8-3-3（基礎(chǔ)小題快練）

第頁一、單一溶液中粒子濃度關(guān)系1．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：A項，新制氯水中加入固體NaOH生成NaClO、NaCl、H2O，溶液中存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，錯誤；B項，pH＝8.3的NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，錯誤；C項，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；D項，0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后得到濃度均為0.05mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，溶液中存在電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；依據(jù)物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)；代入電荷守恒計算關(guān)系中得到：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，混合溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H＋)＋c(CH3COOH)<c(CH3COO－)＋c(OH－)，正確。答案：D2．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室溫時濃度均為0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH為10，則：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液顯弱酸性，則：c(Na＋)>c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H＋)解析：選項A中忽略了NHeq\o\al(＋,4)的水解，A錯；選項B中由電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因為混合溶液的pH為10，故NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，即c(NH3·H2O)<0.1mol·L－1＝c(Cl－)，可推出題給關(guān)系式。選項C中根據(jù)物料守恒可知正確的關(guān)系式為2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。選項D中，NaHC2O4溶液顯弱酸性，說明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于水解程度，因此c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，且考慮水的電離c(H＋)>c(C2Oeq\o\al(2－,4))。答案：B3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()①在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)②在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)③向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol/L]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)A．①④ B．②④C．①③ D．②③解析：①中HCOeq\o\al(－,3)水解大于電離，所以離子濃度應該為c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，故①錯誤；②根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，變形可得②，故②正確；③兩種溶液混合后可得0.05mol/L的Na2CO3溶液，可得c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)，故③錯誤；④c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，得c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，故正確。答案：B二、混合溶液中粒子濃度關(guān)系4．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)解析：本題考查溶液中離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解、電荷守恒式、物料守恒式等。等濃度NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進行兩級水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，A項錯誤；CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，B項正確；在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，C項錯誤；CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D項錯誤。答案：B5．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)解析：向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，說明c(H＋)>c(OH－)，則c(Na＋)<c(CH3COO－)，A項錯誤；根據(jù)物料守恒知B項正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合，溶液pH>7說明NHeq\o\al(＋,4)的水解程度小于NH3·H2O的電離程度，故c(NH3·H2O)<c(NHeq\o\al(＋,4))，C項錯誤；電荷守恒式為2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D項錯誤。答案：B三、酸堿中和型粒子濃度關(guān)系6．常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是()A．點a所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(OH－)>c(H＋)B．點b所示溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．點c所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．點d所示溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))解析：a點所示溶液中，溶液顯酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A錯誤，b點所示溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，NaOH不足，c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Na＋)，B錯誤；c點處相當于NH3·H2O和Na2SO4、(NH4)2SO4按物質(zhì)的量2∶1∶1的比例混合，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，因c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以有c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正確；d點處相當于n(Na2SO4)∶n(NH3·H2O)＝1∶2的混合溶液，c(NH3·H2O)>c(SOeq\o\al(2－,4))，D錯誤。答案：C7．25℃時，將0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是()A．①點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)B．對曲線上①、②、③任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．③點時，醋酸恰好反應完，溶液中有：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(H＋)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)解析：A項，在曲線上①點時混合溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH溶液，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，錯誤；B項，曲線上①、②、③點溶液中均存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，正確；C項，③點時，NaOH與CH3COOH恰好完全反應，溶液呈堿性，則存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；D項，滴定過程中，溶液中均存在離子：CH3COO－、Na＋、H＋、OH－，根據(jù)溶液電中性原則知，錯誤。答案：B8．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如表所示：實驗編號c(HA)/mol·L－1c(NaOH)/mol·L－1反應后溶液的pH甲0.10.1pH＝9乙c10.2pH＝7下列判斷不正確的是()A．c1一定大于0.2mol·L－1B．HA的電離方程式是HAH＋＋A－C．甲反應后的溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．乙反應后的溶液中：c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)解析：根據(jù)題意可知NaA溶液呈堿性，所以HA是弱酸，B正確；若c1＝0.2mol·L－1，則反應后溶液的pH大于7，實際上pH＝7，則HA必過量，即c1一定大于0.2mol·L－1，A正確；甲反應后溶液中的溶質(zhì)是NaA，微粒濃度的關(guān)系應為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；乙反應后的溶液中溶質(zhì)是NaA和HA，故有：c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，D正確。答案：C四、不同溶液中同一離子濃度關(guān)系9．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D