高二化學化學平衡狀態(tài)判斷、平衡移動綜合練習題(附答案)

高二化學化學平衡狀態(tài)判斷、平衡移動綜合練習題

一、單選題1.在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：，下列描述中不能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不變 B.單位時間內生成nmolD，同時生成nmolCC.容器中的溫度不再變化 D.C(g)的物質的量濃度不變2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應，當、、、為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標志是()①體系的溫度不再改變②體系密度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率⑥單位時間內A發(fā)生斷鍵反應，同時C也發(fā)生斷鍵反應A.③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①③④⑤3.甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：。能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.容器內、、、的濃度之比為1:3:1:1B.生成1mol，同時消耗3molC.體系中物質的總質量不變D.恒溫恒容下，密閉容器中壓強保持不變4.可逆反應：，在容積不變的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有()①單位時間內生成的同時生成②容器內總壓強不再變化③、NO、的物質的量濃度之比為2:2:1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變A.2個 B.3個 C.4個 D.5個5.在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：中，當、、、為任意正整數(shù)時，能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是()A.氣體分子的平均摩爾質量不再發(fā)生變化B.各組分的物質的量濃度不再改變C.A與C的質量分數(shù)相等D.反應速率6.氨基甲酸銨分解反應為，在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是()A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B.分解同時有消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.混合氣體的平均分子量不變7.恒容密閉容器中發(fā)生反應：(紅棕色氣體,NO無色氣體),下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有()A.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

B.單位時間內生成的同時生成

C.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變8.一定溫度下，反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是（）A.的質量分數(shù)不再改變B.＝1∶3∶2C.斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D.N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍9.在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列證據(jù)不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是()A．容器內的壓強不再改變 B．SO2的轉化率不再改變C．=2:1:2D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等10.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(

)①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1︰3︰2A.②⑧

B.①⑥

C.②④

D.③⑧11.能表示H2(g)+I2(g)

2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的標志是()①時②時③不再隨時間而改變④單位時間內生成H2的同時生成HI⑤單位時間內生成H2的同時生成I2

⑥反應速

⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化=10\*GB3⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化?條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化A．③④⑦⑨=10\*GB3⑩ B．③④⑦⑨ C．②③④⑦⑨ D．②③④⑥⑦⑨12.一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成O2的同時生成NO2②單位時間內生成O2的同時生成NO③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥用的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥13.一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：，其中為任意正整數(shù)。有下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②體系的密度不再發(fā)生變化；③各組分的質量分數(shù)不再改變；④各組分的物質的量濃度不再改變；⑤反應速率。其中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤14.在兩個恒容的密閉容器中，進行下列兩個可逆反應：甲：乙：下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內的反應都達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體密度不變 B.恒溫時，氣體壓強不再改變C.各氣體組成濃度相等 D.反應體系中溫度保持不變15.恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列狀態(tài)中不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍B.混合氣體平均相對分子質量不再改變C.單位時間內消耗水與生成氫氣的質量比為9:1D.混合氣體的物質的量不再發(fā)生變化16.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.C的物質的量濃度 B.混合氣體的密度C.容器內壓強 D.混合氣體的平均相對分子質量17.氨基甲酸銨分解反應為，在一體積恒定的密閉容器中，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是()A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B.1mol分解同時有17g消耗C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.18.一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學平衡：。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.C.生成CO的同時生成=D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵二、填空題19.對于可逆反應：，下列狀態(tài)中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有________。①單位時間內生成的同時生成HI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③HI的濃度與I2的濃度相等④反應速率⑤⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化20.回答下列問題(1)下列方法可以證明已達平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。①②③不再改變④反應速率⑤單位時間內生成的同時生成HI⑥單位時間內生成的同時生成⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂⑧恒溫恒容時，混合氣體的顏色不再變化⑨恒溫恒容時，混合氣體的壓強不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化時(2)在上述⑧～⑩的說法中能說明達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。21.恒容密閉容器中發(fā)生反應：，下列狀態(tài)中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有________。①單位時間內生成的同時生成②單位時間內生成的同時生成③用表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)22.恒容密閉容器發(fā)生反應：(正反應放熱)，下列狀態(tài)中能表明該反應達到平衡狀態(tài)的有________。①氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等②斷開1個N—N鍵的同時有6個N—H鍵生成③的體積分數(shù)不再變化④混合氣體的總壓強不變⑤的分子數(shù)之比為1:3:2⑥的濃度相等⑦混合氣體的密度不變⑧的濃度不再變化⑨混合氣體的平均相對分子質量不變⑩正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量23.在一個恒溫、恒容的密閉容器中，可逆反應的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為____________(填編號)。①反應速率②反應混合物中各組分的物質的量濃度不再改變③反應混合物氣體的壓強不再改變④混合氣體的密度不變⑤⑥⑦單位時間內3molH—H斷裂，同時2molN—H鍵斷裂⑧混合氣體的平均相對分子質量不變⑨和不再反應24.已知可逆反應：。(1)若反應在一容積可變的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率無影響的是________(填字母，下同)。A.保持體積不變，增加CO的物質的量B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強不變，充入使容器體積增大D.保持體積不變，充入使體系壓強增大(2)若反應在一容積恒定的密閉容器內進行，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是________。①容器內氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化②③容器內氣體的密度不隨時間而變化④容器內氣體總質量不隨時間而變化⑤消耗的同時消耗COA.①②③ B.①②③④ C.② D.①④⑤25.在三個恒容密閉容器中，進行下列三個可逆反應：甲：乙：丙：有下列8種狀態(tài)：①混合氣體的質量不再改變②混合氣體的物質的量不再改變③氣體物質的濃度不再改變④氣體物質的質量分數(shù)不再改變⑤各反應中氣體物質的量濃度相等⑥混合氣體的密度不再改變⑦混合氣體的壓強不再改變⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變(1)能表明甲容器內的反應達到平衡狀態(tài)的是______________。(2)能表明乙容器內的反應達到平衡狀態(tài)的是______________。(3)能表明丙容器內的反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

