（1）由圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反應物,M是生成物，

當反應進行到t3時，各種物質都存在，物質的量不變，反應達到平衡狀

態(tài)。在相同的時間內，N減少6moI,M增加3moI,二者的物質的量的比

是6moi：3mol=2：1,故反應的化學方程式是2NTI。

⑵t3時刻處于平衡狀態(tài)，此時v（正）=v（逆）o0~t2時間段內，v（N）;（8-4）

11

mol4-2L4-12=—moI,L_,min'o

⑶已知M、N均為氣體，若反應容器的容積不變，由于該反應是反應前

后氣體體積改變的反應，則“壓強不再改變”能作為該反應已達到平衡

狀態(tài)的判斷依據。

（4）A項，升高溫度，化學反應速率加快；B項，降低壓強，物質的濃度減小,

反應速率減慢；C項，減小N的濃度，反應速率減慢；D項，將反應容器體

積縮小，物質的濃度增大，反應速率加快。

答案：（1）2NTI

2

11

（2）t3=―moI,L-,min-（3）能（4）A、D

……匿.等級性考試...........

（20分鐘30分）

1.（8分）（2019?本溪高一檢測）對于反應4A+2B=3C,下列說法中正確

的是（

A.某溫度時,化學反應速率無論用A、B、C中任何物質表示,其數值都

相同

B.其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小

C.其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快

D.若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

【解析】選Bo對于該反應，用不同的反應物或生成物表示的反應速率，

其數值不相同，A錯誤；如果反應物、生成物都不是氣體，則增大壓強對

化學反應速率無影響，C錯誤；若A是固體或液體，增大或減小A的物質

的量，對化學反應速率沒有明顯影響，D錯誤。

【補償訓練】

為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響，該同學設

計了如下一系列實驗。表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn

粒的反應瓶中，收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時

間。下列說法正確的是(

實驗

ABcDEF

混合溶液

4mol?LH2sO4溶液

30V,v2V3V4v5

/mL

飽和CuSOi溶液/mL00.52.55v620

H20/mLv7V8V9V.O100

A.%=30,V6=10

B.反應一段時間后，實驗A、E中的金屬呈暗紅色

C.加入MgSO”與Ag2sol可以起與硫酸銅相同的加速作用

D.硫酸銅的量越多,產生氫氣的速率肯定越快

【解析】選Ao反應的總體積應該相同。A組中硫酸溶液的體積為30mL,

那么其他組硫酸也都為30mL,因此K=30,而硫酸銅溶液和水的總量應

相同，F組中硫酸銅溶液體積為20mL,水的體積為0mL,那么總量為20

mL,因此V6=10,故A正確；A中Zn反應較慢，看到金屬呈灰黑色，而E中

置換出大量的Cu,看到金屬呈紅色，故B錯誤；硫酸鎂與鋅不反應，不能

形成原電池，故C錯誤;如果硫酸銅過多，生成的銅附著在鋅表面，會阻

礙鋅與硫酸的反應，反而會降低反應速率，故D錯誤。

2.(8分)(2019?廊坊高一檢測)一定溫度下在一容積不變的密閉容器

中發(fā)生可逆反應2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平

衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應容器中Y的質量分數不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時間內生成1molY的同時生成2molX

【解析】選C。因Z為固體，若未達到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變

化,A項可作平衡標志；C項中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于

2：1時才達到平衡狀態(tài)。

【補償訓練】

可以充分說明可逆反應P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒溫條件下達到平衡

狀態(tài)的事實是()

A.反應器內的壓強不隨時間的變化而變化

B.反應器內P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

【解析】選C。對于該反應，反應前后氣體的物質的量不變，無論是否達

平衡，壓強一直保持不變，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持

P、Q、R、S四種氣體共存。

3.(14分)某溫度時,在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質

的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，回答下列問題：

⑴該反應的化學方程式為O

(2)從開始至2min,B的平均反應速率為;平衡時,C的濃度為

,A的轉化率為o

⑶反應達平衡時體系的壓強是開始時的倍。

(4)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母

標號)。

A.A、B、C的物質的量之比為3：1：3

B.相同時間內消耗3molA,同時生成3molC

C.相同時間內消耗3nmolA,同時消耗nmol的B

D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

E.B的體積分數不再發(fā)生變化

⑸在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是(填字

母標號)。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變,充入A

D.體積不變,從容器中分離出A

【解析】(1)根據圖示可知反應物為A,生成物為B和C；各物質濃度的

變化量分別為Ac(A)=2.4mol?L-1-1.2moIV1=1.2moI<-1,Ac(0=1.2

mol?L-1,△c(B)=0.4mol?L：2L的密閉容器中，在2min時間內，三

者化學計量數之比為1.2mol?L?：1.2moI?「：0.4mo