2024-2025學年新教材高中化學 2.3 第2課時 氧化劑和還原劑教案 魯科版必修第一冊

2024-2025學年新教材高中化學2.3第2課時氧化劑和還原劑教案魯科版必修第一冊學校授課教師課時授課班級授課地點教具教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自于2024-2025學年新教材高中化學2.3節(jié)，魯科版必修第一冊。主要內(nèi)容包括氧化劑和還原劑的概念辨析、電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)、以及氧化還原反應的基本規(guī)律。通過本節(jié)課的學習，學生將能夠理解氧化還原反應的本質(zhì)，掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，以及應用這些知識解決實際問題。

具體內(nèi)容包括：

1.氧化劑和還原劑的定義及判斷方法。

2.電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)及其在氧化還原反應中的表現(xiàn)。

3.氧化還原反應的基本規(guī)律，如電子守恒、電荷守恒等。

4.實際例子分析，運用氧化還原反應的知識解決化學問題。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標主要包括以下幾點：

1.提高學生的科學探究能力。通過觀察實驗現(xiàn)象，分析問題，引導學生主動探究氧化還原反應的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和科學思維。

2.培養(yǎng)學生的科學解釋能力。使學生能夠運用氧化還原反應的知識，對實際問題進行解釋和分析，提高學生的知識應用能力。

3.提升學生的科學論證能力。通過小組討論、交流，使學生能夠闡述氧化劑和還原劑的判斷方法，以及氧化還原反應的基本規(guī)律，提高學生的表達能力和合作能力。

4.增強學生的科學態(tài)度。培養(yǎng)學生對化學學科的興趣，使其能夠積極投入到化學學習中，養(yǎng)成良好的學習習慣和科學態(tài)度。學情分析考慮到本節(jié)課的內(nèi)容涉及氧化還原反應、氧化劑和還原劑等概念，我們需要對學生現(xiàn)有的知識水平、能力、素質(zhì)以及行為習慣進行全面的了解，以便更好地設計教學方案，提高教學效果。

1.知識層面：學生在初中階段已經(jīng)接觸過一些化學知識，對于化學反應、元素等有了一定的認識。但是，對于氧化還原反應、電子轉(zhuǎn)移等概念，他們可能還比較陌生。因此，在教學過程中，我們需要聯(lián)系學生已有的知識，逐步引導他們掌握新的知識。

2.能力層面：學生的觀察實驗、分析問題、解決問題等能力有待提高。在本節(jié)課的教學中，我們需要設計一些實驗和問題，引導學生通過觀察、思考、討論等方式，主動探究氧化還原反應的實質(zhì)，從而提高他們的科學探究能力。

3.素質(zhì)層面：學生的團隊合作、表達溝通等素質(zhì)參差不齊。在教學過程中，我們需要組織一些小組活動，鼓勵學生積極參與，培養(yǎng)他們的團隊合作精神。同時，通過課堂討論、提問等方式，提高學生的表達溝通能力。

4.行為習慣方面：學生的學習習慣、自律性等對課程學習有很大的影響。在教學過程中，我們需要加強對學生的引導和監(jiān)督，促使他們養(yǎng)成良好的學習習慣，如按時完成作業(yè)、認真聽講、主動復習等。同時，我們還需要關注學生的學習動力和興趣，激發(fā)他們的學習熱情。教學資源1.軟硬件資源：多媒體教室、投影儀、計算機、實驗儀器和藥品等。

2.課程平臺：學校教學管理系統(tǒng)、化學學科教學平臺等。

3.信息化資源：氧化還原反應相關的教學視頻、PPT課件、在線測試系統(tǒng)等。

4.教學手段：講解、實驗、小組討論、互動提問、在線學習等。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解氧化還原反應的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習氧化還原反應內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確氧化還原反應教學目標和氧化還原反應重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確保氧化還原反應教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習氧化還原反應的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入氧化還原反應學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的化學反應概念，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為氧化還原反應新課學習打下基礎。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解氧化還原反應知識點，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出氧化還原反應重點，強調(diào)電子轉(zhuǎn)移等難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞氧化還原反應問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對氧化還原反應知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決氧化還原反應問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與氧化還原反應內(nèi)容相關的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合氧化還原反應內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習氧化還原反應的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的氧化還原反應內(nèi)容，強調(diào)重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的氧化還原反應內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。學生學習效果1.知識掌握：學生能夠理解氧化還原反應的概念，掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，以及電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)。他們能夠區(qū)分氧化反應和還原反應，并能夠用這些知識解釋一些化學現(xiàn)象。