參考答案1.答案：B解析：A.混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，所以達平衡狀態(tài)，故A不選；B.只要反應發(fā)生就有單位時間內生成nmolD，同時生成nmolC，所以不一定達平衡狀態(tài)，故B選；C.容器中的溫度不再變化，說明正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C不選；D.

C(g)的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；2.答案：B解析：①在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，體系的溫度為變量，當溫度不再改變時，說明正、逆反應速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，正確；②反應體系中各物質都是氣體，氣體的質量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；③各組分的濃度不再改變說明正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確；④各組分的質量分數(shù)不再改變，說明體系中各物質的質量不再改變，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確；⑤只要反應發(fā)生，就有反應速率，錯誤；⑥單位時間內A發(fā)生斷鍵反應等效于生成C也發(fā)生斷鍵反應，正、逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，正確。3.答案：D解析：容器內、、、的濃度之比為1:3:1:1時，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；生成1mol，同時消耗3mol，表示的都是正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；體系中物質的總質量為定值，體系中物質總質量不變無法說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；該反應反應前后有氣體體積差，壓強為變量，當恒容密閉容器中壓強保持不變時，表明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，D正確。4.答案：B解析：①單位時間內生成的同時生成，都代表正反應速率，不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；②該反應反應前后有氣體體積差，反應過程中，混合氣體的物質的量發(fā)生變化，容器內總壓強不再變化能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，正確；③、NO、的物質的量濃度之比為2:2:1時不一定是平衡狀態(tài)，錯誤；④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明氣體的濃度不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；⑥該反應反應前后有氣體體積差，反應過程中，混合氣體的物質的量一直變化，混合氣體質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量一直在變，當其不再變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確。5.答案：B解析：若，反應前后氣體的總物質的量不變，且各反應物與生成物都是氣體，則混合氣體的平均摩爾質量始終不變，不能根據(jù)氣體分子的平均摩爾質量判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，A錯誤；各組分的物質的量濃度不再改變，表明正、道反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，B正確；A與C的質量分數(shù)相等時，正、逆反應速率不一定相等，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；反應速率始終滿足，無法據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤。6.答案：C解析：本題考查化學平衡的判斷。A項反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2:1，氨氣體積分數(shù)始終不變，不能說明反應達到平衡，A錯誤；B項分解同時有17g消耗，17g的物質的量為1mol，消耗17g生成0.5mol，反應未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C項隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的體積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；D項反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2:1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤。7.答案：C解析：A.混合氣體顏色深淺保持不變，可知二氧化氮濃度不變，符合特征“定”，為平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時間內生成的同時生成，則正逆反應速率相等，符合特征“等”，為平衡狀態(tài)，故B不選；C.混合氣體的密額容器體積的比值，始終是一個定量，所以密度不再改變的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)，故C選；D.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化，可知氣體的物質的量不變，符合特征“定”，為平衡狀態(tài)，故D不選；故選：C。8.答案：A解析：9.答案：C解析：A.容器內的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；B.

