初中化學總結(中考版)

PAGEPAGE4（一）物質的變化和性質1．物質的變化：物理變化：化學變化：：物理性質化學性質（二）物質的分類混合物純凈物單質化合物有機物無機物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。CaO+H2O=Ca（OH）2BaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“Ｈ”，酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色1根據(jù)酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個數(shù)分為：一元酸（HCl、HNO3）、酸二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）和三元酸（H3PO4）b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸） 無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）鑒定酸（鑒定H＋）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出1堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，氨水）它們的溶液無色。有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3↓）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)↓）其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“OH”可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2S,KNO3無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3第二種分類方法按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ＰＨ值等于７。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ＰＨ值大于７。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種：鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸鹽BaSO4碳酸鹽只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀其他沉淀是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、離子、元素和化學式元素例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù)。不能說“水是由二個氫元素和一個粒子分子原子子團碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）元素的化學性質跟原子的最外層電子數(shù)關系最密切，NH3、有機物如CH4等化學式是負價在前正價在后。硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價分別為前N－3價，后N＋5價?；瘜W反應基本類型金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（32.5）