2.能力培養(yǎng)：通過實驗觀察和分析，學生能夠提高實驗觀察能力和科學思維。他們能夠運用氧化還原反應的知識，對實際問題進行解釋和分析，提高知識應用能力。

3.科學探究：學生能夠通過小組討論、交流，闡述氧化劑和還原劑的判斷方法，以及氧化還原反應的基本規(guī)律，提高表達能力和合作能力。

4.科學態(tài)度：學生對化學學科的興趣得到提升，他們能夠積極投入到化學學習中，養(yǎng)成良好的學習習慣和科學態(tài)度。

具體體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：學生在課堂上的積極參與和互動討論，通過實驗觀察和例題分析，他們能夠理解氧化還原反應的特點和規(guī)律，掌握氧化劑和還原劑的判斷方法。他們能夠正確識別一些常見的氧化還原反應，并能夠用這些知識解釋一些化學現(xiàn)象，如腐蝕、燃燒等。

2.能力培養(yǎng)：學生在實驗中能夠仔細觀察現(xiàn)象，分析問題，通過實驗操作和數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)實驗觀察能力和科學思維。他們能夠運用氧化還原反應的知識，對實際問題進行解釋和分析，如金屬的腐蝕原因、電池的工作原理等，提高知識應用能力。

3.科學探究：學生在小組討論中能夠積極發(fā)言，提出自己的觀點和疑問，通過合作和交流，共同解決問題。他們能夠運用氧化劑和還原劑的知識，設計實驗驗證一些化學反應的氧化還原性質(zhì)，提高實驗設計和創(chuàng)新能力。

4.科學態(tài)度：學生在課堂上表現(xiàn)出積極的學習態(tài)度，他們對化學學科充滿興趣，能夠按時完成作業(yè)，認真聽講，積極參與課堂活動。他們能夠主動復習所學知識，養(yǎng)成良好的學習習慣，為后續(xù)學習打下堅實的基礎。課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

本節(jié)課我們學習了氧化還原反應的概念，掌握了氧化劑和還原劑的判斷方法，以及電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)。通過實驗觀察和分析，我們提高了實驗觀察能力和科學思維。在小組討論和互動交流中，我們運用氧化還原反應的知識，解釋了一些實際問題，培養(yǎng)了合作精神和溝通能力。通過本節(jié)課的學習，我們對化學學科產(chǎn)生了更濃厚的興趣，養(yǎng)成了積極的學習習慣和科學態(tài)度。

當堂檢測：

1.氧化還原反應的特征是什么？請舉例說明。

2.氧化劑和還原劑的判斷方法有哪些？請舉例說明。

3.請簡述電子轉(zhuǎn)移在氧化還原反應中的實質(zhì)。

4.用氧化還原反應的知識解釋金屬的腐蝕原因。

5.設計一個實驗，驗證某化合物的氧化還原性質(zhì)。

學生在當堂檢測中能夠運用所學知識，回答問題并解決問題，鞏固學習效果。教師能夠通過當堂檢測了解學生的學習情況，及時進行反饋和指導，幫助學生進一步提高。典型例題講解1.例題一：判斷下列反應是否為氧化還原反應，并指出氧化劑和還原劑。

答案：是；氧化劑：O2；還原劑：Fe

2.例題二：某化合物的分子式為FeCl3，鐵元素的化合價為+3，氯元素的化合價為-1。請寫出該化合物的氧化還原反應方程式。

答案：2FeCl3+2NaOH→2Fe(OH)3↓+2NaCl

3.例題三：某金屬與稀硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣。請寫出該反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。

答案：MS+H2SO4→MSSO4+H2↑；氧化劑：H2SO4；還原劑：MS

4.例題四：某化合物的化學式為Cu2(OH)2CO3，銅元素的化合價為+2，氫元素的化合價為+1，碳元素的化合價為+4。請寫出該化合物的氧化還原反應方程式。

答案：Cu2(OH)2CO3+4HCl→2CuCl2+3H2O+CO2↑

5.例題五：某有機物的分子式為C2H6O，請判斷該有