的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；C.=2:1:2，不能說明各物質的量濃度不變，故C錯誤；D.

的生成速率與的消耗速率相等，說明正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；故選：C。10.答案：A解析：②中生成A和B均為逆反應的表現(xiàn),所以②不能作為化學平衡的標志;平衡時各組成成分的含量不再改變,但不一定等于化學式前的系數(shù)之比,所以⑧不能作為化學平衡的標志。11.答案：B解析：12.答案：A解析：2NO22NO+O2①單位時間內生成n

mol

O2是正反應，同時生成2n

mol

NO2是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內生成n

mol

O2是正反應，同時生成2n

mol

NO也是正反應，故不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③平均相對分子質量=總質量總物質的量，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④一氧化氮和氧氣為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤密度=總質量體積，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯誤；⑥化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥錯誤；故達到平衡狀態(tài)的標志是①③④，故選A.13.答案：A解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。②若該反應為體積不變的氣體反應，無論反應是否達到平衡，容器內混合氣體的總物質的量、總壓強、混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等都不隨時間變化而變化。③若該反應為體積變化的氣體反應，容器內氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。14.答案：D解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。②甲為有固體參加的氣體反應，在定容密閉容器內，混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。③乙為體積不變的氣體反應，無論反應是否達到平衡，容器內混合氣體的總物質的量、總壓強、混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等都不隨時間變化而變化。④若反應體系中，溫度保持不變，反應吸收的熱量與放出的熱量相同，說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)。15.答案：C解析：①對于有固體參與的氣體反應，在定容密閉容器內，混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。②斷裂氫氧鍵速率與斷裂氫氫鍵速率之比為2:1，說明正反應速率和逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)。③反應中消耗水和生成氫氣表示的都是正反應，無法判斷正反應速率和逆反應速率相等。④該反應前后氣體的分子數(shù)不相等，混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)。16.答案：C解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。②對于有固體參與的氣體反應，在定容密閉容器內，混合氣體的質量、密度、平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。17.答案：C解析：反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2:1，氨氣的體積分數(shù)不變不能說明反應達到平衡，A項錯誤；1mol分解同時有17g消耗，17g的物質的量為1mol，消耗17g生成0.5mol，反應未達到平衡，向正反應方向進行，B項錯誤；隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；沒有指明正、逆反應速率，不能判斷反應是否達到平衡或是反應向哪進行，D項錯誤。18.答案：C解析：A項，由于該反應前后氣體體積改變，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；B項，CO的正反應速率等于其逆反應速率，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)；C項，生成CO、均表示反應向正反應方向進行，沒有表示出正、逆反應速率的關系，不能說明反應已達化學平衡狀態(tài)；D項，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個相反的反應方向，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1mol的同時消耗了1mol，可知的消耗量等于其生成量，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。19.答案：②⑥⑨解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)(濃度不一定相等)。②對于體積不變的氣體反應，無論反應是否達到平衡，容器內氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度等都不隨時間變化而變化。20.答案：(1)③⑦⑧(2)⑧⑨⑩解析：(1)①、②分別是化學平衡建立過程中的某一種特定狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)；③不再改變是平衡狀態(tài)；④沒有指明和，不能說明，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑤是指，說明，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑥指，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑦指，即；⑧顏色不再發(fā)生變化，說明的濃度不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑨反應在反應前后氣體的總物質的量不變，即在反應的任何一個階段，容器內壓強不發(fā)生改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；⑩因為反應前后氣體的體積不變，氣體的質量不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)。(2)化學反應前后氣體體積發(fā)生改變，因此在反應未達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度、容器內壓強等都會發(fā)生改變，當反應處于平衡狀態(tài)時，這些量都不再改變，此時恒定，顏色不再變化。因此⑧、⑨、⑩都能說明反應達到平衡狀態(tài)。21.答案：①④⑥⑦解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。②該反應為體積變化的氣體反應，容器內氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。22.答案：①③④⑧⑨⑩解析：①基本規(guī)律：正反應速率和逆反應速率相等，或各組分的物質的量、體積分數(shù)、質量分數(shù)、濃度等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。②該反應為體積變化的氣體反應，容器內氣體的總物質的量、氣體的總壓強、混合氣體的平均相對分子質量等不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)。③斷開N—N鍵和生成N—H鍵表示的都是正反應，無法判斷正反應速率和逆反應速率相等。④混合氣體的質量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終保持不變，無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。23.答案：②③⑥⑧解析：無